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8/18/2019 1 Inf Lab Cb201u Obregon-pereira-salazar

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UNIVERSIDAD NACIONAL

DE INGENIERIA

FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL Y DESISTEMAS

INTRODUCCION A LAS PRÁCTICAS DE LABORATORIODE QUIMICA GENERAL

PRACTICA N°1

CURSO: QUIMICA GENERAL (CB201)

INTEGRANTES:Obregon Ariza, Sergio Fabricio (20151060G)

Pereira Utani, Jean Paul (20151046D)

Salazar Trinidad, Cristhian Alexis (20151283F)

PROFESOR: Hidalgo Rodriguez, José

AULA: LAB/S2-137

FECHA: 18/09/15

2015


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I. Objetivos

El objetivo de estos experimentos, es asimilar el uso de los instrumentos de

laboratorio, aprender a manejarlos, identificar cuáles nos conviene usar enalgunos casos, y acostumbrarnos a las prácticas de laboratorio.

II. Equipos, materiales y reactivos

Los equipos usados durante el experimento fueron los siguientes:

La balanza.

El radiador.

El lavadero.

Los materiales utilizados en el experimento fueron los siguientes:

La pipeta.

Tubos de ensayo limpios.

La probeta graduada.

El embudo.

Papel filtro.

La piceta.

El vaso de precipitado.

Los reactivos empleados en el experimento fueron los siguientes:

Yoduro de potasio (KI).

Nitrato de plomo 0,2M (Pb(NO3)2).

Sulfato de cobre al 10% (Cu2SO4).

Solución de alumbre al 5%.

Carbonato de sodio (Na2CO3).

Los equipos usados en el experimento tienen las siguientes características:

1. La balanza

La balanza utilizada en el experimento era una balanza analítica. Esta balanza

es una clase de balanza de laboratorio diseñada para medir pequeñas masas,

en principio de un rango menor del miligramo (hoy en día, las balanzas

analíticas digitales llegan hasta la diezmilésima de gramo [0,1mg]). En el

experimento la balanza fue empleada para pesar los restos del precipitado que

quedaron en el papel filtro debido a la filtración de la mezcla, habiendo

calculado previamente el peso del papel filtro para disminuir lo más posible el

margen de error a la hora de pesar los restos que quedaron en el tubo de

ensayo.


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2. El radiador

El radiador es un artefacto parecido a un horno microondas cuyo propósito en

el experimento fue el de secar los restos que quedaron, debido al proceso de

filtración, en el papel filtro. Este artefacto es importante para evaporar el agua

de la solución. Con eso podemos calcular exactamente el rendimiento de la

reacción.

3. El lavadero

El lavadero del laboratorio es importante para mantener limpios los

instrumentos que se utilizaron durante las reacciones y así evitar una confusión

en los resultados esperados; por ejemplo, un pequeño cambio en el color de la

solución resultante u otro tipo de reacción.


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-Mientras que los materiales utilizados durante el experimento se caracterizanpor:

1. La pipeta

La pipeta es un instrumento volumétrico de laboratorio que nos permite medir la

alícuota de un líquido con la mayor precisión posible. Se caracteriza por ser de

vidrio transparente (como el empleado en el experimento) y estar graduada

(con lo que se pueden indicar distintos volúmenes). Según su volumen, las

pipetas tienen un límite de error:

Límites de error en pipetas (ml)

Capacidad (hasta) Límite de error

2 0,006

5 0,01

10 0,02

30 0,03

50 0,05

100 0,08

200 0,10


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Para realizar las succiones de líquido con mayor precisión, se utiliza, más que

nada en las pipetas de doble aforo, el dispositivo conocido como propipeta.

2. Los tubos de ensayo

Son tubos de vidrio cerrado en uno de sus extremos. Se utiliza en los

laboratorios para contener pequeñas muestras líquidas o sólidas. En los tubos

de ensayo se realizan mezclas o se les somete a variaciones de temperatura u

otras pruebas.


