BIBLIOGRAFÍA

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GIRAL, FRANCISCO. Enseñanza de la Química Experimental. 2ª ed. México,

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HERNANDEZ SAMPIERI, ROBERTO; FERNÁNDEZ COLLADO, CARLOS;

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MINISTERIO DE EDUCACIÓN. Guía Didáctica II, Segundo Ciclo. Educación

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MINISTERIO DE EDUCACIÓN. Guía Didáctica III, para Tercer Ciclo y Educación

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PORLÁN, RAFAEL. Constructivismo y enseñanza de las ciencias. 2ª ed. España,

Díada. 1995. 2001p. ISBN. 84-87118-00-3

POVEDA VARGAS, JULIO CÉSAR. Química 10º. 7ª ed. Santa Fe. Bogotá: Educar,

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UNESCO. Enseñanza de las Disciplinas Científicas Fundamentales: Física, Química,

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ZACARÍAS ORTEÉZ, ELADIO. Estudios sociales, sobre métodos de investigación. El

Salvador, ES. 1ª ed. 1999. 158p. ISBN. 85-76123-01-2

ZORRILLA ARENA, SANTIAGO. Guía para Elaborar Tesis. 2ª ed. México, MX:

McGraw-Hill, 1992. 111p. ISBN. 970-10-0139-7

GLOSARIO

ÁCIDO (solución). Es una sustancia que en disolución acuosa se disocia

produciendo iones hidrógeno.

ALQUITRÁN. Sustancia de color negro o pardo oscuro que se obtiene de la

destilación de materia orgánica.

ATMÓSFERA. Capa gaseosa que cubre la tierra.

CIENCIA. Conocimiento sistemático y articulado que aspira a formular, mediante

lenguajes apropiados y rigurosos, las leyes que rigen los fenómenos relativos a

determinada realidad.

CIENCIAS NATURALES. Conjunto de disciplinas que estudian la naturaleza tomada

como un todo.

CONSTRUCTIVISMO. Es una manera de asumir al ser como eje, actor protagónico y

constructor de sus aprendizajes.

EXPERIMENTOS. Operaciones destinadas a descubrir, comprobar o demostrar

determinados fenómenos o principios científicos.

FOTOSÍNTESIS. Conjunto de reacciones que mediante la energía de las radiaciones

luminosas, conducen a la formación de principios inmediatos y oxígeno a partir de

dióxido de carbono.

HIPÓTESIS. Explicación tentativa de la relación causal de un fenómeno.

HIDROCARBURO. Compuesto orgánico que solamente contiene carbono e

hidrógeno.

LABORATORIO DE CIENCIAS. Espacio geográfico destinado a la investigación a

través del experimento donde se comprueban algunos fenómenos y se reafirma el

conocimiento teórico.

MATERIA. Es todo cuanto existe en el universo, tiene masa y volumen.

MÉTODO. Deriva de los vocablos griegos Meta e Idos que significa el camino que se

sigue para alcanzar un objetivo.

MÉTODO CIENTÍFICO. Es el camino empleado o la estrategia que se sigue para

descubrir o determinar las propiedades del objeto de estudio.

METEOROLOGÍA. Ciencia que estudia la atmósfera y los fenómenos producidos por

ella y relacionados con el tiempo atmosférico, a fin de predecirlo y controlarlo.

OZONO. Estado alotrópico del oxígeno, producido por la electricidad, de cuya acción

un gas muy oxidante, estable solo a temperaturas muy altas.

PLUVIÓMETRO. Aparato utilizado para medir la lluvia caída en un lugar.

ANEXOS

INSTRUMENTO DIRIGIDO A DOCENTES DE EDUCACIÓN MEDIA

UNIVERSIDAD FRANCISCO GAVIDIA FACULTAD DE CIENCIAS SOCIALES

LIC. EN CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN CON FUNDAMENTACIÓN EN CIENCIAS NATURALES

Estimados docentes con el presente documento pretendemos obtener datos

que nos sirvan para realizar nuestra investigación, el cuál es parte del trabajo de

graduación que estamos realizando en el área de Ciencias Naturales,

específicamente en la asignatura de Ciencia, Salud y Medio Ambiente y que es

requisito para obtener el grado de Licenciatura en Ciencias de la Educación con

fundamentación en Ciencias Naturales.

Por lo que agradecemos el tiempo que invierta para responder las siguientes

preguntas.

INSTRUMENTO DIRIGIDO A DOCENTES DE EDUCACIÓN BÁSICA INDICACIONES. El presente cuestionario consta de 20 preguntas cerradas. marque con una “X” la

respuesta que considere conveniente.

1. Sexo del encuestado: Masculino Femenino

2. ¿Cuál es su especialidad?: Matemática Lenguaje y Literatura Estudios Sociales Ciencias Naturales Otra 3. ¿Qué tiempo lleva impartiendo la asignatura de Ciencia, Salud y Medio

Ambiente?: De 1 a 3 años De 4 a 6 años De 6 a 10 años Más de 10 años

4. ¿Cuál es su nivel escalafonario?: Docente I Docente II 5. En su planificación, ¿Consulta con su Director la posibilidad de realizar

alguna práctica de laboratorio?: Sí No 6. De su iniciativa, ¿Ha recibido seminarios de formación dirigido a maestros

(as) que imparten Ciencias Naturales?: Sí No 7. ¿Ha recibido capacitaciones de actualización y complementación en la

especialidad de Ciencias Naturales por parte del MINED?: Sí No

8. ¿Cuál fue la última vez que recibió capacitación institucional para actualizar sus métodos y técnicas para la enseñanza de las ciencias?:

Hace 2 años Hace 3 años Hace 5 años Nunca ha recibido 9. Las capacitaciones que a recibido, ¿Le han proporcionado las herramientas

necesarias para mejorar el desarrollo de de la clase de Ciencia, Salud y Medio Ambiente?:

Sí No 10. ¿Qué beneficio obtiene el alumno(a) al realizar prácticas de laboratorio?: Despierta el interés por la investigación Comprueba experimentalmente la teoría estudiada Motiva al alumno(a) a conocer más las ciencias Todas las anteriores

11. En su Centro Escolar, ¿Le proporcionan material didáctico para desarrollar la clase de Ciencia, Salud y Medio Ambiente?:

Sí No 12. En el caso de contar con equipo de laboratorio, ¿Considera que es el que se

necesita para realizar las prácticas de laboratorio?: Sí No 13. ¿Cuentan con un espacio de laboratorio adecuado para realizar prácticas de

laboratorio?: Sí No 14. De acuerdo a su criterio ¿Cuál considera que es el recurso mínimo

necesario para realizar prácticas de laboratorio?: Un espacio geográfico de laboratorio Un equipo de laboratorio

Un manual de laboratorio Material bibliográfico Todas las anteriores 15. ¿Ha recibido capacitaciones de cómo elaborar material de laboratorio de

bajo costo?: Sí No 16. ¿Estaría interesado(a) en recibir capacitaciones donde le enseñen cómo

construir materiales de laboratorio de bajo costo?: Sí No 17. ¿Qué ventajas cree que ofrece la elaboración de materiales de laboratorio

de bajo costo?: Contribuye con los C.E de bajo recursos No es necesaria la contribución de los alumnos(as) El alumno(a) hace uso de materiales de desecho Todas las anteriores

18. ¿Conoce algún manual de laboratorio elaborado por el MINED?: Sí No 19. ¿Ha intentado realizar prácticas experimentales haciendo uso de recursos

del medio ambiente?: Frecuentemente Pocas veces Nunca 20. Si tuviera la oportunidad de solicitar apoyo para mejorar el desarrollo de la

clase de Ciencia, Salud y Medio Ambiente, ¿Usted solicitaría lo siguiente?: Capacitación sobre métodos y técnicas para la enseñanza de las ciencias. Elaboración de un manual de laboratorio Una capacitación para elaborar materiales de ajo costo

MANUAL METODOLÓGICO PARA LA REALIZACIÓN DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO.

MANUAL DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO DIRIGIDO A DOCENTES DE EDUCACIÓN BÁSICA DE CIENCIA, SALUD Y MEDIO AMBIENTE. DEL DISTRITO CERO CINCO CERO DOS DEL MUNICIPIO DE SAN PABLO TACACHICO DEPARTAMENTO DE LA LIBERTAD.

PRESENTACIÓN

El propósito de éste manual es apoyar a los docentes de educación básica

que imparten la asignatura de Ciencia, Salud y Medio Ambiente y lograr que éste sea

una fuente de ideas que estimulen a los alumnos(as) para formar su conocimiento

que dé paso al enriquecimiento del aprendizaje, aprovechando los fenómenos

naturales imprevistos, curiosidad e inquietudes del alumno(a) y de ésta manera

contribuir a la formación integral de éste.

La presente guía propone algunas experiencias de laboratorio utilizando

materiales de bajo costo que el mismo alumno(a) puede construir ya que es una

forma de aprender haciendo. El alumno(a) aquí se convierte en protagonista de su

propio aprendizaje a partir de las prácticas experimentales, él o ella construyen sus

conocimientos y los contrasta con la teoría. En éste sentido el rol del o la docente

consiste en orientar, supervisar y facilitar la construcción de dichos conocimientos y

de ésta manera acercarnos al constructivismo logrando aprendizajes significativos.

MANUAL METODOLÓGICO PARA REALIZACIÓN DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO PARA DOCENTES DE EDUCACIÓN BÁSICA DEL DISTRITO 0502 DEL MUNICIPIO DE SAN PABLO TACACHICO. DEPARTAMENTO DE LA LIBERTAD.

El manual metodológico se ha estructurado tomando como referencia los

programas de estudios actuales así como las sugerencias metodológicas y los

recursos con los que cuentan los y las docentes de Educación Básica de los Centros

Educativos en estudio.

NORMAS DE LABORATORIO GENERALES.

Las prácticas de laboratorio exigen seriedad, responsabilidad y disciplina por lo

que se debe considerar:

♦ Colocar al alcance de los alumnos(as) el material a utilizar.

♦ Responsabilizar a cada alumno(a) del material utilizado.

♦ Revisar el material y equipo de trabajo.

♦ Integrar a los alumnos(as) en equipos de trabajo.

♦ Revisar que el material esté limpio y en buen estado antes de iniciar la

práctica.

♦ Dejar limpio y ordenado y en caso de estar a aire libre, evitar dejar

desperdicios que impliquen algún tipo de peligro.

♦ Evitar las bromas y juegos durante la práctica.

DE SEGURIDAD: ♦ No agregar agua a cualquier material de vidrio después de calentarlo.

♦ Tomar los tubos de ensayo o cualquier material caliente con pinza para evitar

quemaduras.

♦ No calentar los materiales de plástico.

♦ Al trabajar con material inflamable usar de ser posible gafa protectora.

♦ Si usan algún tipo de reactivo utilizar espátula, nunca manipularlos con las

manos.

♦ No probar, aspirar o soplar ninguna sustancia química.

♦ Si se derrama cualquier sustancia o mezcla sobre el cuerpo, lávese con agua

abundante y en forma inmediata.

♦ No ingerir alimentos durante el desarrollo de la práctica, puede provocar

envenenamiento.

