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Chimie
Kits de chimie 115 Nanotechnologie 121 Thermochimie 122 Électrochimie 124 Modèles moléculaires 127 Affi ches et DVD 132
P A G E
Kits de chimie Kits de chimie
Nanotechnologie
Thermochimie
P A G E
Smart’Cuv® : Cuve polyvalente
19,80 € TTC> page 126
INNOVATION & PRIX JUSTE
Smart’Cuv® : Cuve polyvalente
19,80 € TTCpage 126
+33 (0) 232 230 230 +33 (0) 232 230 293114
www.sciencethic.com [email protected]
CHIMIE kits de chimie
115
Réf. A 051 017 9,90 €TTC
Lot de 12 jeux de 60 cartesRéf. A 700 774 95,00 €TTC
1 2
Jeu de 60 cartes sur le thème de la spectroscopie infrarouge et RMN, conçu pour permettre à l’élève de se familiariser avec la lecture des spectres.
Quatre catégories de cartes sont proposées rassemblant chacune un type de question : - Cartes « à quelle famille j’appartiens » : à
partir de données issues de spectres IR
Un jeu ludique pour comprendre la spectroscopie4 types de cartes questions-réponses2 tables de spectres RMN et IR fournies
Spectres IR et RMN Questions-réponses
Analyse structurales : spectroscopie UV-Visible IR, RMN
Kit corrosion du ferMise en évidence visuelle des réactions d’oxydoréduction Étude de l’infl uence de l’état de surface sur la corrosion
Des clous sont enfoncés dans une couche de gel d’agarose. Le gel contient du chlorure de sodium pour favoriser la corrosion et de la phénolphtaléine. La corrosion devient visible au bout de 20 à 30 minutes.
Mise en évidence de l’infl uence de l’état de surface sur la vitesse de corrosion : on s’aperçoit que la corrosion ne se fait pas de manière uniforme. Elle est accélérée aux niveaux des aspérités ( 1 entailles, 2 angles). La phénolphtaléine, rose à un pH > 9, permet de détecter la présence des ions hydroxydes formés lors de la réaction de réduction du dioxygène.
Cette réduction est nécessairement liée à une oxydation simultanée du fer au niveau des zones non colorées.
et/ou RMN, l’élève détermine quel est le groupe caractéristique de la molécule.
- Cartes « trouver la structure » : plusieurs molé-cules sont proposées, l’élève doit choisir celle qui correspond au spectre présent sur la carte.
- Cartes « qui suis-je ? » : l’élève identifi e la structure d’une molécule à partir de spectres IR et/ou RMN.
- Cartes « trouver l’erreur » : une structure molécu-laire erronée est proposée et l’élève doit, d'après les données spectrales, choisir la structure correcte.
La réponse est indiquée au dos de chaque carte. Chaque jeu est livré avec une table de spectres infra-rouge et RMN.
Composition - Jeu de 60 cartes(15 cartes de chaque type),
- Tables de spectres RMN et IR,
- Etui cartonné.
Table de spectreformat A4
Des matériaux résistants : contraintes mécaniques et thermiques, corrosion. Illustrer le rôle des différents facteurs agissant sur la corrosion des métaux et le vieillissement des matériaux.
Composition du kit - 10 boîtes de pétri, - 30 clous en fer, - 1 ampoule compte-gouttes de phénolphtaléine,
- 1 sachet de mélange d’agarose et de chlorure de sodium.
Livré avec notice. Pour 10 groupes.
STI2D STL
STL T AL S
POUR
10 ÉLÈVES
Réf. A 911 082 21,00 €TTC
+33 (0) 232 230 230 +33 (0) 232 230 293
kits de chimie CHIMIE
116
Quelques gouttes et 5 morceaux de papier pH suffi sent pour montrer la transformation chimique !
Ampoule compte-gouttes de 10 mL en plastique, sécables sans risque de coupure. Le capuchon peut être replacé sur le compte-gouttes, pour une réutilisation ultérieure.
Composition du kit - 10 ampoules comptes gouttes de 10 mL, d’acide chlorhydrique 0,02 M,
- 10 ampoules comptes gouttes de 10 mL, d’hydroxyde de sodium 0,02 M.
Kit Réaction Acide - Base
Réf. A 970 019 19,80 €TTC
POUR 10
GROUPES
Dans un plateau à coloration verser, à l’aide du compte-gouttes des ampoules du Kit Réaction Acide-Base, dans 5 puits différents :
- 6 gouttes de solution A (acide Chlorhydrique 0,02 M)
1
- 6 gouttes de solution B (hydroxyde de sodium 0,02 M)
2
- 3 gouttes de solution A + 3 gouttes 3 de solutions B
- 4 gouttes de solution A + 2 gouttes 4 de solution B
- 4 gouttes de solution B + 2 gouttes 5 de solution A
MISE EN ŒUVRE D’UNE TRANSFORMATION CHIMIQUE : LA RÉACTION ACIDE-BASE
A l’aide du papier pH, évaluer le pH dans chacun des puits.
Ce kit permet de mettre en évidence la présence d’ions (anions et cations) dans les solutions.
En présence de soude ou de nitrate d’argent, les ions présents en solution vont former des précipités de couleurs différentes.
Permet d’identifi er des ions par le changement de couleur d’une fl amme.
La couleur de la fl amme va dépendre du cation métallique.
Composition du kit - 1 fl acon de 20 g de chlorure de cuivre I, - 1 fl acon de 20 g de poudre de zinc, - 1 fl acon de 20 g de chlorure de sodium, - 1 fl acon de 20 g de potassium nitrate, - 1 fl acon de 20 g de baryum chlorure.
Simple et rapidePas de préparation préalable
Expérience visuelle
Kit test reconnaissance des ions
Kit test de fl amme
Réf. A 938 007 28,98 €TTC
Réf. A 943 003 39,00 €TTC
ACCESSOIRES ET CONSOMMABLES
Tubes à essais Voir page 437
Portoir pour tubes à essais Voir page 403
ACCESSOIRES ET CONSOMMABLES
Plateau à coloration Voir page 435
Papier pH Voir page 467
POUR
10 ÉLÈVES
Composition du kit - 1 fl acon de 30 mL de nitrate d’argent, - 6 ampoules comptes gouttes de 10 mL, - 10 ampoules sécables de chlorure de sodium, - 10 ampoules sécables de chlorure de cuivre II, - 10 ampoules sécables de chlorure de zinc, - 10 ampoules sécables de sulfate de fer II, - 10 ampoules sécables de sulfate de fer III.
CRÉATION SCIENCÉTHIC
LA MANIP !
NOUVEAU
ACCESSOIRES ET CONSOMMABLES
Becs électriques Voir pages 329 à 331
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CHIMIE kits de chimie
117
Réf. A 938 005 39,00 € TTC
Composition du kit - 10 ampoules de 10 mL de propanone, - 10 ampoules de 10 mL de cyclohexane, - 10 ampoules de solution détergente, - 10 ampoules de solution de thiosulfate de sodium,
- 10 ampoules de peroxyde d’hydrogène à 20 volumes.
Notice pédagogique détaillée. Pour 10 groupes.
Le nettoyage d’une surface met en jeu des phénomènes physico-chimiques complexes. Ce kit permet aux élèves de comprendre comment certaines taches peuvent être éliminées. L’espèce chimique responsable de la tache peut être soit extraite par un solvant de nettoyage, soit transformée en une autre substance incolore.
