Download - 1° SECC - QUIMICA - III BIM - 2015
ESTUDIANTE:
INSTITUCIÓN EDUCATIVA PRIVADA
“VIRGEN DE GUADALUPE”RDZ 1740–75; RD 120–76; RD 624–91
RUC: 20445255182
1ºGRADO
EDUCACIÓN SECUNDARIAIII BIMESTRE
PROFESOR:
Sami GALICIA MENDEZ
ÁREA:
C.T.ASUB ÁREA:
QUÍMICA
ESTUDIANTE:
UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL“DEL SANTA” – CHIMBOTE
I.E.P. “VIRGEN DE GUADALUPE”RDZ 1740–75; RD 120–78; RD 0624–91
ÁREA/SUB C.T.A. / QUÍMICA
PRACTICA DE CLASE N° 01
BIMESTRE III NOTA
NIVEL ED. SECUNDARIA TEMA CARGA DEL ÁTOMOPROFESOR Sami Fray GALICIA MENDEZ EMISIÓN ___/ ___/2015
GRADO 1°ESTUDIANTE REVISIÓN ___/ ___/2015
INSTRUCCIONES Estimado Estudiante, la práctica consta de: ACCIONES PREVIAS, la PARTE TEÓRICA del tema y la
PRÁCTICA EN CLASE. Si durante el proceso de tu aprendizaje tienes dudas, pregunta oportunamente al docente con seguridad.
ACCIONES PREVIAS
Responda las siguientes preguntas en una hoja aparte, cuya entrega es en la fecha señalada por el profesor:
1) Referente al ÁNODO, responda lo siguiente:a) ¿Qué es?b) ¿Cuál es su significado?c) Generalmente su polaridad se le relaciona con
el signo:
2) Señale el concepto de ANIÓN.
3) Referente al CÁTODO, responda lo siguiente:a) ¿Qué es?b) ¿Cuál es su significado?c) Generalmente su polaridad se le relaciona con
el signo:
4) Señale el concepto de CATIÓN.
TEORÍA
1) CARGA DEL ÁTOMO (CARGA RELATIVA).- Se determina de acuerdo al número de protones y electrones que posee el átomo, como se indica en la siguiente relación:
CARGA DEL ÁTOMO = p+ – e– = Z – e–
Teniendo en cuenta esta carga, el átomo puede ser NEUTRO e IÓN (anión y catión)
2) ÁTOMO NEUTRO .- Sus características son:
Poseen el mismo número de protones y electrones
Su carga es igual a ceroCARGA DEL ÁTOMO = 0 p+ = e– = Z
ACTIVIDAD N° 01 De acuerdo al dato indicado completo los cuadros
ATOMO A Z p+ e– NOTACIÓN CARGA ATOMO A Z p+ e– NOTACIÓN CARGA
Azufre 32 16 16 16 S1632
16 – 16Ca20
40
0
27 13 Cobre 63
3) CATIÓN .- (Ión positivo) Sus características son:
Se forma cuando el átomo PIERDE electrones
Se carga POSITIVAMENTECARGA DEL ÁTOMO = + p+ – e– = Z – e– = +
ACTIVIDAD N° 02 Empleando el concepto de catión (Ión positivo) completo los cuadros referentes a su representación y el número de electrones.
ATOMO NEUTRONº DE e–
PERDIDOS
Nº TOTAL
DE e–CARGA REPRESENTACIÓN DEL
CATIÓNSE LEENOTACIÓ
N p+ e– p+ – e–
Al13❑
13 13 313 – 3 13 – 10
Al13❑ 3+¿¿ Al13
❑ +3 Al13❑ +++¿¿
Catión trivalente10 + 3
K19❑
1
4
Pb82❑
4) ANIÓN .- (Ión negativo) Sus características son:
Se forma cuando el átomo GANA electrones
Se carga NEGATIVAMENTECARGA DEL ÁTOMO = – p+ – e– = Z – e– = –
ACTIVIDAD N° 03 Empleando el concepto de anión (Ión negativo) completo los cuadros referente a su representación y el número de electrones
ATOMO NEUTRONº DE e–
GANADOS
Nº TOTAL
DE e–CARGA REPRESENTACIÓN DEL
ANIÓNSE LEE
NOTACIÓN p+ e– p+ – e–
O8❑
8 8 28 + 2 8 – 10
O8❑ 2−¿¿ O8
❑ −2 O8❑ ¿
Anión divalente10 – 2
P15❑ 3
Cl17❑ 1
PRÁCTICA EN CLASE N° 01PRIMERA PARTE Marca la alternativa correcta, cuya justificación indica en el cuaderno.
1) Si un átomo neutro pierde e– se forma un:a) Ión b) Anión c) Catiónd) F.D. e) N.A.
2) Si un átomo neutro gana e– se forma un:a) Ión b) Anión c) Catiónd) F.D. e) N.A.
3) Si la carga de un átomo es cero, es un átomo:a) Ión b) Anión c) Catiónd) Neutro e) F.D.