REACTIVOS COMUNES EN LAS PRÁCTICAS DE LABORATORIO

* Estos reactivos no deben ser manipulados por los niños o niñas, solo por los docentes, en el caso de los alumnos(as) de tercer ciclo, manipularlos con la orientación del docente.

REACTIVO

NOMBRE COMÚN

Ácido clorhídrico * Ácido clorhídrico Ácido sulfúrico * Ácido sulfúrico Azufre en polvo Azufre Carbonato de calcio en polvo Caliza Carbonato de sodio Soda cáustica Ácido acético Vinagre Ácido cítrico Jugo de limón Cloruro de sodio Sal común Glucosa Azúcar Cinta de magnesio Cinta de magnesio Sulfato de magnesio Sal de Epson Cloruro de amonio Cloruro de amonio Cloruro de calcio Cloruro de calcio Cloruro de cobalto Cloruro de cobalto Cloruro de bario Frasco de cloruro de bario Colorante rojo de metilo Colorante rojo de metilo Éter Éter Fenolftaleína Fenoltaleína Hidróxido de sodio * Hidróxido de sodio Oxido de calcio Cal viva Hidróxido de calcio Hidróxido de calcio Lugol Lugol Nitrato de plata (solución) Solución de plata Limadura de hierro Hierro Óxido de cobre Óxido de cobre Azul de metileno Azul de genciana o violeta Sulfato de cobre Sulfato de cobre Sulfato de sodio Sulfato de sodio Bromuro de potasio Bromuro de potasio Amoníaco * Amoníaco Yodo (cristales) Yodo Yoduro de potasio Yoduro de potasio Zinc en trozos Zinc Bicarbonato de sodio Bicarbonato de sodio Peróxido de hidrógeno Agua oxigenada

OBTENCIÓN DE SUSTANCIAS QUÍMICAS EN EL HOGAR

Muchas sustancias químicas se pueden comprar u obtener en la tienda, en

casa o supermercados, es interesante conocer ésta información para solventar

algunas necesidades en la realización de prácticas experimentales.

ÁCIDOS

Vinagre (ácido acético, (CH3-COOH), limón, piña, naranja, toronja.

BASES O ÁLCALIS

Agua, bicarbonato de sodio, limpiadores de grasa en la cocina, polvo de hornear, sazonadores de carnes, harinas. Pastillas de AlkaSeltzer, soda cáustica, lejía (hipoclorito de sodio.

SALES O CRISTALES

Sal de mesa, azúcar, sal de Epson

COLORANTES Y FIJADORES

Tintas, azul de violeta, azul de metileno, mertiolate.

INDICADORES

Hojas de repollo morado y rosado, pétalos de flores blancas, pétalos de rosas, vino. Fenolftaleína contenido en medicamentos como pastillas laxantes, grageas.

EQUIPO Y MATERIAL DE LABORATORIO

EQUIPO CONVENCIONAL

EQUIPO ALTERNATIVO

Balanza

Bisturí

Cápsula de porcelana

Caja de petri

Cinta métrica

Tamizador

Estufa

Vaso de precipitado

Gradilla

Gotero

Trípode

Mechero Bunsen

Probeta

Pinza

Tubos de ensayo

Embudo

Papel tornasol

Ácido acético

Balanza de madera

Hoja de afeitar

Cápsula de hierro

Tapadera de frascos

Regla graduada

Colador

Cocina de ladrillo

Frasco de vidrio de mayonesa

Gradilla de madera

Gotero de frascos de medicina

Latas de leche

Mechero de alcohol

Botes de vidrio de aceituna

Pinza de alambre galvanizado

Botes de aceituna

Cuello de botella

Papel coloreado con solución de

repollo

Vinagre

CONSTRUCIÓN DE MATERIALES DE LABOTORIO DE BAJO

COSTO.

ELABORACIÓN DE MATERIALES DE LABOTORIO DE BAJO COSTO.

INSTRUCCIONES PARA TRABAJAR CON TUBOS DE VIDRIO.

OBJETIVO. Conocer la técnica de cortar y doblar tubos de vidrio.

MATERIALES.

♦ Varilla o tubo de vidrio de 3 a 5 mm de diámetro.

♦ Lápiz graso

♦ Lima

♦ Mechero de alcohol

♦ Fósforos

♦ Alcohol

♦ Lija 1. CORTAR TUBOS DE VIDRIO.

Para cortar cualquier varilla o tubo de vidrio seguir los siguientes pasos:

♦ Marcar con un lápiz graso la sección por cortar.

♦ Colocar la varilla o tubo de vidrio sobre una superficie horizontal (sobre una

mesa).

♦ Utilizar una lima con firmeza y con uno de sus bordes limar alrededor de la

varilla o tubo de vidrio, siguiendo la marca, continúe limando donde efectuó la

primera incisión.

♦ Una vez que el surco de la incisión esté bien determinado, tómese la varilla o

tubo limado entre los dedos índice y pulgar de cada mano, lo mas cerca de la

limadura para separar las secciones. El tubo de vidrio debe partirse con

precisión en la línea de la limadura.

♦ Lijar los bordes.

2. DOBLAR EL VIDRIO.

♦ Colocar sobre la mesa una tabla de madera con el fin de que pueda utilizarla

para enfriar los tubos.

♦ Encender el mechero de alcohol, coloque el tubo de vidrio sobre la parte

superior de la llama.

♦ Rotar el tubo entre los dedos para obtener un calentamiento uniforme.

♦ Cuando el tubo se empiece a doblar, retirar rápidamente de la llama y se

coloca sobre la tabla de madera; con ayuda de pinzas, se dobla hasta formar

un ángulo recto. Esto se hace sin levantar el tubo de la mesa o de la tabla de

madera y lo más rápido posible, para evitar que se enfríe.

♦ Después de doblado se deja enfriar y se guarda para utilizarlo posteriormente.

CONSTRUCCIÓN DE CÁPSULA DE HIERRO O CUCHARA DE

COMBUSTIÓN.

INSTRUCCIÓN.

Las cápsulas son utensilios de importancia en el laboratorio, se utilizan para

calentar sustancias en cantidades pequeñas, pueden ser elaboradas de porcelana o

de hierro.

OBJETIVO.

Elaborar una cápsula de hierro, utilizando materiales de desecho.

MATERIALES.

• 1 tapadera de bote de mayonesa que sea de metal

• 1 pedazo de alambre de 25 cm de largo.

• 1 trozo de madera de 15 cm de largo

• Tenaza o alicate.

• Lija.

INSTRUCCIONES.

• Quitar el fondo de papel de la tapadera del bote de mayonesa.

• Lijar para desprender la pintura que contiene.

• Enrollar el alambre alrededor de la tapadera, ayudado por una tenaza o

alicate.

• En el extremo libre del alambre inserte el trocito de madera.

CONSTRUCCIÓN DE UN TUBO DE ENSAYO.

INTRODUCCIÓN.

Los tubos de ensayo son muy utilizados en el laboratorio, porque permite

utilizar proporciones pequeñas (ml, gr); evitando así el desperdicio. También son

utilizados para efectuar reacciones, calentar líquidos, observar cambios químicos,

hacer fermentos, disolver, mezclar o calentar soluciones.

OBJETIVO.

Construir tubos de ensayo con botellas o frascos de vidrio transparente de

desecho.

MATERIALES.

• Botes o frascos cilíndricos de vidrio transparente.

• Cáñamo

• Alcohol

• Fósforo

• Mechero

• Gotero

• Tijera

• Agua

• Balde

• Lija

INSTRUCCIONES.

• Utilizar botes largos de forma cilíndrica (puede ser de especias o antibióticos)

• Lavar los envases y quitar las etiquetas.

• Aplicando el conocimiento sobre cortado de botellas, cortar el extremo

superior del bote.

• No olvidar lijar los bordes.

CONSTRUCCIÓN DE PINZAS PARA TUBOS DE ENSAYO.

INTRODUCCIÓN.

Suelen tener forma de tijeras para sostener tubos de ensayo, pueden ser de

madera, plásticos, metálicos o de alambre galvanizado fuerte y flexible como el que

aquí se presenta. En el caso de ser de plástico no se pueden sostener tubos

calientes.

OBJETIVO.

Construir pinzas para tubos de ensayo utilizando materiales de bajo costo.

MATERIALES.

• Alambre galvanizado

• Alicate o tenaza

DESARROLLO.

• Doblar el alambre como se muestra en la figura.

CONSTRUCCIÓN DE UN SOPORTE.

INTRODUCCIÓN.

Conocido como pie o soporte universal, se utiliza en el laboratorio para armar

aparatos o realizar montajes. está formado por una base o un pie en forma de

semicírculo o rectángulo, y desde el centro de uno de los lados o la mitad del

semicírculo, tiene una varilla cilíndrica que sirve para sujetar otros elementos a través

de doble nueces, como aros o agarraderas.

El soporte es un aparato que puede ser construido con base y varilla de

hierro, el que vamos a construir incluye un barrote de madera fijo a una base del

mismo material, una pieza de madera que se fija con pernos de hierro (tornillos) que

utilizando una pinza, sirve para sostener utensilios o recipientes que contienen

sustancias que son sometidas al calor.

OBJETIVO.

Construir un soporte utilizando materiales de fácil obtención.

MATERIALES.

• 1 tabla de madera de 20 × 15 cm.

• 1 barrote de madera

• 3 pernos de hierro (tornillos) de 2 × 3” con sus respectivas arandelas y tuercas

de mariposa.

• 1 pieza de madera de 10 cm de largo, 2 cm de ancho y 1½ cm de grueso.

• 1 taquito de madera de 6 cm de largo.

• 1 pinza para tubos de ensayo.

• Clavos, martillo, cinta métrica.

• Serrucho o cierra de manualidades

INSTRUCCIONES.

• Tomar una tabla de madera que mida 20 cm de largo 15 cm de ancho.

• Cortar y en uno de los extremos, abra un agujero de ¾ de pulgada de

diámetro, en el se apoyará el barrote, el cual servirá de base.

• Cortar un trozo de madera de 34 cm de largo, 3½ cm de ancho por 2½ cm de

grueso.

• Hacer una ranura de manera que entre y deslice con cierta facilidad un perno.

• Clavar o pegar el taquito de madera en el extremo superior. Este será el

soporte de la barilla.

• Insertar la barilla en el agujero de la base, sujételo con pega o clavo.

• En la pieza de madera de 10 cm de largo, abrir un agujero en cada uno de los

extremos, de tal manera que entre con facilidad los pernos.

• Colocar la pieza de madera de 10 cm de largo prensada en el barrote por

medio de un perno.

• En el extremo libre de la pieza de madera de 10 cm, colocar una pinza para

tubos de ensayo, prensado con un tornillo.

CONSTRUCCIÓN DE UN BEAKERS Y UN EMBUDO.

INTRODUCCIÓN.

Los beakers, son conocidos comúnmente como vaso de precipitado;

generalmente se utilizan en el laboratorio para realizar reacciones químicas de

precipitación, calentar líquidos hacer disoluciones, precipitaciones, calentar agua y

medir cantidades de líquidos . Pueden estar construidos con materiales de vidrio y

plástico, sus capacidades pueden variar desde 5 ml hasta 2000 ml. Pueden ser

sustituidos por un bote para alimento de bebé.

Los embudos se utilizan para vaciar cómodamente líquidos de un recipiente a

otro; también se emplea en filtraciones, pueden ser de vidrio, porcelana o plástico.