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3. La probeta graduada

La probeta es un instrumento volumétrico que consiste en un cilindro graduado

de vidrio que permite contener líquidos y sirve para medir volúmenes de forma

aproximada. Está formado por un tubo generalmente transparente de unos

centímetros de diámetro y tiene una graduación desde 5 ml hasta el máximo dela probeta, indicando distintos volúmenes. Generalmente miden volúmenes de

25 o 50 ml, pero existen probetas de distintos tamaños; incluso algunas que

pueden medir un volumen hasta de 2000 ml.

4. El embudo

Un embudo de filtración es un instrumento utilizado para traspasar líquidos de

un recipiente a otro, evitando que se derrame líquido; también se emplea

mucho para separar sólidos de líquidos a través del proceso de laboratorio

llamado filtración. La suspensión de sólidos y líquidos se vierte encima del

papel que está sobre el embudo. Las partículas sólidas son demasiado grandes

para pasar por el filtro de papel y se quedan en el papel, mientras que lasmoléculas mucho más pequeñas de líquido pasan a través del papel hasta un

recipiente colocado debajo del embudo, produciendo un filtrado. El papel de

filtro se utiliza una sola vez.


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5. El papel filtro

El papel de filtros es un papel que se corta en forma circular y se introduce en

un embudo de filtración, con el fin de ser filtro para las impurezas insolubles y

permitir el paso a la solución a través de sus poros. El papel filtro se usa

principalmente en laboratorios analíticos para filtrar soluciones heterogéneas.Normalmente está constituido por derivados de celulosa y permite el manejo de

soluciones con pH entre 0 y 12 y temperaturas de hasta 120°C. Normalmente

tienen un área aproximada de 10 cm² y un peso aproximado desde 80 hasta

130 g/m².

6. La piceta

La piceta (frasco lavador) es un frasco cilíndrico de plástico con pico largo, que

se utiliza en el laboratorio de química o biología, para contener algún solvente,

por lo general agua destilada o desmineralizada, aunque también solventes

orgánicos como etanol, metanol, hexano, etc. Este utensilio facilita la limpieza

de tubos de ensayo, vaso de precipitados y electrodos. También son utilizadas

para limpiar cristal esmerilado como juntas o uniones de vidrio.


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7. El vaso de precipitado

Un vaso de precipitado es un recipiente cilíndrico de vidrio borosilicado fino que

se utiliza muy comúnmente en el laboratorio, sobre todo, para preparar o

calentar sustancias y traspasar líquidos. Son cilíndricos con un fondo plano; se

les encuentra de varias capacidades, desde 1 ml hasta de varios litros. Tienencomponentes de teflón u otros materiales resistentes a la corrosión. Suelen

estar graduados, pero esta graduación es inexacta por la misma naturaleza del

artefacto; su forma regular facilita que pequeñas variaciones en la temperatura

o incluso en el vertido pasen desapercibidas en la graduación.

Por último, los reactivos usados en el experimento tienen las siguientes

características:

1. Yoduro de potasio

El yoduro de potasio es una sal cristalina de fórmula KI, usada en fotografía y

tratamiento por radiación. Se porta como una sal simple. El ion yoduro, al ser

un reductor débil, es fácilmente oxidado por otros elementos como el cloro para

transformarse en yodo:

2 KI(ac) + Cl2(ac) → 2 KCl + I2(ac)

Tiene un pH neutro (pH = 7) ya que el catión potasio y el anión yoduro son

iones espectadores, por lo que no reaccionan con el agua, manteniéndose

inalterado el pH. Es un irritante leve, debe ser manipulado con guantes. Una

sobrexposición crónica puede ser perjudicial para la glándula tiroides.

2. Nitrato de plomo

El compuesto químico nitrato de plomo (II) es una sal inorgánica de plomo y deácido nítrico. Es un cristal incoloro o un polvo blanco, y un oxidante muy


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estable y fuerte. Al contrario que otras sales de plomo (II), es soluble en agua.

El nitrato de plomo (II) se ha usado históricamente en la fabricación de fósforos

y explosivos especiales como la azida de plomo Pb(N3)2, en mordientes y

pigmentos (pinturas de plomo...), para la coloración e impresión de tejidos, y en

los procesos de producción de compuestos de plomo. Los peligros del nitrato

de plomo (II) son los de los compuestos solubles de plomo en general, y en una

menor extensión, los de los otros nitratos inorgánicos. Es tóxico, y su ingestión

puede llevar al saturnismo.

