1

Apr 27­6:18 PM

Aqueous Equilibrium

Grade:«grade»Subject:AP Chemistry

Date:«date»

Dec 13­3:02 AM

AB

CD

E

1 At this point in the titration, the pH of the solution is equal to the pKa of the acid.

A A

B B

C C

D D

E E

2

Dec 13­3:02 AM

2 This is the equivalence point of the titration.

A A

B B

C C

D D

E E

AB

CD

E

Dec 13­3:02 AM

3 At this point the solution is buffered.

A A

B B

C C

D D

E E

AB

CD

E

3

Dec 13­3:02 AM

4 The concentrations of which of the following species will be increased when HCl is added to a solution of HC2H3O2 in water?

A I only

B I and II only

C I and III only

D II and III only

E I, II, and III

  I. H+

 II. C2H3O2­

III. HC2H3O2

Dec 13­3:02 AM

5 Which of the following procedures will produce a buffered solution?

A I only

B III only

C I and II only

D II and III only

E I, II, and III

  I. Equal volumes of 0.5 M NaOH and 1 M HCl     solutions are mixed.

 II. Equal volumes of 0.5M NaOH and 1 M HC2H3O2     solutions are mixed.

III. Equal volumes of 1 M NaC2H3O2 and HC2H3O2     solutions are mixed.

4

Dec 13­3:02 AM

6 The solution with the lowest pH.

A NH3 and NH4Cl

B H3PO4 and NaH2PO4

C  HCl and NaCl

D NaOH and NH3

E NH3 and HC2H3O2 

Dec 13­3:02 AM

7 The most nearly neutral solution.

A NH3 and NH4Cl

B H3PO4 and NaH2PO4

C  HCl and NaCl

D NaOH and NH3

E NH3 and HC2H3O2 

5

Dec 13­3:02 AM

8 A buffer at a pH >8.

A NH3 and NH4Cl

B H3PO4 and NaH2PO4

C  HCl and NaCl

D NaOH and NH3

E NH3 and HC2H3O2 

Dec 13­3:02 AM

9 Commercial vinegar was titrated with NaOH solution to determine the content of acetic acid, HC2H3O2. For 20.0 milliliters of the vinegar, 32.0 milliliters of 0.500­molar NaOH solution was required. What was the concentration of acetic acid in the vinegar if no other acid was present?

A 1.60 M

B 0.800 M

C 0.640 M

D 0.600 M

E 0.400 M

6

Dec 13­3:02 AM

10 The solubility of PbS in water is 3 x 10­14 M.  What is the solubility product constant, Ksp, for PbS?

A 2 x 10­7

B 9 x 10­7

C 3 x 10­14

D 3 x 10­28

E 9 x 10­28

Dec 13­3:02 AM

11 Temperature is often given with Ksp values because

A the solubilty of solids aways increases with increasing temperature.

B the solubility of solids varies with temperature changes.

C solubility changes with temperature but Ksp values do not.

D Ksp varies with temperature even though concentrations do not.

E the number of ions varies with the kind of salt that is dissolving.

7

Dec 13­3:02 AM

12 The Ksp expression for silver phosphate is

A Ksp = [3Ag+][PO43­]

B Ksp = [3Ag+]3[PO43­]

C Ksp = [Ag+]3[PO43­]

D Ksp = [Ag+][PO43­]3

E Ksp = [Ag+][PO43­]

Dec 13­3:02 AM

13 What is the molar solubility in water of Ag2CrO4? (The Ksp for Ag2CrO4 is 8 x 10­12.)

A 8 x 10­12 M

B 2 x 10­12 M

C (4 x 10­12 M)1/2

D (4 x 10­12 M)1/3

E (2 x 10­12 M)1/3 

8

Dec 13­3:02 AM

14 Which of the following compounds is the most soluble (in moles/liter?)

A BaSO4

B CoS

C PbSO4

D AgBr

E BaCO3

BaSO4     1.5 x 10­9CoS      5.0 x 10­22PbSO4     1.3 x 10­8AgBr       5.0 x 10­13BaCO3    1.6 x 10­9   

Ksp

Dec 13­3:02 AM

15 Lead Iodide has a Ksp value of 1.08 x 10­7 at 20oC.  Calculate the molar solubilty.

A 5.00 x 10­8

B 3.00 x 10­6

C 1.00 x 10­4

D 6.00 x 10­3

E 3.00 x 10­3

9

Dec 13­3:02 AM

16 Will a precipitate form when  75.0 mL of 0.050 M ZnCrO4 is mixed with 75.0 mL of 0.10 M Ca(NO3)2?Ksp for CaCrO4 is 7.1 x 10­4.

A Yes, a precipitate will form, Q>Ksp

B Yes, a precipitate will form, Q<Ksp

C Yes, a precipitate will form, Q=Ksp

D No, a precipitate will not form, Q>Ksp

E No, a precipitate will not form, Q<Ksp

Apr 27­6:19 PM

Answers:1. B2. D3. B4. C5. D6. C7. E8. A9. B10. E11. B12.C13.E14. C15. E16. A