OBJETIVO:

Construir beakers y embudos utilizando botellas descartadas de vidrio transparente.

MATERIALES.

• Botellas de vidrio transparente

• Pita de algodón o cordel

• Alcohol

• Fósforos

• Mechero

• Gotero

• Tijera

• Agua

• Balde

• Lija

INSTRUCCIONES

• Tome una botella de 10 cm de fondo, enrolle unas cuatro vueltas de cáñamo,

procurando que el nudo quede lo más pequeño posible y sin puntas

sobrantes.

• Con el gotero, humedezca, sin que se desparrame en la superficie de la

botella; una vez que tenga suficiente alcohol, acérquelo al mechero para tomar

fuego.

• Dé vueltas a la botella mientras está encendido el cáñamo, esto sirve para

calentar por igual toda la superficie de la botella. Cuando se haya apagado,

repita la operación cuatro veces.

• Inmediatamente después de la última vez, introduzca la botella en un

recipiente con agua, de manera que quede en posición vertical y el agua cubra

la botella hasta más arriba del cáñamo.

• Hecho lo anterior, la botella se rompe, uno de los pedazos puede servir como

embudo (como se muestra en la figura 1). Pula el corte con lija.

CONSTRUCCIÓN DE UN MATRAZ. INTRODUCCIÓN.

Son recipientes de cristal de diferentes tamaños y graduaciones, se conocen

como “balón de vidrio” o balón de destilación. Es un frasco de vidrio de cuello largo y

cuerpo esférico, diseñado para calentamiento uniforme. Está hecho generalmente de

vidrio al borosilicato para darle mayor consistencia al calor. La mayor ventaja del

matraz sobre otros materiales de vidrio es que su base redondeada permite agitar

fácilmente su contenido. Aquí lo construiremos de un bombillo.

OBJETIVO.

Construir un matraz con material desechable que resista altas temperaturas.

MATERIALES.

• Foco (bombillo)

• Cuchillo

• Alambre de amarre

• Cinta aislante

• Tela

• Tapón de gaseosa

INSTRUCCIONES.

• Toma un pedazo de tela para sostener el foco mientras rompes con el cuchillo

una pequeña parte de la parte superior (en el cuello del foco)

• Extrae la parte interior.

• Dobla con cuidado los extremos del borde del foco o bombillo.

• Hacer un mango con alambre de amarre, el cual debe ir alrededor de la rosca

del foco, éste debe aislarlo cinta aislante (según la figura)

CONSTRUCCIÓN DE UN MECHERO DE ALCOHOL.

INTRODUCCIÓN.

Es un frasco de vidrio, al cual se le introduce alcohol hasta la mitad del

recipiente y una mecha. Generalmente contiene una tapa de porcelana o metálica

que sirve para apagar la flama cuando se tapa. Es un instrumento utilizado para

calentar los líquidos u otros objetos, puede ser construido de hoja lata, envases de

vidrio o acero inoxidable. En éste caso lo construiremos con un bote de alimento para

bebé (Gerber).

OBJETIVO.

Construir un mechero con material de bajo costo.

MATERIALES.

• Frasco de alimento para bebé

• 1 clavo

• Lija para metal

• Lata de soda

• Pedazo de toalla

• Alcohol

INSTRUCCIONES.

• Tomar el envase de Gerber y perforar la tapadera con clavo, agrande el

orificio hasta 1 cm de diámetro.

• Pulir el orificio con lija para metal.

• Recortar un trozo de lata de soda de 2.5 cm de ancho por 4 cm de largo,

enrollar en forma de tubo.

• Hacer pasar un pedazo de tela enrollado a través del orificio procurando que

quede un poco apretado, el pedazo de tela debe ser lo suficientemente largo

de manera que pueda extenderse en el fondo del frasco.

• El alcohol será el combustible.

CONSTRUCCIÓN DE UNA PROBETA. INTRODUCCIÓN.

Las probetas son utilizadas para medir sustancias líquidas en milímetros,

también sirve para realizar reacciones químicas en pequeña escala. Pueden estar

construidas con materiales de vidrio y plástico.

OBJETIVO.

Construir probetas de materiales de bajo costo.

MATERIALES.

• Botes cilíndricos

• Cordel

• Alcohol

• Fósforos

• Mechero

• Gotero

• Tijera

• Agua

• Balde

• Lija

• Tirro

• Jeringa

• Esmalte de uña

INSTRUCCIONES.

• Utilizar bote cilíndrico vacío (puede utilizarse uno que haya contenido

aceitunas).

• Corte el extremo superior del bote con la técnica de cortado visto

anteriormente y lije los bordes.

• Colocar en la parte exterior del bote un pedazo de tirro de extremo a extremo

• Llene de agua una jeringa y deposítela en el bote, marque con una línea cada

cm3, ahora la probeta ya está graduada.

CONSTRUCCIÓN DE UNA GRADILLA.

INTRODUCCIÓN.

La gradilla es un instrumento que se utiliza en el laboratorio para colocar tubos

de ensayo en forma segura y ordenada, pueden estar construidas de madera o

plástico.

OJETIVO.

Construir una gradilla utilizando retazos de madera.

MATERIALES.

• 2 retazos de madera de 25 cm de largo.

• 2 tablitas de madera de 6 cm de largo

• 4 clavos de dos pulgadas

• Sierra de manualidades

INSTRUCCIONES.

• En los retazos de madera abra unos agujeros de ½ cm de diámetro y en cada

extremo otro agujero visible solo en el interior.

• Clavar las tablitas de madera de 6 cm, superponiendo los retazos.

• Alicate o tenaza

CONSTRUCCIÓN DE UN TRÍPODE.

INTRODUCCIÓN.

Es un dispositivo metálico de tres pies para sostener otros recipientes que se

calientan.

OBJETIVO.

Construir un trípode con materiales de desecho.

MATERIALES.

• 1 Abrelatas para jugo.

• 1 Lata de leche de una libra.

• 3 Tiras de lata de 1cm de ancho y 40 cm de largo.

INSTRUCCIONES:

• Con un abrelatas para jugo, abrir orificios en la periferia de la lata,

considerando que la parte cortada quede doblada hacia adentro.

• Cortar un aro de la lata de leche de 0.5 cm de ancho.

• Doblar los extremos de las tiras de las latas, uno de los extremos servirá para

agarrar el aro y el otro extremo servirá de pie del trípode.

CONSTRUCCIÓN DE UN TERMÓMETRO AMBIENTAL.

INTRODUCCIÓN.

Es un instrumento que sirve para medir la temperatura. Existen para medir la

temperatura ambiental y la temperatura corporal por lo que es necesario diferenciar

el concepto de calor y temperatura. La temperatura es un indicador de nivel de

energía interna y el calor es un indicador de energía en tránsito.

Los termómetros sencillos pueden estar construidos por dilatación, tiras

bimétricas y alcohol coloreado. El modelo propuesto es por dilatación, aunque no

mide la temperatura en grados centígrados, puede mostrar como sube o baja la

temperatura en diferentes horas del día.

OBJETIVO.

- Construir un termómetro con material de desecho y de fácil obtención.

- Evidenciar el flujo de calor como consecuencia de una diferencia de

temperatura.

MATERIALES.

• Una bote plástico pequeño

• Alcohol

• Agua

• Azul de metileno

• 1 Clavo

• Pajilla delgada

• Plastilina

• 1 Regla

INSTRUCCIONES:

• Llenar con igual cantidad de agua y alcohol un cuarto del bote.

• Agregar una 3 o 4 gotas de azul de metileno para colorear la mezcla.

• Abrir con un clavo caliente un agujero en la tapa de plástico del bote.

• Con una regla graduar la pajilla e introducirla en el agujero de la tapa.

• Ajustar la pajilla con plastilina.

USO DEL TERMÓMETRO.

Colocar el bote en un área apropiada del Centro Escolar y en la

sombra.

Anotar el nivel en la pajilla, a horas distintas durante el día.

Este instrumento no es muy preciso.

CONSTRUCCIÓN DE UNA BALANZA DE DOS PLATOS.

INTRODUCCIÓN.

Este instrumento se utiliza para determinar la masa de una sustancia o pesa

una cierta cantidad de la misma. Pueden ser construidas de lámina o de madera.

OBJETIVO.

Elaborar una balanza de dos platos con materiales de bajo costo.

MATERIALES.

• Una base de madera

• 3 Reglas delgadas de madera, de 30 cm, 40 cm y 5 cm

• 1.2 Metros de cordel

• 2 Tapaderas de botes de mayonesa

• 2 Argollas metálicas

• 2 Clavos delgados

INSTRUCCIONES.

• Clavar perpendicularmente a la base de madera, la regla de 40 cm de

longitud.

• Fijar la reglita de 5 cm, perpendicularmente y al centro de la regla de 30 cm,

perforando un agujero pequeño en su extremo libre.

• Fijar un clavo en el extremo libre de la regla de 40 cm haciendo concordar con

el agujero en el paso anterior.

• Disponer las argollas en los extremos de los brazos.

• Dividir el cordel en 6 partes iguales.

• Abrir en cada tapadera 3 orificios equidistantes y disponer en ellos los tres

trozos de cordel.

• Suspender las tapaderas de las argollas en los extremos de los brazos.

Otra manera sencilla de construir una balanza es la siguiente, usar un gancho

para colgar ropa, en cada extremo amarrar cordeles y colocar platos del mismo

estilo, clase y peso como se muestra en la figura

CONSTRUCCIÓN DE UN VIDRIO RELOJ.

INTRODUCCIÓN.

Es un platillo esférico parecido a un vidrio de reloj, se usa para hacer

evaporaciones de pequeñas cantidades de líquidos, tapar vasos, matraces u otros

instrumentos, también para pesar como platillos de balanza, realizar cristalizaciones

y/o reacciones.

OBJETIVO.

Construir un vidrio reloj de material de bajo costo y de fácil obtención.

MATERIALES.

• 1 Vaso de vidrio de fondo esférico.

• Cordel

• Fósforos

• Mechero

• Lija

INSTRUCCIONES.

• Aplicando el conocimiento sobre cortado de botellas, cortar el e fondo del vaso

casi al ras, de manera que de la idea de una pailita.

• Lijar los bordes.

CONSTRUCCIÓN DE UNA COCINA DE LADRILLO.

INTRODUCCIÓN.

La cocina es una fuente de calor que se utiliza para diversos experimentos

que se realizan cuando se requiere calentar algunas sustancias. Puede estar

construida de lámina o de ladrillo, unas pueden ser eléctricas o de gas.

OBJETIVO.

Construir una cocina eléctrica utilizando materiales de bajo costo.

MATERIALES.

• Una resistencia eléctrica.

• 2 Metros de alambre para extensión Nº 16.

• 1 Toma corriente macho.

• 1 Destornillador

• 2 Tornillos

• Navaja

INSTRUCCIONES.

• Hacer una sisa sobre el ladrillo (ver figura).

• Colocar los tornillos en los extremos de la sisa

• Colocar la resistencia siguiendo la sisa y unir cada extremo a los tornillos, la

resistencia no debe quedar superficial.

• Con una navaja retirar la cubierta plástica del alambre de 1 ½ cm en cada

extremo.

• Uno de los extremos unirlo al toma corriente.

PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN INDICADORA.

INTRODUCCIÓN.

Los indicadores son moléculas de naturaleza compleja que se comportan

como ácidos o bases débiles y tienen la propiedad de cambiar de color dentro de los

límites específicos del PH. Esto significa que al añadir a una solución ácida o básica,

el indicador presenta un color característico que cambia también a un tono particular

al añadirle ácido o base según el caso.

Los indicadores más conocidos en el laboratorio son el papel tornasol, la

solución de fenolftaleína y el anaranjado de metilo.

El papel tornasol rojo cambia a un tono azul en presencia de base, la

fenolftaleína es incolora en medio ácido y púrpura en medio alcalino.

OBJETIVO.

Preparar una solución para determinar la presencia de un ácido o una base.

MATERIALES.

• 2 Frascos de vidrio de 1 litro de capacidad con tapaderas.

• 1 Cuchara sopera

• Un colador para café

• 1 Litro de agua destilada o agua hervida.

• Un repollo morado

• Una estufa

INSTRUCCIONES.

• Llenar un frasco con hojas de repollo desmenuzada

• Calentar el agua destilada hasta que hierva y con ésta llenar el frasco que

contiene los trozos de repollo; envolver el frasco en una toalla ya que podría

reventarse.

• Dejar reposar el frasco hasta que el agua se enfríe a la temperatura ambiente.

• Pasar la solución fría del repollo morado por una coladora de café (filtro) o por

un colador fino y recíbela en el segundo frasco. Tira las hojas del repollo.

• Guardar el agua de repollo en el refrigerador para experimentos posteriores, si

es posible.

PRÁCTICAS EXPERIMENTALES CON MATERIALES Y EQUIPO DE LABORATORIO DE BAJO COSTO.

¿CÓMO ELABORAR UN MANUAL METODOLÓGICO DE LABORATORIO DE

CIENCIA, SALUD Y MEDIO AMBIENTE EN EDUCACIÓN BÁSICA?

Los pasos que deben seguirse en la elaboración de un manual metodológico de

laboratorio para prácticas experimentales son los siguientes:

Investigar el material de laboratorio existente.

Indagar sobre la existencia de guías de laboratorio.

Conocer el apoyo institucional con el cuenta el personal docente.

Leer y tomar en cuenta los programas de estudio vigentes así como las

sugerencias metodológicas, modificando algunos aspectos a fin de adaptarlos

a cada realidad.

ESTRUCTURA ORGANIZATIVA DEL MANUAL METODOLÓGICO.

Nombrar la práctica a desarrollar, el cuál debe dar alumno(a) inmediatamente

la idea de lo que va a hacer.

Antecedentes (¿introducción o fundamentación teórica) en ésta se da una

breve orientación sobre el tema a tratar.

Objetivo a alcanzar, puede ser uno o varios objetivos, esto dependerá del tipo

de experiencia que se va a desarrollar.

Materiales a utilizar, aquí se detalla una lista ordenada de los materiales y la

cantidad que el alumno(a) debe tener a la mano para realizar la práctica.

Procedimiento a seguir, en esta parte de detalla cada paso que va a realizar

en el desarrollo de la práctica, de elaboran preguntas para que al alumno(a)

reflexione y responda. El procedimiento debe ir de lo más sencillo a lo

complejo.

Tarea ex-aula.

CONCEPTO E INTERPRETACIÓN DEL MANUAL METODOLÓGICO.

Este manual, es el resultado de una investigación en la que se conocieron de

primera mano las dificultades que enfrentan los docentes de Educación Básica para

realizar prácticas experimentales en la asignatura de Ciencia, Salud y Medio

Ambiente, en el se presentan una serie de experiencias de laboratorio en el ámbito

escolar, ordenados sistemáticamente para la comprensión y el aprendizaje de cada

experiencia.

Las prácticas aquí desarrolladas responden a los programas de estudio

vigentes y han sido tomadas en cuenta algunas sugerencias metodológicas que en

algunos casos han sido adaptadas a la realidad de los Centros Educativos en estudio

(distrito 0502, Municipio de Tacachico).

A continuación se presentan algunas guías experimentales haciendo uso de

materiales y equipo de laboratorio de bajo costo, construido anteriormente. El

propósito es demostrar que no es necesario contar con un equipo de laboratorio

sofisticado para realizar experiencias de laboratorio que permitan al alumno(a)

comprobar la teoría estudiada en clase y despertar el interés por la investigación.

ORIENTACIONES METODOLÓGICAS PARA EL DESARROLLO DE LAS PRÁCTICAS.

Las prácticas de laboratorio siempre generan un ambiente motivador para el

alumno(a), por lo que el ó la docente debe aprovechar para lograr un aprendizaje

significativo mientras los alumnos(as) incursionan en la investigación observando,

preguntando, investigando y buscando respuestas a sus propias preguntas.

Se sugiere que para el buen desarrollo didáctico se consideren los siguientes

aspectos con los alumnos(as).

1. Plantear preguntas exploratorias, permitiéndoles analizar y delimitar el

problema a investigar.

2. Orientar solamente, obligando a que el alumno(a) realice sus propias

conclusiones.

3. Invitarles a opinar en forma oral sobre lo que piensan y hacen.

4. Pedirles que dibujen, ilustren, expliquen argumenten, comparen, conversen,

presenten resultados y procesos, elaboren resúmenes y mapas conceptuales

(dependiendo del nivel), esto motivará al alumno(a) a incursionar en el mundo

de la investigación.

5. Ser flexible en la realización experimental.

6. Promover las prácticas experimentales con cierta frecuencia o cuando el

contenido lo amerite y sea factible.

7. Utilizar el horario de la asignatura y hacer adecuaciones para mayor

aprovechamiento del tiempo.

COMPETENCIAS A DESARROLLAR.

Comunicación de la información con lenguaje científico.

Resolución de problemas aplicando procedimientos

científicos.

Desarrollo de actitudes científicas.

PRÁCTICA 1: LA MATERIA VIVA Y LA MATRIA INERTE. PRIMER GRADO. UNIDAD 1

OBJETIVO: Comprobar que en la naturaleza encontramos seres vivos y seres sin

vida.

INTRODUCCIÓN.

Los seres vivos nacen, cambian, se alimentan, se reproducen y se mueven

por sí mismos.

Los seres sin vida no se reproducen ni se alimentan. Tampoco se mueven por

sí mismos. Los movimientos que tienen, suceden por la acción de otros seres o

elementos.

Hay experimentos donde podemos comprobar los cambios de los seres vivos.

MATERIAL Y EQUIPO.

MATERIAL Y EQUIPO SUSTANCIAS

1 Pedazo de plástico transparente

con

con agujeros.

3 Frascos (pueden ser Beakers)

Tierra negra

Animales: Lombrices de tierra,

hormigas, arañas y otros.

Semillas de frijol

Piedras

Palitos

DESARROLLO.

Marca los frascos con los números 1, 2 y 3. Luego echa tierra en cada uno.

En el frasco 1 coloca las semillas de frijol

En el frasco 2 coloca los animales y cúbrelos con el plástico. Diariamente echa

hojas picadas.

En el frasco 3 coloca las piedras y los palitos

Todos los días riega los tres frascos.

TAREA EX – AULA

COMPLETA EL SIGUIENTE CUADRO SEGÚN LO QUE HAYAS OBSERVADO EN

EL EXPERIMENTO ANTERIOR

Crecen

No

crecen

Se

mueven

No se

mueven

Se

alimentan

No

se

alimentan

Seres del

frasco 1

Seres del

frasco 2

Seres del

Frasco 3

CONCLUYE.

¿Cuáles de los seres observados tienen vida?

PRACTICA 2: EL AGUA FILTRADA. SEGUNDO GRADO. UNIDAD 6

OBJETIVO: Reconocer las características del agua filtrada y su importancia.

INTRODUCCIÓN.

Nuestro cuerpo está formado por gran cantidad de agua, debemos beber entre

seis y ocho vasos de agua potable diariamente, también es importante para las

plantas y los animales, que son base de nuestra alimentación.

El agua es utilizada para cocinar los alimentos, lavar las frutas y verduras

antes de comerlas, asear nuestras manos y boca antes y después de tomar

alimentos, por ésta razón debemos procurar disminuir su contaminación y una de las

formas de lograr esto es a través de la filtración.

MATERIAL Y EQUIPO.

MATERIAL Y EQUIPO SUSTANCIAS

1 Vaso de precipitado

1 Embudo

Algodón

Carbón vegetal

Arena

DESARROLLO.

Coloca el embudo en el vaso de precipitado.

En el embudo coloca una capa de algodón, luego una capa de carbón vegetal

y por último una capa de arena. A esto se le llama filtro.

Recoge un poco de agua sucia y échala en el filtro. Repite esto dos veces.

TAREA EX – AULA.

Responde a las siguientes preguntas:

1. ¿Cómo observas el agua después de filtrarla?

2. ¿En qué ocasiones utilizas el agua?

3. ¿Cuántos vasos de agua tomas al día?

4. ¿Lavas las frutas antes de comerlas? ¿Por qué?

5. ¿Cuál agua prefieres para lavar las frutas, la filtrada o la que no está filtrada?

¿Por qué?

PRACTICA 3: CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA.

CUARTO GRADO. UNIDAD 3

OBJETIVO.

Comprobar algunos cambios físicos que experimenta la materia por la acción

del calor.

INTRODUCCIÓN.

La materia experimenta continuos cambios físicos. Esto ocurre básicamente

en presencia del calor.

El estado gaseoso puede pasar a estado líquido si disminuimos su

temperatura. El aire contiene agua en forma de vapor, si el aire es enfriado hasta

cierto punto, el agua en forma de vapor cambia a estado líquido. Este es el fenómeno

que sucede cuando el aire que rodea el vaso es enfriado por la baja temperatura del

vaso.

El cambio físico de la materia del estado gaseoso al estado líquido se llama:

CONDENSACIÓN, ejemplo: al depositar un cubo de hielo en un vaso, en cierto

tiempo observamos el vaso con gotas de agua en la parte exterior.

Los líquidos pueden cambiar al estado gaseoso si aumentamos su

temperatura hasta cierto punto. A éste cambio se le llama: VAPORIZACIÓN, al poner

a hervir una cantidad de agua, en cierto tiempo disminuye la cantidad en la misma

porque se libera en forma de vapor.

Los sólidos pueden pasar a estado líquido si aumentamos su temperatura

hasta cierto punto, a éste cambio se le llama: FUSIÓN, al poner un trozo de

margarina en un recipiente caliente.

Los líquidos pueden pasar a sólidos si disminuimos su temperatura hasta

cierto punto,

A éste cambio se le llama: SOLIDIFICACIÓN, ejemplo: cuando llevamos el

agua a refrigeración altas temperaturas, hasta formar el hielo.

Los sólidos pueden pasar directamente a gases sin pasar por la fase líquida. A

éste fenómeno se le llama: SUBLIMACIÓN, y al proceso contrario, es decir, de gas a

sólido, se le llama: SUBLIMACIÓN REVERSIBLE.

MATERIAL Y EQUIPO.

MATERIAL Y EQUIPO SUSTANCIAS

1 Soporte

1 Mechero de alcohol

1 Vaso de precipitado

1 Vidrio reloj

Cristales de yodo

Agua helada

DESARROLLO.