3. Sulfato de cobre

El sulfato de cobre (II), también llamado sulfato cúprico (CuSO4), vitriolo azul,

piedra azul, caparrosa azul, vitriolo romano o calcantita es un compuesto

químico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y

metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina. Su forma anhídrida

(CuSO4) es un polvo verde o gris-blanco pálido, mientras que la forma

hidratada (CuSO4·5H2O) es azul brillante. Tiene numerosas aplicaciones: como

alguicida en el tratamiento de aguas, fabricación de concentrados alimenticios

para animales, abonos, pesticidas, mordientes textiles, industria del cuero,

pigmentos, baterías eléctricas, recubrimiento galvanizados (recubrimientos de

cobre ácido por electrodeposición), sales de cobre, medicina, preservantes de

la madera, procesos de grabado y litografía, reactivo para la flotación de menas

que contienen zinc, industria del petróleo, caucho sintético, industria del acero,

tratamiento del asfalto natural, colorante cerámico, y preparados medicinales

como el agua de alibour.

4. Solución de alumbre

Se conoce como ALUMBRE a un tipo de sulfato doble compuesto por el sulfato

de un metal trivalente, como el aluminio, y otro de un metal monovalente.

También se pueden crear dos soluciones: una solución saturada en caliente y

una solución saturada en frío. Generalmente se refiere al alumbre potásico

KAl(SO4)2·12H2O (o su equivalente natural, la calinita). Una característica

destacable de los alumbres es que son equimoleculares, porque por cada

molécula de sulfato de aluminio hay una molécula de sulfato del otro metal; ycristalizan hidratados con 12 moléculas de agua en un sistema cúbico. Los

usos del alumbre son innumerables: es uno de los principales ingredientes de

que se sirven los tintoreros para dar a los colores más brillo y más vivacidad,

consolidándolos sobre la estofa o produciendo el mismo efecto que el agua de

goma. Es una especie de mordiente que fija los colores y los une, impidiendo a

las partículas más finas evaporarse. Los tintoreros alumbran todas las estofas

que quieren teñir, sobre todo en carmesí, sin lo que no reciben bien este color.


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5. Carbonato de sodio

El carbonato de sodio o carbonato sódico es una sal blanca y translúcida de

fórmula química Na2CO3, usada entre otras cosas en la fabricación de jabón,

vidrio y tintes. El carbonato de sodio es usado para tostar (calentar bajo una

ráfaga de aire) el cromo y otros extractos y disminuye el contenido de azufre yfósforo de la fundición y del acero. En la fabricación de detergentes, el

carbonato de sodio es indispensable en las formulaciones al objeto de asegurar

el correcto funcionamiento del resto de sustancias que lo componen, enzimas,

tensoactivos, etc. durante las diferentes fases del lavado. No es de menos

importancia el empleo del carbonato de sodio en aquellos procesos en los que

hay que regular el pH de diferentes soluciones, nos referimos al tratamiento de

aguas de la industria, así como en los procesos de flotación. Cerámica, jabones,

limpiadores, ablandador de aguas duras, refinación de petróleos, producción de

aluminio, textiles, pulpa y papel. Propiedades:

Toxicológicas: irritación de la piel y ojos

Apariencia: polvo blanco inoloro

Punto de fusión: 851 °C

Masa molecular: 106 g/mol

Estabilidad: es estable siempre y cuando no se lo junte con metales

alcalinotérreos, aluminio, compuestos orgánicos nitrogenados, óxidos no

metálicos, ácido sulfúrico concentrado, óxidos del fósforo.

III) Marco Teórico

a) Reacciones con formación de precipitados:

Las reacciones de precipitación, consisten en la formación de un compuesto no

soluble, llamado precipitado, producido al mezclar dos disoluciones diferentes,

cada una de las cuales aportará un ion a dicho precipitado, es decir, una

reacción de precipitación tiene lugar cuando uno o más reactivos,

combinándose llegan a generar un producto insoluble.

Por ejemplo, al mezclar dos disoluciones de nitrato de plomo (II), y otra de

yoduro potásico, ambas sales son electrolitos fuertes, por lo que se

encontraran totalmente disociadas en sus iones, en el caso del nitrato de plomo

(II), Pb^2+, y en el caso del nitrato de potasio, KNO3, disociado completamente

en sus iones.

La reacción que se produzca entre ambos, será una reacción de precipitación:

Pb(NO3)2 (aq) + 2 Kl (aq) Pbl2 (s) + 2 KNO3 (aq)


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En la práctica, la disolución de nitrato de plomo (II), es incolora, y al añadirle la

disolución de Kl, se forma como producto final, un precipitado de Pbl2, de color

amarillo.

.

Las reacciones de precipitación, consisten en la formación de un compuesto no

soluble, llamado precipitado, producido al mezclar dos disoluciones diferentes,

cada una de las cuales aportará un ion a dicho precipitado, es decir, una

reacción de precipitación tiene lugar cuando uno o más reactivos,

combinándose llegan a generar un producto insoluble

A su vez, esta ecuación recibe el nombre de ecuación molecular, por ser ésta

en la forma que se han escrito las distintas sustancias.

La ecuación iónica, se consigue disociando completamente en sus iones a los

electrolitos fuertes que se encuentren disueltos. Por ejemplo, el PbI2

precipitado se escribe de forma molecular:

Pb^2+ (aq) + 2 NO3^- (aq) + 2K^+ + 2I^- (aq) PbI2 (s) + 2K^+ (aq) +

2NO3^-

La ecuación iónica neta, se consigue eliminando de los dos miembros de laecuación anterior, a los iones, conocidos como iones espectadores:


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Pb^2+ (aq) + 2 I ^- (aq) PbI2 (s)

En esta ecuación podemos ver que siempre que reaccionen los iones I^- y

Pb^2+, sean cuales sean las sales de las que procedan, los iones espectador

darán lugar a un precipitado de PbI2.

b) Determinar la densidad de muestras sólidas por desplazamiento de agua.

La densidad, que es la medida de la relación entre el volumen y la masa de una

sustancia, se define como la masa dividida entre el volumen. Encontrar la masa

de una sustancia es fácil si se utiliza una balanza. Para saber su volumen, por

otro lado, necesitarás conocer las dimensiones físicas. El método del

desplazamiento de agua es una técnica efectiva para hallar el volumen de un

sólido insoluble e irregular y, por lo tanto, también su densidad

b.1) Principio de Arquimedes:

“Todo sólido de volumen V sumergido en un fluido, experimenta un empuje

hacia arriba igual al peso del fluido desalojado”.

La determinación de la densidad de sólidos por el principio de Arquímedes

consiste en determinar el empuje (E), el cual se halla realizando la diferencia

entre el peso del sólido en el aire (ws) y el peso aparente del sólido sumergido

en el líquido (wa). El volumen del líquido desalojado corresponde al volumen

del sólido sumergido.

E = wdes = ws - wa = V x dL

Donde *wdes* es el peso de líquido desalojado, V el volumen del sólido y

*dL* la densidad del líquido.


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Para la determinación de la densidad pueden emplearse instrumentos

basados en el principio de Arquímedes como la balanza de Westphal y los

aerómetros.

IV. Procedimiento Experimental

Experimento #4

a)

o Traemos la caja de instrumentos, además de las soluciones a usar.

o Lava los instrumentos que se usarán, primero con agua de caño, luego con

agua destilada.

o Con la pipeta, mide 3 mL de solución de yoduro de potasio y lo añade en un

vaso de precipitado (ya que si es en un tubo de ensayo, va a ser más difícil

que todo el precipitado salga, perdiéndose así algo de masa de éste).

o Lava nuevamente la pipeta, con el mismo procedimiento, para volverla a

usar.

o Mide 3 mL de solución de nitrato de plomo 0,2M y lo vierte en el vaso de

precipitado que contenía al yoduro de potasio.

o Se observa que la solución se torna amarilla y se forma un precipitado del

mismo color, decantándose.


