problemas libro cinetica quimica

PROBLEMAS CINÉTICA

(libro)

Dada la reacción:

Calcula la velocidad media de la

reacción entre t = 0 s y t = 4 s y entre t =

4 s y t = 8 s, utilizando los datos de

variación de la concentración del

hidrógeno, H2 (g) de la tabla 1. Comenta

las conclusiones que pueden dedicirse.

2 ICl (g) + H2 (g) I2 (g) + 2 HCl (g)

Act. Nº 2 : 151

Mediante los datos de la variación de

la concentración de Icl (g) que

aparecen en la tabla 1, calcula el

valor de

Para la misma reacción del ejercicio

anterior y para los mismos intervalos

de tiempo. Señala la conclusión que

se deduce comparando los resultados

con los del ejercicio anterior e indica

cómo debe expresarse la velocidad

media de esta reacción en función de

[ICl]

Act. Nº 3 : 151

Dada la reacción

Se sabe que, a cierta temperatura y en un intervalo de 100 s, la

concentración de yoduro de hidrógeno disminuyó en 0’5 mol. L-1.

calcula la velocidad de decomposición de HI(g) en mol.L-1.s-1 y la

velocidad de formación del H2 en el mismo intervalo de tiempo.

2 HI (g) H2 (g) + I2 (g)

Act. Nº 4 : 151

Deduce cuál es el orden respecto de cada reactivo y el orden

global de la reacción en cada uno de los casos siguientes:

a) 3 NO(g) N2O(g) + NO2(g) V = k. [NO]2

b) H2O2 (aq) + 3 I- (aq) + 2 H+(aq) 2 H2O (l) + I3

- V = k.[H2O2].[I-]

c) 2 NO (g) + O2 (g) 2 NO2 (g) V = k . [NO]2.[O2]

Act. Nº 9 : 156

Act. Nº 10 : 156

La reacción 2 A + B C es de orden 1 respecto de A y de

orden 2 respecto de B, y la constante de velocidad vale 5’1.10-3

mol-2.L2.s-1 a cierta temperatura.

Calcula la velocidad de reacción cuando las concentraciones de A

y B son, respectivamente, 0’01 M y 0’02 M.

Act. Nº 11: 156

Cierta reacción es de orden 0 respecto del reactivo A y de orden 2

respecto del reactivo B. Indica cómo se modificaría la velocidad

de reacción si se duplican las concentraciones de A y B

Act. Nº 12: 156

Se ha comprobado que la reacción de descomposición de dioxido

de nitrógeno gas es de orden 2 y que la constante de

velocidad, k, a cierta temperatura, vale 0’673 mol-1.L.s-1.

Calcula la velocidad de la reacción

a la misma temperatura cuando [NO2] = 0’075 M

2 NO2 (g) 2 NO (g) + O2 (g)

Act. Nº 30: 168

La energía de activación para la reacción: A + B C + D es

45 kJ.mol-1 y para la reacción inversa: C + D A + B , vale

70 kJ.mol-1. Señala cuál de ellas es exotérmica y cuál

endotérmica.

Act. Nº 35: 168

Si se duplica la concentración de A y de B en la reacción:

La velocidad se hace 8 veces mayor. En cambio, si se duplica

sólo la concentración de B, la velocidad se hace el doble.

Escribe cuál puede ser la expresión de la ecuación de la

velocidad y justifica tu respuesta.

2 A + B 2 C

Act. Nº 36: 168

La ecuación de la velocidad v = k [NH4+] [NO2

-] corresponde a la

reacción:

Calcula la velocidad de la reacción a 25oC cuando [NH4+] = 0’026

mol.L-1 y [NO2-] = 0’080 mol.L-1, sabiendo que la constante de

velocidad, k, a esa temperatura vale 3’0.10-4 mol-1.L-1s-1

NH4+ (aq) + NO2

- (aq) N2 (g) + 2 H2O (l)

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