Ce kit regroupe un large éventail de solvants et de réactifs pour effectuer une approche exhaustive des différents procédés utilisés pour effectuer des opérations de nettoyage.
En effet, sont proposés dans ce kit des ampoules de solvants organiques polaires et apolaires, de solutions de tensioactif, d'agents de blanchiment et de solutions réductrices.
Réactifs en ampoules sécablesPrêt à l’emploi
Kit solvants et détachants
Produits nécessaires (non fournis)20 morceaux de tissus blanc, 5 béchers de 50 mL, fond de teint, café, stylo feutre, vernis, solution d’iode offi cinale.
Sans dangerSynthèse d’une émulsion parfumée Étude des propriétés d’un tensioactifPas de préparation préalable
Ce kit complet permet d’initier les élèves à la cosmétologie autour de la synthèse d’une émulsion parfumée.
Il permet : - de comprendre ce qu’est une émulsion,- d’étudier les propriétés d’un tensioactif
et d’en déduire son rôle,- de synthétiser une émulsion parfumée et
de la caractériser.
Composition du kit - 10 ampoules compte-gouttes d’huile végétale, - 10 ampoules compte-gouttes de tensioactif non ionique,
- 2 ampoules compte-gouttes d’huile essentielle de lavande,
- 2 ampoules compte-gouttes de bleu de méthylène,
- 10 languettes en matière plastique hydrophobe, - 20 pipettes compte-gouttes en PE.
Notice pédagogique détaillée.
Pour 10 groupes.
Réf. A 910 148 28,98 ¤TTC
Kit cosmétologie : émulsion parfumée
Caractérisation du caractère hydrophile ou lipophile d’une émulsion
Test qualitatif de la tension de surface
Tubes à essais 12×100 mm Voir page 437 Agitateur vortex Voir page 326
VOIR AUSSI…
exhaustive des différents procédés utilisés
En effet, sont proposés dans ce kit des ampoules de solvants organiques polaires et apolaires, de solutions de tensioactif, d'agents de blanchiment et de solutions Produits nécessaires (non fournis)
20 morceaux de tissus blanc, 5 béchers de 50 mL, fond de teint, café, stylo feutre, vernis, café, stylo feutre, vernis, solution d’iode offi cinale.
Entretien et rénovation de l’habitat
STI2D POUR 10
GROUPES
POUR 10
GROUPES
+33 (0) 232 230 230 +33 (0) 232 230 293
kits de chimie CHIMIE
118
Kit solubilité d’un indicateur coloré
Manipulation spectaculaire !Réactifs en ampoules sécablesPrêt à l’emploi
Ce kit permet aux élèves de réaliser une expérience spectaculaire et visuelle sur la solubilité d’un indicateur coloré. En effet la solubilité de l’indicateur dans un solvant dépend des interactions intermoléculaires qu’il crée avec le solvant.
A pH > 5,9 (pH > pKa), l’indicateur coloré est majoritairement sous forme ionique, il est donc plus soluble dans l’eau que dans l'ethoxy-éthane : la phase aqueuse est bleue 1 .
A pH < 5,9 (pH < pKa), l’indicateur coloré est majoritairement sous forme moléculaire, il est donc plus soluble dans l'ethoxy-éthane que dans l’eau : la phase organique est rouge 2 .
Par ajout successif d’hydroxyde de sodium et d’acide chlorhydrique on observe le passage total de l’indicateur d’une phase à l’autre avec un spectaculaire changement de couleur du bleu au rouge.
Composition du kit - 10 ampoules compte-gouttes de solution d’hydroxyde de sodium,
- 10 ampoules compte-gouttes de solution d’acide chlorhydrique,
- 1 ampoule compte-gouttes d’indicateur coloré en solution.
Notice pédagogique détaillée.
Pour 10 groupes.
1 2
Synthèse de l’indigoComparaison colorant naturel et artifi cielFabrication d’une teinture et d’une peinture
Kit sciences et couleurs : l’indigo
Fabrication de peintures à base d’indigo naturel
Synthèse chimique de l’indigo
Ce kit sur le thème de l’indigo permet d’étudier la chimie des couleurs.
Ce kit regroupe les réactifs et produits pour la réalisation des expériences suivantes :- synthèse chimique de l’indigo, - réalisation d’une teinture du coton
en passant par la forme « leuco »,- comparaison d’un indigo naturel
avec l’indigo synthétique par ccm et spectrophotométrie,
- fabrication de peintures à l’huile, acrylique et à l’œuf.
Composition du kit - 10 ampoules sécables de 2-nitrobenzaldéhyde en solution,
- 10 ampoules sécables d’hydroxyde de sodium en solution,
- 10 ampoules sécables d’huile de lin, - 10 ampoules sécables de base acrylique, - 1 sachet d’’indigo naturel.
Notice pédagogique détaillée.
Pour 10 groupes.
Séparation et purifi cation : proposer un protocole pour extraire une espèce dissoute dans l’eau.
STI2D STL
POUR 10
GROUPES
POUR 10
GROUPES
Réf. A 930 041 39,90 ¤TTC
Réf. A 938 006 19,50 € TTC
10 ampoules sécables de base acrylique,
Fabrication de peintures à base d’indigo naturel
Synthèse chimique de l’indigo
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CHIMIE kits de chimie
119
Kit test sur matériaux plastiques
Simple à mettre en œuvrePas de préparation préalableOuverture des ampoules sans risque de coupure
De nombreuses expériences proposéesChaque échantillon de plastique a sa propre couleur
Kit préparation du Slime en ampoules
Illustrez votre cours sur les propriétés des polymères avec ce kit. Simple à mettre en œuvre et sans préparation, ce kit permet de réaliser facilement et rapidement la synthèse d’un gel composé à plus de 90% d’eau. Ce gel aux étonnantes propriétés est préparé par simple mélange de deux solutions en ampoules.Le kit est livré avec une ampoule compte-gouttes de solution de fl uorescéine pour colorer et améliorer la visibilité du gel. La mise en œuvre de l’expérience ne requiert qu’un bécher (5 à 100 mL) et un agitateur en verre.
Composition du kit - 10 ampoules de solution d’alcool polyvinylique, - 10 ampoules de solution de di-sodium tétraborate, - 1 ampoule compte-goutte de fl uorescéine, - 1 notice détaillée.
Pour 10 élèves.
Réf. A 911 072 22,50 € TTC
Ce kit très complet permet de réaliser de nombreuses expériences sur les propriétés des matériaux plastiques.
Reconnaissance des matériaux plastiques 8 jeux de 4 lames de matières plastiques différentes identifi ées chacune par une couleur permettent de réaliser les tests usuels de reconnaissance des matériaux plastiques tels que : fl ottabilité, test à la fl amme, test au pliage… Echantillons proposés : polyéthylène basse densité (PEBD), polyéthylène haute densité (PEHD), polypropylène (PP), polychlorure de vinyle (PVC), polystyrène (PS), polyéthylène téréphtalate (PET), polyamide (PA), polymé-thylemétacrylate (PMMA).
Dépolymérisation du polyméthylmétacrylate Un sachet de granulés de PMMA permet de réaliser la dépolymérisation à chaud du PMMA.
Résistance à la traction 3 bobines de 4 × 1 m de polyamide, de polyester et de polyéthylène de section identique (0,1 mm) pour étudier et comparer la résistance à la traction de ces différents polymères.
