calor y temperatura word

8/16/2019 Calor y Temperatura Word

1/43

UNIVERSIDAD NACIONAL DECAJAMARCA

FACULTAD DE INGENIERÍA

Escuela Académico profesional de Ingeniería Geológica

TEMA:

CALOR Y TEMPERATURA

CURSO : FISICA II

DOCENTE : ING. NARRO MARTOS, Wilder

POR :

ALCANTARA SANCHEZ. , Edwin.

CARUANAMBO RUDAS, O!r.COBA TERAN, R"#.

RI$AS YEPEZ, Pedr"

AÑO : SEGUNDO

CICLO : I$

1


2/43

Cajamarca diciembre del

2005

2


3/43

INTRODUCCION

Las ideas acerca de la naturaleza del calor han variado apreciablemente en los dosúltimos siglos. La teoría del calórico o fluido tenue que situado en los poros ointersticios de la materia pasaba de los cuerpos calientes -en los que supuestamente se

hallaba en mayor cantidad- a los cuerpos fríos había ocupado un lugar destacado en lafísica desde la !poca de los filósofos griegos. "in embargo y habiendo alcanzado afinales del siglo #$%%% su pleno apogeo fue perdiendo credibilidad al no poder e&plicar los resultados de los e&perimentos que científicos tales como 'en(amín)homson *1+,-11/0 o umphrey avy *1++-1230 realizaron.

Las e&periencias de 4oule *11-130 y 5ayer *11/-1+0 sobre la conservación dela energía apuntaban hacia el calor como una forma m6s de energía. 7l calor no sóloera capaz de aumentar la temperatura o modificar el estado físico de los cuerpos sinoque adem6s podía moverlos y realizar un traba(o. Las m6quinas de vapor que tanespectacular desarrollo tuvieron a finales del siglo #$%%% y comienzos del #%# eran

buena muestra de ello.

7l calor representa la cantidad de energía que un cuerpo transfiere a otro comoconsecuencia de una diferencia de temperatura entre ambos. 7l tipo de energía que se

pone en (uego en los fenómenos caloríficos se denomina energía t!rmica. 7l car6cter energ!tico del calor lleva consigo la posibilidad de transformarlo en traba(o mec6nico."in embargo la naturaleza impone ciertas limitaciones a este tipo de conversión locual hace que sólo una fracción del calor disponible sea aprovechable en forma detraba(o útil.

5ide la concentración de energía y es aquella propiedad física que permite asegurar sidos o m6s sistemas est6n o no en equilibrio t!rmico *cuando dos cuerpos est6n a lamisma temperatura0 esto quiere decir que la temperatura es la magnitud física quemide cuan caliente o cuan frío se encuentra un ob(eto.

8si como de una manera cualitativa nosotros podemos describir la temperatura de unob(eto como aquella determinada por la sensación de tibio o frío al estar en contactocon !l.

La temperatura se mide en unidades llamadas grados por medio de los termómetrosesto se refiere que para medir la temperatura utilizamos una de las magnitudes que

sufre variaciones linealmente a medida que se altera la temperatura.)emperatura es el promedio de la energía cin!tica de las mol!culas de un cuerpo.

La temperatura es la medida de la cantidad de energía de un ob(eto. 9a que la

temperatura es una medida relativa las escalas que se basan en puntos de referencia

deben ser usadas para medir la temperatura con precisión. ay tres escalas comúnmente

usadas actualmente para medir la temperatura: la escala ;ahrenheit *0. =ada una de estas escalas usa una serie de

divisiones basadas en diferentes puntos de referencia tal como se describe mas adelante.


4/43

INDICE

%?)@AB==%A?%?%=7

CALOR

%ntroducción )eóricaCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCC..D/ Bnidades del =alorCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCD, Eue es el calor y como se produceCCCCCCCCCCCCCCCCCDF =antidades de =alorCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCC.C..D3 =alor 7specifico y =apacidad =aloríficaCCCCCCCCCCCCCC..1D )ransferencia del =alorCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCC.11 5edidas del =alorCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCC.1/ =omo detectamos el =alorCCCCCCCCCCCCCCCCCCCC1,

TE!ERATURA

Eue es la )emperaturaG.....................................................................................1 ?ociones de )emperaturaCCCCCCCCCCCCCCCCCCCC..21 %nstrumento para medir la )emperaturaCCCCCCCCCCCCCCC22 )ermómetroCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCC...2 @eseHa histórica de )ermómetros y escalas de )emperaturaCCCCCCC2/ 7scalas Btilizadas en la 8ctualidadCCCCCCCCCCCCCCC.C..2+

=omparación de las escalas de )emperaturaCCCCCCCCCCC.C.23 Iropiedades ;ísicasCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCC..C..1 =onversión %nteractiva de escalas de )emperaturaCCCCCCCCC.C..2

CALOR " TE!ERATURA

%;7@7?=%8"CCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCC.2 747@=%=%A" 7 8IL%=8=%J?CCCCCCCCCCCCCCCCC.

CONCLU#IONE#

$I$LIOGRA%IA

/


5/43

CALOR

INTRODUCCI&N TE&RICA :

=alor es una cantidad de energía.

=uando el calor entra en un cuerpo se produce calentamiento y cuando saleenfriamiento.

Iara medir este fenómeno se introdu(o el concepto de temperatura. Iara relacionar calor y temperatura debemos tener en cuenta lo siguiente:

=uanto mayor la cantidad de calor m6s calentamos el cuerpo por consiguiente mayor ser6 la variación de temperatura. Bna misma cantidad de calor calentar6 mucho m6s un

cuerpo pequeHo que un cuerpo grande o sea la variación de temperatura es proporcional a la cantidad de calor.

' ( *10

e inversamente proporcional a la masa:

' ) * m *20

4untando las dos ecuaciones obtenemos:

' ( * m *0

Iodemos transformar esta última ecuación en una igualdad colocando una constantede proporcionalidad c obteniendose:

c ' + ( * m */0

que puede ser ree&presada como:

*,0

La constante c es denominada de calor específico y depende del material del cuerpoque estamos calentando * agua hierro etc.0

7l calor específico es medido en calKgo=

7l calor es medido en calorías la masa en gramos y la temperatura en grados =elsius.

;u! establecido que el hielo es derretido a Do = y el agua en ebullición a 1DDo=.

UNIDADE# DE CALOR

( + m c '

,


6/43

La ecuación calorim!trica *.F0 sirve para determinar cantidades de calor si se conocela masa del cuerpo su calor específico y la diferencia de temperatura pero adem6s

permite definir la caloría como unidad de calor. "i por convenio se toma el agualíquida como sustancia de referencia asignando a su calor específico un valor unidadla caloría resulta de hacer uno el resto de las variables que intervienen en dicha

ecuación.

Bna caloría es la cantidad de calor necesaria para elevar en un grado centígrado *1 =0la temperatura de un gramo de agua.

7sta definición que tiene su origen en la !poca en la que la teoría del calórico estabaen plena vigencia se puede hacer m6s precisa si se considera el hecho de que el calor específico del agua varía con la temperatura. 7n tal caso la elevación de un gradocentígrado a la que hace referencia la anterior definición ha de producirse entre 1/, y1,, = a la presión atmosf!rica.

Bna vez identificado el calor como una forma de energía y no como un fluido singularla distinción entre unidades de calor y unidades de energía perdió significado. 8sí launidad de calor en el "% coincide con la de energía y es el (oule *40 habiendo quedadola caloría reducida a una unidad pr6ctica que se ha mantenido por razones históricas

pero que va siendo progresivamente desplazada por el (oule.

E,!ERIENTO CA#ERO

Eueremos descubrir la cantidad de calorías que una llama de fogón de gas proporcionaen un minuto. Iara esto utilizamos la ecuación *,0.

?ecesitamos determinar la masa el calor específico y la variación de temperatura.espúes calculamos el valor de E. aremos un e&perimento de calentar agua a latemperatura que ella sale del grifo *22 o= m6s o menos0 hasta hervir *1DD o=0.

Iara la agua tenemos c M 1 cal K go=. Iara la masa de la agua tenemos que recordar que 1 litro de este líquido tiene una masa de un Nilogramo. Iara separar una masamenor que 1 litro *1 litro es mucho y puede gastar mucho gas0 en su casa no se olvideque la mayor parte de las botellas y frascos tienen gravado en el fondo el volumen enmililitros.

-TODO E,!ERIENTAL.

=oloque una determinada cantidad de agua *DDml para DDg0 en una olla que es puesta en el fogón.

E/perimen'o de calen'ar agua

F


7/43

"i usted tiene un termómetro mida la temperatura de la agua *en caso contrario usteddebe suponer que la agua sale del grifo a 22 =0 encienda el fogón y con un relo( midael tiempo necesario para que la agua comience a hervir.

CALCULO#

"ubstituya los datos obtenidos en la ecuación *,0 o sea:

m M masa usada en gramos

c M 1 cal Kg o=

) - )o M 1DD - 22

Bsted obtendr6 el valor de E en calorías para el tiempo *en minutos0 en que realizó ele&perimento. ividiendo el resultado por el tiempo usted tendr6 el número de calorías

por minuto que una llama de fogón proporciona:

EO M # cal K min

CUE#TIONARIO:

8nalizando el te&to y e&perimento realizado d! algun e(emplo para diferenciar calor de temperatura.

