Data dan Perhitungan

Perhitungan Mol NaBr = mMr

= 20 gram

46grammol

=0,43mol

Perhitungan Mol H2SO4

ρ=mV

1,84 g /mL=massa15mL

Massa = 27,6 gram

Mol H2SO4= mMr

=27,6gram

50grammol

=0,552mol

NaBr + H2SO4→ Na2SO4 + HBr

Mula-mula : 0,43 0,552 - -

Reaksi : 0,43 0,43 0,43 0,43

Sisa : 0 0,122 0,43 0,43

Mol HBr = 0,43 mol

Perhitungan Mol 2-butanol

Mr =74 g/mol

ρ2-butanol = 0,808gram/mL

Massa2-butanol = 0,808gram/mL x 14 mL

Massa2-butanol = 11,312 gram

Mol2-butanol = 11,312gram

74 g /mol=0,15 mol

HBr + C4H10O → C4H9Br + H2O

Mula-mula : 0,48 0,15

Reaksi : 0,15 0,15 0,15

Sisa : 0,33 0 0,15

Perhitungan massa C4H9Br

Massa C4H9Br = mol x Mr

Massa C4H9Br = 0,15 mol x 137 gram/mol

Massa C4H9Br = 20,55 gram

Massa C4H9Br hasil percobaan = 7,114 gram

Volume C4H9Br hasil percobaan = 6,5 ml

Massa jenis C4H9Br percobaan = 7,114 gram

6,5ml=1,09g /mL

Rendemen = 7,114 gram20,55gram

x 100 %=34,6%

Hasil

Gambar Perlakuan Keterangan

NaBr + akuades

dingin + 2-butanol

NaBr larut sebagian

Larutan ditambah

H2SO4

Bagian bawah masih

terdapat endapan,

dan larutan menjadi

dua fasa berarna

kuning dan tidak

berwarna

Proses pereflukan Cairan berwarna

kuning

Setelah proses

destilasi kemudian

hasil destilat

dipisahkan

menggunakan

corong pisah dan

dicuci dengan

akuades

Destilat yang

dihasilkan dari proses

destilasi tidak

berwarna dan ketika

dicuci menggunakan

akuades terjadi 2

fasa. Fasa bagian atas

akuades dan bagian

bawah destilat

Uji titik didih Menghasilkan titik

didih sebesar 92 ºC

Uji kelarutan Sampel yang diduga

2-bromobutana larut

dalam

metanol,aseton, dan

diklorometana.

2-butanol hanya larut

dalam metanol

Uji kejenuhan Sampel yang diduga

2-bromobutana ketika

ndiberi larutan brom

menjadi 2 fasa tidak

berwarna dengan

bagian keruh

dibawah. Sedangkan

uji kejenuhan

menggunakan KMnO4

menghasilkan larutan

dengan warna ungu

pekat