4) Si un átomo neutro gana 3 electrones, su carga es . . . . y se denomina. . . . . . . .:a) +3 ; catión trivalente b) –3 ; catión trivalentec) ± 3 ; anión trivalente d) –3 ; anión trivalentee) N.A.
5) Si un átomo neutro pierde 2 electrones, su carga es . . . . y se denomina . . . . . . . .:a) +2 ; catión divalente b) –2 ; catión divalentec) ± 2 ; anión divalente d) –2 ; anión divalentee) N.A.
6) Si la carga de un átomo es – 2, se denomina:a) Catión binegativo b) Catión divalentec) Anión binegativo d) Anión divalente e) F.D.
7) Si la carga de un átomo es + 3, se denomina:a) Catión tripositivo b) Anión trivalentec) Anión tripositivo d) Catión trivalente e) F.D.
8) Si un ión es catión monovalente, su carga es:a) 1 b) ± 1 c) – 1d) + 1 e) N.A.
9) Si un ión es anión trivalente, su carga es:a) 3 b) ± 3 c) – 3d) + 3 e) N.A.
10) Señala la respuesta incorrecta para: Al3+¿1327 ¿
a) Es catión trivalenteb) Tiene 14 neutrones y 13 protonesc) Carga nuclear es 13d) Contiene 10 electronese) Contiene 36 partículas fundamentales
SEGUNDA PARTE Desarrolla cada pregunta según corresponda.
1) A partir de los datos del cuadro, escriba en los casilleros y línea del átomo:
ESPECIEATÓMICA 11
23Na 1635S=
1940 K+1
1223Mg++
29___Cu+
___35 Cl3− ___
236 U+3______ I−
NOMBRE DEL ELEMENTO
TIPO DE ÁTOMO
CARGA
NOMBRE DEL ÁTOMO
A 63 75
Z 92
p+ 53
e– 20
No
TERCERA PARTE Resuelva los problemas, cuya justificación indica en el cuaderno.
1) Se tiene el catión divalente de Ca–40 y el anión monovalente de Cl–35, el número total de neutrones y electrones es:a) 20 – 18 b) 18 – 18 c) 38 – 36d) 36 – 38 e) N.A.
2) Un catión trivalente tiene 17 protones. Halla el número de electrones.a) 17 b) 18 c) 19d) 20 e) N.A.
3) Si un anión trivalente tiene 20 electrones y 18 neutrones; halla el número másico:a) 17 b) 18 c) 35d) 36 e) N.A.
4) Si A– posee 16 protones y B+++ 13 protones. Halla la suma de sus electrones.a) 24 b) 26 c) 28d) 30 e) N.A.
5) Un anión trivalente posee como número de masa 52 y 18 neutrones, halla el número de electronesa) 14 b) 15 c) 16d) 17 e) N.A.
6) Si “E” presenta 5 neutrones, halla el número electrones:
2X3X+ 2 E4−
a) 2 b) 6 c) 10d) 12 e) N.A.
7) Dado tres elementos químicos “X”–“E”–“M”:
1939 M+
1633 X=
80118E
Halla:n ( p + 1 )
3 e , sin p e
Número total de neutrones
Número total de protones
Número total de electrones
a) 20 b) 22 c) 25d) 27 e) N.A.
8) En un catión divalente, la diferencia entre el número de masa y su número atómico es 19 y la suma es 59. ¿Cuántos electrones posee dicho catión?a) 22 b) 21 c) 20d) 19 e) N.A.
UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL“DEL SANTA” – CHIMBOTE
I.E.P. “VIRGEN DE GUADALUPE”RDZ 1740–75; RD 120–78; RD 0624–91
ÁREA/SUB C.T.A. / QUÍMICA
PRACTICA DOMICILIARIA N° 01
BIMESTRE III NOTA
NIVEL ED. SECUNDARIA TEMA CARGA DEL ÁTOMOPROFESOR Sami Fray GALICIA MENDEZ EMISIÓN ___/ ___/2015
GRADO 1°ESTUDIANTE REVISIÓN ___/ ___/2015
INSTRUCCIONES Estimado estudiante, esta práctica debe desarrollarse en casa, guiándose de la práctica de clase. La práctica consta de dos partes, cuyas respuestas serán desarrolladas en el cuaderno o en la
misma de acuerdo a las instrucciones dadas, luego archiva en el folder del área de C.T.A.
PRIMERA PARTE Marca la alternativa correcta, cuya justificación indica en el cuaderno.
1) Si un átomo neutro gana 2 electrones, su carga es . . . . y se denomina . . . . . . . .:a) +2 ; catión divalenteb) –2 ; catión divalentec) ± 2 ; anión divalented) –2 ; anión divalentee) N.A.
2) Si un átomo neutro pierde 3 electrones, su carga es . . . . y se denomina . . . . . . . .:a) +3 ; catión trivalenteb) –3 ; catión trivalentec) ± 3 ; anión trivalented) –3 ; anión trivalentee) N.A.