Armar el soporte como se muestra en la figura

Encender el mechero de alcohol

En un vaso de precipitado colocar los cristales de yodo

Colocar el vaso de precipitado sobre la llama del mechero

Enfriar los vapores con agua helada

La figura muestra como los vapores pasan de nuevo al estado sólido.

Como puedes observar, en ningún momento pasó por el estado líquido.

TAREA – AULA.

Elabora un cuestionario de 10 preguntas y escribe sus respuestas.

PRACTICA 4: LA FOTOSÍNTESIS. QUINTO GRADO. UNIDAD 1

OBJETIVO.

- Comprobar las reacciones luminosas de la fotosíntesis.

- Identificar el proceso fotosintético de las plantas verdes.

INTRODUCCIÓN.

El método de extracción simple, utiliza como extractante el alcohol etílico y

como separador el tetracloruro de carbono (ésta vez utilizaremos éter de petróleo).

Estos dos solventes orgánicos responden en forma diferente a los pigmentos

clorofílicos y a sus diferencias físicas, esto hace que sean dos líquidos no miscibles y

con diferente peso específico.

El método por cromatografía, utiliza como extractante acetona y como

separador el éter de petróleo. En éste método se trata de una separación más fina de

los pigmentos, y se basa en la absorción y solubilidad diferenciales de varias

sustancias entre las que se incluyen los pigmentos. Un soporte inerte como papel

filtro y unos granos de carbono de calcio para deshidratar la muestra, son los

componentes necesarios para desarrollar la técnica.

Los distintos colores de las flores son debido a la presencia de los tres tipos

de pigmentos: xantofila (flavonoides, producen los colores entre rojo y azul, comunes

en rosas), carotenos (carotenoides, producen los colores amarillo y anaranjado, en

girasoles y maravillas) y clorofila (clorofila, da el color verde a las plantas).

La exposición de las flores a la energía radiante del sol sobre ésta parte del

planeta es lo que pueden producir variedad de flores y colores.

En el proceso de la fotosíntesis las plantas elaboran sus propios alimentos al

transformar en la hoja la energía radiante y los compuestos inorgánicos de dióxido de

carbono (CO2), agua (H2O) en compuestos orgánicos como glucosa (C6H12O6),

oxígeno (O2) y agua (H2O).

Los pigmentos clorofílicos se encuentran en el interior de las células vejetales

específicamente en un organelo llamado cloroplasto. Se encuentran retenidos en

estado coloidal en la membrana tilacoides. Asociados con la clorofila, existen

también los cloroplastos dos clases de pigmentos amarillos y amarillo-anaranjados

que son las xantofilas y carotenos.

Los pigmentos clorofílicos son insolubles en el solvente universal llamado

agua. Pero sí son solubles (afinidad química) en solventes orgánicos como el alcohol

etílico y acetona. A los solventes que extraen simultáneamente todos los pigmentos

de la hoja se les llama extractantes. Existen otros solventes que presentan afinidad

por algunos pigmentos y se les llama separadores, como el tetracloruro de carbono y

el éter de petróleo.

MATERIAL Y EQUIPO.

MATERIAL Y EQUIPO SUSTANCIAS

2 Platos plásticos

10 Tubos de ensayo

1 Gradilla

1 Embudo pequeño

4 Vasos de precipitado de 400 ml

1 Mechero de alcohol

4 Pipetas de 10 ml

1 Caja de petri

1 Tijera

1 Trípode

Pinzas metálicas

Rejilla de asbesto

Papel filtro o gasas de algodón

Fósforos

Piedra fina

10 Hojas de clavelón, espinaca u hojas

verdes de cualquier planta.

Éter de petróleo

Alcohol etílico

DESARROLLO.

EXTRACCIÓN DE PIGMENTOS EN HOJAS DE CLAVELÓN.

Cortar 10 hojas de clavelón en pedazos pequeños, macerarlas en un plato

plástico con la piedra fina y mezclar 10 ml de alcohol etílico.

Filtrar el macerado utilizando un embudo con agua y algodón, colocar 3 ml. del

filtrado en tres tubos de ensayo y luego colocarlo en baño de María por dos

minutos, evitando que hierva.

Retirar el tubo del baño de María, dejar enfriar la solución y agregar 3 ml. de

éter de petróleo.

Agitar y colocar el tubo en una gradilla. Observar los resultados y

esquematizar lo ocurrido en el tubo de ensayo. Identificar los pigmentos del

tubo de ensayo.

¿Qué pigmentos hay contenidos en la fase superior e inferior del tubo de ensayo?

¿Cuál

Es la importancia de cada uno de los pigmentos observados? ¿Qué nombre reciben

los organelos donde se encuentran los pigmentos observados? Ilustrar el proceso

realizado.

SEPARACIÓN DE PIGMENTOS POR SEPARACIÓN SIMPLE.

Lavar las hojas de espinacas, retirar los nervios y ponerlas un plato plástico

junto con el acetona (el solvente extractante), macerar la mezcla con la piedra

fina hasta que las hojas se decoloren y el disolvente adquiera un color verde

intenso.

Filtrar la mezcla con un embudo y papel filtro, pasar el filtrado a un tubo de

ensayo.

Agregar éter de petróleo (solvente separador) y luego agitar por unos

segundos, dejar reposar en un gradilla por 10 minutos.

¿Por qué los pigmentos se van separando?. Observar las dos fases en la mezcla

del tubo de ensayo e identificar los pigmentos que contienen. En la fase superior

¿Qué tipo de pigmentos y solvente contiene? En la fase inferior ¿Qué tipo de

pigmento y solvente contiene?

TAREA EX – AULA.

Presentar un reporte sobre la experiencia con las respuestas a las preguntas

planteadas y un glosario de 10 preguntas.

PRACTICA 5: TRANSFORMACIÓN DE LOS ALIMENTOS. QUINTO GRADO. UNIDAD 1

OBJETIVO:

Comprobar experimentalmente como se transforman los alimentos a nivel de la boca.

INTRODUCCIÓN.

Los alimentos tienen calorías que nos dan energía para realizar las

actividades diarias. Los alimentos que tomamos diariamente pueden ser naturales y

procesados.

Los alimentos naturales son aquellos que tomamos directamente de la

naturaleza y que no han sido procesados por el hombre, así tenemos los de origen

vegetal tales como: las frutas, legumbres, hortalizas; los de origen animal como: la

carne, la leche y los de origen mineral como: el agua y la sal.

Los alimentos procesados son los que, aún cuando provienen de la

naturaleza, el ser humano los transforma convirtiéndolos en otro tipo de alimento

como: el café, el chocolate, azúcar, helados, dulces, salchichas, aceite, fideos y

dulce panela.

Los alimentos cumplen una función en nuestro cuerpo:

Los alimentos reguladores, son aquellos que nos proporcionan energía para

realizar nuestras actividades. También se llaman carbohidratos.

Los alimentos reguladores, ayudan al buen funcionamiento del organismo y a

evitar enfermedades. Estos alimentos contienen vitaminas y minerales.

Los alimentos constructores, son los que nos proporcionan sustancias

necesarias para crecer y desarrollar partes del cuerpo como músculos, huesos y

dientes. Estos alimentos contienen proteínas.

El agua y los minerales, son importantes para el buen funcionamiento del

cuerpo.Necesitamos el agua para cumplir con todas las funciones que el

cuerpo realiza.

MATERIAL Y EQUIPO.

MATERIAL Y EQUIPO SUSTANCIAS

1 Gotero

1 Taza

1 Vaso de precipitado

Harina de maíz

Saliva

Agua

Yodo

DESARROLLO.

Prepara una solución agregando dos cucharadas llenas de harina de maíz a

una taza de agua.

Marca los dos frascos con los números 1 y 2.

Vierte en los dos frascos la misma cantidad de la solución que preparaste

Agrega dos gotas de yodo al frasco Nº 1. ¿Qué sucede? El color violeta que

toma la solución nos indica la presencia de almidones

Lleva y mantén en la boca la solución del frasco Nº2 durante unos dos

minutos. Mezcla bien con la saliva.

Devuelve ahora el contenido al frasco Nº 2 y agrégale dos gotas de yodo.

¿Qué sucede?

Compara la coloración de los dos frascos. ¿Tienen el mismo color?

¿Qué les sucedió a los almidones de la solución del frasco Nº2?

¿Qué función ejerce la saliva sobre los almidones?

PRACTICA 6: CAMBIO FÍSICO Y QUÍMICO DE LA MATERIA. SEPTIMO GRADO. UNIDAD 2

OBJETIVO:

Distinguir cambios físicos y químicos en fenómenos que nos rodean, y así

experimentar con diferentes sustancias que permitan identificar correctamente éstos

cambios en la naturaleza.

INTRODUCCIÓN.

El cambio físico es aquel en el que no cambia la naturaleza de las sustancias

en la materia. Por ejemplo si una hoja de papel se cae por acción de la gravedad,

sigue siendo una hoja de papel. El cambio químico se presenta cuando la naturaleza

de las sustancias de la materia cambia de forma irreversible. Por ejemplo si a una

página de papel se quema, se convierte en ceniza.

MATERIAL Y EQUIPO.

MATERIAL Y EQUIPO SUSTANCIAS

1 Termómetro

1 Soporte y aro de hierro

1 Malla de asbesto

Vasos de precipitados de 50 ml

1 Vidrio reloj

1 Caja de petri

1 Espátula

1 Pinza sujeta tubos

1 Gotero

1 Tubo de ensayo

Sal de mesa (Cloruro de sodio: NaCl)

Agua

Hielo

Hoja verde

DESARROLLO.

A TEMPERATURA AMBIENTE.

En un vaso de precipitado colocar un trozo de hielo y con el termómetro tomar

la temperatura. Orientar a los alumnos(as) para que no toquen el termómetro

de la superficie ya que esto podría modificar la temperatura.

Dejar reposar a temperatura ambiente durante 10 minutos.

¿Qué se observa?

Con el termómetro tomar de nuevo la temperatura. ¿Es la misma que en

estado sólido? ¿Qué nombre recibe éste fenómeno físico?

AL AGREGAR CALOR.

En un vaso de precipitado colocar un trozo de hielo y con el termómetro tomar

la temperatura.

Armar el soporte con el aro metálico y la malla de asbesto. Encender el

mechero y cuando el hielo se halla derretido anotar la temperatura del agua en

estado sólido.

¿Es la misma temperatura? ¿Qué nombre recibe éste fenómeno? ¿Es un

cambio físico o un cambio químico? ¿Qué tipo de cambios son la evaporación

y fusión?

Continuar calentando hasta que el agua hierva.

Tomar la lectura de la temperatura en ese momento y anotarla. ¿Es la misma

temperatura que en estado sólido?

Continuar calentando y seguirá hirviendo el agua. Tomar la temperatura y

anotarla ¿Es la misma que cuando comenzó a hervir? ¿Por qué?

UTILIZANDO HOJA VERDE.

En un tubo de ensayo bien seco, depositar una hoja verde.

Con la pinza sujetar el tubo que contiene la hoja verde y calentar flameando.

¿Qué observa? ¿Por qué la hoja a cambiado?

Luego continuar calentando el tubo directamente a la llama. ¿Qué observa?