Fabrication du polystyrène expansé Un sachet de billes de polystyrène expansible et une pince à thé pour fabriquer une boule de polystyrène expansé dans un bain d’eau bouillante.
Polymère super-absorbant Un échantillon de polymère absorbant pour étudier ses propriétés.
Livré avec notice. Pour 4 binômes.
Réf. A 910 199 48,00 €TTC
PRÉPARATION DU SLIME
De nombreuses expériences
Chaque échantillon de plastique a sa propre couleur
Ce kit très complet permet de réaliser Ce kit très complet permet de réaliser de nombreuses expériences sur les propriétés des matériaux plastiques.
Préparer sur la paillasse une ampoule de solution d’alcool polyvinylique, une ampoule de solution de di-sodium tétraborate, un petit bécher et un agitateur en verre.
Ouvrir l’ampoule de solution d’alcool polyvinylique et verser son contenu dans le bécher.
Faire de même avec la solution de di-sodium tétraborate, puis ajouter quelques gouttes de fl uorescéine.
A l’aide d’un petit agitateur en verre mélanger les liquides.
Un gel se forme presque instantanément.
Quelques mots sur le phénomène…
L’alcool polyvinylique est un polymère à longue chaîne portant de nombreux groupements -OH qui lui confèrent un fort caractère hydrophile et la particularité de se solubiliser dans l’eau.
Le di-sodium tétraborate se dissout dans l’eau pour former l’ion B(OH)4
-. Lorsque l’on mélange la solution d’alcool polyvinylique avec celle de di-sodium tétraborate, il se forme des liaisons hydrogène entre les ions B(OH)4
- et des groupements -OH des molécules d’alcool polyvinylique.
Les molécules d’alcool polyvinylique se retrouvent liées entre elles par l’intermédiaire des ions B(OH)4
-.
Les molécules d’eau sont de leur côté liées au groupement –OH des molécules d’alcool polyvinylique restés libres.
La mobilité des molécules d'eau se trouve limitée et il se forme un gel aux propriétés surprenantes.
LA MANIP !
POUR
10 ÉLÈVES
POUR 4
BINÔMES
+33 (0) 232 230 230 +33 (0) 232 230 293
kits de chimie CHIMIE
120
Composition des kits - 10 ampoules de 5 mL sécables d’acide éthanoïque,
- 10 ampoules de 5 mL d’alcool,
Kits de synthèse d’esters odorants. Trois arômes sont proposés : banane, poire et lavande. L’estérifi cation ne nécessite pas d’appareil de chauffage, il suffi t d’un tube à essais muni d’un réfrigérant à air plongé dans un bain d’eauà 80-90 °C.
Kits synthèse d’arômes
Kit synthèse du nylon 6-6
Pas de préparation préalableDirectement utilisable par l’élève même en classe entièreRéduction des risques chimiques et des déchetsOuverture des ampoules sans risque de coupure
Mélange des réactifs
Ouvrir l'ampoule contenant la phase aqueuse, en cassant la partie supérieure. Verser le contenu dans un bécher de 50 ou 100 mL.
Ouvrir l'ampoule contenant la phase organique, en cassant la partie supérieure. Verser doucement son contenu dans le bécher incliné en le faisant couler le long de la paroi et en évitant les remous. La phase organique surnage sur la phase aqueuse.
Extraction du fi l de nylon Déplier le trombone pour former un crochet.
Le plonger tout doucement dans le milieu réactionnel et attraper le fi lm formé à l'interface (le résultat fi nal de l'expérience dépend du soin apporté à cette étape).
Tirer doucement sur le fi lm jusqu'à obtenir un fi l de nylon de 10 cm.
Approcher l'agitateur en verre et enrouler les 5 cm supérieurs du fi l de nylon autour de cedernier en s'aidant du crochet.
Enrouler le fi l de nylon sur l’agitateur en tournant celui-ci sur lui-même.
FABRICATION D’UN FIL DE NYLON 6-6Rassembler sur chaque paillasse le matériel contenu dans le kit et le matériel complémentaire requis.
LA MANIP !
Désignation Réf. PrixKit arôme de banane A 938 002 16,50 ¤TTCKit arôme de poire A 938 003 16,50 ¤TTCKit arôme de lavande A 938 004 16,50 ¤TTC
Kit de synthèse du nylon 6-6 formulé sans solvant organique volatil ou infl ammable (sans solvant chloré, heptane ou cyclo-hexane). Ne nécessite pas une manipula-tion sous hotte. Expérience réalisable sur paillasse élève même en classe entière.
3 arômes disponiblesSans appareil de chauffage
- 1 ampoule compte-gouttes de 10 mL de catalyseur,
- Notice détaillée.
POUR
10 ÉLÈVES
POUR
10 ÉLÈVES
Réf. A 911 070 16,50 ¤ TTC
Composition du kit - 10 ampoules de 10 mL sécables de phase organique,
- 10 ampoules de 10 mL sécables de phase aqueuse,
- Notice détaillée.
Durée de conservation : 1 an à l’abri de la lumière.
Pour 10 élèves.
Extraction du fi lde nylon
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CHIMIE nanotechnologie
121
Revêtement résistant à l’abrasion
Ce kit permet l’étude de revêtements anti-abrasion issus des nanotechnologies.
Composition du kit - 3 panneaux de bois partiellement traités,
- 1 grattoir en laine d’acier, - Notice détaillée.
Propriété anti-abrasion d'un revêtement composé à base de nanoparticules
VIDÉOSUR WWW.SCIENCETHIC.COM
VIDÉOSUR WWW.SCIENCETHIC.COM
Photocatalyse avec le dioxyde de titane
Effet Tyndall
Ce kit propose du dioxyde de titane sous deux formes différentes : le rutile présentant une faible activité photocatalytique et l’anastase dont l’activité photocatalytique est importante.
Les ferrofl uides
Expériences spectaculaires sur les ferrofl uides constitués de nanoparticules de fer dispersées dans un liquide porteur.
Ces ferrofl uides présentent un comportement surprenant lorsqu’ils sont plongés dans un champ magnétique. Une expérience montre l’augmentation de la densité du ferrofl uide soumis à un champ magnétique.
Composition du kit - 30 mL de ferrofl uide, - 30 mL de tensioactif, - 1 aimant puissant, - 2 récipients de laboratoire, - 1 pipette et 3 boîtes de pétri, - Notice détaillée.
Décoloration du murexide par effet photocatalitique
Augmentation de la densité d'un ferrofl uide soumis à un champ magnétique
Différentes couleurs obtenues en fonctions de la taille des particules colloïdales
VIDÉOSUR WWW.SCIENCETHIC.COM
Réf. A 911 078 24,00 €TTC
- 50 mL de rutile, - 50 mL d’anastase, - 1 mL de murexide (colorant alimentaire),
Composition du kit
Réf. A 911 080 39,00 €TTC
- 15 mL de solution d’acide tétrachloroaurique,
- 30 mL de tensioactif, - 30 mL de solution d’acide citrique,
- 30 mL d’isopropanol, - 2 récipients de laboratoire, - Notice détaillée.
- 3 récipients en verre, - 1 spatule et 5 pipettes, - Notice détaillée.
Réf. A 911 079 39,00 €TTC
Kit permettant de synthétiser des colloïdes à base d’or. Leur mise en évidence peut être effectuée en se basant sur l’effet Tyndall (diffusion de la lumière par les nanoparti-cules). Nécessite une source laser ou un pointeur laser (voir pages 71 à 72).