3) La carga de un anión divalente es:a) F.D. b) 2 c) – 2
d) + 2 e) 0
4) La carga de un catión tetravalente es:a) 4 b) ± 4 c) – 4d) + 4 e) N.A.
5) Si la carga de un átomo es – 3, se denomina:a) Catión trinegativob) Catión trivalentec) Anión trinegativod) Anión trivalentee) F.D.
6) Si la carga de un átomo es + 2, se denomina:a) Catión dipositivob) Anión divalentec) Anión dipositivod) Catión divalentee) F.D.
7) Respecto a
1735 Cl3−
la respuesta incorrecta es:a) Es anión trivalenteb) Tiene 18 neutrones y 17 protonesc) Carga nuclear es 17d) Contiene 20 electronese) Contiene 36 partículas fundamentales
SEGUNDA PARTE Completa los cuadros según corresponda:
1) A partir de los datos del cuadro, escriba en los casilleros y línea del átomo:
ESPECIEATÓMICA 50
129Sn 51127Sb3−
2965Cu+ 2
19___ K+
___32 S2−
______ Br−3
______Ca++
NOMBRE DEL ELEMENTO
TIPO DE ÁTOMO
CARGA
NOMBRE DEL ÁTOMO
A 39 80
Z 20
p+ 17
e– 38
no 19
TERCERA PARTE Resuelva los problemas, cuya justificación indica en el cuaderno.
1) Se tiene el catión monovalente de K–40 y el anión divalente de S–35, el número total de neutrones y electrones es:a) 39 – 18 b) 38 – 18 c) 38 – 36d) 36 – 38 e) N.A.
2) Si el número de neutrones, de un catión divalente, es 19 y el número de electrones es 18; halla el número másico:a) 37 b) 38 c) 39d) 40 e) N.A.
3) Un catión trivalente tiene 13 protones. Halla el número de electronesa) 16 b) 14 c) 12d) 10 e) N.A.
4) Si A–2 posee 16 protones y B+ tiene 19 protones. Halla la suma de sus electrones.a) 34 b) 36 c) 38d) 40 e) N.A.
5) El número de masa de un anión divalente es 35 y posee 18 neutrones, halla el número de electrones.a) 14 b) 15 c) 16d) 17 e) N.A.
6) Si “E” tiene 9 neutrones, halla el número e–:
2X2X+2 E−4
a) 12 b) 14 c) 16d) 18 e) N.A.
7) Dado tres elementos químicos “X”–“E”–“M”:
1531M 3−
1223 E++
1429 x
Halla:
n . pe , si
n p eNúmero total de
neutronesNúmero total de
protonesNúmero total de
electronesa) 42 b) 56 c) 55d) 57 e) N.A.
UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL“DEL SANTA” – CHIMBOTE
I.E.P. “VIRGEN DE GUADALUPE”RDZ 1740–75; RD 120–78; RD 0624–91
ÁREA/SUB C.T.A. / QUÍMICA
PRACTICA DE CLASE N° 02
BIMESTRE III NOTA
NIVEL ED. SECUNDARIA TEMA TIPOS DE ÁTOMOS
PROFESOR Sami Fray GALICIA MENDEZ EMISIÓN ___/ ___/2015GRADO 1°ESTUDIANTE REVISIÓN ___/ ___/2015
INSTRUCCIONES Estimado estudiante, la práctica consta de: ACCIONES PREVIAS (a desarrollarse según formato), la
PARTE TEÓRICA del tema y la PRÁCTICA EN CLASE. Si durante el proceso de tu aprendizaje tienes dudas, pregunta oportunamente al docente con seguridad.
ACCIONES PREVIAS
Responda las siguientes preguntas en una hoja aparte, cuya entrega es en la fecha señalada por el profesor:
1) ¿Qué son los radioisótopos?2) Describa la aplicación de 1 radioisótopo
TEORIAISÓTOPO 1 ISÓTOPO 2 ISÓTOPO 3
S1631 S16
32 S1634
A = A = A =
Z = Z = Z =
p+ = p+= p+ =
no = no = no =
REPRESENTACION
1) ISÓTOPOS o HÍLIDOS .- Llamado también HILIDOS
a) Proviene de:ISO igual TOPOS lugar
b) Son átomos de un mismo elemento químicoc) Ocupan el mismo lugar en la tabla periódica de los elementos químicosd) Tienen igual número de protones y número atómicoe) Tiene diferente número de neutrones y número de masa
2) ISÓBAROS.-
a) Proviene de:ISO igual BAROS peso
b) Son átomos de elementos químicos diferentesc) Ocupan lugares diferentes en la tabla periódica de
los elementos químicosd) Tienen igual número de masae)
Tienen diferente número protones, número atómico y número de neutrones
3) ISÓTONOS.-
a) Son átomos que pertenecen a diferentes elementos químicos y ocupan lugares diferentes en la tabla periódica de los elementos químicos
ISÓBARO 1 ISÓBARO 2 ISÓBARO 3
Ca2040 Ar18
40 K1940
A = A = A =
Z = Z = Z =
p+ = p+ = p+ =
no = no = no =
REPRESENTACIONISