daftar pustaka -...

29

DAFTAR PUSTAKA

1. Whitten, K. W., Davis, R. E., Peck, M. L., Stanley, G. G., (2004), General

chemistry, Seventh edition, Thomson Brooks/Cole, USA

2. Harris, D. C., (1991), Quantitative chemical analysis, Third edition, W.H.

Freeman and Company, New York

3. Buckley, P. T., (2001), Preparation of buffers: An Experiment for quantitative

analysis laboratory, J.Chem.Ed, 78, 1384

4. Fessenden & Fessenden, (Terjemahan: Pudjaatmaka, A.H), (1997), Kimia

Organic, Edisi ketiga, Jilid 1, Penerbit Erlangga, Jakarta, 28–34

5. Day, R. A & Underwood, A. L., (1992), Analisis kimia kuantitatif, Edisi

kelima, Penerbit Erlangga, Jakarta

6. Brown, T. L., Lemay, H. E., Bursten, B. E., (1993), Chemistry: The central

science, Sixth edition, Prentice–Hall, 628–636

7. Christian, D. G., (2004), Analytical chemistry, Sixth edition, John Wiley and

Sons, USA, 220, 234–254

8. Perrin, D. D., Dempsey, B., (1974), Buffers for pH and metal ion control, First

Published, Chapman and Hall, London

9. Basset, J., Denny, R. C., Jeffrey, G. H., Mendham, J., (Terjemahan:

Pudjaatmaka, A.H), (1994), Buku ajar Vogel: Kimia analisis kuantitatif

anorganik, Edisi keempat, Penerbit: Buku Kedokteran, EGC, Jakarta,16–18 ,

46–50, 274, 282

10. Vogel, A. I, (Terjemahan: Pudjaatmaka, A.H), (1985), Buku teks analisis

anorganik kualitatif makro dan semi mikro, Edisi kelima, PT. Kalman Media

Pusaka, Jakarta, 61–68, 621–633

11. Petrucci, R. H., (Penerjemah: Suminar A), (1987), Kimia dasar: Prinsip dan

terapan modern, Edisi keempat, Penerbit Erlangga, Jakarta

12. Bishop, C. B., Bishop, M. B., Whitten, K. W., (2000), Standard and

microscale experiment in general chemistry, Fourth edition, Saunders College

Publishing, USA, 22–23

30

13. Gilbert, G. L., (1976), A Buffer solution and its action, J.Chem.Ed, 53, 228–

229

14. Wiger, G. R., de la Comp, U., (1978), Conjugate acid–base mixtures in the

general chemistry laboratory: a comprehensive buffer experiment, J.Chem.Ed,

55, 401–402

15. Gold, M., Slotnick, H., (1982), Buffers, J.Chem.Ed, 59, 155

16. Sudarmadji, S., Haryono, B., Suhardi, (1984), Prosedur analisa untuk bahan

makanan dan pertanian, Edisi ketiga, Penerbit: Liberty, Yogyakarta, 132–136

17. Russo, S. O., Hanannia, G. I. H., (2001), Buffer capacity: An Undergraduate

laboratory experiment, J.Chem.Ed, 64, 817–819

18. Tim Kimia Dasar, (2006), Petunjuk Praktikum Kimia Dasar II, Departemen

Kimia, FMIPA, ITB, Bandung

31

LAMPIRAN – LAMPIRAN

32

Lampiran A

Massa Atom Relatif (Ar), Massa Molekul Relatif (Mr), dan Tetapan Disosiasi

Asam Lemah Pada 25oC

Berikut ini tercantum beberapa data massa atom relatif, massa molekul relatif, dan

tetapan disosiasi asam lemah (Day, R. A & Underwood, A. L, 1992):

A.1 Massa atom relatif (Ar) dari beberapa unsur

Tabel A.1 Massa atom relatif (Ar) beberapa unsur

No. Nama Unsur Lambang Unsur Ar 1. Hidrogen H 1,0079 2. Karbon C 12,011 3. Oksigen O 15,999 4. Natrium Na 22,99 5. Fosfor P 30,974 6. Klor Cl 35,453 7. Kalium K 39,098