#OLUCION

1. "i calentamos una cantidad de agua estamos suministrando energía a ella. 7saenergía es el calor. La agua se calentar6 hasta entrar en ebullición. 7n este momento

podemos medir la temperatura o sea cuanto energía fu! transferida para la agua.5ientras la agua est6 hirviendo estamos suministrando energía *calor0 no entanto sutemperatura en ese estado no cambia.

(U- E# EL CALOR " C&O #E !RODUCE0

7l Bniverso est6 hecho de materia y energía. La materia est6 compuesta de 6tomos ymol!culas *que son grupos de 6tomos0 y la energía hace que los 6tomos y las mol!culasest!n en constante movimiento - rotando alrededor de si mismas vibrando ochocandose unas con otras. 7l movimiento de los 6tomos y mol!culas crea una formade energía llamada calor o energía t!rmica que est6 presente en todo tipo de materia.%ncluso en los vacios m6s frío de espacio hay materia que posee calor muy pequeHo

pero medible.

+


8/43

La energía puede presentarse de muy diferentes formas y pude cambiar de una a otra.5uchos tipos de energía pueden convertirse en calor. La energía electromagn!tica*luz0 la electrost6tica *o el!ctrica0 la mec6nica la química la nuclear el sonido y lat!rmica pueden calentar una sustancia haciendo que se incremente la velocidad de susmol!culas. "i ponemos energía en un sistema !ste se calienta si quitamos energía se

enfría. Ior e(emplo si estamos fríos podríamos ponernos a saltar para entrar en calor.

7stos son algunos algunos e(emplos de los diferentes tipos de energía que puedenconvertirse en energía t!rmica *calor0.

*10 La energía mec6nica se convierte en energía t!rmica siempre que botamos una pelota. =ada vez que la pelota rebota en el suelo parte de la energía de su movimiento*energía cin!tica0 se convierte en calor haciendo que la pelota cada vez rebote menos.

%magen t!rmica infrarro(a de una pelota de tenis antes *izquierda0 y despu!s *derecha0de ser golpeada por la raqueta.

*20 La energía t!rmica puede ser transferida de unos ob(etos a otros haciendo que secalienten. =uando calentamos agua en una cazuela el calor de la estufa hace que lasmol!culas de la cazuela empiecen a vibrar m6s deprisa haciendo que la cazuela secaliente. 7l calor de la cazuela hace a su vez que las mol!culas de agua se muevan m6sdeprisa calent6ndose. Ior lo tanto cuando calentamos algo no estamos m6s queincrementando la velocidad de sus mol!culas.

*0 La energía el!ctrica se convierte en energía t!rmica cuando usamos estufasel!ctricas tostadores o bombillas.

*/0 ?uestros cuerpos convierten a energía química de los alimentos que comemos encalor.

*,0 La luz del "ol se convierte en calor y hace que la superficie de la )ierra est!caliente.

7&isten muchos otros e(emplos. Iuedes pensar en algún otroG

=uanta m6s energía se mete en un sistema m6s activas se ponen sus mol!culas. =uantom6s r6pidas se mueven las mol!culas m6s energía t!rmica o calor producen. La

cantidad de calor en una sustancia est6 determinada por qu! tan r6pido se mueven susmol!culas que a su vez depende de cu6nta energía tiene el sistema.


9/43

ACTI1IDAD.

aga que los estudiantes se comporten como mol!culas. Irimero h6gales estarsequietos y cerca unos de otros. 7ntonces haga que los estudiantes empiezen a moverse

por la habitación a medida que entra m6s energía en el sistema. aga entonces que los

estudiantes se paren y noten donde se encuentran. eber6n estar m6s le(os unos deotros y sentirse m6s calientes que cuando empezaron.

E,!ERIENTO.

Iara hacer este e&perimento necesitamos dos recipientes tranparentes de agua ycolorante alimenticio. Llene un recipiente de agua caliente y otro de agua fría *con lamisma cantidad de agua0. =uando el agua est! quieta ponga una gota de colorantealimenticio en el centro del recipiente. 8 medida que las mol!culas de agua chocan conlas mol!culas del colorante el colorante se e&pandir6. =omo las mol!culas del aguacaliente se mueven m6s deprisa chocar6n con las mol!culas de colorante con m6s

fuerza y m6s frecuentemente haciendo que el colorante se esparza m6s rapidamente enel agua caliente que en el agua fría.

@epresenta la cantidad de energía que un cuerpo transfiere a otro como consecuenciade una diferencia de temperatura entre ambos. 7l tipo de energía que se pone en (uegoen los fenómenos caloríficos se denomina energía t!rmica. 7l car6cter energ!tico del

calor lleva consigo la posibilidad de transformarlo en traba(o mec6nico. "in embargola naturaleza impone ciertas limitaciones a este tipo de conversión lo cual hace quesólo una fracción del calor disponible sea aprovechable en forma de traba(o útil.

3


10/43

CANTIDADE# DE CALOR

8un cuando no sea posible determinar el contenido total de energía calorífica de uncuerpo puede medirse la cantidad que se toma o se cede al ponerlo en contacto con

otro a diferente temperatura. 7sta cantidad de energía en tr6nsito de los cuerpos demayor temperatura a los de menor temperatura es precisamente lo que se entiende enfísica por calor.

Iara la física es la transferencia de energía de una parte a otra de un cuerpo o entrediferentes cuerpos en debido a una diferencia de temperatura. 7l calor es energía entr6nsitoP siempre fluye de una zona de mayor temperatura a una zona de menor temperatura con lo que eleva la temperatura de la segunda y reduce la de la primerasiempre que el volumen de los cuerpos se mantenga constante. La energía no fluyedesde un ob(eto de temperatura ba(a a un ob(eto de temperatura alta si no se realiza

traba(o. 7&isten una serie de conceptos relacionados con el calor entre los que podemos encontrar:

7nergía %nterna: cantidad total de todas las clases de energía que posee uncuerpo las cuales se pueden manifestar según las propiedades de !ste. Ior e(emplo unmetal que posee varios tipos de energía *calórica potencial gravitacional químicaC0

puede manifestar la que suscite al momentoP si !ste es alcanzado por un rayo esaenergía es la que manifestar6. =aloría: es una antigua unidad que sirve para medir las cantidades de calor. Lacaloría-gramo *cal0 suele definirse como la cantidad de calor necesario para elevar la

temperatura de 1 gramo de agua por e(emplo de 1/, a 1,, T i ) y negativo en el caso contrario (T f < T i ). La letra c

representa la constante de proporcionalidad correspondiente y su valor es característicodel tipo de sustancia que constituye el cuerpo en cuestión. icha constante sedenomina calor específico. "u significado puede deducirse de la ecuación *.F0. "i sedespe(a c de ella resulta:

1D

http://www.monografias.com/trabajos5/volfi/volfi.shtmlhttp://www.monografias.com/Quimica/index.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/problemadelagua/problemadelagua.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/historiaingenieria/historiaingenieria.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/nuevmicro/nuevmicro.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos7/alim/alim.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos5/volfi/volfi.shtmlhttp://www.monografias.com/Quimica/index.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/problemadelagua/problemadelagua.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/historiaingenieria/historiaingenieria.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/nuevmicro/nuevmicro.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos7/alim/alim.shtml


11/43

7l calor específico de una sustancia equivale por tanto a una cantidad de calor por unidad de masa y de temperaturaP o en otros t!rminos es el calor que debesuministrarse a la unidad de masa de una sustancia dada para elevar su temperatura ungrado.

Calor Específico. es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperaturade una unidad de masa de una sustancia en un grado. 7n el "istema %nternacional deunidades el calor específico se e&presa en (ulios por Nilogramo y NelvinP en ocasionestambi!n se e&presa en calorías por gramo y grado centígrado. 7l calor específico delagua es una caloría por gramo y grado centígrado es decir hay que suministrar unacaloría a un gramo de agua para elevar su temperatura en un grado centígrado.=antidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una unidad de masa de unasustancia en un grado.7n el "istema %nternacional de unidades el calor específico se e&presa en (ulios por Nilogramo y NelvinP en ocasiones tambi!n se e&presa en calorías por gramo y gradocentígrado. 7l calor específico del agua es una caloría por gramo y grado centígrado es

decir hay que suministrar una caloría a un gramo de agua para elevar su temperaturaen un grado centígrado.e acuerdo con la ley formulada por los químicos franceses Iierre Louis ulong y8le&is )h!rRse Ietit para la mayoría de los elementos sólidos el producto de su calor específico por su masa atómica es una cantidad apro&imadamente constante. "i see&pande un gas mientras se le suministra calor hacen falta m6s calorías para aumentar su temperatura en un grado porque parte de la energía suministrada se consume en eltraba(o de e&pansión. Ior eso el calor 7specífico a presión constante es mayor que el calor específico a volumen constante.

CALOR E#!EC2%ICO " CA!ACIDAD CALOR2%ICA

La ecuación calorim!trica puede escribirse tambi!n en la forma:

Q = C(T f - T i ) *.+0

e&presando así que en un cuerpo dado la cantidad de calor cedido o absorbido esdirectamente proporcional a la variación de temperatura. La nueva constante de

proporcionalidad C recibe el nombre de capacidad calorífica

y representa la cantidad de calor que cede o toma el cuerpo al variar su temperatura enun grado.