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o Sobre un matraz, coloca un embudo (ambos lavados), y con papel filtro de

masa 0,11 g, dobla en cuatro, formando un cono, el cual se pone dentro del

embudo. Si el “cono” de papel filtro no se mantiene quieto, echa un poco de

agua destilada para mantenerlo pegado a la superficie interior del embudo.

o Vierte sobre el embudo la solución resultante, y si cierta cantidad aún queda

dentro del vaso de precipitado, disuelve con algo de agua destilada, para

que caiga todo el precipitado perdiendo la mínima cantidad posible de masa.

o Deja reposar por un tiempo, hasta que el líquido de la solución caiga dentro

del matraz.

o Obtiene en el papel filtro un precipitado algo húmedo, cuya masa es de1,92

g., el cual pasa a secar en el radiador.

o Ya seco, la masa es de 0,71g. A dicha masa, le resta la masa del papel filtro

(0,11g.), lo que arroja un resultado de 0,6 g. a la masa del precipitado.

b)

o Lava los materiales involucrados en el proceso de filtración anterior.

o Con la pipeta mide 3 mL de solución de sulfato de cobre al 10%, el cual lo

vierte en un vaso de precipitado.

o Lava la pipeta nuevamente, con las especificaciones dadas, y mide 3 mL de

solución de nitrato de plomo 0,2M.

o Vierte lentamente dicha solución en el vaso precipitado y se observa que la

solución se torna blanca, con tono celeste claro, y observa la formación deun precipitado.

o Sobre un matraz, coloca el embudo, y sobre él, un cono hecho de papel de

filtro doblado en cuatro (masa 0,11 g.), si dicho papel no se queda acoplado

a la superficie del embudo, aplica unas gotas de agua destilada para que

quede adherida a la superficie.

o Vierte la solución resultante, sobre el papel de filtro, procurando que todo el

precipitado caiga, si ese no es el caso, con la ayuda de agua destilada,

hace caer lo sobrante.

o Deja reposar hasta que observe que el líquido ya no caiga más sobre el

matraz.

o Al abrir el papel filtro, observa el precipitado húmedo, que posee masa de

1,21 g.

o Al pasarlo a secar en el radiador, se deja por cierto tiempo, pasado dicho

tiempo, se saca y mide la masa, la cual es de 0,71 g., incluido el papel filtro.

o La masa del precipitado solo sería la diferencia entre la masa obtenida y la

masa del papel filtro, el cual sería 0,71 – 0,11 = 0,6 g.


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c)

o Lava los utensilios usados, siguiendo las indicaciones dadas.

o Con la pipeta, mide 3 mL de solución de alumbre al 5% y vierte un en vaso

de precipitados.

o Lave la pipeta, y mide 3 mL de solución de carbonato de sodio.o Vierte el carbonato en el vaso de precipitados y se forma una solución

azulada, pero al mezclarlos bien, se torna algo blanca; también se forma

precipitado.

o En un matraz coloca un embudo, y sobre él, el papel filtro doblado en cuatro

y formando un cono.

o Dicho cono de papel de filtro, se adhieren a las paredes del embudo con la

ayuda de agua destilada.

o Vierte la solución resultante del vaso de precipitados en el embudo y deja

reposar para que todo el líquido contenido en la solución, caiga al matraz,dejando solo la parte sólida en el papel de filtro, el cual tiene una masa

(estando húmeda) de 3,9 g.

o Manda el precipitado a la radiación, para que logre secarse, al salir la masa

de éste sumado a la masa del papel de filtro es de 0,72 g.

o La masa del precipitado solo, sería entonces la resta entre 0,72 y 0,11, lo

cual daría como resultado 0,61g.

Experimento #6

Determinar la densidad de muestras sólidas por desplazamiento de agua.

o Ya lavados los instrumentos, llena de agua más o menos la mitad de un

tubo de ensayo. El volumen de agua es de 14,3 mL.

o En la caja de materiales también encuentra el metal, cuya masa arroja

aproximadamente 14,7 g.

o Vierte todo el metal dentro del tubo de ensayo, y al observar el volumen del

agua más dicho metal, da 15,5 mL. Quiere decir, que el volumen del metal

es la diferencia entre el volumen de la mezcla del metal con el agua, menosel volumen del agua sola. Así, obtenemos 15,5 – 14,3= 1,2 mL.

o Para hallar la densidad del metal dado, dividimos la masa obtenida, entre el

volumen, lo que arrojaría un valor de 12,25 g/mL.

o El metal que se acerca a este valor de densidad es el Rutenio.


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V. Observaciones

Algo llamativo que vimos mi grupo y yo fue que la reacción de dos

soluciones prácticamente transparentes (yoduro de potasio y nitrato de

plomo) terminó siendo una solución de color amarillo con pequeños

residuos en el fondo, a estos residuos se les conoce como precipitados.

En la segunda reacción, el sulfato de cobre y el nitrato de plomo

reaccionan formando una solución de color blanco y precipitado.

Y en la tercera reacción, donde participan una solución de alumbre al

5% y una solución de carbonato de sodio, forman una solución de color

celeste muy claro con precipitado.

En el cálculo de la densidad del metal, notamos que no hizo ninguna

reacción con el agua a diferencia con los metales alcalinos y los

alcalinos térreos. Por lo que se infiere que es un metal de transición.


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VI. Cálculos, Operaciones y Resultados

Experimento #4

a) Experimentalmente:

MasaPapel de filtro 0,11 g.

Precipitado húmedo + papel de filtro 1,37 g.

Precipitado seco + papel de filtro 0,23 g.

Precipitado seco 0,12 g.(práctico), 0,1383(teórico)

- Estequiométricamente:

o Para el Yoduro de potasio:

(M)(V) = n (0,2)(0,003) = 0,0006 moles = n

m = (n)(masa molecular) = (0,0006)(166) = 0,0996 g.

o Para el Nitrato de plomo:

(M)(V) = n (0,2)(0,003) = 0,0006 moles = n


*Como el nitrato de plomo está en exceso, se trabaja con el ioduro de

potasio.

Pb(NO3)2 + 2 Kl Pbl2 (s) + 2 KNO3

Dato: 0,1986 0,0996 0,1383

Esteq: 331 332 461

La eficiencia es de (0,12)/(0,1383)x100% = 86,76%

Solución VolumenYoduro de potasio 3 mL

Nitrato de plomo 0,2M 3 mL


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b) Experimentalmente:


o Para el Sulfato de cobre:

(M)(V) = n (0,2)(0,003) = 0,0006 moles = n


o Para el Nitrato de plomo:

(M)(V) = n (0,2)(0,003) = 0,0006 moles = n


*Como el número de moles para los dos reactantes son iguales, al hacer

estequiometria, no importa con cuál se haga la relación.

Cu2SO4 + Pb(NO3)2 2Cu(NO3) + PbSO4

Dato: 0,1338 0,1986 0,15

Esteq: 223 331 251


Solución VolumenSulfato de cobre al 10% 3 mL

Nitrato de plomo 0,2M 3 mL




Precipitado seco 0,13 g.(práctico), 0,15 g.(teórico)


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c) Experimentalmente:


o Para el Alumbre:

(M)(V) = n (0,2)(0,003) = 0,0006 moles = n

m = (n)(masa molecular) = (0,0006)(474) = 0,2844

o Para el Carbonato de sodio:

(M)(V) = n (0,2)(0,003) = 0,0006 moles = n

m = (n)(masa molecular) = (0,0006)(106) = 0,0636

*Como alumbre está en exceso, trabajamos con el carbonato de sodio.

KAl(SO4)2.12H2O + 2Na2CO3(ac)KAl(CO3)2 + 2Na2SO4

Dato: 0,2844 0,0636 0,0546

Esteq: 474 212 182


Solución Volumen Alumbre al 5% 3 mL

Carbonato de sodio 3 mL




Precipitado seco 0,51 g. (Práctico), 0,546g. (teórico)


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Experimento #6

Masa Volumen DensidadAgua - 14,3 mL -Metal 14,7 g. 1,2 mL 12,25 g/mLAgua + metal - 15,5 mL

VII. Cuestionario

1) Haga un esquema del mechero indicando sus partes.


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2) ¿Cuándo se produce la llama azulina “no luminosa” y cuándo la llama

“luminosa”?

a) Llama no luminosa:

Es una llama donde no hay presencia de partículas incandescentes de carbono,

debido a un adecuado contacto entre aire y gas antes de efectuarse la

combustión completa. Cuando la entrada de aire esta abierta, la llama es de

color verde-azulado.

b) Llama luminosa:

La llama de un mechero es luminosa cuando la entrada de aire está cerrada

porque el aire que entra en el quemador es insuficiente y el gas no se mezcla

con el oxígeno por lo tanto solo se quema el gas produciendo una llama de

color amarillo y humeante. Este tipo de llama produce perdida de calor y se

genera en una combustión incompleta.

3) Explique la presencia de las partículas de carbón en la llama luminosa.Escribir las ecuaciones balanceadas de ambos tipos de llama.

Al no haber suficiente oxígeno en la combustión el carbono del combustible no

se oxida completamente produciendo derivados del carbono como el hollín y

monóxido de carbono.

C3H8 + 5O2 --> 3 CO2 + 4 H2O (COMBUSTION COMPLETA)

C3H8 + 3O2 --> 2CO + c + 4 H2O (COMBUSTION INCOMPLETA)


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4) ¿Cuál de las zonas de la llama es la “zona reductora”, por qué?

Al cono interno se le denomina zona reductora ya que en esta zona se

producen las primeras reacción para la combustión en la que produce lareducción de un metal al calentarlo, ya que hay poco oxígeno.

5) ¿Cuál de las zonas de la llama es la “zona oxidante”, por qué?

Al cono externo se le denomina zona oxidante ya que es la zona de más altatemperatura en la que produce la oxidación de un metal al calentarlo ya que

hay abundante oxígeno.

6) ¿Qué se demuestra con el experimento de la rejilla de asbesto colocada

horizontalmente a través de la llama o un trozo de cartón o cartulina

verticalmente en medio de la llama?

Se demuestra las diferentes zonas que posee la llama, además se nota que la

rejilla de asbesto va cambiando de color a medida que la llama se queda en

una zona determinada, eso indica la temperatura que va adquiriendo.

7) ¿Qué se demuestra con el experimento del tubito de vidrio?

Con el experimento del tubo de vidrio, se demuestra que la parte interior de la

llama no luminosa es gas sin combustionar ya que este se difunde a través de

dicho tubo, originándose que a la salida del gas, y con el fósforo prendido, se

genere una llama no luminosa similar a la del mechero.


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8) ¿Cuáles son las partes más frías y más calientes de la llama, a qué se debe

la diferencia de temperatura?

- Las partes más frías son aquellas que están al interior de la llama quetambién es conocida como la zona reductora su baja temperatura se debe a

la poca cantidad de oxigeno que reacciona en esa parte de la llama.

- Las partes más calientes son aquellas que están en el contorno de la llama

que también es conocida como la zona oxidante y su alta temperatura se

debe a la gran cantidad oxígeno que reacción en esa parte de la llama.

9) Dé tres razones por lo que es preferible usar siempre la llama NO

LUMINOSA.

*Permite que una reacción se dé a una mayor velocidad, ello debido a las altas

temperaturas que presenta la llama no luminosa.

*La llama luminosa genera partículas de hollín sobre la superficie del objeto a

calentar. Esto no ocurre con la llama luminosa.

*Ya que en este tipo de llama se produce la combustión completa, permite una

mayor eficiencia del combustible.

10) Explique por qué un soplete alcanza temperatura más elevada que un

mechero ordinario. Haga un esquema del mismo

Se debe a que el mechero utiliza el oxígeno del medio ambiente, el cual no

está puro ya que está mezclado con diferentes gases, haciendo que su

combustión no tenga un alto rendimiento; sin embargo el soplete utiliza un

depósito de oxígeno que le proporciona oxígeno puro, haciendo que la

combustión sea más eficiente.