A.2 Massa molekul relatif (Mr) dari beberapa unsur

Tabel A.2 Massa molekul relatif (Mr) beberapa senyawa

No. Nama Senyawa Rumus Kimia Mr 1. Asam sitrat dihidrat H3C6H5O7.2H2O 228,1518 2. Natrium sitrat dihidrat Na3C6H5O7.2H2O 294,0981 3. Natrium dihidrogen fosfat NaH2PO4 119,9758 4. Dinatrium monohidrogen fosfat Na2HPO4 141,9579 5. Kalium dihidrogen fosfat KH2PO4 136,0838 6. Natrium hidroksida NaOH 39,9969 7. Asam klorida HCl 36,4609 8. Asam oksalat dihidrat H2C2O4.2H2O 126,0634

A.3 Tetapan disosiasi asam lemah pada 25oC

Tabel A.3 Tetapan disosiasi asam lemah pada 25oC

No. Nama Asam Rumus Kimia Ka pKa 1. Asam sitrat H3C6H5O7 8,4 x 10-4 3,08 2. Ion dihidrogen sitrat H2C6H5O7

- 1,8 x 10-5 4,74 3. Ion monohidrogen sitrat HC6H5O7

2- 4,0 x 10-6 5,40 4. Ion sitrat C6H5O7

3- 2,5 x 10-9 8,60 5. Asam fosfat H3PO4 7,5 x 10-3 2,12 6. Ion dihidrogen fosfat H2PO4

- 6,2 x 10-8 7,21 7. Ion monohidrogen fosfat HPO4

2- 4,8 x 10-13 12,32 8. Ion fosfat PO4

3- 2,1 x 10-2 1,68

33

Lampiran B

Perhitungan Pembuatan Bahan Larutan Buffer

1. 100 mL asam sitrat dihidrat 1 M = 0,1 x 1 x 228,1518 g = 22,8152 g

Asam sitrat: H3C6H5O7 (Ka1>Ka2>Ka3), maka yang digunakan adalah persamaan Ka1.

H3C6H5O7 H2C6H5O7- + H+ Ka1 = 8,4 x 10-4

[ ]

[ ]

- +2 6 5 7

13 6 5 7

H C H O HKa =

H C H O

⎡ ⎤⎣ ⎦ ⇒ [H+] = [H2C6H5O7-]

[H+]2 = Ka1. [H3C6H5O7]

+1 3 6 5 7[H ]= Ka x[H C H O ]

a. 1 M ⇒ + -4 -2[H ]= 8,4x10 x1=2,9x10 M maka pH = 1,54

b. 0,1 M ⇒ + -4 -3[H ]= 8,4x10 x0,1=9,2x10 M maka pH = 2,04

2. 100 mL natrium sitrat dihidrat 1 M = 0,1 x 1 x 294,0981 g = 29,4098 g

Natrium sitrat: Na3C6H5O7

Na3C6H5O7 3Na+ + C6H5O7 3-

C6H5O7 3- + H2O HC6H5O7

2- + -OH 2- - +

6 5 73- +

6 5 7

[HC H O ][ OH] [H ]Kh= .[C H O ] [H ]

⇒ -14

-9-6

3

Kw 1x10Kh= = =2,5x10Ka 4x10

2- -6 5 7

3-6 5 7

[HC H O ][ OH]Kh=[C H O ]

⇒ [-OH] = [HC6H5O72-]

[-OH]2 = Kh x [C6H5O7 3-]