8 diferencia del calor específico la capacidad calorífica es una característica de cadacuerpo y se e&presa en el "% en 4K>. "u relación con el calor específico resulta decomparar las ecuaciones *.F0 y *.+0 en las que ambas magnitudes est6n presentes:

C = m · c *.0

e acuerdo con esta relación la capacidad calorífica de un cuerpo depende de su masay de la naturaleza de la sustancia que lo compone.

11

http://www.monografias.com/trabajos11/teosis/teosis.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/teosis/teosis.shtml


12/43

A!LICACI&N DE LA DETERINACI&N DEL CALOR E#!EC2%ICO 7l calor específico de un cuerpo puede determinarse mediante el calorímetro. ado que!ste es un atributo físico característico de cada sustancia la comparación del valor obtenido con los de una tabla est6ndar de calores específicos puede ayudar a la

identificación de la sustancia que compone el cuerpo en cuestión.

"e pretende identificar el metal del que est6 formada una medalla. Iara ello sedetermina su masa mediante una balanza que arro(a el valor de 2, g. 8 continuación secalienta al SbaHo 5aríaT hasta alcanzar una temperatura de, = y se introduce en el interior de un calorímetro que contiene ,D g de agua a 1F,= de temperatura. 8l cabo de un cierto tiempo y tras utilizar varias veces el agitadorla columna del termómetro del calorímetro de(a de subir seHalando una temperatura deequilibrio de 13, =. Ue qu! metal puede tratarseG

"i se aplica la ecuación de conservación de la energía e&presada en la forma calor tomado = - calor cedido resulta:

Q1 M - Q2

m1c1*T - T 10 M - m2c2*T - T 20

considerando en este caso el subíndice 1 referido al agua y el 2 referido a la moneda."ustituyendo valores en la ecuación anterior setiene:

,D Q 1 *13, - 1F,0 M - 2, Q c2 *13, - ,0

Aperando y despe(ando c2 resulta:

1,D M 1 F+, Q c2

c2 M DD3 calKg Q =

"i se compara el resultado con una tabla de calores específicos de metales se concluyeque puede tratarse de cobre. Atras propiedades físicas como el color por e(emploconfirmar6n el resultado.

Dila'ación 'érmica. 8umento del volumen de los cuerpos al calentarse. 7smayor en los gases que en los líquidos y reducida en los sólidos. 8dem6s varía según lacomposición química de los cuerpos.

TRAN#%ERENCIA DEL CALOR

3 !OR CONDUCCI&N

7n los sólidos la única forma de transferencia de calor es la conducción la cual se da por contacto directo entre las sustancias. Ior e(emplo si se calienta un e&tremo de unavarilla met6lica de forma que aumente su temperatura el calor se transmite hasta el

12

http://www.monografias.com/trabajos13/termodi/termodi.shtml#teohttp://www.monografias.com/trabajos13/termodi/termodi.shtml#teo


13/43

e&tremo m6s frío por conducción. ?o se comprende en su totalidad el mecanismoe&acto de la conducción de calor en los sólidos pero se cree que se debe en parte almovimiento de los electrones libres que transportan energía cuando e&iste unadiferencia de temperatura y el movimiento que los mismos 6tomos e(ercen. 7sta teoríae&plica por qu! los buenos conductores el!ctricos tambi!n tienden a ser buenos

conductores del calor como lo son los metales de transición interna.

%magen t!rmica infrarro(a de dos tazas de caf! llenas de un líquido caliente. ?ote comoel calor del líquido hace que las tazas brillen. 7l calor se transfiere del líquido calientea las tazas por conducción

3 !OR CON1ECCI&N

"i e&iste una diferencia de temperatura en el interior de un líquido o un gas es casiseguro que se producir6 un movimiento del fluido. 7ste movimiento transfiere calor deuna parte del fluido a otra por un proceso llamado convección. 7l movimiento delfluido puede ser natural o forzado. "i se calienta un líquido o un gas su densidad*masa por unidad de volumen0 suele disminuir. "i el líquido o gas se encuentra en elcampo gravitatorio el fluido m6s caliente y menos denso asciende mientras que elfluido m6s frío y m6s denso desciende. 7ste tipo de movimiento debidoe&clusivamente a la no uniformidad de la temperatura del fluido se denominaconvección natural. La convección forzada se logra sometiendo el fluido a un gradientede presiones con lo que se fuerza su movimiento de acuerdo a las leyes de la mec6nica

de fluidos.

1

http://www.monografias.com/trabajos15/kinesiologia-biomecanica/kinesiologia-biomecanica.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos4/epistemologia/epistemologia.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/coma/coma.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/gase/gase.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos5/segu/segu.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/administ-procesos/administ-procesos.shtml#PROCEhttp://www.monografias.com/trabajos5/estat/estat.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/eleynewt/eleynewt.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos4/leyes/leyes.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/moviunid/moviunid.shtmlhttp://www.monografias.com/http://www.monografias.com/trabajos15/kinesiologia-biomecanica/kinesiologia-biomecanica.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos4/epistemologia/epistemologia.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/coma/coma.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/gase/gase.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos5/segu/segu.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/administ-procesos/administ-procesos.shtml#PROCEhttp://www.monografias.com/trabajos5/estat/estat.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/eleynewt/eleynewt.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos4/leyes/leyes.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/moviunid/moviunid.shtml


14/43

%magen t!rmica infrarro(a mostrando como hierve el aceite en una sart!n. 7l aceite est6tranfiriendo calor hacia fuera de la sart!n por convección. ?ote las partes calientes*amarillas0 de aceite caliente ascendente y las partes frías del aceite que desciente.

3 !OR RADIACI&N

La radiación presenta una diferencia respecto a la conducción y la convección: lassustancias que intercambian calor no tienen que estar en contacto sino que puedenestar separadas por un vacío. La radiación es un t!rmino que se aplica gen!ricamente atoda clase de fenómenos relacionados con ondas electromagn!ticas. La únicae&plicación general satisfactoria de la radiación electromagn!tica es la teoría cu6ntica.7n 13D, 8lbert 7instein sugirió que la radiación se comporta a veces comominúsculos proyectiles llamados fotones y no como ondas. Iara cada temperatura ycada longitud de onda e&iste un m6&imo de energía radiante. "ólo un cuerpo ideal*cuerpo negro0 emite radiación a(ust6ndose e&actamente a la ley de IlancN. Loscuerpos reales emiten con una intensidad algo menor.

La contribución de todas las longitudes de onda a la energía radiante emitida sedenomina poder emisor del cuerpo y corresponde a la cantidad de energía emitida por unidad de superficie del cuerpo y por unidad de tiempo. "egún la ley de IlancN todaslas sustancias emiten energía radiante sólo por tener una temperatura superior al ceroabsoluto. =uanto mayor es la temperatura mayor es la cantidad de energía emitida.8dem6s de emitir radiación todas las sustancias son capaces de absorberla.Las superficies opacas pueden absorber o refle(ar la radiación incidente. Veneralmentelas superficies mates y rugosas absorben m6s calor que las superficies brillantes y

pulidas y las superficies brillantes refle(an m6s energía radiante que las superficiesmates. 8dem6s las sustancias que absorben mucha radiación tambi!n son buenosemisoresP las que refle(an mucha radiación y absorben poco son malos emisores.8lgunas sustancias entre ellas muchos gases y el vidrio son capaces de transmitir grandes cantidades de radiación. 7l vidrio por e(emplo transmite grandes cantidadesde radiación ultravioleta de ba(a longitud de onda pero es un mal transmisor de losrayos infrarro(os de alta longitud de onda.

%magen t!rmica infrarro(a del centro de nuestra gala&ia. 7ste calor procedente de

numerosas estrellas y nubes interestelares ha via(ado unos 2/DDD aHos luz*apro&imadamente 2/DDDDDDDDDDDDDDDD NmW0 a traves del espacio en forma deradiación hasta llegar a nuestros telescopios infrarro(os.

1/

http://www.monografias.com/trabajos5/elso/elso.shtml#ondashttp://www.monografias.com/trabajos14/fisicos-notabl/fisicos-notabl.shtml#EINSThttp://www.monografias.com/trabajos4/leyes/leyes.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/foucuno/foucuno.shtml#CONCEPhttp://www.monografias.com/trabajos6/meti/meti.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/vidrio/vidrio.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos5/elso/elso.shtml#ondashttp://www.monografias.com/trabajos14/fisicos-notabl/fisicos-notabl.shtml#EINSThttp://www.monografias.com/trabajos4/leyes/leyes.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/foucuno/foucuno.shtml#CONCEPhttp://www.monografias.com/trabajos6/meti/meti.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/vidrio/vidrio.shtml


15/43

"upongamos por e(emplo que calentamos desde aba(o una cacerola llena de agua. 7llíquido m6s pró&imo al fondo se calienta por el calor que se ha transmitido por conducción a trav!s de la cacerola. 8l e&pandirse su densidad disminuye y comoresultado de ello el agua caliente asciende y parte del fluido m6s frío ba(a hacia elfondo con lo que se inicia un movimiento de circulación. 7l líquido m6s frío vuelve acalentarse por conducción mientras que el líquido m6s caliente situado arriba pierde

parte de su calor por radiación y lo cede al aire situado por encima.

