test 6 equilibrio ionico ii-17!5!12

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIAFACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA Y TEXTIL NOTA:_______AREA ACADEMICA DE INGENIERIA QUIMICA

TEST Nº 6: Equilibrio iónico en soluciones acuosas I I (QU-119 A)

APELLIDOS Y NOMBRES_____________________________________FIRMA_____________

1. Calcula la constante de acidez Ka del ácido acético CH3COOH a 25 ºC, si la solución de este ácido de concentración desconocida se ha ionizado 1,58 % a 25°C y después de titular se ha determinado que la molaridad de dicha solución es 0,525 M.

CH 3COOH (ac ) ↔ H+(ac ) + CH3 COO−(ac ) Solución:

2. Al titular 30 mL de una solución de HCl 0,56 M con una solución de NaOH 0,56 M se produce la siguiente reacción:

HCl(ac ) + NaOH (ac ) → H2O( ℓ ) + NaCl (ac ) ΔH = - 13,6 Kcal

mol Calcula:

A) Concentración molar de iones[H+ ] después de adicionar 15 mL de solución de NaOH estandarizada

B) Concentración molar de los iones[OH− ] :

C) pOH de la solución:

3. Indica la combinación correcta (ejemplo: VVV) respecto a las proposiciones del equilibrio iónico en soluciones acuosas:

A) No todas las reacciones de hidrólisis constituyen sistemas en equilibrioB) Para titular soluciones estándar en la zona ácida se usa fenolftaleína (Exp. 1)C) Para titular una base débil con un ácido fuerte, un indicador apropiado es el rojo de

metilo (Exp. 4)

Rpta: ______ ______ ______

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIAFACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA Y TEXTIL NOTA:_______AREA ACADEMICA DE INGENIERIA QUIMICA

TEST Nº 6: Equilibrio iónico en soluciones acuosas II (QU-119 B)

APELLIDOS Y NOMBRES_____________________________________FIRMA____________

1. Al titular 30 mL de una solución de HCl 0,56 M con una solución de NaOH 0,56 M se produce la siguiente reacción:

HCl(ac ) + NaOH (ac ) → H2O( ℓ ) + NaCl (ac ) ΔH = - 13,6 Kcal

mol Calcula:

A) Concentración molar de iones[H+ ] después de adicionar 15 mL de solución de NaOH estandarizada

B) Concentración molar de los iones[OH− ] :

C) pOH de la solución:

2. Se ha determinado que una solución de CH3COOH xM se ha ionizado 1,5 % a 25 °C y después de la titulación se observa que la molaridad de la solución es 0,15M. Calcula la constante de acidez, Ka, del ácido acético a 25 °C.

CH 3COOH (ac ) ↔ H+(ac ) + CH3 COO−(ac ) Solución:

3. Indica la combinación correcta (ejemplo: VVV) respecto a las proposiciones dadas:

a. Las reacciones de hidrólisis siempre constituyen sistemas en equilibriob. En la determinación volumétrica de cloruros con iones plata se usa dicromato de

potasio como uno de los reactivos (Exp. 5)c. Para determinar la [H+] del ion hidrógeno en una solución de ácido débil se usa

como indicador fenolftaleína (Exp. 3)

Rpta: ______ ______ ______