¿Qué fenómeno a ocurrido? ¿Por qué?

TAREA EX – AULA.

Identifica los siguientes fenómenos y coloca una X para distinguir a qué tipo de

cambio o fenómeno corresponde. Escríbelo en el cuaderno.

MATERIAL Y EQUIPO

ACTIVIDAD

CAMBIO FÍSICO

CAMBIO QUÍMICO

Quemar madera

Formación de granizo

Encender una linterna

Pulverizar una aspirina

Triturar alumbre

Agregar agua caliente a granos de

sal

Digerir una naranja

PRACTICA 6: MEZCLAS Y SOLUCIONES. SEPTIMO. UNIDAD 2

OBJETIVO.

Analizar la composición de la materia clasificando y preparando sustancias

para establecer la diferencia entre compuesto, disolución y mezcla.

INTRODUCCIÓN.

Una mezcla es toda unión de dos o más compuestos en proporciones

variables, conservando sus propiedades, por ejemplo la limonada.

Las soluciones químicas, también conocidas como disoluciones, son mezclas

homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación, no se

distinguen sus componentes, la sustancia en la que ha de disolver recibe el nombre

de solvente, y la(s) sustancia(s) disuelta se llama soluto.

MATERIAL Y EQUIPO.

MATERIAL Y EQUIPO SUSTANCIAS

6 Tubos de ensayo

2 Vasos de precipitado

1 Mechero de alcohol

1 Pinza para tubo

1 Vidrio reloj

1 Embudo

1 Lápiz graso o cinta para etiquetar

Papel toalla

Sal de mesa (Cloruro de sodio: NaCl)

Azúcar

Agua destilada

Alcohol etílico

Arena

DESARROLLO.

DIFERENCIA ENTRE SOLUCIÓN Y MEZCLA.

Rotular los tubos de ensayo 1 y 2, agregar a cada uno 2/3 partes de agua.

Al tubo 1, agregar con la espátula una punta de sal y en el tubo 2 una punta

de arena, agitar los tubos. ¿Qué observa? ¿Cuál es la diferencia entre

ambos? ¿Cómo se clasifican éstos materiales contenidos en cada tubo? ¿Por

qué?. Explique lo ocurrido.

DIFERENCIA ENTRE COMPUESTO Y DISOLUCIÓN.

Rotular los tubos de ensayo 3 y 4. Agregar 2/3 de agua al tubo 3, 1/3 de

alcohol etílico al tubo 4 y en un frasco 2 puntas de espátula de azúcar común

(sacarosa).

Observar y dibujar las tres sustancias identificando sus características.

SUSTANCIA OLOR COLOR ESTADO FÍSICO

Agua Alcohol

etílico

Sacarosa

Rotular los tubos 5 y 6. En cada tubo de ensayo verter 5 ml de agua.

Al tubo 5 agregar una punta de sal y agitar ¿Qué sucede? ¿Cuál es la

diferencia entre compuesto y disolución? ¿Cómo se clasifica el material que

contienen los tubos?

Rotular tubo 5 y 6. En cada tubo de ensayo verter 5 ml de agua.

Al tubo 5 agregar una punta de sal y agitar; en el tubo 6, agregar alcohol y

agitar

¿Cómo se diferencia una mezcla de una solución?

TAREA EX – AULA.

Elaborar un mapa conceptual a cerca de las mezclas y soluciones.

PRACTICA 7: REACCIONES QUÍMICAS

OCTAVO GRADO. UNIDAD 2

OBJETIVO. Identificar reacciones químicas mediante los cambios observados en la

materia y representar ecuaciones balanceadas que permitan la comprensión de la

conservación de la materia y energía.

INTRODUCCIÓN.

Las reacciones químicas son generadas por un cambio de temperatura,

consistencia u otro. Los cambios químicos que sufre la materia se conocen como:

reacciones químicas. Una reacción química es el proceso por el cual unas

sustancias se transforman en otras. Por ejemplo el hidróxido de amonio (NH4OH) y el

sulfato de magnesio (MgSO4) reaccionan para formar hidróxido de magnesio y

sulfato de amonio. Las sustancias iniciales se llaman reactantes y los que resultan

por la transformación son los productos.

La ecuación química es la representación en forma corta y precisa de un

cambio y reacción química.

Las bebidas carbonatadas o gaseosas, son aguas con gran cantidad de

dióxido de carbono, azúcar, ácido, colorantes y saborizantes.

Las tabletas de Alka Seltzer generalmente contiene ácido acetil salicílico,

bicarbonato de sodio y ácido cítrico anhídrido, por su alto contenido de bicarbonato

sódico neutraliza la acides del estómago.

El bicarbonato de sodio produce bióxido de carbono como un gas. Cuando se

cocina el pan dulce, pan cakes y galletas, el bicarbonato de sodio se hincha y

produce bióxido de carbono, el gas hincha la harina y el azúcar.

El bióxido de carbono es un gas que con el agua de cal (óxido de calcio CaO

contenido en el agua de cal) forma un compuesto blanco (precipitado) que no se

disuelve (carbonato de calcio), es un polvo blanco y fino que no es soluble en agua,

se produce la siguiente ecuación química:

CO2 ↑ + CaO --------------------► CaCO3 ↓ + H2O

(Dióxido de carbono) (Hidróxido de calcio) (Carbonato de calcio) (Agua)

MATERIAL Y EQUIPO.

MATERIAL Y EQUIPO SUSTANCIAS

1 Mechero

1 Malla de asbesto

1 Espátula o cuchara de plástico

1 Pinza sujeta tubos

Fósforos

1 Balón de base redonda

1 Matraz

1 Vaso de precipitado

1 Varilla agitadora

1 Trípode

1 Gotero

Agua

Óxido de calcio (cal viva)

200 gr. de azúcar

3 Gramos de bicarbonato de sodio

2 gr. de magnesio

Agua oxigenada

1 Trozo de hígado de res

1 Trozo de carbón pequeño

Papel de aluminio

1 Tubo de vidrio acodado

Tapón de goma

DESARROLLO.

REACCIÓN QUÍMICA.

Hacer un vaso con papel de aluminio. Agregar azúcar hasta la mitad del vaso y 4 ó 5 vasos de agua. Mezclar con el agitador hasta que el azúcar aumente de tamaño. Al enfriarse

puede comerse.

Completar la reacción química de la descomposición del bicarbonato de sodio:

NaHCO3 ------------------► X + X + X

(Bicarbonato de sodio)

PRODUCCIÓN DE BIÓXIDO DE CARBONO.

Observar el diagrama del montaje del experimento.

Colocar en el matraz el hígado y agua oxigenada.

Paparlo con tapón de goma o corcho.

Quemar el carbón e introducirlo encendido al balón, agitarlo hasta que se

apague el fuego del carbón. Observar dentro del balón.

Echar el agua de cal para investigar que sucede dentro del balón. Anotar e

ilustrar lo observado.

El agua de cal es como un indicador para investigar la presencia de bióxido de

carbono.

¿Qué sucede al agregar agua de cal con bióxido de carbono?, ¿Se observa

algún cambio de coloración? ¿Por qué?, Cómo se produjo el bióxido de carbono?

Explicar la reacción química producida en el experimento anterior.

C + O2 -------------------► CO2

(Carbono) (Oxígeno) (Bióxido de carbono)

TAREA – AULA.

Elaborar un reporte sobre los resultados de la práctica incluyendo un glosario

de 10 palabras como mínimo.

PRACTICA 8: ÁCIDOS Y BASES OCTAVO GRADO. UNIDAD 2

OJETIVO.

Identificar sustancias ácidas o básicas en productos de uso cotidiano y del

laboratorio de ciencias para comprender su importancia y evitar accidentes.

INTRODUCCIÓN.

Algunos alimentos al ingerirlos saben amargos por los ácidos que contienen.

En algunas frutas, incluidas el limón y la lima, contienen ácido cítrico. El vinagre,

contiene ácido acético. Los ácidos donan iones de H+, para formar iones de

hidronios, H3O+, cuando están disueltos en agua.

El indicador, como el papel litmus rojo o azul o papel tornasol, ayudan a

identificar cuando una sustancia es ácida o básica, midiendo el PH. Por ejemplo, los

ácidos vuelven azul al litmus rojo o viceversa.

Un indicador natural es el que se prepara con repollo morado. Algunas

soluciones ácidas forman grandes cargas de iones. Todos los ácidos pueden

conducir la electricidad cuando están disueltos en agua porque todos los ácidos

forman iones de hidronios, H3O+, cuando están disueltos en agua, por ejemplo, el

ácido nítrico H2NO3.

H2NO3 + H2O ----------------------► H3O+ +NO3

Ácido nítrico Agua Ión hidronios Ión nitrato

Como los ácidos, las bases tienen propiedades comunes. Las soluciones

básicas pueden conducir la electricidad y hacer que cambie de color un indicador. No

todas las bases son exactamente iguales. Las bases vuelven rojo al papel litmus

azul; las bases pueden ser peligrosas si no están diluidas en agua.

El hidróxido de potacio, KOH, es una base que se encuentra en soluciones

que sirven para limpiar las tuberías o cañerías de los baños. Este KOH conduce

electricidad por ser una base fuerte.

KOH ---------------------------► K+ + OH –

Hidróxido de potacio Ión potacio Ión hidróxilo

El limón es un ácido con el indicador se vuelve rosa.

El bicarbonato de sodio, es alcalino y con el indicador se vuelve azul verdoso.

El agua, es neutra y con el indicador mantiene su color original

Los colorantes de las plantas son excelentes indicadores de PH

MATERIAL Y EQUIPO.

MATERIAL Y EQUIPO SUSTANCIAS

1 Vaso de precipitado de 100 ml

5 Tubos de ensayo

1 Pinza para tubos de ensayo

1 Mechero

1 Cocina

1 Espátula o cuchara de plástico

1 Probeta

Repollo morado

Agua

Vinagre

Jugo de limón

Lejía

Jabón líquido

Dentífrico

Fósforos

1 Lápiz de cera

1 Gradilla

1 Varilla agitadora

1 Embudo

1 Pilot

1 Cuchillo

Alumbre

Bicarbonato de sodio

1 Colador

1 Vidrio reloj

1 Pañuelo blanco

Papel toalla de cocina

Viñetas engomadas

DESARROLLO.

PREPARANDO EL INDICADOR DE REPOLLO MORADO.

Cortar en trozos el repollo morado, depositarlo en una olla y agregar agua

hasta cubrirlo.

Calentar en una cocina durante 15 minutos.

Dejar enfriar, colar el líquido color morado y utilizar el embudo.

Cerrar el frasco, colocar una viñeta con su nombre: “solución indicadora de

repollo morado”. Este líquido se puede refrigerar y utilizarse como indicador de

ácidos o bases.

Colocar los tubos de ensayo en la gradilla, agregar ¾ de los reactivos.

MUESTRA SUSTANCIA OBSERVACIONES ÁCIDO BASE

Tubo 1 Vinagre

Tubo 2 Jugo de limón Tubo 3 Lejía Tubo 4 Jabón Tubo 5 Agua Vidrio reloj Dentífrico

Colocar una viñeta a cada tubo, agregar tres gotas de indicador de repollo

morado en cada tubo y escribir las observaciones.