EDIDA DEL CALOR e acuerdo con el principio de conservación de la energía suponiendo que no e&isten

p!rdidas cuando dos cuerpos a diferentes temperaturas se ponen en contacto el calor tomado por uno de ellos ha de ser igual en cantidad al calor cedido por el otro. Iaratodo proceso de transferencia calorífica que se realice entre dos cuerpos puedeescribirse entonces la ecuación:

Q1 M - Q2

en donde el signo - indica que en un cuerpo el calor se cede mientras que en el otro setoma. @ecurriendo a la ecuación calorim!trica la igualdad anterior puede escribirse enla forma:

m1 · c1 · (T e - T 1 ) = -m2 Q c2 Q *T e - T 20

*.30

donde el subíndice 1 hace referencia al cuerpo frío y el subíndice 2 al caliente. Latemperatura T e en el equilibrio ser6 superior a T 1 e inferior a T 2.

1,

http://www.monografias.com/trabajos14/problemadelagua/problemadelagua.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos/enuclear/enuclear.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos/aire/aire.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/problemadelagua/problemadelagua.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos/enuclear/enuclear.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos/aire/aire.shtml


16/43

La anterior ecuación indica que si se conocen los valores del calor específicomidiendo temperaturas y masas es posible determinar cantidades de calor. 7l aparatoque se utiliza para ello se denomina calorímetro. Bn calorímetro ordinario consta de unrecipiente de vidrio aislado t!rmicamente del e&terior por un material apropiado. Bnatapa cierra el con(unto y dos pequeHos orificios realizados sobre ella dan paso al

termómetro y al agitador los cuales se sumergen en un líquido llamado calorim!tricoque es generalmente agua.

=uando un cuerpo a diferente temperatura que la del agua se sumerge en ella y secierra el calorímetro se produce una cesión de calor entre ambos hasta que se alcanzael equilibrio t!rmico. 7l termómetro permite leer las temperaturas inicial y final delagua y con un ligero movimiento del agitador se consigue una temperatura uniforme.=onociendo el calor específico y la masa del agua utilizada mediante la ecuacióncalorim!trica se puede determinar la cantidad de calor cedida o absorbida por el agua.

7n este tipo de medidas han de tomarse las debidas precauciones para que el

intercambio de calor en el calorímetro se realice en condiciones de suficienteaislamiento t!rmico. "i las p!rdidas son considerables no ser6 posible aplicar laecuación de conservación Q1 = - Q2 y si !sta se utiliza los resultados estar6n afectados

de un importante error.

La ecuación *.30 puede aplicarse únicamente a aquellos casos en los cuales elcalentamiento o el enfriamiento del cuerpo problema no lleva consigo cambios deestado físico *de sólido a líquido o viceversa por e(emplo0. 8 partir de ella y con laayuda del calorímetro es posible determinar tambi!n el calor específico del cuerpo si seconocen las temperaturas T 1 , T 2 y T e las masas m1 y m2 y el calor específico del

agua.

C&O DETECTAO# EL CALOR0

ay muchas formas de detectar el calor. 7l m!todo a elegir depende de la fuente decalorP por e(emplo no es lo mismo detectar el calor del aire que el del fuego o el de unob(eto en el espacio.

)odos sentimos diferentes niveles de calor. ?uestra piel es un buen detector de calor que nos permite interpretar el movimiento molecular medio en un ob(eto como una

sensación de frío o calor. Iero nuestra piel no siempre nos da medidas consistentes delcalor.

ACTI1IDAD.

)oma recipientes de agua - en una muy fría en otra tibia y en la otra muy caliente*pero no te quemesW0. Ion una mano en el agua caliente y otra en el agua muy fría por , segundos y despu!s pon ambas manos en el recipiente templado. ?otar6s que el aguatemplada se sentir6 caliente en la mano que estaba antes en el agua fría y fría en la queestaba caliente. ?uesta piel nos da información sobre la diferencia de temperaturasentre la piel y el ob(eto que estamos tocando pero no nos proporciona una medida dela temperatura en si.

1F


17/43

Iara !sto necesitamos instrumentos especiales que pueden medir de forma precisa elcalor como un termómetro. Los termómetros y los otros instrumentos para medir latemperatura se usan para obtener una medida cuantitativa del movimiento medio de lasmol!culas en la sustancia. 8signan a este movimiento molecular medio un número degrados a los que llamamos temperatura.

)odos nosotros hemos usado termómetros para medir el calor pero algunas vecesnecesitamos medirlo en sitios donde no podemos poner un termómetro como por e(emplo en el espacio en metales fundidos y en fuegos calientes. 7n estas situacionesnecesitamos instrumentos que nos permitan medir el calor sin tocar la fuente deenergía. 7stos instrumentos miden la radiación t!rmica que es emitida por la fuente decalor. 7(emplos de estos tipos son las c6maras y detectores infrarro(os.

=on(unto de detectores infrarro(o para medir el calor procedente de ob(etos en elespacio

)ermómetro e&terior para medir la energía t!rmica media en el aire.

1+


18/43

=6mara t!rmica infrarro(a para tomar im6genes del calor.

7n el sistema m!trico el calor se mide en unidades llamadas (ulios en el sistema brit6nico se mide en Bnidades )!rmicas 'rit6nicas *')B0. 7l calor tambi!n se puedemedir en calorias.

La unidad 4ulio fue nombrada en honor del físico %ngl!s 4ames Irescott 4oule *11 -130 descubridor de que el calor es un tipo de energía.

7l e&perimento de 4oule fue muy importante porque demostró que podemos calentar agua sin necesidad de usar fuego. 7n un recipiente con agua y con un termómetro paracontrolar su temperatura 4oule hizo girar vigorosamente un molinillo. espu!s de unrato se dio cuenta de que la temperatura del agua aumentaba. )r6s de repetir ele&perimento muchas veces llegó a la conclusión de que /.13 4ulios de traba(o erannecesarios para subir la temperatura de un gramo de agua un grado =elsius.

Bn ')B es la cantidad de calor necesaria para subir la temperatura de una libra deagua un grado ;ahrenheit.

1 ')B M 1DDD 4ulios

Bna caloría es la cantidad de calor necesaria para subir la temperatura de un gramo deagua un grado =elsisus.

1 caloría *cal0 M /.1F 4ulios

!RO$LEA#.

Bna chocolatina tiene 1,D calorías por ración y cada chocolatina tiene dos raciones.

=u6ntos 4ulios tieneG

1


19/43


20/43

e(emplo la temperatura de un cazo de agua hirviendo es la misma que la temperaturade una olla de agua hirviendo apesar de que la olla sea mucho m6s grande y tengamillones y millones de mol!culas de agua m6s que el cazo.

?osotros e&perimentamos la temperatura todos los días. =uando hace calor o cuando

tenemos fiebre sentimos calor y cuando est6 nevando sentimos frío. =uando estamoshirviendo agua hacemos que la temperatura aumente y cuando estamos haciendo poloso paletas de helado esperamos que la temperatura ba(e.

E,!ERIENTO.

Llena un contenedor grande y otro pequeHo de agua tibia. 5ide la temperatura de losdos y apunta tus resultados. az lo mismo con agua caliente o fría utilizandocontenedores de diferente tamaHo.

5ediante el contacto de la epidermis con un ob(eto se perciben sensaciones de frío o decalor. Los conceptos de calor y frío son totalmente relativos y sólo se pueden establecer

con la relación a un cuerpo de referencia como por e(emplo la mano del hombre. Loque se percibe con m6s precisión es la temperatura del ob(eto o m6s e&actamentetodavía la diferencia entre la temperatura del mismo y la de la mano que la toca. 8hora

bien aunque la sensación e&perimentada sea tanto m6s intensa cuanto m6s elevada seala temperatura se trata sólo una apreciación muy poco e&acta que no puedeconsiderarse como medida de temperatura. Iara efectuar esta última se utilizan otras

propiedades del calor como la dilatación cuyos efectos son susceptibles. )emperaturaes entonces la cantidad de calor que posee un cuerpo.

=on muy pocas e&cepciones todos los cuerpos aumentan de volumen al calentarse ydiminuyen cuando se enfrían. 7n caso de los sólidos el volumen suele incrementarse

en todas las direcciones se puede observar este fenómeno en una de ellas cone&periencia del pirómetro del cuadrante. Xste consta de una barra met6lica apoyada endos soportes uno de los cuales se fi(a con un tornillo mientras que el otro puededeslizarse y empu(ar una palanca acodada terminada por una agu(a que recorre uncuadrante o escala cuadrada. =uando mediante un mechero se calienta fuertemente la

barra est6 se dilata y el valor del alargamiento ampliado por la palanca aparece en elcuadrante.

Atro e&perimento igualmente característico es el llamado del anillo de Vravesande.7ste aparato se compone de un soporte del que cuelga una esfera met6lica cuyodi6metro es ligeramente inferior al de un anillo el mismo metal por el cual puede pasar

cuando las dos piezas est6n a l a misma temperatura. "i se calienta la esfera de(ando elanillo a la temperatura ordinaria aquella se dilata y no pasa por el anilloP en cambio

2D

http://www.monografias.com/trabajos15/fundamento-ontologico/fundamento-ontologico.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos6/dige/dige.shtml#evohttp://www.monografias.com/trabajos2/mercambiario/mercambiario.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/fundamento-ontologico/fundamento-ontologico.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos6/dige/dige.shtml#evohttp://www.monografias.com/trabajos2/mercambiario/mercambiario.shtml


21/43

puede volver a hacerlo una vez enfriada o en el caso en que se hayan calentandosimult6neamente y a la misma temperatura la esfera y el anillo.