- 3-6 5 7[ OH]= Khx[C H O ]

a. 1 M ⇒ - -9 -5[ OH]= 2,5x10 x1=5x10 M maka pOH = 4,30 dan pH = 9,70

34

b. 0,1 M ⇒ - -9 -5[ OH]= 2,5x10 x0,1=1,6x10 M maka pOH = 4,80 dan

pH = 9,20

3. 100 mL natrium dihidrogen fosfat 1 M = 0,1 x 1 x 119,9758 g = 11,9976 g

100 mL kalium dihidrogen fosfat 1 M = 0,1 x 1 x 136,0838 g = 13,6084 g

a. Natrium dihidrogen fosfat: NaH2PO4

NaH2PO4 Na+ + H2PO4-

H2PO4- H+ + HPO4

2- Ka2 = 6,2 x 10-8

H2PO4- + H2O H3PO4 + -OH Kh

- + -14

-123 4- + -3

2 4 1

[H PO ][ OH] [H ] Kw 10Kh= . = = =1,3x10[H PO ] [H ] Ka 7,5x10

Ka2>Kh, maka yang digunakan adalah persamaan Ka2.

2- +

4-

2 4

[HPO ][H ]Ka=[H PO ]

⇒ [H+] = [HPO42-]

[H+]2 = Ka2. [H2PO4-]

+ -2 2 4[H ]= Ka x[H PO ]

1) 1 M ⇒ + -8 -4[H ]= 6,2x10 x1=2,5x10 M maka pH = 3,60

2) 0,1 M ⇒ + -8 -5[H ]= 6,2x10 x0,1=7,9x10 M maka pH = 4,10

b. Kalium dihidrogen fosfat: KH2PO4

KH2PO4 K+ + H2PO4-

H2PO4- H+ + HPO4

2- Ka2 = 6,2 x 10-8

H2PO4- + H2O H3PO4 + -OH Kh

- + -14

-123 4- + -3

2 4 1

[H PO ][ OH] [H ] Kw 10Kh= . = = =1,3x10[H PO ] [H ] Ka 7,5x10

Ka2>Kh, maka yang digunakan adalah persamaan Ka2.

2- +

4-

2 4

[HPO ][H ]Ka=[H PO ]

⇒ [H+] = [HPO42-]

[H+]2 = Ka2. [H2PO4-]

35

+ -2 2 4[H ]= Ka x[H PO ]

1) 1 M ⇒ + -8 -4[H ]= 6,2x10 x1=2,5x10 M maka pH = 3,60

2) 0,1 M ⇒ + -8 -5[H ]= 6,2x10 x0,1=7,9x10 M maka pH = 4,10

4. 100 mL dinatrium monohidrogen fosfat 1 M = 0,1x1x141,9579 g = 14,1958 g

Dinatrium monohidrogen fosfat: Na2HPO4

Na2HPO4 Na+ + HPO42-

HPO42- H+ + PO4

3- Ka3 = 4,8 x 10-13

HPO42- + H2O H2PO4

- + -OH Kh

- - + -14

-72 42- + -8

4 2

[H PO ][ OH] [H ] Kw 10Kh= . = = =1,6x10[HPO ] [H ] Ka 6,2x10

Ka3<Kh, maka yang digunakan adaah persamaan Kh.

- -

2 42-

4

[H PO ][ OH]Kh=[HPO ]

⇒ [H2PO4-] = [-OH]

- 2-4[ OH]= Khx[HPO ]

a. 1 M ⇒ - -7 -4[ OH]= 1,6x10 x1=4x10 M maka pOH = 3,40 dan

pH = 10,60

b. 0,1 M ⇒ - -7 -4[ OH]= 1,6x10 x1=4x10 M maka pOH = 3,89 dan

pH = 10,11

5. 100 mL natrium hidroksida 1 M = 0,1 x 1 x 39,9969 g = 3,9997 g

pH larutan natrium hidroksida 0,1 M dan 1 M adalah 13 dan 14.