L’expérience montre que cette différence découle de la structure nanométrique du dioxyde de titane. Nécessite une lampe UV (voir page 175) ou une exposition à la lumière solaire.
Composition du kit
Réf. A 911 077 19,50 €TTC
+33 (0) 232 230 230 +33 (0) 232 230 293
thermochimie CHIMIE
122
Un bécher de 100 mL forme haute contenant de l’eau à laquelle on a ajouté quelques gouttes de bleu de bromo-thymol est placé dans l’enceinte à réaction étanche.
Celle-ci est refermée. La couleur de la solution est verte, le pH est proche de la neutralité.
L’enceinte est mise progressivement sous pression de CO
2 avec le
régulateur pour cartouche de CO
2.
relié au tube avec valve livré avec l’enceinte à réaction étanche.
La couleur vire peu à peu au jaune à mesure que la pression augmente dans l’enceinte. La diminution de la valeur du pH prouve que la concentra-tion de CO
2 dissous
augmente dans la solution. Pour faciliter les échanges et accélérer le changement de couleur, il est possible de placer un barreau magnétique dans le bécher au début de l’expérience et de mettre l’enceinte étanche sous agitation.
La deuxième vanne est ouverte, l’enceinte à réaction étanche se retrouve à pression atmosphérique. La couleur de la solution vire à nouveau au vert, ce qui indique que la
concentration de CO2 dissous diminue avec la
pression. De même, la mise sous agitation accé-lère le retour à l’équilibre.
MISE EN ÉVIDENCE DE L’INFLUENCE DE LA PRESSION SUR LA CONCENTRATION DE CO2 DISSOUS
EXPÉRIENCE INÉDITE !
La pression
Mise en évidence que la quantité maximale de gaz dissous dans un volume donné de liquide augmente avec la pression.
Sorties équipées de vannes
Couvercle amovible
Nacelle porte-réactif
Enceinte du réacteur
Tube avec valve
Valve de sécurité
Molette de serrage
1 Régulateur pour cartouche de CO2
Régulateur pour cartouche CO2 équipé
d’une valve. Assure le contrôle du débit de CO
2 libéré. Livré avec cartouche.
Réf. A 011 003 16,80 €TTC
2 Cartouche de CO2 Cartouche de 16 g de CO
2 à utiliser avec
le régulateur.Réf. A 922 001 3,42 € TTC
Réacteur permettant de réaliser des expériences (autres que des combustions) mettant en jeu un produit ou un réactif sous forme gazeuse.Sa transparence permet aux élèves d’ob-server les réactions chimiques à l’intérieur du réacteur. Le couvercle est équipé de deux sorties avec d'une part une vanne étanche pour brancher divers instruments (capteur de pression, tuyau collecteur de gaz, cartouche de CO2 …) et d’autre part une valve de sécurité anti surpression. Une nacelle porte-réactif permet de placer les réactifs dans l’enceinte et de provoquer la réaction lorsque le réac-teur est fermé.
L’espace intérieur est conçu pour contenir un bécher forme haute de 100 mL.Les réactions sont effectuées dans le bécher et l’enceinte n’entre pas en contact avec les réactifs et les produits chimiques. Vannes en laiton pour une excellente résis-tance aux produits chimiques usuels.
Caractéristiques techniques - Dimensions ext. (L × l × h) : 80 x 80 x 205 mm, - Dimensions int. réacteur (Ø×h) : 60 x 130 mm, - Valve de sécurité anti-surpression, - Ø sorties : 6 mm, - Tube souple équipé d’une valve anti-retour.
Livrée avec notice.
Enceinte à réaction étanche
CRÉATION SCIENCÉTHIC
VIDÉOSUR WWW.SCIENCETHIC.COM
ACCESSOIRES ET CONSOMMABLES
LA MANIP !
Parfaitement étanchePermet d’étudier qualitativement et quantitativement les équilibres de dissolutions de gazParticulièrement adaptée à l’étude de la loi de Henry
Livré avec une cartouche de
CO2 de 16 g1
2
Réf. A 011 002 90,00 € TTC
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CHIMIE thermochimie
123
Cet appareil permet d’évaluer la chaleur de combustion de l’éthanol en mesurant l’élévation de la température d’un volume déterminé d’eau.
Le principe de l’expérience repose sur la comparaison entre la quantité d’éthanol utilisée pour provoquer l’élévation de la température d’un volume donné d’eau et la quantité d’énergie électrique nécessaire à provoquer la même élévation de température sur le même volume d’eau.
Appareil chaleur de combustion
Pince câbles assurant le maintien des éléments.
PrincipeLe principe de l’expérience est de comparer la chaleur produite par la combustion d’une certaine masse d’éthanol à celle résultant de l’effet Joule dans une résistance chauffante, pour produire la même élévation de tempéra-ture d’une même masse d’eau.
Expérience 1Peser un réchaud à alcool contenant de l’éthanol et déter-miner sa masse mi. Placer le réchaud sous un bécher qui contient une masse Me d’eau à température θ i et dans lequel plonge un thermomètre et un agitateur. Enfl ammer l’éthanol. La température de l’eau croit et pour une variation de température choisie (exemple de l’ordre de 20°C), éteindre le réchaud et lire la température maximale atteinte θ f . On note la variation de température correspondante ∆θ = θ f - θ i. Peser à nouveau le réchaud, on note sa masse mf et en déduire la masse d’alcool brûlée : ∆m = mf - mi. La combustion d’une masse ∆m d’alcool a fourni une quantité de chaleur Q qui a permis à l’eau et au bécher d’augmenter leur température de ∆θ .
Expérience 2Recommencer l’expérience en remplaçant le réchaud à alcool par une résistance chauffante R qui plonge dans un bécher contenant la même masse Me d’eau à la température θ
i.
Tout en agitant, alimenter cette résistance chauffante sous une tension U jusqu’à ce que l’élévation de température de l’eau ∆θ soit la même que dans la première expérience. Mesurer la durée t nécessaire à l’augmentation de température ∆θ. L’énergie électrique a été transformée W = U I t en chaleur dont la quantité de chaleur Q (avec Q = W ) fournie a permis à l’eau et au bécher d’accroître leur température de ∆θ.
ConclusionLa masse ∆m d’éthanol a produit, par W = U I t combustion, une quantité de chaleur.La chaleur de combustion ou pouvoir calorifi que massique de l’éthanol est
mtIU
WC ∆= (J.kg-1).
La masse molaire de l’éthanol étant de 46g.mol-1, son pouvoir calorifi que molaire est 0,046xWC.
Remarque : La valeur calculée n'est qu'une approximation car il se produit une déperdition de chaleur lors de la combustion de l'éthanol.
DÉTERMINATION DE LA CHALEUR DE COMBUSTION DE L’ÉTHANOL
Transport : mise en mouvement
Déterminer expérimentalement l’énergie libérée au cours de la combustion d’un hydrocarbure (…).
CRÉATION SCIENCÉTHIC
LA MANIP !
T AL STI2D-STL
Composition - Base transparente comprenant un logement pour un bécher de 250 mL forme basse et des pince-câbles.
- Un support de résistance équipé d’une résistance bobinée plongeante.
- Fiche banane Ø 4 mm acceptant les cordons de sécurité.
Bécher, lampe à alcool et cordons banane à commander séparément.
Livré avec notice.
Réf. A 011 004 66,00 € TTC
+33 (0) 232 230 230 +33 (0) 232 230 293
électrochimie CHIMIE
124
Électrodes carbone
Métal Réf. P.U.