La dilatación es por consiguiente una primera propiedad t!rmica de los cuerpos que permite llegar a la noción de la temperatura. La segunda magnitud fundamental es la

cantidad de calor que se supone reciben o ceden los cuerpos al calentarse o al enfriarserespectivamente.

La cantidad de calor que hay que proporcionar a un cuerpo para que su temperaturaaumente en un número de unidades determinado es tanto mayor cuanto m6s elevada esla masa de dicho cuerpo y es proporcional a lo que se denomina calor específico de lasustancia de que est6 constituido. =uando se calienta un cuerpo en uno de sus puntosel calor se propaga a los que son pró&imos y la diferencia de temperatura entre el puntocalentado directamente y otro situado a cierta distancia es tanto menor cuando me(or conducto del calor es dicho cuerpo.

"e desprende de lo anterior que el estudio del calor sólo puede hacerse despu!s dehaber definido de una e&acta los dos t!rminos relativos al propio calor es decir latemperatura que se e&presa en grados y la cantidad de calor que se e&presa encalorías.

e una manera cualitativa nosotros podemos describir la temperatura de un ob(etocomo aquella determinada por la sensación de tibio o frío al estar en contacto con !l.

7sto es f6cil de demostrar cuando dos ob(etos se colocan (untos *los físicos lo definencomo contacto t!rmico0 el ob(eto caliente se enfría mientras que el m6s frío se calientahasta un punto en el cual no ocurren m6s cambios y para nuestros sentidos ambostienen el mismo grado de calor. =uando el cambio t!rmico ha parado se dice que losdos ob(etos *los físicos los definen m6s rigurosamente como sistemas0 est6n enequilibrio térmico. 7ntonces podemos definir la temperatura de un sistema diciendoque la temperatura es aquella cantidad que es igual para ambos sistemas cuando ellosest6n en equilibrio t!rmico.

"i nuestro e&perimento fuese hecho con m6s de dos sistemas encontraríamos quemuchos sistemas pueden ser llevados a equilibrio t!rmico simult6neamenteP elequilibrio t!rmico no depende del tipo de ob(eto usado. Iero siendo m6s preciso:

i dos sistemas est!" separadame"te e" equilibrio térmico co" u" tercero, e"to"cesellos debe" estar e" equilibrio térmico e"tre sí .

y ellos tienen la misma temperatura sin tomar en cuenta el tipo de sistema que sean.

Lo e&presado en letras it6licas es llamado #e$ Cero de la Termodi"!mica y puede ser escrita m6s formalmente como:

"i tres o m6s sistemas est6n en contacto t!rmico entre si y todos en equilibrio al mismotiempo entonces cualquier par que se tome separadamente est6n en equilibrio entre sí.

8hora uno de los tres sistemas puede ser calibrado como un instrumento para medir temperatura definiendo así un termómetro. =uando uno calibra un termómetro este se

pone en contacto con el sistema hasta que alcanza el equilibrio t!rmico obteniendo así

21

http://www.monografias.com/trabajos16/romano-limitaciones/romano-limitaciones.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos16/romano-limitaciones/romano-limitaciones.shtml


22/43

una medida cuantitativa de la temperatura del sistema. Ior e(emplo un termómetroclínico de mercurio es colocado ba(o la lengua del paciente y se espera que alcance elequilibrio t!rmico con su boca. Iodemos ver como el líquido plateado *mercurio0 see&pande dentro del tubo de vidrio y se puede leer en la escala del termómetro parasaber la temperatura del paciente.

LA# NOCIONE# DE TE!ERATURA Las nociones científicas de calor y temperatura se apoyan en la idea intuitiva que nostransmite nuestro propio cuerpo. 8sí esa sensación fisiológica revelada por el tactoque permite clasificar los cuerpos en fríos y calientes da lugar a la idea de temperaturay por e&tensión a la de calor. "in embargo la física va m6s all6 de estas nociones

intuitivas y busca representaciones que puedan ser e&presadas en forma num!rica estoes como magnitudes o atributos medibles.

LA NOCI&N DE TE!ERATURA

La e&periencia demuestra que cuando dos cuerpos uno frío y otro caliente se ponen encontacto durante un tiempo prolongado terminan por alcanzar un estado de equilibrioentre ambos que se denomina equilibrio térmico. 7n ese estado no es posible distinguir cu6l de ambos est6 m6s frío y cu6l m6s caliente. La propiedad que tienen en común loscuerpos que se encuentran en equilibrio t!rmico es precisamente la temperatura. 4untocon esta definición descriptiva de lo que se entiende en física por temperatura confrecuencia se utiliza otra definición de tipo operacional que indica mediante qu!

procedimiento u operación queda determinada dicha magnitud. "egún este criterio latemperatura sería lo que miden los termómetros.

8mbas definiciones de temperatura hacen referencia a fenómenos observables yfacilitan un estudio científico de los mismos pero no e&plican en qu! consisterealmente esa magnitud que aparentemente no mantiene relación alguna con las otrasmagnitudes de la física como la longitud la masa el tiempo o la fuerza por e(emplo.

7l desarrollo de una teoría cin!tica para la materia fue realizado sobre la base de esas

vie(as ideas a las que se refería )hompson con aportaciones sucesivas de científicostales como =lausius *122-10 5a&Yell *11-1+30 'oltzmann *1//-13DF0 yVibbs *13-13D0 y proporcionó una e&plicación a la noción de temperatura y a otrosconceptos clave para la comprensión de los fenómenos caloríficos.

La teoría cin!tico-molecular de la materia recibe ese nombre porque admite que lasdiferentes partículas 6tomos y mol!culas que constituyen las sustancias est6n encontinuo movimiento *en griego %i"esis significa movimiento0. 7n los cuerpos sólidoseste movimiento es de vibración en torno a puntos fi(os o de equilibrio. 7n los gases elmovimiento es desordenado y zigzagueante a consecuencia de los choques de lasmol!culas del gas entre sí y con el recipiente que las contiene. 7n los líquidos como

estado intermedio pueden darse ambos tipos de movimientos moleculares.

22


23/43

La teoría cin!tico-molecular establece que la energía asociada a esos movimientosmoleculares internos es la responsable de los fenómenos caloríficos y llega ademostrar que cuando se promedian las energías cin!ticas individuales de las partículasen movimiento la energía que resulta es directamente proporcional a la temperaturadel cuerpo e&presada en grados >elvin. @epresentando ese valor medio por Z & c[ y la

temperatura en grados >elvin por T la anterior conclusión puede e&presarse en laforma

siendo el símbolo de proporcionalidad directa.

4unto a la definiciónde la temperatura basada en nuestro sentido del tacto y apoyada enla observación de los fenómenos correspondientes que la presenta como una propiedadque caracteriza el grado de calor de los cuerpos y rige su transmisión de unos a otrosla teoría cin!tica propone otra compatible con la anterior pero que ofrece la venta(a dee&plicar cu6l es su naturaleza. La temperatura es una medida del nivel de esa agitaciónt!rmica o interna de las partículas que constituyen un cuerpo nivel e&presado por elvalor de su energía cin!tica media. =uanto mayor es la energía media de agitaciónmolecular tanto mayor es la temperatura que detecta la sensibilidad del hombre y quemiden los termómetros.

IN#TRUENTO !ARA EDIR LA TE!ERATURA

Vrado de calor en los cuerpos. Iara medir la temperatura se utiliza el termómetro de

mercurio que consiste en un tubo estrecho de vidrio *llamado capilar0 con el fondoensanchado en una ampolla pequeHa y el e&tremo superior cerrado.La ampolla o depósito y parte del capilar est6n llenos de mercurio y en la parte restantese ha hecho el vacío.

2


24/43

La temperatura es una cualidad del calor que se puede considerar como el nivel que!ste alcanza en los cuerpos.

Los efectos del calor sobre los cuerpos se utilizan en los termómetros que son losinstrumentos con los que medimos las variaciones de la temperatura y por tanto delcalor absorbido.

4(UE E# UN TEROETRO0

Bn termómetro es un instrumento que mide la temperatura de un sistema en formacuantitativa. Bna forma f6cil de hacerlo es encontrando una sustancia que tenga una

propiedad que cambie de manera regular con la temperatura. La manera m6s \regular\es de forma lineal:

t*&0Ma&]b.

onde t es la temperatura y cambia con la propiedad & de la sustancia. Las constantes ay b dependen de la sustancia usada y deben ser evaluadas en dos puntos de temperaturaespecíficos sobre la escala por e(emplo 2 para el punto congelamiento del agua y212 para el punto de ebullición. espu!s se aclara que este es el rango de una escala yaconocida como la ;ahrenheit.

Ior e(emplo el mercurio es líquido dentro del rango de temperaturas de -3 = a,F+ = * la escala =elsius se discute m6s adelante0. =omo un líquido el mercurio se

2/


25/43

e&pande cuando se calienta esta e&pansión es lineal y puede ser calibrada cone&actitud.

7l dibu(o del termómetro de vidrio de mercurio ilustrado arriba contiene un bulbo fi(ocon mercurio que le permite e&pandirse dentro del capilar. 7sta e&pansión fue calibradasobre el vidrio del termómetro.