6. 100 mL asam oksalat dihidrat 0,0500 M = 0,1x0,0500x126,0634 g = 0,6303 g

36

Lampiran C

Prosedur Kerja dan Perhitungan Konsentrasi Larutan HCl dan NaOH

C.1 Prosedur kerja standarisasi dan titrasi

Larutan NaOH yang digunakan distandarisasi dahulu dengan larutan standar

primer asam oksalat dihidrat 0,0500 M dan HCl melalui titrasi dengan NaOH

yang sudah distandarisasi. Berikut ini langkah–langkah yang dilakukan:

a. Membuat larutan standar primer asam oksalat dihidrat 0,0500 M

Sebanyak 0,6303gram H2C2O4.2H2O (Mr = 126,0634) dilarutkan dengan

akuades dalam labu ukur 100 mL dan diencerkan sampai tanda batas.

b. Penentuan konsentrasi NaOH dengan larutan standar primer asam oksalat

dihidrat 0,0500 M.

Cara kerjanya : Buret bersih dibilas dengan larutan NaOH lalu diisi dengan

larutan NaOH. Keadaan awal buret (volume NaOH awal) dicatat. 25 mL

larutan asam oksalat dihidrat 0,0500 M dipipet dari labu ukur, lalu

dimasukkan ke dalam labu erlenmeyer 100 mL dan ditambah 4 tetes indikator

fenolftalein. Selanjutnya dilakukan titrasi dengan larutan NaOH secara hati–

hati sampai terjadi perubahan warna dari tak berwarna menjadi merah muda.

Pemakaian NaOH dapat diketahui dari selisih pembacaan akhir dan awal

buret.18

c. Penentuan konsentrasi HCl 0,1 M melalui titrasi dengan larutan NaOH 0,1 M.

Dengan prosedur yang sama seperti NaOH, dilakukan juga untuk penentuan

konsentrasi HCl di mana larutan asam oksalat dihidrat diganti dengan HCl dan

indikator fenolftalein dengan metil merah (merah muda menjadi kuning).

37

C.2 Hasil Penentuan konsentrasi NaOH dan HCl

Berikut ini tabel data volume NaOH yang tertera dalam Tabel C.2.1 dan

perhitungan konsentrasinya:

Tabel C.2.1 Volume NaOH hasil standarisasi

No. Volume H2C2O4.2H2O 0,0500 M Volume NaOH (mL)

1. 25 mL 22,55

2. 25 mL 22,60

Rata–rata 22,58

Perhitungan Konsentrasi NaOH: 25x0,0500x2Z= =0,1107M

22,58

Konsentrasi NaOH yang diperoleh dari hasil standarisasi dengan larutan standar

primer asam oksalat 0,0500 M adalah 0,1107 M.

Berikut ini tabel data volume NaOH untuk pengukuran konsentrasi HCl yang

tertera dalam Tabel C.2.2 dan perhitungan konsentrasinya:

Tabel C.2.2 Volume NaOH untuk pengukuran konsentrasi HCl

No. Volume HCl 0,1 M (mL) Volume NaOH (mL)

1. 25 20,75

2. 25 20,80

Rata–rata 20,78

Perhitungan Konsentrasi HCl:

25x0,1107Y= =0,0920M20,78

Konsentrasi HCl yang diperoleh dari titrasi dengan NaOH yaitu sebesar 0,0920M.

38

Lampiran D

Petunjuk Penggunaan pH Meter ORION model 420 A

Sebelum dan sesudah pengukuran pH, pH meter harus selalu dikalibrasi dahulu.

Biasanya dikalibrasi oleh pH 4,00 dengan 7,00; pH 4,00 dengan 10,01 atau pH

7,00 dengan pH 10,01; Berikut ini terdapat beberapa langkah kalibrasi pH yaitu:

1. pH meter dihidupkan dan dipanaskan dahulu ±15 menit;

2. Elektrodanya dicelupkan ke dalam akuades kemudian dicelupkan ke dalam

larutan buffer standar (harga pH terbaca pada angka digital pH meter);

3. Setelah dikalibrasi baru digunakan untuk pengukuran pH setiap larutan

buffer yang diinginkan.

