aulão 2013 2 autonomia
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Aulão Revisão de Química
Tabela Periódica1
IA
2
IIA
3
IIIB
4
IVB
5
VB
6
VIB
7
VIIB
8 109
VIIIB
11
IB
12
IIB
13
IIIA
14
IVA
15
VA
16
VIA
17
VIIA
18
0
Famílias Especiais
1A – Metais alcalinos - Li; Na; K; Rb; Cs e Fr
2A – Metais alcalinos terrosos – Be; Mg; Ca; Sr; Ba e Ra
6A – Calcogênios – O; S; Se; Te e Po
7A – Halogênios – F; Cl; Br; I e At
8A – Gases nobres – He; Ne; Ar; Kr; Xe e Rn
Informações da Tabela
ZEA
Isótopos
1H1
1H2
1H3
IsóbAros
20Ca40
18Ar4026Fe56
25Mn55
IsótoNos
Massa atômica = prótons + nêutrons
Número atômico
Z A p e n
Números Quânticos
Número Quântico Principal (n)
K L M N O P Q
n 1 2 3 4 5 6 7
e- 2 8 18 32 32 18 2
Números Quânticos
Número Quântico Secundário (l)
s p d f
l 0 1 2 3
e- 2 6 10 14
Diagrama de Linus Pauling
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2 4p6 4d10 4f14
5s2 5p6 5d10 5f14
6s2 6p6 6d10
7s2
Fenômenos Físicos e Químicos
Físicos
Mudança de Estado
Cair, quebrar..
Sublimação
Químicos
Oxidação
Combustão
Queima
Reagiu
Substâncias
Simples – formada por um único elemento
químico
Composta – formada por mais de um
elemento químico
Misturas
Homogênea – uma única fase
Soro fisiológico
H2O + NaCl + C6H12O6
Heterogênea – mais de uma fase
hidrocarboneto
H2O
Histórico Orgânica
Berzélius
– cria a
Teoria da
Força Vital
Bergmann
divide a
química em
orgânica e
Inorgânica
Somente organismos vivos são capazes de produzir compostos orgânicos.
Wohler – derruba a teoria da força vital
NH4CNOCianato de
amônio uréia
C
O
NH2NH2
Histórico Orgânica
1º - Tetravalência
2º - Tetravalência igual
3º - Formação de cadeias
Histórico Orgânica
CH3 C
CH3
CH3
C
CH3
C
OH
CH3
Classificação de Carbonos
Carbonos 1º, 2º, 3º e 4º
CH3 C
CH3
CH3
C
CH3
C
OH
CH31º
1º 1º
1º
1º 2º 3º 4º
Classificação de Carbonos
Saturado Insaturado
CH3 C
CH3
CH3
C
CH3
C
OH
CH2 C
O
C C H
Classificação de Carbonos
Ligação Denominação Hibridização ângulo
C Sigma ( ) sp3
(tetraédrico)
109º28’
C Sigma ( )
Pi ( )
sp2
(trigonal planar)
120º
C Sigma ( )
2 Pi ( )
sp
(linear)
180º
C Sigma ( )
2 Pi ( )
sp
(linear)
180º
Classificação de Cadeias Abertas
Abertas
Acíclicas
ou
Alifáticas
•Normal
•Ramificada
•Saturada
•Insaturada
•Homogêneas
•Heterogêneas
Quanto à disposição
dos átomos
Quanto aos tipos
de ligações
Quanto à natureza
dos átomos
Classificação de Cadeias Fechadas
Fechadas
ou
Cíclicas
•Saturada
•Insaturada
•Homocíclicas
•Heterocíclicas
Quanto aos tipos
De ligações
Quanto à natureza
dos átomos
•Alicíclicas
•Aromáticas•Mononucleares
•Polinucleares
•Isolados
•Condensados
Funções Orgânicas
Hidrocarbonetos
•Alcanos - CH4 - metano
•Alcenos - CH2=CH2 -eteno
•Alcinos - - etino
•Aromáticos - - tolueno
C C HH
CH3
Continuação Funções Orgânicas
CH3 CH2 OH
OH
CH2 C
OH
H
CH3 C
O
OH
Álcool - etanol
Fenol – hidroxi benzeno
Enol - etenol
Ácido carboxílico –
Ac. etanóico
............ Funções Orgânicas
CH3 C
O
O CH3
CH3 CH2 O CH2 CH3
CO
H
H
NH2
C O
CH3
CH3
C
O
NH2NH2
Éster – acetato de metila
Éter – etóxi etano
Aldeído - metanal Cetona - acetona
Amina - anilina
Amida - uréia
Isomeria
fenômeno caracterizado pela ocorrência de duas ou mais
substâncias diferentes,que apresentam a mesma fórmula
molecular mas diferentes fórmulas estruturais.
Isomeria
Planar
Espacial
função
cadeia ou núcleo
posição
compensação ou metameria
Dinâmica ou tautomeria
geométrica
óptica
Isomeria Plana
Isomeria de função: os isômeros pertencem a funções diferentes.
Isomeria Plana
Isomeria de cadeia ou núcleo: os isômeros pertencem à mesma função,mas
apresentam diferentes tipos de cadeia.
Isomeria Plana
Isomeria de posição: os isômeros pertencem à mesma função e têm o
mesmo tipo de cadeia,mas apresentam diferença na posição de um
grupo funcional,de uma ramificação ou insaturação.
Isomeria Plana
Isomeria de compensação ou metameria: os isômeros pertencem à mesma
função e apresentam o mesmo tipo de
cadeia,mas apresentam diferença na
posição de um heteroátomo.
Isomeria Plana
Isomeria dinâmica ou tautomeria: esse é um caso particular de isomeria de
função, no qual os isômeros coexistem em equilíbrio dinâmico em solução.
Isomeria espacial
Isomeria Geométrica Cis-Trans - Os compostos acíclicos devem apresentar
pelo menos uma dupla ligação entre carbonos,
e cada um dos carbonos da dupla deve
apresentar grupos ligantes diferentes.
Isomeria espacial
Isomeria óptica e assimetria molecular
A presença de 1 carbono assimétrico (1 C*) determina a existência de dois
Isômeros opticamente ativos: o ácido d-láctico e o l-láctico, que são química e
fisicamente iguais e fisiologicamente diferentes, provocando o mesmo desvio
angular, porém em sentidos opostos.
Um par de isômeros opticamente ativos [(d) e (l)], os quais apresentam o mesmo
ângulo de desvio, são denominados antípodasópticos ou enantiomorfos. Sua
mistura em quantidades eqüimolares resulta numa mistura opticamente inativa,
denominada mistura racêmica, conhecida também como isômero racêmico [(dl)
ou (r)].
Química - professsor Charles
Reações orgânicas
Substituição
Reações Orgânicas
Adição
Reações Orgânicas
Eliminação
Polímeros
Polímeros
Polímeros
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