RE#E5A 6I#TORICA DE TEROETRO# " E#CALA# DETE!ERATURA

Bno de los primeros intentos para hacer un est6ndar de temperaturas ocurrió alrededor de 8 1+D cuando Valenoen sus notas m!dicas propone un est6ndar de temperatura\neutral\ completando cantidades iguales para la ebullición del agua y el hielo. "obrecualquier lado de esta temperatura tenía cuatro grados de calor y cuatro grados de fríorespectivamente.

Los primeros equipos usados para medir la temperatura fueron llamado )ermoscopios.

=onsistian en un bulbo de vidrio que tiene un largo tubo e&tendido hacia aba(o

colocado dentro de un recipiente que contiene agua con colorante *aunque Valileo en

1F1D utilizó vino0. 8lgo del aire contenido dentro del bulbo se e&pulsa por lo cual ellíquido se eleva a trav!s del tubo para tomar su lugar. =omo el aire remanente del

bulbo se calienta o enfría el nivel de líquido en el tubo varia refle(o del cambio de la

temperatura del aire. =olocando una escala grabada sobre el tubo se puede medir en

forma cuantitativa estas fluctuaciones. 7l aire dentro del bulbo es referido como

medio termométrico siendo aquel medio cuya propiedad cambia con la temperatura.

7n 1F/1 el primer termómetro sellado que usó líquido en vez de aire como mediotermom!trico fue desarrollado por ;erdinand %% Vran uque de )oscana. "u

2,


26/43

termómetro usó un equipo sellado en vidrio dentro del cual había alcohol con ,D\grados\ marcados sobre el tubo pero un \punto fi(o\ para el cero de la escala no fueutilizado 7stos fueron referidos como termómetros de \espíritu\.

@obert ooN p6rroco de la "ociedad @eal en 1FF/ usó un tinte ro(o en alcohol. "u

escala para la cual todos los grado representaban un igual incremento de volumenequivalente alrededor de 1K,DD partes de el volumen del líquido del termómetronecesitó solo un punto fi(o. 7l seleccionó el punto de congelamiento del agua. Ior unaescala presentada de esta manera ooN presentó que un mismo estandar puede ser establecido para termómetros de tamaHos diferentes. 7l termómetro original de ooN quedó conocido como un est6ndar del Vresham =ollege y fue usado por la "ociedad@eal hasta 1+D3. *7l primer registro meteorológico inteligible usó esta escala0.

7n 1+D2 el astrónomo Ale @oemer de =openhagen basó su escala en dos puntos fi(os:nieve *o hielo comprimido0 y el punto de ebullición del agua y registró la temperaturadiaria en =openhagen desde 1+D a 1+D3 con su termómetro.

;ue en 1+2/ que Vabriel ;ahrenheit usó mercurio como liquido termom!trico. Lae&pansión t!rmica del mercurio es amplia y suavemente uniforme esto permite que nose adhiera a el vidrio y permanece líquido ante un amplio rango de temperaturas. "uapariencia plateada hace que sea f6cil de leer. ;ahrenheit describió como calibró laescala de mercurio de su termómetro de la siguiente manera:

\ =olocando el termómetro en un mezcla de sal de amonio o agua salada hielo y aguaun punto sobre la escala pudo ser encontrado el cual llam! cero. Bn segundo punto fueobtenido de la misma manera si la mezcla es usada sin sal. enotando este puntocomo D. Bn tercer punto designado como 3F fue obtenido colocando el termómetro enla boca para adquirir el calor del cuerpo humano.

"obre esta escala ;ahrenheit midió el punto de ebullición del agua obteniendo 21 2.espu!s ad(udicó el punto de congelamiento del agua a 2 así que el intervalo entre el

punto de congelamiento y ebullición del agua puede ser representado por el númeroracional 1D. )emperaturas medidas sobre esta escala son designadas como grados;ahrenheit .

7n 1+/, =arlos Linneo de Bpsala "uecia describió una escala en la cual el punto decongelamiento del agua era 1DD y el punto de ebullición cero haciendo esto una escala

centígrada. 8nders =elsius *1+D1-1+//0 usó la escala al rev!s en la cual cerorepresentó el punto de congelamiento y 1DD el punto de ebullición del aguamanteniendo los 1DD grados entre los dos puntos. 7n 13/ el t!rmino Vrado=entígrado fue reemplazado por el de Vrados =elsius. )emperaturas medidas sobre unaescala centígrada con el punto de congelamiento del agua como cero son designadascomo grados =elsius.

Iara convertir de grado =entígrado a ;ahrenheit multiplique por 1. y sume 2.

%+)78C9:;7

7n 1+D 4.8. =. =harles físico franc!s presentó que para un mismo incremento detemperatura todos los gases tienen el mismo aumento de volumen. Iorque loscoeficientes de e&pansión de los gases son tal que est6n muy cerca uno del otro con

2F


27/43

esto es posible establecer una escala de temperatura basada en un solo punto fi(o en vezde dos tal como en la ;ahrenheit o =elsius. 7sto nos lleva a termómetro que usa gascomo medio termom!trico.

7n este termómetro de gas a volumen constante el bulbo ' que contiene hidrógeno*por e(emplo0 ba(o un cierta presión se conecta con un manómetro de mercurio por medio de un tubo de volumen muy pequeHo. *7l bulbo ' es la porción sensible a latemperatura y debe procurarse que todo sea de mercurio0. 7l nivel de mercurio en =

puede ad(udicarse al elevarse o no el nivel en el reservorio @. La presión del hidrógenola cual es \&\ varía en relación lineal con la temperatura es la diferencia entre losniveles y = m6s la presión encima de .

I. =happuis in 1+ dirigió e&tensos estudios sobre los termómetros de gas con presiónconstante o con volumen constante usando hidrógeno nitrógeno y bió&ido de carbonocomo medios termom!tricos. 'asado en estos resultados el =omite %nternacional deIesos y 5edidas adoptó la escala de hidrógeno a volumen constante tomando como

puntos fi(os el punto de hielo *D =0 y de vapor *1DD =0 como escala pr6ctica para lameteorología internacional.

7&perimentos con termómetros de gas han divulgado que es muy pequeHa la diferenciaen la lectura de temperaturas utilizando diferentes gases. 8sí es posible fi(ar una escalade temperatura que sea independiente del medio termom!trico si este es un gas a ba(a

presión. 7n este caso todos los gases se comportan como un gas ideal y tienen una

relación muy simple entre la presión temperatura y volumen:

p1+


28/43

Iara convertir de =elsius a >elvin sumo 2+1F:

>+C9;?:@)7

Tempera'ura TermodinBmica es la 'empera'ura fundamen'al@ su unidad es el

>elin la cual se define como una fracción de )*;?:@) de la 'empera'ura'ermodinBmica del pun'o 'riple del agua7

E#CALA# DE TE!ERATURA UTILIADA# EN LA ACTUALIDAD

5edir la temperatura es relativamente un concepto nuevo. Los primeros científicos

entendían la diferencia entre _frío_ y _caliente_ pero no tenían un m!todo para

cuantificar los diferentes grados de calor hasta el siglo #$%%. 7n 1,3+ el astrónomo

%taliano Valileo Valilei inventó un simple termoscopio de agua un artificio queconsiste en un largo tubo de cristal invertido en una (arra sellada que contenía agua y

aire. =uando la (arra era calentada el aire se e&pandía y empu(aba hacia arriba el

líquido en el tubo. 7l nivel del agua en el tubo podía ser comparado a diferentes

temperaturas para mostrar los cambios relativos cuando se aHadía o se retiraba calor

pero el termoscopio no permitía cuantificar la temperatura f6cilmente.

$arios aHos despu!s el físico e inventor %taliano "antorio "antorio me(oró el diseHo

de Valileo aHadiendo una escala num!rica al termoscopio. 7stos primeros

termoscopios dieron paso al desarrollo de los termómetros llenos de líquido

comúnmente usados hoy en día. Los termometros modernos funcionan sobre la basede la tendencia de algunos líquidos a e&pandirse cu6ndo se calientan. =uando el

fluido dentro del termómetro absorbe calor se e&pande ocupando un volumen

mayor y forzando la subida del nivel del fluido dentro del tubo. =uando el fluido se

enfría se contrae ocupando un volumen menor y causando la caída del nivel del

fluido.

=inco escalas diferentes de temperatura est6n en uso en estos días: la Celsius conocidatambi!n como escala centígrada la %arenei' la >elin la RanFine y la escala

in'ernacional de 'empera'ura 'ermodinBmica. La escala centígrada con un punto decongelación de D< = y un punto de ebullición de 1DDelvin la m6s usualmente usada en escala termodin6mica de temperatura elcero se define como el cero absoluto de la temperatura que es -2+.1,


29/43

7n 13 científicos de 1 naciones adoptaron una escala de temperatura internacionalnueva con puntos adicionales fi(os de temperatura con base en la escala de >elvin ycon principios termodin6micos. La escala internacional es con base en la propiedadel!ctrica de resistencia con cable de platino como la temperatura base entre los -13D< yFFD< =. 8rriba de los FFD< = hasta el punto de derretimiento del oro 1DF< = se usa

para puntos de temperatura mas altos a partir de este punto las mediciones detemperatura son medidas por el llamado pirometro óptico que usa la intensidad de luzde una onda emitida por un cuerpo caliente para el propósito.

