examen termodinamica

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA QUIMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS

PRIMER DEPARTAMENTAL

TERMODINAMICA DEL EQUILIBRIO QUIMICO

ALUMNO: SANCHEZ ESQUIVEL ALAN

GRUPO: 2IM45

1.-MENCIONE QUE ESTUDIA LA TERMODINAMICA DEL EQUILIBRIO QUIMICO

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2.-MENCIONE COMO SE ABREVIA Y SU FUNCION EN LA TERMODINAMICA (ENERGIA INTERNA, ENTROPIA, ENTALPIA)

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3.-DEFINA BREVEMENTE QUE ES CALOR

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4.-DEFINA QUE ES LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO

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5.-MENCIONE ALGUNAS PROPIEDADES DE LAS CONSTANTES DE EQUILIBRIO

6.-PARA UNA REACCION CON COMPUESTOS GASEOSOS QUE CONSTANTES ES RECOMENDABLE USAR

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7.-MENCIONE ALGUNOS PUNTOS IMPORTANTES AL MOMENTO DE ESTUDIAR MEZCLAS EN EL EQUILIBRIO HETEROGENEAS

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8.-COMO SE REPRESENTA EL COCIENTE DE REACCION Y MENCIONAR SU FUNCION CON RESPECTO A LA Kc y Kp

9.-MENCIONE EL PRINCIPIO DE LE CHATELIER

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10.-DE ACUERDO AL PRINCIPIO DE LE CHATELIER QUE SUCEDE CUANDO HAY UN CAMBIO EN LA PRESION O EL VOLUMEN

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11.-DE ACUERDO AL PRINCIPIO DE LE CHATELIER QUE SUCEDE CUANDO HAY UN CAMBIO EN LA TEMPERATURA

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12.-QUE ES ∈

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13.-En un recipiente de 1l en el que se ha hecho vacío se introducen 0.013moles de PCl5 gaseoso y se calienta a 250℃ a esta temperatura se produce la descomposición en PCl8, Cl2 y cuando se alcanza el equilibrio la P=1atm, determine:

A) Presión parcial del Cl2

B) El valor de la constante kc y kp a esta temperatura

14-En un recipiente de 2.5L se introducen 12g de flúor y 23g de Tera fluoruro de azufre ambos gaseosos. Al calentar hasta 150℃ se tiene hexafluoruro de azufre gaseoso. A esta temperatura la constante Kc=23 calcular:

A) Los gramos de las 3 especies presentes en el equilibrio

B) El valor de las constantes Kp y Kx a la misma temperatura si la reacción anterior es endotérmica

C) Como cambian las constantes al variar la temperatura

D) Si al sistema anterior en el equilibrio se le añade 2g de hexafluoruro de azufre ¿Cuáles serán las concentraciones al alcanzarse de nuevo el equilibrio?