¿Qué se observa en cada sustancia? ¿Cuáles se colorean? ¿Cuáles sustancias son

ácidas y cuáles bases? ¿Por qué?

TIÑENDO LA ROPA.

Al utilizar el indicador de repollo y un pañuelo blanco pueden divertirse los y las

estudiantes reconociendo los ácidos y bases, se necesitará bicarbonato de sodio y

jugo de limón para que reaccionen con el indicador y se produzcan los colores.

Sumergir el pañuelo en un recipiente con líquido indicador durante 5 minutos,

hasta que tome un color púrpura pálido, dejarlo secar entre dos hojas de papel

de cocina.

Cubrir un plato con papel de cocina y poner el pañuelo sobre él, dejar caer

unas gotas de jugo de limón y observar, cambiar el papel.

Mezclar una cucharada de bicarbonato con agua y verter unas gotas sobre el

pañuelo, después de 5 minutos (para que los productos químicos reaccionen),

enjuagar rápidamente con agua fría y ponerlo a secar.

Si se quiere teñir una camiseta, se sugiere que en una cacerola con agua

mezclada con alumbre, luego teñirla, de acuerdo al proceso anterior, esto

permitirá hacer más permanente la tintura.

¿Qué se observa? ¿Por qué?

TAREA EX -AULA.

Pedir a los alumnos(as) que elaboren un reporte sobre la práctica realizada y

respondan a las siguientes preguntas:

1. ¿Cuál es la diferencia entre una sustancia ácida y una básica?

2. ¿Cómo saber si una sustancia es ácida o básica y convertir una sustancia

ácida en neutra o viceversa? ¿Por qué se utilizan medicamentos alcalinos

cuando hay acidez estomacal?

PRACTICA 9: PROPIEDADESDEL AIRE. NOVENO GRADO. UNIDAD 3

OBJETIVO.

Identificar las propiedades y composición del aire realizando experimentos

para valorar su importancia en los seres vivos.

INTRODUCCIÓN.

En el aire existen otras sustancias, con vapor de agua en cantidad variable y

dióxido de carbono (0.03% en volumen) y en las zonas industriales hidrocarburos,

alquitrán, cenizas, polvo y SO2.

El aire está constituido por una mezcla de nitrógeno y de oxígeno como

elemento básico (99%) y el resto como gases nobles.

El oxígeno del aire es necesario para la respiración, por ser un gas esencial

para la vida humana.

En un período de 24 horas el ser humano inspira aproximadamente 15,000

litros de aire. En consecuencia su pureza constituye un motivo de considerable

preocupación. Muchos de los componentes del aire son contaminantes.

MATERIAL Y EQUIPO.

MATERIAL Y EQUIPO SUSTANCIAS

1 Vela pequeña

1 Plato hondo

1 Vaso de vidrio

1 Plato hondo pequeño

1 Matraz

1 Botella pequeña

1 Vaso de precipitado

2 Globos

1 Frasco de mayonesa mediano

1Mechero de alcohol

Agua caliente

Vinagre

Bicarbonato de sodio

Hielo

DESARROLLO.

OXÍGENO EN EL AIRE.

Colocar una vela sobre un plato hondo que contiene agua, asegurarse que la

vela sobrepase la superficie del agua, encender la vela y cubrirla con el frasco

de vidrio, marcar el nivel del agua en el frasco con un marcador. La vela

arderá por algún tiempo. ¿Por qué? ¿Qué sustancia permite que la vela arda?

¿Por qué cambia el nivel del agua al apagarse la vela?

Anotar los resultados en el cuaderno ¿Cuáles son sus conclusiones?

DESCUBRIENDO SUSTANCIAS.

Pegar una vela sobre una mesa y encenderla.

Agregar vinagre hasta la mitad de una botella pequeña.

Agregar una cucharadita de bicarbonato a la botella con vinagre.

Inmediatamente acercar la botella hasta la vela encendida.

¿Qué observa? ¿Qué sustancia se produjo?

Anotar los resultados en el cuaderno. ¿Cuáles son sus conclusiones?

INVESTIGANDO EL AIRE CALIENTE.

Colocar un globo o vejiga en la boca de un matraz.

Llenar a la mitad un vaso de precipitado con agua caliente.

Introducir el matraz en el vaso de precipitado, ¿Cómo afecta la temperatura a

las propiedades del aire? ¿Qué sucede?

Vaciar el vaso de precipitado que contiene agua caliente y agregar hielo,

colocar nuevamente al vaso de precipitado con la vejiga dentro ¿Qué se

observa? ¿Cómo afecta la baja temperatura en el comportamiento del aire?

Anotar los resultados.

TAREA EX-AULA.

¿Qué otras preguntas haría para seguir investigando sobre el aire?

Elaborar un mapa conceptual de la lectura y confrontarlo con la realidad de su

comunidad.

PRACTICA 10: PROCESOS GEOLÓGICOS

NOVENO GRADO. UNIDAD 3

Construir instrumentos de medición meteorológica, investiga, investigando y

explicando su diseño para utilizarlos en la medición de la atmósfera, el estado del

tiempo y el clima en la comunidad.

INTRODUCCIÓN.

Las estaciones meteorológicas tienen por lo general un pluviómetro, garita

meteorológica, termómetros, barómetros, anemómetros o veletas, otros.

Las condiciones del tiempo son variables, por ejemplo, lluvia, viento, nieve,

calor, frío, por ello, en un mismo día, puede estar lluvioso por la mañana y soleado al

mediodía. El tiempo puede cambiar de un lugar a otro, por ejemplo el tiempo húmedo

y con mucha neblina de Juayúa y Apaneca es diferente al de la ciudad de

Sonsonate, San Miguel, La Unión. El clima es la sumatoria promedio de todas las

condiciones del tiempo en varios lugares de un país. Los cambios en la atmósfera,

estaciones y épocas en el año afectan también el clima de una región.

La cantidad de lluvia, presión del aire, temperatura, velocidad y dirección del

viento y otras condiciones se pueden medir utilizando instrumentos meteorológicos

como pluviómetros, barómetros y otros.

La contaminación de la atmósfera está provocando un deterioro de la capa de

ozono debido a la producción de sustancias clorofluorcarbonados CFC y

bromofluorocarbonados BFC, producidos en el mundo al utilizar refrigeradores,

congeladores, acondicionadores de aire, aerosoles y plásticos expansibles, que

tienen múltiples usos en la construcción, industria automotriz, fabricación de

envases, limpieza y funciones similares.

MATERIAL Y EQUIPO.

MATERIAL Y EQUIPO SUSTANCIAS

3 Botellas grandes de plástico

1 Embudo plástico

1 Bote de vidrio

1 Tijera

1 Navaja o cuchilla

1 Regla graduada

4 Bandas de hule

1 Vejiga

1 Pajilla

1 Trozo de cartoncillo o cartulina

Agua

Almidón o pega

1 Página de papel milimetrado

2 Tablas o cartón de 15 cm x 25 cm

1 Marcador

Tirro

Trozos de aluminio

DESARRLLO.

PLUVIÓMETRO.

Cortar a una botella de plástico unos 12 cm de la parte superior de tal modo

que sirva de embudo.

Colocar el embudo boca abajo dentro de otra botella y sujetarlo con tirro de

modo que se forme el recipiente colector de agua.

Colocar unos 3 cm de agua y usando una regla marcar las medidas en la

botella o sujetar la regla con bandas de hule a partir del nivel de agua, otra

alternativa es pegando una tira de papel de color, como regla graduada.

Otra forma sencilla de construir un pluviómetro como indicador de lluvia es

usando un embudo plástico y un bote de vidrio. Fijando una cinta adhesiva el

embudo al bote. Medir la cantidad de lluvia cuando ha cesado de llover o cada día

por la mañana. Recordar vaciar la botella después de haber tomado las medidas y

registrado los datos en el cuaderno.

Colocar el pluviómetro lejos de edificios y árboles.

Registrar datos durante una semana, elaborar cuadros, gráficos, promedios y

compararlos con los datos atmosféricos que anuncian en los noticieros de la

televisión o radio.

BARÓMETRO.

El barómetro se utiliza para medir la presión del aire. Se construye siguiendo los

éstos pasos:

Cortar una vejiga por la mitad y cubrir un frasco de vidrio, hasta que esté

estirado.

Sujetar la vejiga con la banda de hule fuertemente al cuello del frasco.

Sobre la superficie del frasco, colocar una pajilla sujeta con un trozo de cinta

adhesiva o tirro.

Cortar una flechita de plástico o cartulina e introducirla en el interior de la

punta de la pajilla.

Marcar en el papel milimetrado con un lápiz el lugar que indica la flecha y

anotar posición de partida, rotular ese punto con la fecha y hora.

TAREA EX – AULA.

Elaborar un gráfico de barras que represente el promedio de lluvia del mes de

julio.

INSTITUCIONES INVESTIGADAS

INSTITUCIÓN EDUCATIVA

DOCENTES QUE IMPARTEN CIENCIA, SALUD Y MEDIO AMBIENTE.

DOCENTES DE EDUCACIÓN BÁSICA.

1. Centro E. Cantón Atiocoyo 2. C. E. Caserìo San Juan La

Ceiba 3. C. E. Cantón Campana 4. C. E. Caserío El Once 5. C. E. Cantón El Tránsito 6. C. E. Caserío El Chaguite 7. C. E. Caserío Trinidad del

Rosario 8. C. E. Caserío La Estación 9. C. E. Caserío Plan del

Amate 10. C. E. Caserío Dos Montes 11. C. E. Cantón San Isidro 12. C. E. Cantón San Juan

Mesas 13. C. E. Caserío El Papaturral TOTAL

8 2 6 2 6 1 5 5 3 2 7 5 2

54

10 3

6 2 7 1 5

5 3 2 13 7 2

66

Total de Instituciones: 13 Muestra : 54 Población : 66

PLAN DE ESTUDIO DE EDUCACIÓN BÁSICA

ASIGNATURAS

GRADOS Y HORAS

SEMANALES

NÚMERO DE HORAS

ANUALES POR GRADO

1º 2º 3º 1º 2º 3º

Lenguaje y Literatura 8 6 5 320 240 200

Matemática 7 5 5 280 200 200

Ciencia, Salud y Medio

Ambiente

3 4 5 120 160 200

Estudios Sociales 3 4 4 120 120 120

Educación Artística 2 3 3 80 120 120

Educación Física 2 3 3 80 120 120

Total 25 25 25 1000 1000 1000

ASIGNATURAS

GRADOS Y HORAS

SEMANALES

NÚMERO DE HORAS

ANUALES POR GRADO

4º 5º 6º 4º 5º 6º

Lenguaje y Literatura 8 6 5 320 240 200

Matemática 7 5 5 280 200 200

Ciencia, Salud y Medio

Ambiente

3 4 5 120 160 200

Estudios Sociales 3 4 4 120 120 120

Educación Artística 2 3 3 80 120 120

Educación Física 2 3 3 80 120 120

Total 25 25 25 1000 1000 1000

ASIGNATURAS SEPTIMO OCTAVO NOVENO

Sesiones Horas %

Sesiones Horas %

Sesiones Horas %

Matemática

Lenguaje y Literatura

Ciencia, Salud y Medio

Ambiente

5 3.75

20

5 3.75 20

5 3.75 20

5 3.75

20

5 3.75

20

5 3.75 20

5 3.75 20

5 3.75 20

Estudios Sociales y

cívica

Segundo Idioma

Educación Física

5 3.75 20

3 2.25 12

2 1.50 8

5 3.75

20

5 3.75 20

3 2.25 12

2 1.50 8

5 3.75 20

3 2.25 12

2 1.50 8

Total semanal

Promedio diario

25 18.75

100

5 3.75 20

25 18.75

100

5 3.75 20

25 18.75

100

5 3.75 20

SÍNTESIS DE LOS CONTENIDOS DE EDUCACIÓN BÁSICA PRIMER GRADO SEGUNDO GRADO TERCER GRADO

UNIDAD 1: Así somos

los seres vivos.