%A6REN6EIT:aniel Vabriel ;ahrenheit *1FF-1+F0 era un físico 8lem6n que inventó el

termómetro de alcohol en 1+D3 y el termómetro de mercurio en 1+1/. La escala de

temperatura ;ahrenheit fue desarrollada en 1+2/. ;ahrenheit originalmente

estableció una escala en la que la temperatura de una mezcla de hielo-agua-sal estaba

fi(ada a D grados. La temperatura de una mezcla de hielo-agua *sin sal0 estaba fi(ada

a D grados y la temperatura del cuerpo humano a 3F grados. ;ahrenheit midió latemperatura del agua hirviendo a 2elvin *12/-13D+0 fue un físico 7scos!s que inventó la escala en

1,/. La escala >elvin est6 basada en la idea del cero absoluto la temperatura

teóretica en la que todo el movimiento molecular se para y no se puede detectar

ninguna energía *ver la Lección de 5ovimiento0. 7n teoría el punto cero de la escala

>elvin es la temperatura m6s ba(a que e&iste en el universo: -2+.1,=. La escala>elvin usa la misma unidad de división que la escala =elsius. "in embargo vuelve a

23

http://www.monografias.com/trabajos6/etic/etic.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/restat/restat.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos5/natlu/natlu.shtmlhttp://winopen%28%27/library/pop_glossary_term.php?oid=1592&l=s%27,%27Glossary%27,500,300);http://winopen%28%27/library/pop_glossary_term.php?oid=1575&l=s%27,%27Glossary%27,500,300);http://winopen%28%27/library/pop_glossary_term.php?oid=1508&l=s%27,%27Glossary%27,500,300);http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=47&l=shttp://64.177.55.252/lesson_in_progress.htmhttp://winopen%28%27/library/pop_glossary_term.php?oid=848&l=s%27,%27Glossary%27,500,300);http://www.monografias.com/trabajos6/etic/etic.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/restat/restat.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos5/natlu/natlu.shtmlhttp://winopen%28%27/library/pop_glossary_term.php?oid=1592&l=s%27,%27Glossary%27,500,300);http://winopen%28%27/library/pop_glossary_term.php?oid=1575&l=s%27,%27Glossary%27,500,300);http://winopen%28%27/library/pop_glossary_term.php?oid=1508&l=s%27,%27Glossary%27,500,300);http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=47&l=shttp://64.177.55.252/lesson_in_progress.htmhttp://winopen%28%27/library/pop_glossary_term.php?oid=848&l=s%27,%27Glossary%27,500,300);


30/43

colocar el punto zero en el cero absoluto: -2+.1,=. 7s así que el punto de

congelamiento del agua es 2+.1, >elvins *las graduaciones son llamadas >elvins en

la escala y no usa ni el t!rmino grado ni el símbolo 0 y +.1, > es el punto de

ebullición del agua. La escala >elvin como la escala =elsius es una unidad de

medida estandard del "% usada comúnmente en las medidas científicas. Iuesto queno hay números negativos en la escala >elvin *porque teoricamente nada puede ser

m6s frío que el cero absoluto0 es muy conveniente usar la escala >elvin en la

investigación científica cuando se mide temperatura e&tremadamente ba(a.

CO!ARACI&N DE LA# TRE# DI%ERENTE# E#CALA# DETE!ERATURA

8unque parezca confuso cada una de las tres escalas de temperatura discutidas nos

permite medir la energia del calor de una manera ligeramente diferente. Bna medida

de la temperatura en cualquiera de estas escalas puede ser f6cilmente convertida a

otra escala usando esta simple fórmula.

De acia %arenei' acia Celsius acia >elin

% ; *; - 20K1. *;-20`,K3]2+.1,

C *= ̀ 1.0 ] 2 = = ] 2+.1,> *>-2+.1,0`3K,]2 > - 2+.1, >

D

http://winopen%28%27/library/pop_glossary_term.php?oid=848&l=s%27,%27Glossary%27,500,300);http://winopen%28%27/library/pop_glossary_term.php?oid=1508&l=s%27,%27Glossary%27,500,300);http://winopen%28%27/library/pop_glossary_term.php?oid=1523&l=s%27,%27Glossary%27,500,300);http://winopen%28%27/library/pop_glossary_term.php?oid=1506&l=s%27,%27Glossary%27,500,300);http://winopen%28%27/library/pop_glossary_term.php?oid=848&l=s%27,%27Glossary%27,500,300);http://winopen%28%27/library/pop_glossary_term.php?oid=1508&l=s%27,%27Glossary%27,500,300);http://winopen%28%27/library/pop_glossary_term.php?oid=1523&l=s%27,%27Glossary%27,500,300);http://winopen%28%27/library/pop_glossary_term.php?oid=1506&l=s%27,%27Glossary%27,500,300);


31/43

E#CALA RAN>INE.

7s la escala absoluta correspondiente al ;ahrenheit donde el punto cero corresponde a/,3.+ ;.

DILATACI&N

8umento de tamaHo de los materiales a menudo por efecto del aumento detemperatura. Los diferentes materiales aumentan m6s o menos de tamaHo y lossólidos líquidos y gases se comportan de modo distinto.

DILATACI&N T-RICA. ilatación por lo general la materia se dilata alcalentarla y se contrae al enfriarla. 7sta dilatación se determina por medio de losllamados coeficientes de dilatación.7n esta definición se supone que a no depende de la temperatura lo cual no esestrictamente cierto.

DILATACI&N LINEAL. Bn cambio en una dimensión de un sólido. Lalongitud inicial es Lo y la temperatura inicial es to. 7l valor de temperatura que vario otemperatura final es t y la nueva longitud dilatada es L. e tal manera un cambio en latemperaturaG )Mtto ha dado como resultado un cambio en su longitud.

o% oC o>

El agua iere a ;); )HH :?:

Tempera'ura Amien'e ?; ;: ;J

El agua se congela a :; H ;?:

Cero Asolu'o KH K;?: H

1


32/43

DILATACI&N #U!ER%ICIAL. 7s cuando hay cambios de 6rea como resultado decambios de temperatura. 7s similar a una ampliación fotogr6fica.

DILATACI&N 1OLU-TRICA. de un material que es igualmente calentado entodas direcciones.

!RO!IEDADE# %2#ICA#

8lgunas son conductividad el!ctrica sin olvidarse de:

!RE#I&N. 7n mec6nica fuerza por unidad de superficie que e(erce un líquido o ungas perpendicularmente a dicha superficie. La presión suele medirse en atmósferas*atm0P en el "istema %nternacional de unidades *"%0la presión se e&presa en neYtons por metro cuadradoP un neYton por metro cuadradoes un pascal *Ia0. La atmósfera se define como 1D1.2, Ia y equivale a +FD mm demercurio en un barómetro convencional.

DEN#IDAD. 5asa de un cuerpo por unidad de volumen. 7n ocasiones se habla dedensidad relativa que es la relación entre la densidad de un cuerpo y la densidad delagua a /


33/43


34/43

capilar0 con el fondo ensanchado en una ampolla pequeHa y el e&tremo superior cerrado.La ampolla o depósito y parte del capilar est6n llenos de mercurio y en la parte restantese ha hecho el vacío. Iara leer la temperatura se utiliza una escala que est6 grabada enel vidrio

La gr6fica representa el cambio de temperatura que se produce al suministrar calor alagua *a 1 atmósfera de presión0. 8 D


35/43

ACTI1IDAD.

!iensa cuBl es la respues'a a las siguien'e pregun'a. (ué oMe'o con'iene mBscalor@ un recipien'e de agua iriendo o un iceerg gigan'e0

#OLUCION.

7sta pregunta tambi!n puede ser puesta apro&imadamente por estudiantes que les pregunta para que consideren una cazuela llenada de hiela y el iceberg. 8sumo quedana la misma temperatura dicen - 1Do= y usted tienen el deseo de conmover cada unode ellos. U=u6l de estos ob(etos absorberían el la mayoría de calor para lograr unatemperatura de ] 1Do=G7sto les debería ayudar a ellos a darse cuenta de que populacho no (ustamentetemperatura es una consideración importante en determinar el calor *la energía0contento de un ob(eto.Xsta podría ser buena oportunidad para preguntar a los estudiantes si piensan que son

otras propiedades de un ob(eto que podría afectar su contenido de calor *como ladelantera hasta el concepto de calor específico0.

Considere lo siguien'e

El O$ETO CALIENTE !E(UE5O

7l contenido total de calor en ,DDmL *apro&imadamente 2+ = *D.,Ng0 de aguahirviendo en una cazuela de t! puede ser apro&imado determinando cu6nto la energíaestaría removida para enfri6rselo para el cero absoluto.08unque el agua hirviendo tiene una temperatura relativamente alta contiene

relativamente poca energía de calor.

"upongo uno que usted enfriara un iceberg 1DDDDDD *1D3Ng0 tome para el cero

absoluto. Bsted podría apro&imar la energía de calor quitada del iceberg para hacer esto.

,


36/43

5ientras el iceberg hace relativamente frío *la ba(a temperatura0 contiene una cantidadenorme de energía de calor relativo al agua hirviendo en el t! cazuela.

