chem jan 22 2014 revision of c and Q, delta H

1

Jan 225:26 PM

With a partner or small group, talk about the different specific heat capacities of each substance in the above list. 

a) What is the link between the value of specific heat capacity and energy?b) Is energy absorbed during an increase or decrease of temperature?c) Which one would release /absorb the biggest amount of energy when its temperature is decreased/increased? Why?d) Which one would release/absorb the least amount of energy when its temperature is decreased/increased? Why?

Jan 225:54 PM

chem jan 22 2014 revision of c and Q, delta H

2

Jan 225:53 PM

Jan 225:58 PM

Examine the following incorrect statement:

The following are the possible corrections for the statement above:

chem jan 22 2014 revision of c and Q, delta H

3

Jan 226:13 PM

Jan 226:26 PM

chem jan 22 2014 revision of c and Q, delta H

4

Jan 231:53 PM

Jan 226:29 PM

chem jan 22 2014 revision of c and Q, delta H

5

Jan 226:31 PM

Jan 226:36 PM

chem jan 22 2014 revision of c and Q, delta H

6

Jan 226:47 PM

Jan 226:51 PM

chem jan 22 2014 revision of c and Q, delta H

7

Jan 227:37 PM

Jan 252:23 AM

chem jan 22 2014 revision of c and Q, delta H

8

Jan 227:45 PM

Jan 227:49 PM

chem jan 22 2014 revision of c and Q, delta H

9

Jan 227:53 PM

Jan 228:12 PM

chem jan 22 2014 revision of c and Q, delta H

10

Jan 229:02 PM

5a) We have to find delta H for each solution:Solution 1 : Sodium hydroxide (NaOH)

QH2O= (mass of water)(c of water)(deltaT of water)

          = (100)(4.184)(28.422.3)

          = (100) (4.184) (6.1)

          = 2552.24J                                                        

Qrxn = 2552.24J

delta H = (Qrxn) (Molar mass of reactant)

                        mass of reactant

             = (2552.24)(39.997)

                        0.56

delta H  = 182289.18J/mol

exothermic reaction

Molar mass of NaOH:

Na = 22.99

O = 15.999

H = 1.008

Total NaOH= 39.997g/mol

Jan 234:29 PM

5b) We have to find delta H for each solution:Solution 2 : Ammonium Nitrate (NH4NO3)

QH2O= (mass of water)(c of water)(deltaT of water)

          = (50.5)(4.184)(13.825)

          = (50.5) (4.184) (11.2)

          = 2366.4704J                                                        

Qrxn = 2366.4704J

delta H = (Qrxn) (Molar mass of reactant)

                        mass of reactant

            = (2366.4704)(80.043)

                        6.75

delta H = 28062.13J/mol

endothermic reaction

Molar mass of NH4NO3:

2 N = 2 x 14.007 = 28.014

3 O = 3 x 15.999 = 47.997

4 H = 4 x 1.008 = 4.032

Total NH4NO3=  80.043g/mol

chem jan 22 2014 revision of c and Q, delta H

11

Jan 234:41 PM

5c) We have to find delta H for each solution:Solution 3 : Hydrochloric acid (HCl)

QH2O= (mass of water)(c of water)(deltaT of water)

          = (150)(4.184)(43.624.7)

          = (150) (4.184) (18.9)

          = 11861.64J                                                        

Qrxn = 11861.64J

delta H = (Qrxn) (Molar mass of reactant)

                        mass of reactant

            = (11861.64)(36.461)

                        2.05

delta H = 210969.39J/mol

exothermic reaction

Molar mass of HCl:

H = 1.008 

Cl = 35.453

Total HCl =  36.461g/mol

Jan 234:52 PM

6) Molar heat or delta H = ?

    2.5g of MgCl2

    250mL of water

    T1= 22.8C

    T2= 12.5C

QH2O= (mass of water)(c of water)(deltaT of water)

          = (250)(4.184)(12.522.8)

          = (250) (4.184) (10.3)

          = 10773.8J                                                        

   Qrxn = 10773.8J

delta H = (Qrxn) (Molar mass of reactant)

                        mass of reactant

            = (10773.8)(119.516)

                        2.5

delta H = 515056.59J/mol

endothermic reaction

Molar mass of MgCl2:Mg = 2 x 24.305 = 48.61

2 Cl = 2 x 35.453 = 70.906

Total MgCl2=  119.516g/mol

Page 1Page 2Page 3Page 4Page 5Page 6Page 7Page 8Page 9Page 10Page 11