39

Lampiran E

Perhitungan pH Larutan Buffer

1. Larutan buffer pH 4

• 12,50 mL asam sitrat dihidrat 0,1 M + 12,50 mL natrium sitrat dihidrat 0,1M

2

1,25[Na-sitrat] 25,00pH=pKa +Log =4,74+Log =4,741,25[As-sitrat]

25,00

• 12,50 mL asam sitrat dihidrat 1 M + 12,50 mL natrium sitrat dihidrat 1 M

2


25,00


• 12,50 mL asam sitrat dihidrat 0,1 M + 12,50 mL natrium sitrat dihidrat 1 M

2


25,00

• 20,00 mL kalium dihidrogen fosfat 1 M + 5,00 mL natrium hidroksida 1 M

2-4

2 -2 4

5,00[HPO ] 25,00pH=pKa +Log =7,21+Log =6,7315,00[H PO ]

25,00

• 12,50 mL natrium dihidrogen fosfat 1 M + 12,50 mL dinatrium

monohidrogen fosfat 1 M

2-4

2 -2 4

[HPO ] 0,5pH=pKa +Log =7,21+Log =7,21[H PO ] 0,5

40



2-4

2 2-2 4


35,00

• 3,80 mL natrium dihidrogen fosfat 1 M + 26,20 mL dinatrium

monohidrogen fosfat 1 M

2-4

2 -2 4


30,00



H2PO4- + -OH H2O + HPO4

2-

12,5 mmol 12,5 mmol 12,5 mmol

HPO42- + H2O H3O+ + PO4

3- Ka3 = 4,8 x 10-13

HPO42- + H2O -OH + H2PO4

- Kh

- - + -14-72 4

2- + -84 2

[H PO ][ OH] [H ] Kw 10Kh= . = = =1,6x10[HPO ] [H ] Ka 6,2x10

Karena Kh > Ka2, maka yang digunakan adalah persamaan Kh. - -

2 42-

4

[H PO ][ OH]Kh=[HPO ]

⇒ [H2PO4-] = [-OH]

- 2- -7 -44

12,5[ OH]= Khx[HPO ]= 1,6x10 x =2,83x10 M25

maka pOH = 3,55 dan pH = 10,45

41

Lampiran F

Data Pengukuran pH Larutan Buffer pH 6, 8, dan 10

Tabel F.1 Pengukuran pH larutan buffer pH 6

Komposisi Volume (mL)

pH

HCl 0,0920 M NaOH 0,1107 M Buffer HCl/ NaOH

pH Buffer

I II Rata-rata

I II Rata-rata

45 5 6,08 6,07 6,08 6,55 6,55 6,55 40 10 5,53 5,53 5,53 7,01 7,00 7,01 30 20 2,36 2,35 2,36 11,51 11,51 11,51 25 25 1,33 1,33 1,33 12,04 12,05 12,05 20 30 0,87 0,87 0,87 12,25 12,25 12,25 10 40 0,77 0,77 0,77 12,90 12,90 12,90 5 45

6,02

0,61 0,61 0,61 13,07 13,08 13,08



pH


pH Buffer

I II Rata-rata

I II Rata-rata

45 5 7,19 7,18 7,19 8,65 8,65 8,65 40 10 6,97 6,96 6,97 10,32 10,32 10,32 30 20 6,09 6,08 6,09 11,86 11,84 11,85 25 25 2,65 2,64 2,65 12,66 12,65 12,66 20 30 1,31 1,30 1,31 13,00 13,00 13,00 10 40 0,95 0,93 0,94 13,10 13,08 13,09 5 45

7,52

0,76 0,74 0,75 13,20 13,19 13,20



pH


pH Buffer

I II Rata-rata

I II Rata-rata

45 5 8,72 8,73 8,73 10,27 10,28 10,28 40 10 7,99 7,98 7,99 11,31 11,32 11,32 30 20 1,62 1,61 1,62 12,50 12,50 12,50 25 25 0,79 0,78 0,79 12,70 12,71 12,71 20 30 0,77 0.76 0,77 12,79 12,80 12,80 10 40 0,58 0,58 0,58 12,99 13,01 13,00 5 45

9,62

0,52 0,51 0,52 13,07 13,08 13,08

daftar pustaka -...

Documents