7l calor es lo que hace que la temperatura aumente o disminuya. "i aHadimos calor latemperatura aumenta. "i quitamos calor la temperatura disminuye. Las temperaturas

m6s altas tienen lugar cuando las mol!culas se est6n moviendo vibrando y rotando conmayor energía.

"i tomamos dos ob(etos que tienen la misma temperatura y los ponemos en contactono habr6 transferencia de energía entre ellos porque la energía media de las partículasen cada ob(eto es la misma. Iero si la temperatura de uno de los ob(etos es m6s ala quela otra habr6 una transferencia de energía del ob(eto m6s caliente al ob(eto m6s fríohasta que los dos ob(etos alcancen la misma temperatura.

La temperatura no es energía sino una medida de ella sin embargo el calor sí esenergía.

EERCICIO# A!LICATI1O# DE CALOR " TE!ERATURA

En una e/periencia como la de oule se a u'iliado un peso de )H Fg Pue se aeleado a una al'ura de ; m7 #i el caloríme'ro comple'o incluQendo las aspasePuiale a una masa de agua de )@ Fg Q la 'empera'ura inicial es de ) C@de'ermínese la 'empera'ura final Pue alcanarB el agua@ admi'iendo Pue 'odo el'raaMo mecBnico se conier'e en calor den'ro del caloríme'ro7 =7

e acuerdo con el principio de conservación de la energía el traba(o mec6nico seconvierte íntegramente en calor:

' = Q

"iendo en este caso ' = m y Q = m* c*T f - T i0.

%gualando ambas e&presiones y despe(ando T f se tiene:

m = m* c*T f - T i0

y sustituyendo resulta finalmente:

es decir:

F


37/43

t f *=0 M 2 - 2+ M 1, =

EERCICIO# DE TE!ERATURA

"upóngase que los e&tremos de una barra se mantienen a una misma temperatura deD


38/43

d= 4CuBl es el gradien'e de 'empera'ura inicial en los e/'remos de la arra07

)enemos la ecuación:

por lo que de ahí sacamos la diferencial de la temperatura que nos da:

sustituyendo los valores de

e= 4CuBl es la corrien'e calorífica inicial desde los e/'remos de la arra as'a loscuerpos Pue es'Bn en con'ac'o con ellos07

"e tiene por fórmula que:

y que:

entonces se reemplaza y queda:

P por lo que dar6 la respuesta de:


39/43

P

esta respuesta solo se toma los valores absolutos ya que para la barra en 1Dcm nos dala respuesta negativa en este caso solo por tomar los puntos de referencia.

f= 4CuBl es la corrien'e calorífica inicial en el cen'ro de la arra7 E/plíPuese cuales la corrien'e calorífica en ese pun'o en cualPuier ins'an'e pos'erior07

Ior fórmula:

y:

por lo cual si es centro de la barra es # M ,P

P

por lo cual nos indica que el centro de la barra no tiene ningún por lo que nos indicatambi!n que en un instante posterior se va a mantener el mismo fenómeno porque la

barra de cobre se encontrar6 en estado estacionario.

g= 4CuBl es el alor de F*pc para el core Q en Pue unidades se e/presa07 Es'acan'idad se la denomina difusiidad 'érmica7

que es la conductividad t!rmica.

= es el calor específico del cuerpo pare el cobre es P

9 la p que es la densidad

3


40/43

= 4CuBl es la ariación inicial de 'empera'ura por unidad de 'iempo en el cen'rode la arra07

;órmula:

"egún la distribución en & M D cm:

en & M 1D cm:

Lo cual coincide con el enunciado.

en & M , cm *centro de la barra0:

Iara r!gimen no estacionario:

=omo no tiene componentes en y y z:

*10

7sta diferencial me da:

8rmo la ecuación *10:

/D


41/43

i= 4CuBn'o 'iempo a de 'ranscurrir para Pue la arra alcance su 'empera'urafinal@ si la 'empera'ura siguiera disminuQendo a ese ri'mo07


42/43

CONCLU#IONE#

7l calor representa la cantidad de energía que un cuerpo transfiere a otro comoconsecuencia de una diferencia de temperatura entre ambos.

La temperatura se mide en unidades llamadas grados por medio de lostermómetros esto se refiere que para medir la temperatura utilizamos una de lasmagnitudes que sufre variaciones linealmente a medida que se altera la temperatura.

7l calor es energía en tr6nsitoP siempre fluye de una zona de mayor temperaturaa una zona de menor temperatura con lo que eleva la temperatura de la segunda yreduce la de la primera siempre que el volumen de los cuerpos se mantenga constante.

Iara medir la temperatura se utiliza el termómetro de mercurio que consiste enun tubo estrecho de vidrio *llamado capilar0 con el fondo ensanchado en una ampolla

pequeHa y el e&tremo superior cerrado.

)emperatura )ermodin6mica es la temperatura fundamental su unidad es el>elvin la cual se define como una fracción de 1K2+1F de la temperaturatermodin6mica del punto triple del agua

Bna medida de la temperatura en cualquiera de estas escalas mencionadas en eldesarrollo del traba(o puede ser f6cilmente convertida a otra escala usando esta simplefórmula.

/2

http://www.monografias.com/trabajos5/volfi/volfi.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos5/volfi/volfi.shtml


43/43

$I$LIOGRA%IA

• .5icrosoft 7ncarta 'iblioteca de =onsulta 2DD,. 5icrosoft =orporation .• $. V. L7$%= =urso de ;ísica )eórica $ol. 1 y 2 2 7dición 7d. @evert! ".8.

7spaHa 13+F.• $. V. L7$%= =urso de ;ísica )eórica $ol. 1 y 2 2 7dición 7d. @evert! ".8.7spaHa 13+F.• . 8LL%89 @. @7"?%=> ;ísica Iarte % y %% 7d. 4ohn ^iley "ons inc.13FF.• @. "7@^89 @. '7%=?7@. ;ísica $ol 1 y 2. , < 7dición 5cV@8^ %LL. 2DD2.• 4. L%7?8@ %$ 4. L%7?8@ $ 8 eat )ransfer )e&tbooN 7diciónIhlogiston Iress =ambridge 5assachusetts 2DD/.• '7B=7 ;. ;undamentos de ;ísica. Irimera 7dición. 5!&ico .;. 5!&ico.7ditorial 5cVraY ill de 5!&ico ".8. 13+D.

!AGINA# E$

• http:KKYYY.galeon.comKtermometria • http:KKtermodinamica./t.comKtermometria.htm• http:KKYYY.YindoYs.ucar.eduKtourKlinNMKsunK"olarinteriorK"unlayersK=oreKfourstates.sp.html• http:KKconcurso.cnice.mec.esKcnice2DD,K3iniciacioninteractivamateriaKcursoKmaterialesKestadosKestados1.htm •

http:KKYYY.monografias.com.htm• http:KKYYY.ur.m&KcursosKdiyaKquimicaK(escobedKdefcap1.htmpf • http:KKes.geocities.comKfisicasKtermometriaKtermometria.htm• http:KKYYY.educaplus.orgKmodulesKYfsectionKarticle. phpGarticleidM13• http:KKencyclopedia.thefreedictionary.comK@ayleigh-4eans2DlaY • http:KKYYY.taftan.comKthermodynamicsK@8%8).)5
http://www.monografias.com/trabajos10/ponency/ponency.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos13/quienbill/quienbill.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos6/hies/hies.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos6/hies/hies.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos/histomex/histomex.shtmlhttp://www.galeon.com/termometriahttp://termodinamica.4t.com/termometria.htmhttp://www.windows.ucar.edu/tour/link=/sun/Solar_interior/Sun_layers/Core/fou%20r_states.sp.htmlhttp://www.windows.ucar.edu/tour/link=/sun/Solar_interior/Sun_layers/Core/fou%20r_states.sp.htmlhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/estados/estados1.htmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/estados/estados1.htmhttp://www.monografias.com.htm/http://www.ur.mx/cursos/diya/quimica/jescobed/defcap1.htmhttp://es.geocities.com/fisicas/termometria/termometria.htmhttp://www.monografias.com/trabajos11/wind/wind2.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/winnet/winnet.shtmlhttp://encyclopedia.thefreedictionary.com/Rayleigh-Jeans%20lawhttp://www.taftan.com/thermodynamics/RADIAT.HTMhttp://www.monografias.com/http://www.monografias.com/trabajos10/ponency/ponency.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos13/quienbill/quienbill.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos6/hies/hies.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos6/hies/hies.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos/histomex/histomex.shtmlhttp://www.galeon.com/termometriahttp://termodinamica.4t.com/termometria.htmhttp://www.windows.ucar.edu/tour/link=/sun/Solar_interior/Sun_layers/Core/fou%20r_states.sp.htmlhttp://www.windows.ucar.edu/tour/link=/sun/Solar_interior/Sun_layers/Core/fou%20r_states.sp.htmlhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/estados/estados1.htmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/estados/estados1.htmhttp://www.monografias.com.htm/http://www.ur.mx/cursos/diya/quimica/jescobed/defcap1.htmhttp://es.geocities.com/fisicas/termometria/termometria.htmhttp://www.monografias.com/trabajos11/wind/wind2.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/winnet/winnet.shtmlhttp://encyclopedia.thefreedictionary.com/Rayleigh-Jeans%20lawhttp://www.taftan.com/thermodynamics/RADIAT.HTM

calor y temperatura word

Documents