Borne Ø 4 mm A 010 008 3,90 € TTC
Sans borne A 010 009 1,02 € TTC
Lames métalliquesExistent avec ou sans marquage du symbole chimique.
Dimensions (L × l × e) : 100 × 19 × 0,8 mm.
Métal Réf. P.U.Aluminium A 010 004 3,36 € TTC
Cuivre A 010 005 3,36 € TTC
Fer A 010 006 3,36 € TTC
Zinc A 010 007 3,36 € TTC
Carbone A 010 034 3,36 € TTC
Métal Réf. avec marquage
Réf. sans marquage P.U.
Aluminium A 910 041 A 910 134 0,84 € TTC
Cuivre A 910 018 A 910 135 1,56 € TTC
Fer A 910 036 A 910 136 0,66 € TTC
Plomb A 911 009 A 911 068 1,32 € TTC
Zinc A 910 019 A 910 137 1,20 € TTC
Électrodes métalliques avec borne Borne à vis.
Dimensions (L × l × e) : 72 × 25 × 3 mm.
Ce support d’électrodes permet de réaliser très facilement des montages d’électro-chimie (électrolyse, tests de conduction sur des liquides, éléments de piles…).
Il se positionne sur des béchers de 100 mL et de 250 mL. Des ergots de centrage assurent son maintien de façon stable.
Il accepte des électrodes cylindriques de Ø 8 mm et des lames métalliques de section 19 × 0,8 mm (voir ci-dessous).
Les connecteurs en laiton massif résistent à la corrosion, ils sont compatibles avec les fi ches bananes de sécurité Ø 4 mm.
Les vis de serrage des électrodes sont dotée de butée pour serrer les électrodes de carbone sans les écraser.
Caractéristiques techniques - Douilles Ø 4 mm. - Dimensions (L×l×h) : 100 × 40 × 15 mm. - Livré avec deux électrodes de carbone.
Résistant à la corrosionS’adapte aux béchers de 100 et 250 mLPolyvalent : piles et électrolyses
Support pour électrodes polyvalent CRÉATION
SCIENCÉTHIC
VIDÉOSUR WWW.SCIENCETHIC.COM
Réf. A 010 011 21,30 € TTC
Existent avec ou sans borne.Graphite.
Dimensions (Ø × h) : 8 × 90 mm.
www.sciencethic.com [email protected]
CHIMIE électrochimie
125
Dispositif étude de pilesSupport assurant le maintien des élémentsPermet l’étude de 5 couples redoxS’utilise avec des béchers de 100 mL forme basse
Ensemble didactique permettant d’étudier des piles par combinaison de couples redox (Zn2+/Zn, Cu2+/Cu, Fe2+/Fe, Pb2+/Pb, Al3+/Al).
S’utilise avec les lames métalliques (voir page ci-contre).
Le pont salin entre les deux demi-piles est assuré par une bande de papier fi ltre imbibée de KCl.
Composition - Base transparente comprenant 2 logements pour des béchers de 100 mL forme basse et2 pince-câble,
- 2 supports d’électrodes acceptant les électrodes plates (19 × 0,8 × 100 mm) et des électrodes Ø 8 mm,
- Douille Ø 4 mm acceptant les cordons banane de sécurité.
Béchers, électrodes et cordons banane à commander séparément.
Pile de volta
Pile composée d’un empilement de 10 éléments cuivre/zinc séparés par un disque de feutre.
L’ensemble est monté sur une tige sur socle.
Les disques de feutre doivent être imprégnés d’une solution saline (solution de chlorure d’ammonium) ou bien d’une solution acide ou basique.
Réf. A 010 002 29,40 €TTC
Pile impolarisablef.e.m. constante (env. 1,08)
Pile Daniell
Réf. A 010 017 39,78 €TTC
Pile zinc/cuivre à f.e.m. constante constituée d’une anode cylindrique en zinc et d’une cathode en cuivre séparées par une paroi poreuse laissant passer les ions.
S’utilise avec une solution de sulfate de cuivre et de sulfate de zinc.
Composition - Anode cylindrique en zinc équipée d’une fi che banane ø 4 mm,
- Vase poreux, - Cathode en cuivre équipée d’une fi che banane ø 6 mm,
- Bécher en verre borosilicaté 3.3.
CRÉATION SCIENCÉTHIC
Pince-câble assurant le maintien des cordons pendant les manipulations
Exemple de montage
Réf. A 010 016 66,00 € TTC
+33 (0) 232 230 230 +33 (0) 232 230 293
électrochimie CHIMIE
126
Cuve résistante aux produits chimiquesÉlectrodes interchangeables
Cuve résistante aux produits chimiquesÉlectrolyse optimisée grace à l’électrode platine (métal inerte)
Ce dispositif permet de réaliser plusieurs types d’électrolyses :- Sulfate de cuivre,- Chlorure d’Etain II.
Cuve polyvalente transparente en plastique résistant à la plupart des produits chimiques utilisés dans l’enseignement. Le faible volume de 50 mL permet de diminuer les quantités de réactifs utilisés.
La cuve dispose de rainures pour placer verticalement jusqu’à 3 feuilles de papier à chromatographie de 50 à 40 mm de largeur, ou 2 plaques de métaux afi n de réaliser une pile (à commander séparément).
Le socle de la cuve très large assure la stabilité de la cuve, il sert également de bac de rétention en cas de débordement accidentel.
1 plaque de cuivre +1 plaque de zinc 55 x 100 mm avec connecteur pourfi che banane Ø 4 mm.
Tube en U : - Ø 25 mm, hauteur 20 cm, - Distance entre les tubes : 9 cm, - Monté sur support en bois,
2 électrodes en charbon : - Hauteur : 150 x Ø 6 mm - Montées sur bouchon, - Bornes amovibles avec douilles banane de sécurité Ø 4 mm.
- 1 cuve, - 4 électrodes interchangeables : • 1 charbon, • 1 cuivre, • 1 nickel, • 1 fer,
- Dimensions : Ø 110 mm, hauteur : 80 mm, - Raccord par douilles de sécurité.
Réf. A 010 033 61,50 €TTC
- Cuve plastique - Dimensions : Ø 100 mm , hauteur : 80 mm - Raccord par douilles de sécurité banane 4 mm - Pinces crocodiles incluses
Réf. A 010 037 60,00 €TTC
Électrolyseur en U
Réf. A 010 032 37,50 €TTC
Électrolyseur à électrodes interchangeables
Électrolyseur à électrodes platine
Smart’Cuv®
Jeu de plaques Cu/Zn pour Smart’Cuv®
1 cuve, de multiples expériences !
CRÉATION SCIENCÉTHIC
NOUVEAU RÉALISATION D’UNE PILE À L’AIDE DE LA SMART’CUV®
1) Remplir la Smart’Cuv® d’eau déminéralisée.
Positionner 2 plaques de métaux différents dans les rainures de la Smart’Cuv®.
Mesurer à l’aide d’un voltmètre la tension aux bornes des plaques métalliques.
LA MANIP !
2) Remplir la Smart’Cuv® d’eau salée.
Positionner 2 plaques de métaux différents dans les rainures de la Smart’Cuv®.
Mesurer à l’aide d’un voltmètre la tension aux bornes des plaques métalliques.
3) Positionner 2 plaques de métaux identiques dans la Smart’Cuv® remplie d’eau salée.
Mesurer à l’aide d’un voltmètre la tension
aux bornes des plaques métalliques.
