concentración de disoluciones
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Esta presentación trata sobre el tema de concentración de disoluciones.TRANSCRIPT
Soluto Disolvente
Disolución
Ejemplo
Gas Gas Gas Aire
Gas Líquido Líquido CO2 en agua
Gas Sólido Sólido H2 en paladio
Líquido Líquido Líquido Etanol en agua
Sólido Líquido Líquido Sal (NaCl) en agua
Sólido Sólido Sólido Bronce (cobre y
zinc)
Disolución Saturada: Cuando contiene la máxima cantidad de soluto que es capaz de disolverse a una determinada temperatura.
Disolución no saturada: Cuando contiene menor cantidad de soluto de la que es capaz de disolverse a una determinada temperatura.
Disolución Sobresaturada: Cuando contiene mayor cantidad de soluto de la que es capaz de disolverse a una determinada temperatura.
En general se cumple la regla: SEMEJANTE DISUELVE A SEMEJANTE.
Soluto no polar y disolvente polar: el soluto es poco soluble.Soluto polar y disolvente no polar: el soluto es poco soluble.Soluto no polar y disolvente no polar: el soluto es soluble.Soluto polar y disolvente polar: el soluto es soluble.
Molaridad (M)
Porcentual (%)
Normalidad (N)
Partes por millón (ppm)
• Equivalente de un ácido: Es la cantidad de moles de H + proporcionado por un mol de ácido.• Equivalente de una Base: Es la cantidad de moles de OH – proporcionados por un mol de base• Equivalente de una Sal: Es la cantidad de moles de cargas positivas proporcionada por un mol de sal al disolverse en agua.• Equivalente para compuestos que actúan en una reacción REDOX. Es la cantidad de moles de electrones transferidos cuando se oxida o se reduce un mol de compuesto.
N = # equivalentes eq Volumen L
ppm = miligramos de soluto 1 Kg de solución