Diferencia entre los seres vivos y la materia inerte; semejanzas y diferencias entre los seres vivos por sus características externas, locomoción, alimentación y medio en que viven.

UNIDAD 1: Cómo nos

movemos. Caracterización de los vertebrados e invertebrados por la presencia de columna vertebral y huesos; partes principales de las plantas; formas de reproducción en los animales; comparación de las partes externas del cuerpo humano con animales vertebrados; sus formas de locomoción y noción de movimiento, fuerza y trabajo.

UNIDAD 1: Sostén y movimiento de los seres vivos. Características externas,

presencia de columna

vertebral y huesos de los

anfibios y reptiles, los reptiles

y el ser humano. Hábitos

posturales. Máquinas simples.

UNIDAD 2: Sensaciones

que percibimos.

UNIDAD 2: Cómo

utilizamos y cuidamos

los sentidos.

UNIDAD 2: Sensaciones que percibimos.

Características de los objetos

y materiales del entorno;

discriminación de estímulos

externos, los órganos de los

sentidos y su

protección; materiales

conductores y aislantes del

calor; tipos y fuentes de

sonido.

Funciones y hábitos

higiénicos de los órganos

externos de los sentidos;

características y cambios que

sufren los materiales y objetos

por efecto del calor;

propagación del sonido.

Partes principales, funciones

y cuidados para proteger el

ojo y el oído. Uso de aparatos

tecnológicos para mejorar la

visión y la audición.

Contaminación por ruidos.

PRIMER GRADO SEGUNDO GRADO TERCER GRADO

UNIDAD 3: Previendo

riesgos y desastres.

Formas de adquirir el tétano y su vacuna; identificación de las características de ocurrencia de temblor, sitios seguros y peligrosos en el aula.

UNIDAD 3: Previniendo

riesgos y desastres.

Fenómenos naturales relacionados con la época lluviosa; principales amenazas naturales; amenazas causadas por la acción humana en el país; zonas seguras y peligrosas en la escuela y en el hogar; medidas de prevención y preparación en caso de un temblor o sismo; formas de protección del suelo, con barreras vivas o muertas.

UNIDAD 3: Previniendo accidentes y riesgos. Accidentes comunes,

medidas preventivas y de

emergencia en caso de

desmayo y mordeduras.

Noción de amenaza,

vulnerabilidad, riesgo,

emergencia y desastre. Zonas

seguras y peligrosas en la

comunidad. Causas de

desbordes e inundaciones por

ríos, quebradas y lagos.

Medidas de prevención y

preparación en caso de un

temblor.

UNIDAD 4: Alimentos

que comemos y

bebemos. Animales y plantas útiles en la alimentación humana, características de los alimentos por su color, olor y sabor; noción de alimento y golosina, condiciones higiénicas en la preparación y venta de alimentos; relación de la mosca y las enfermedades gastrointestinales.

UNIDAD 4: Los

alimentos

Origen de los alimentos; alimentos naturales y procesados; normas adecuadas en la alimentación tales como la masticación, horarios y

cantidad de comida.

UNIDAD 4: Transformaciones de la energía. Transformación de la energía

eléctrica y formas de ahorro.

Alimentos que contienen

carbohidratos, lípidos y

proteínas, y sus funciones en

el ser humano.

Noción de la temperatura y

calor.

Campos, polos y fuerzas

magnéticas en un imán.

PRIMER GRADO SEGUNDO GRADO TERCER GRADO

UNIDAD 5: Nuestra

amiga el agua.

El agua: usos cotidianos, características del agua potable, estados físicos; práctica de hábitos higiénicos: lavado de manos, baño diario y

cepillado de dientes.

UNIDAD 5: Surgimiento

de una nueva vida.

Germinación de las semillas; formas de reproducción en los animales y las diferencias físicas entre los genitales externos de un niño y una

niña.

UNIDAD 5: Cómo respiramos y nos reproducimos. Tipo de respiración en los

animales, principales órganos,

hábitos y cuidados para

proteger el sistema

respiratorio humano.

Condiciones básicas de la

germinación de las semillas.

Órganos genitales masculinos

y femeninos y su importancia

en la eliminación de la orina.

Hábitos higiénicos en el

cuidado de los órganos del

sistema genitourinario.

Herencia de rasgos físicos en

algunos seres vivos. UNIDAD 6: La Tierra:

nuestro gran hogar. Componentes del cielo: Luna, Sol y estrellas; la Tierra, hogar del ser humano y de los otros seres vivos; fuentes naturales y artificiales de luz y calor; elementos del medio natural: animales, plantas, agua, aire, luz y suelo; animales y plantas del hogar y la escuela, el suelo

UNIDAD 6: Nuestra

amiga el agua. Estados físicos del agua y otros líquidos; importancia de océanos, mares, ríos y lagos en el planeta; lugares y fuentes que proporcionan agua para el consumo diario; características del

agua filtrada y sin filtrar; hábitos higiénicos relacionados con el uso del agua.

UNIDAD 6: Nuestra amiga el agua. Cambios físicos del agua y

otros líquidos; formas de

potabilización y

almacenamiento del agua

para beber. Enfermedades

producidas por la ingestión de

agua contaminada. Hábitos

higiénicos relacionados con el

uso del agua. Uso racional del

agua. Cambios en animales

y sus características: color

y consistencia. y plantas en la época lluviosa

y seca.

PRIMER GRADO SEGUNDO GRADO TERCER GRADO

UNIDAD 7: Previniendo

riesgos y enfermedades. Recursos básicos del botiquín escolar; primeros auxilios en caso de accidentes comunes; agentes transmisores de la rabia, medidas para evitar esta enfermedad y otras controladas por la vacunación, tales como la

poliomielitis, sarampión t

tos ferina; hábitos higiénicos para prevenir la

gripe y bronquitis.

UNIDAD 7: Previniendo enfermedades. Principales órganos del

sistema digestivo. Medidas

higiénicas para evitar

enfermedades

infectocontagiosas en la boca

y el ano. Hábitos higiénicos

relacionados con la

manipulación de alimentos.

Medidas preventivas para

evitar enfermedades por ecto

y endoparásitos.

UNIDAD 8: La Tierra, nuestro gran hogar. Parte sólida, líquida y

gaseosa de la tierra; utilidad

del agua, aire y suelo;

animales silvestres y

domésticos; sobrepoblación y

sus efectos en el medio

ambiente y los recursos

naturales; tipos de energía:

luminosa, calorífica y sonora. Beneficios de la luz solar para

las plantas, animales y el ser

humano, y la sucesión del día

y la noche.

UNIDAD 8: La tierra, nuestro gran hogar. La luna como satélite de la

Tierra. Movimientos de la

Tierra. La corteza terrestre:

tipos de rocas y su utilización

en la comunidad.

Componentes bióticos y

abióticos de un ecosistema.

Habitat: acuáticos, terrestres

y aéreos. Fototropismo

positivo y negativo en

animales y plantas. Beneficios

de los recursos naturales

renovables y no renovables.

CUARTO GRADO QUINTO GRADO SEXTO GRADO

UNIDAD 1: Así somos

los seres vivos. Sistemas y órganos del cuerpo humano, su funcionamiento; práctica de hábitos higiénicos personales y alimentarios; órganos y funciones de las plantas; clasificación de animales por el tipo de alimento que consumen y las acciones que contribuyen a conservar la vida. UNIDAD 2: Vivamos

sanos y felices. Actitudes, hábitos y habilidades que permiten conservar la salud, práctica de medidas preventivas, primeros auxilios, producción de alimentos, uso del tiempo libre y aprovechamiento de los

recursos comunitarios.

UNIDAD 1: Así somos

los seres vivos. Sistemas y órganos del cuerpo humano, la función de la relación animal y las funciones de reproducción, respiración, fotosíntesis y relación vegetal; hábitos higiénicos personales y ambientales; en acciones que contribuyan a proteger a los seres vivos y al medio ambiente.

UNIDAD 2: Vivamos

sanos y felices. Actitudes, hábitos, habilidades y valores que permiten conservar la salud, medidas preventivas y primeros auxilios, producción de alimentos, uso del tiempo libre, aprovechamiento de los recursos comunitarios.

UNIDAD 3: Los seres vivos y su medio ambiente. Conocimientos, procedimientos, actitudes, habilidades y valores necesarios para comprender

UNIDAD 3: Los seres

vivos y su medio

ambiente. Conocimientos, procedimientos, actitudes, habilidades y valores necesarios para comprender

y conservar el medio ambiente, beneficios de los recursos naturales y los

y conservar el medioambiente, beneficios de los

efectos por la interacción humana, la materia: cambios.

recursos naturales.

SEPTIMO GRADO OCTAVO GRADO NOVENO GRADO UNIDAD 1: Cómo se

estudia a la naturaleza

por medio de la ciencia. Cuando hablamos de ciencia, ¿A qué nos referimos? ¿Qué es y cómo se obtiene el conocimiento científico. Qué constituye un buen experimento.

UNIDAD 2: De qué

estamos hechos

nosotros y el universo. Propiedades físicas de la materia. Cambios de la materia.

UNIDAD 1: Qué origina

al movimiento en la

naturaleza. Las relaciones entre fuerza y movimiento. ¿Qué es la presión y cómo se estudia? Qué es el movimiento, las ondas: otro tipo de movimiento.

UNIDAD 2: Cómo se

transforma y combina la

materia. Transformación de la materia mediante reacciones químicas. Factores que influyen en

una reacción química.

UNIDAD 1: De qué depende la continuidad de la vida. De dónde proviene la vida.

Dónde está contenido el ADN,

cómo se transmite de

generación en generación.

UNIDAD 2: Cómo explicamos la diversidad de la vida. La historia de la vida en la

tierra, explicando la diversidad

de los seres vivos.

Clasificación de los seres

vivos.

UNIDAD 3: Recursos básicos de los que depende la vida. La energía radiante del sol, el

agua, el aire y el suelo.

UNIDAD 4: Lo que

caracteriza a la vida. Características de los seres

vivos. Las etapas de nuestra

vida. Importancia de los seres

vivos.

UNIDAD 3: Cómo se organiza la materia viva. Niveles de organización de la

materia viva. La célula

UNIDAD 4: Cómo los

seres vivos resolvemos necesidades comunes. Las necesidades de los seres

vivos. Funciones vitales.

UNIDAD 3: La Tierra, el escenario de la vida. La atmósfera. Origen de los

fenómenos eléctricos y

magnéticos.

UNIDAD 4: Más allá de la tierra. El cielo nocturno. El sistema

solar. La vía Láctea. El

Universo.