Conclusion : la réalisation d’une pile nécessite 2 conducteurs de natures différentes plongés dans une solution qui conduit le courant.
Réf. A 457 017 19,80 €TTC
Caractéristiques - Volume : 50 mL - Dimensions : 83 x 130 x 130 mm
Réf. A 010 039 9,00 €TTC
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CHIMIE modèles moléculaires
127
Un service après-vente simple et sans surprise
30 atomes 1 50 atomes 2 111 atomes 3
Atomes Ø (mm) Quantité Quantité Quantité
Hydrogène (blanc) 17 14 - 1 trou 20 - 1 trou 40 - 1 trou
Carbone (noir)
23 6 - 4 trous 12 - 4 trous 2 - 2 trous6 - 3 trous24 - 4 trous6 - 5 trous
Azote (bleu)23 2 - 4 trous 2 - 3 trous
2 - 4 trous4 - 4 trous
Oxygène (rouge) 23 6 - 2 trous 6 - 2 trous 12 - 2 trous
Soufre (jaune) 23 - 1 - 4 trous1 - 6 trous
1 - 2 trous 1 - 4 trous
Phosphore (violet) 23 - 1 - 4 trous 4 - 4 trous
Métal (gris) 23 - 1 - 1 trou 2 - 1 trou1 - 2 trous
Halogène (vert) 23 2 - 1 trou 4 - 1 trou 8 - 1 trou
Liaisons Quantité Quantité Quantité
Liaisons simples (grises) 20 26 55
Liaisons multiples (grises) 4 12 25
Liaisons courtes (blanches) - 26 60
Référence A 012 009 A 012 010 A 012 011
Prix 20,40 € TTC 36,00 € TTC 82,38 € TTC
Coffrets d’atomes
Modèles molymod® brevetésMolymod® est une marque historique et reconnue pour la qualité de ses produits
1 2
3
Si vous avez besoin d’aide pour utiliser un produit, nous pouvons vous aider. Ecrivez-nous à [email protected] ou [email protected].
Si un produit est défectueux, envoyez un mail à [email protected] et laissez-vous guider.
> Plus de précisions sur le SAV dans nos conditions générales de vente page 508.
+33 (0) 232 230 230 +33 (0) 232 230 293
modèles moléculaires CHIMIE
128
Il permet de construire toutes les molécules citées dans les programmes et d’équilibrer les réactions de combustion (combus-tion du carbone et du méthane dans le dioxygène).
Molécules en représentation compacte.
Toutes les molécules des programmes du collège
Idéal pour l’enseignement au lycée
Coffret compact 37 atomes
Modèles moléculaires squelette 246 atomes
Atome Géométrie Qté
Hydrogène (blanc) Monovalent 50
Carbone (noir) Divalent linéaireTrigonal sp2 TétraédriqueOctaédrique Bipyramidale
10
203026
Oxygène (rouge) MonovalentDivalent 110°TétraédriqueBipyramidale
1025101
Azote (bleu) MonovalentDivalent linéairetrigonal sp2TétraédriqueBipyramidale
102
6101
Chlore (vert) Monovalent 15
Soufre (jaune) MonovalentDivalent 100°TétraédriqueOctaédrique
21051
Phosphore (violet) TétraédriqueBipyramidale
51
Fluor (vert clair) Monovalent 10
Métal (gris) TétraédriqueOctaédrique
22
Atome Ø (mm) Quantité Exemple
Hydrogène (blanc) 17 12 - 1 trou C-H
Carbone (noir) 23 5 - 4 trous2 - 2 trous1 - 1 trou
Méthane, butane…CO2
CO
Oxygène (rouge) 23 6 - 1 trou2 - 2 trous
CO2, COH2O, alcools
Azote (bleu) 23 2 - 1 trou1 - 3 trous
N2
NH3
Chlore (vert) 23 2 - 1 trou HCl, Cl2
Soufre (jaune) 23 1 - 2 trous2 - 4 trous
SO2
H2SO4
Métal (gris) 23 2 - 1 trou2 - 6 trous
--
Liaisons Quantité
Liaisons courtes (translucides)
18 Livré en coffret, rangement compartimenté.
Réf. A 012 003 28,50 € TTC
Permet de représenter les molécules organiques et inorganiques.
Etude de la stéréochimie, l’isométrie et les polymères.
207 liaisons (courtes, longues, rigides, fl exibles).
Réf. A 012 025 30,00 €TTC
Devis gratuit sous 24hEnvoyez-nous les références et les quantités souhaitées par mail à [email protected]
> Nous vous enverrons gratuitement le devis dans un délai de 24h.
www.sciencethic.com [email protected]
CHIMIE modèles moléculaires
129
Kit à monterMolymod®, marque reconnue
Glace
Modèles cristallins
Chlorure de sodium Fluorure de calcium
Graphite Diamant Fullerène
Contient 26 molécules d’eau.
Réf. A 012 015 42,96 €TTC
Contient 27 atomes.
Réf. A 012 017 36,30 €TTC
Contient 30 atomes.
Réf. A 012 016 41,46 €TTC
Contient 45 atomes.
Réf. A 012 013 32,40 €TTC
Contient 30 atomes.
Réf. A 012 014 28,62 €TTC
Contient 60 atomes.
Réf. A 012 012 58,98 €TTC
Les frais de port sont offerts dès 150 € TTC d’achats pour toutes les commandes en France métropolitaine (hors organes, animaux pour la dissection et produits chimiques).
Pour les DOM-TOM et l’étranger, nous étudions chaque commande avec vous pour vous proposer la solution la plus adaptée à vos besoins (DDP, DAP…).
> Retrouvez les modalités en détails pages 4 et 5.
Frais de port offerts !
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modèles moléculaires CHIMIE
130
Réseau cubique centré.
Dimensions : 150 x 150 mm ; Ø atome : 30 mm.
Réf. A 012 018 33,00 €TTC
Réseau hexagonal.
Dimensions : 120 x 150 mm ; Ø atome : 30 mm.
Réf. A 012 020 43,80 €TTC
Réseau cubique faces centrées.
Dimensions : 150 x 150 mm ; Ø atome : 30 mm.
Réf. A 012 019 38,40 €TTC
Réseau cubique faces centrées des ions Ca2+ avec les ions F- occupant les 8 sites tétraédriques.
Dimensions : 150 x 150 mm ; Ø atome : 30 mm.
Réf. A 012 021 75,60 €TTC
Fer
Réseaux cristallins
Zinc
Cuivre
Fluorure de calcium
La livraison en toute transparenceVous êtes livrés sous 8 jours ou à la date de votre choix.
En cas de rupture de stock sur une référence, nous vous contactons par mail pour défi nir ensemble le maintien du produit dans la commande (avec report de livraison à nos frais) ou son annulation.
> Tous les détails concernant la livraison sont précisés dans les pages services en début de catalogue
www.sciencethic.com [email protected]
CHIMIE modèles moléculaires
131
Modèle atomiqueÉtude de la structure de l’atomeModèle transparent et robuste
Constitué d’un disque épais en plastique transparent avec une sphère au centre pour représenter le noyau. Les orbites circulaires sont clairement représentées sur le disque. Les électrons peuvent être placés sur les orbites.
Permet l’étude des numéros atomiques, masses atomiques, de l’électro-neutralité, de la charge…
Composition - 1 disque support, - 10 pions bleus, - 8 pions verts.