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11) Establezca las diferencias entre una combustión lenta y una combustión

viva.

Una combustión lenta es aquella en la que se consume el combustible de una

manera pausada, notando la producción de calor, pero una ausencia parcial o

total de la llama, por ejemplo el encendido de un cigarrillo. Mientras que una

combustión viva es aquella en la que el combustible se consume de manera

rápida provocándose calor y llama, por ejemplo la llama de una vela.

VIII. Conclusiones

Esta experiencia nos ha servido para ganar un poco más de conocimiento

sobre el cómo usar los instrumentos de laboratorio. Analizando nuestroscálculos, aprendimos que algunos instrumentos de medida, no son tan exactos,

por lo que podrían conducir a no dar el resultado correcto, sino aproximaciones

algo lejanas, como máximo. También la pérdida de precipitado, altera los

resultados cuantitativos de la experiencia, alejando así, el nuevo resultado del

resultado exacto.

Consideramos que para obtener mejores medidas de un líquido, por ejemplo,

vertamos éste en varios instrumentos de medida, para así, comprobar que el

valor que nos ha indicado es correcto o cercano para la mayoría de medidas.


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IX. Bibliografía

https://es.wikipedia.org/wiki/Balanza_anal%C3%ADtica

https://es.wikipedia.org/wiki/Pipeta

https://es.wikipedia.org/wiki/Tubo_de_ensayo

https://es.wikipedia.org/wiki/Probeta_(qu%C3%ADmica)

https://es.wikipedia.org/wiki/Embudo_de_filtraci%C3%B3n

https://es.wikipedia.org/wiki/Papel_de_filtro

https://es.wikipedia.org/wiki/Piseta

https://es.wikipedia.org/wiki/Yoduro_de_potasio

https://es.wikipedia.org/wiki/Vaso_de_precipitado

https://es.wikipedia.org/wiki/Nitrato_de_plomo_(II)#Aplicaciones

https://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_cobre_(II)#Usos

https://es.wikipedia.org/wiki/Alumbre

https://es.wikipedia.org/wiki/Carbonato_de_sodio
https://es.wikipedia.org/wiki/Balanza_anal%C3%ADticahttps://es.wikipedia.org/wiki/Balanza_anal%C3%ADticahttps://es.wikipedia.org/wiki/Pipetahttps://es.wikipedia.org/wiki/Pipetahttps://es.wikipedia.org/wiki/Tubo_de_ensayohttps://es.wikipedia.org/wiki/Tubo_de_ensayohttps://es.wikipedia.org/wiki/Probeta_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Probeta_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Embudo_de_filtraci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Embudo_de_filtraci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Papel_de_filtrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Papel_de_filtrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Pisetahttps://es.wikipedia.org/wiki/Pisetahttps://es.wikipedia.org/wiki/Yoduro_de_potasiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Yoduro_de_potasiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Vaso_de_precipitadohttps://es.wikipedia.org/wiki/Vaso_de_precipitadohttps://es.wikipedia.org/wiki/Nitrato_de_plomo_(II)#Aplicacioneshttps://es.wikipedia.org/wiki/Nitrato_de_plomo_(II)#Aplicacioneshttps://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_cobre_(II)#Usoshttps://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_cobre_(II)#Usoshttps://es.wikipedia.org/wiki/Alumbrehttps://es.wikipedia.org/wiki/Alumbrehttps://es.wikipedia.org/wiki/Carbonato_de_sodiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Carbonato_de_sodiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Carbonato_de_sodiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Alumbrehttps://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_cobre_(II)#Usoshttps://es.wikipedia.org/wiki/Nitrato_de_plomo_(II)#Aplicacioneshttps://es.wikipedia.org/wiki/Vaso_de_precipitadohttps://es.wikipedia.org/wiki/Yoduro_de_potasiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Pisetahttps://es.wikipedia.org/wiki/Papel_de_filtrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Embudo_de_filtraci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Probeta_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Tubo_de_ensayohttps://es.wikipedia.org/wiki/Pipetahttps://es.wikipedia.org/wiki/Balanza_anal%C3%ADtica

1 inf lab cb201u obregon-pereira-salazar

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