Dimensions : Ø 150 x 50 mm.
Réf. A 012 026 39,00 €TTC
Appareil étude des mouvements moléculaires
Réf. A 012 027 49,50 €TTC
Mise en évidence de l’agitation moléculaireÉtude de la cinétique des gazTrès visuel
Permet l’étude des mouvements moléculaires.
Composition - Un tube en plastique monté sur une enceinte.
- Un bouchon à l’extrémité supérieure ferme le tube.
- Un piston est relié à un moteur continu basse tension pour produire un mouvement oscillatoire.
- Un variateur de contrôle de l’agitation. - Des billes métalliques pour modéliser les molécules.
Dimensions : 90 x 150 x 280 mm.
Alimentation : 6 V CC.
L’assistance technique gratuiteSi vous avez besoin d’explication sur le fonctionnement d’un produit en physique ou en chimie, nous répondons à vos questions.
> Envoyez-nous un mail à [email protected].
+33 (0) 232 230 230 +33 (0) 232 230 293
affi ches et DVD CHIMIE
132
Ces nouveaux pictogrammes du règlement européen CLP (transposition du Système Général Harmonisé du Conseil Economique et Social des Nations Unies) vont peu à peu remplacer les anciens pictogrammes sur
Nombreuses informations Métaux et non métaux facilement identifi ables par les couleurs contrastantesConforme aux recommandations de l’IUPAC en vigueur
Chaque famille (alcalins, alcalino-terreux, halogènes et gaz nobles) a sa couleur propre. L’état physique de l’élément est représenté par la couleur du symbole chimique.
Format A1 (L×l) : 594 × 814 mm - Plastifi ée.Réf. A 051 002 15,00 €TTC
Format A0 (L×l) : 1189 x 841 mm -Plastifi ée et traitée contre les UV.
Réf. A 051 003 39,90 €TTC
Nouveaux pictogrammes réglementairesGrand format visible du fond de la classe
Affi che nouveaux pictogrammes de danger CLP
Affi che classifi cation périodique des éléments
GRANDE TAILLE1 189 x 841 mm
1 Couples redox usuelsAffi ches présentant les principaux couples redox avec les valeurs des potentiels standard d’oxydoréduction.
Format A1 : 594 × 841 mm - Plastifi ée.
Réf. A 051 015 15,00 €TTC
Affi ches de chimie
2 Couples acido-basiques usuelsAffi ches présentant les principaux couples acido-basiques avec les valeurs des pKa. Codes de couleurs permettant de différen-cier les acides faibles et forts ainsi que les bases faibles et fortes.
Format A1 : 594 × 841 mm - Plastifi ée.
Réf. A 051 016 15,00 €TTC
3 Électronégativité des élémentsTableau périodique des éléments présen-tant l’électronégativité des éléments sur un dégradé de couleurs contrastées.
Valeur de l’électronégativité selon Pauling.
Format A1 : 594 × 841 mm - Plastifi ée.
Réf. A 051 014 15,00 €TTC
361, rue Clément Ader - Bât. A - 27000 Évreux - France 0 232 230 230 www.sciencethic.com
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* Conditions de mesure des potentiels standard : Température 298 K Pression 1013 hPa Concentrations ioniques 1 Mol L-1
Couples Redox usuelsPOTENTIEL
STANDARD* E°(V)
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RÉ
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CT
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AN
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F2 2,87 F-
S2O82- 2,01 SO4
2-
H2O2 1,76 H2O
MnO4- 1,69 MnO2
MnO4- 1,51 Mn2+
Au3+ 1,50 Au
Cl2 (gaz) 1,36 Cl-
Cr2O72- 1,33 Cr3+
MnO2 1,23 Mn2+
O2 (gaz) 1,23 H2O
Br2 (aq) 1,08 Br-
NO3- 0,96 NO (gaz)
Hg2+ 0,85 Hg
NO3- 0,84 NO2–
Ag+ 0,80 Ag
Fe3+ 0,77 Fe2+
O2 (gaz) 0,68 H2O2
I2 (aq) 0,62 I-
Cu2+ 0,34 Cu
CH3CHO 0,19 C2H5OH
SO42- 0,17 SO2 (aq)
S4O62- 0,09 S2O3
2-
H+ 0,00 H2 (aq)
CH3CO2H -0,12 CH3CHO
Pb2+ -0,13 Pb
Sn2+ -0,14 Sn
Ni2+ -0,23 Ni
Fe2+ -0,44 Fe
Zn2+ -0,76 Zn
Al3+ -1,66 Al
Mg2+ -2,37 Mg
Na+ -2,71 Na
Ca2+ -2,90 Ca
K+ -2,92 K
Li+ -3,05 Li
Couples acido-basiques usuels
361, rue Clément Ader - Bât. A - 27000 Évreux - France www.sciencethic.com RÉF.
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ACIDE BASE CONJUGUÉE
Acide faible Base faibleAcide fort Base forte
LC
G C
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Ion hydrogénosulfure HS- S2- Sulfure
Éthanol C2H5OH C2H5O- Ion éthanolate
Eau H2O HO- Ion hydroxyde
Ion hydrogénophosphate HPO42- PO4
3- Ion phosphate
Ion hydrogénocarbonate HCO3- CO3
2- Ion carbonate
Ion ammonium NH4+ NH3
Ammoniac
Ion dihydrogénophosphate H2PO4- HPO4
2- Ion hydrogénophosphate
Sulfure d’hydrogène H2S HS- Ion hydrogénosulfure
Dioxyde de carbone aqueux CO2, H2O HCO3- Ion hydrogénocarbonate
Acide éthanoïque CH3COOH CH3COO- Ion éthanoate
Acide méthanoïque HCOOH HCOO- Ion méthanoate
Acide fl uorhydrique HF F- Ion fl uorure
Acide phosphorique H3PO4 H2PO4- Ion dihydrogénophosphate
Ion hydrogénosulfate HSO4- SO4
2- Ion sulfate
Ion oxonium (ou hydronium) H3O+ H2O Eau
Acide nitrique HNO3 NO3- Ion nitrate
Acide sulfurique H2SO4 HSO4- Ion sulfate
Chlorure d’hydrogène HCl Cl- Ion chlorure
Bromure d’hydrogène HBr Br- Ion bromure
Iodure d’hydrogène HI I- Ion iodure
Sulfure d’hydrogène
FO
RC
E
CR
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L’A
CI
DE
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SS
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19,0
15,9
14,0
12,3
10,3
9,2
7,2
7,0
6,4
4,8
3,7
3,2
2,1
1,9
0,0
-1,8
-3,0
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-9,0
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pka
361, rue Clément Ader - Bât. A - 27000 Évreux - France www.sciencethic.com
Acide faible Base faibleAcide fort Base forte
Dioxyde de carbone aqueux CO2, H2O HCO3- Ion hydrogénocarbonate
Acide éthanoïque CH3COOH CH3COO- Ion éthanoate
Acide méthanoïque HCOOH HCOO- Ion méthanoate
Acide fl uorhydrique HF F- Ion fl uorure
Acide phosphorique H3PO4 H2PO4- Ion dihydrogénophosphate
Ion hydrogénosulfate HSO4- SO4
2- Ion sulfate
Ion oxonium (ou hydronium) H3O+ H2O Eau
Acide nitrique HNO3 NO3- Ion nitrate
Acide sulfurique H2SO4 HSO4- Ion sulfate
Chlorure d’hydrogène HCl Cl- Ion chlorure
Bromure d’hydrogène HBr Br- Ion bromure
Iodure d’hydrogène HI I- Ion iodure
FO
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* Conditions de mesure des potentiels standard : Température 298 K Pression 1013 hPa Concentrations ioniques 1 Mol L-1
PO
UV
OI
R
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CT
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R
CR
OI
SS
AN
T
Pb -0,13 Pb
Sn2+ -0,14 Sn
Ni2+ -0,23 Ni
Fe2+ -0,44 Fe
Zn2+ -0,76 Zn
Al3+ -1,66 Al
Mg2+ -2,37 Mg
Na+ -2,71 Na
Ca2+ -2,90 Ca
K+ -2,92 K
Li+ -3,05 Li
Electronégativité des éléments
1
18
1(K)
1 2,20
HHydrogène 2
13 14 15 16 17
2 -
HeHélium
2(L)
3 0,98
LiLithium
4 1,57
BeBéryllium
5 2,04
BBore
6 2,55
CCarbone
7 3,04
NAzote
8 3,44
OOxygène
9 3,98
FFluor
10 -
NeNéon
3(M)
11 0,93
NaSodium
12 1,31
MgMagnésium 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 1,61
AlAluminium
14 1,9
SiSilicium
15 2,19
PPhosphore
16 2,58
SSoufre
17 3,16
ClChlore
18 -
ArArgon
4(N)
19 0,82
KPotassium
20 1,00
CaCalcium
21 1,36
ScScandium
22 1,54
TiTitane
23 1,63
VVanadium
24 1,66
CrChrome
25 1,55
MnManganèse
26 1,83
FeFer
27 1,88
CoCobalt
28 1,91
NiNickel
29 1,9
CuCuivre
30 1,65
ZnZinc
31 1,81
GaGallium
32 2,01
GeGermanium
33 2,18
AsArsenic
34 2,55
SeSélénium
35 2,96
BrBrome
36 -
KrKrypton
5(O)
37 0,82
RbRubidium
38 0,95
SrStrontium
39 1,22
YYttrium
40 1,33
ZrZirconium
41 1,6
NbNiobium
42 2,16
MoMolybdène
43 2,1
TcTechnétium
44 2,2
RuRuthénium
45 2,28
RhRhodium
46 2,2
PdPalladium
47 1,93
AgArgent
48 1,69
CdCadmium
49 1,78
InIndium
50 1,96
SnEtain
51 2,05
SbAntimoine
52 2,1
TeTellure
53 2,66
IIode
54 -
XeXénon
6(P)
55 0,79
CsCésium
56 0,89
BaBaryum
57-71
La-LuLanthanides
72 1,3
HfHafnium
73 1,5
TaTantale
74 2,16
WTungstène
75 1,9
ReRhénium
76 2,2
OsOsmium
77 2,2
IrIridium
78 2,28
PtPlatine
79 2,54
AuOr
80 2,00
HgMercure
81 1,62
TlThallium
82 2,33
PbPlomb
83 2,02
BiBismuth
84 2,0
PoPolonium
85 2,2
AtAstate
86 -
RnRadon
7(Q)
87 0,7
FrFrancium
88 0,9
RaRadium
89-103
Ac-LrActinides
104 ?
Rf
Rutherfordium
105 ?
DbDubnium
106 ?
SbSeaborgium
107 ?
BhBohrium
108 ?
HsHassium
109 ?
MtMeitnerium
110 ?
Ds
Darmstadtium
111 ?
Rg
Roentgenium
112 ?
UubUnunbium
113 ?
UutUnuntrium
114 ?
Uuq
Ununquadium
115 ?
Uup
Ununpentium
116 ?
UuhUnunhexium
118 ?
UuoUnunoctium
57 1,1
LaLanthane
58 1,12
CeCérium
59 1,13
PrPraséodyme
60 1,14
NdNéodyme
61 1,13
PmProméthium
62 1,17
SmSamarium
63 1,2
EuEuropium
64 1,2
Gdgadolinium
65 1,2
TbTerbium
66 1,22
DyDysprosium
67 1,23
HoHolmium
68 1,24
ErErbium
69 1,25
TmThulium
70 1,1
YbYtterbium
71 1,27
LuLutétium
89 1,1
AcActinium
90 1,3
ThThorium
91 1,5
Pa
Protactinium
92 1,7
UUranium
93 1,36
NpNeptunium
94 1,28
PuPlutonium
95 1,3
AmAméricium
96 1,3
CmCurium
97 1,3
BkBerkélium
98 1,3
CfCalifornium
99 1,3
EsEinsteinium
100 1,3
FmFermium
101 1,3
Md
Mendélévium
102 1,3
NoNobelium
103 1,3
LrLawrencium
6 2,55
CCarbone
Electronégativité *Numéro atomique
Symbole
Nom
* Electronégativité
selon Pauling
Éléments n’ayant pas de nucléide stable
> 3,502,81 - 3,10 2,51 - 2,80 1,91 - 2,50
3,11 – 3,50
1,50 - 1,90 1 - 1,49 0,81 - 0,99 0,70 - 0,80
361, rue Clément Ader - Bât. A - 27000 Évreux - France 0 232 230 230 www.sciencethic.com
PÉ
RI
OD
E
LC
G C
ON
CE
PTS
É
VRE
UX
Groupe14
RÉF.
D 0
51 0
14
ÉCHELLE DE COULEUR
12
3
fond orange dans les étiquettes de produits chimiques.
Chaque pictogramme est accompagné de sa signifi cation et de commentaires explicatifs basés sur la réglementation. Les principaux équipements de protection y fi gurent également.
Format A1 (L×l) : 594 × 841 mm - Plastifi ée.
Réf. A 051 001 15,00 €TTC
www.sciencethic.com [email protected]
CHIMIE affi ches et DVD
133
Ensemble de 65 cartes illustrées, au format 62 x 88 mm, pour comprendre la classifi cation périodique des éléments
Cartes Classifi cation Périodique des Éléments
Jeu de 2 pinces magnétiquesPour positionner une carte sur un tableau magnétique.
Composition - 36 cartes d’éléments chimiques, - 6 cartes d’indices, - 5 cartes « Un peu d’histoire... », - 4 cartes de questions, - 5 cartes de réponses, - 4 cartes défi nitions, - 4 cartes tableau vierge, - 1 carte activités / composition du jeu,
- 1 tableau vierge format A4.
CLASSER LES ÉLÉMENTS CHIMIQUES DANS LE TABLEAU VIERGE
LA MANIP !
Utiliser le tableau de Mendeleïev vierge format A4 fourni avec les cartes (il peut être photo-copié pour être distribué exclusivement aux élèves).
Les cases vides correspondent aux éléments représentés sur les cartes.
Les cartes sont imprimées recto-verso.
Les Cartes « Un peu d’histoire » permettent de faire la connaissance de savants disparus.
Distribuer la totalité ou une série de cartes « Éléments» à chaque groupe d’élèves.
Les cartes « Questions » peuvent compléter l’activité de classement.
CRÉATION SCIENCÉTHIC
Ensemble de 65 cartes illustrées,
Cartes Classifi cation Périodique des Éléments
NOUVEAU
Réf. A 051 018 9,90 €TTC
Réf. A 999 017 4,98 €TTC
Jeu de 2 pinces magnétiques
En cas de diffi cultés rencontrées par les élèves, il y a les cartes « Indices »
qui les aident à réfl échir.
Tableau vierge format A4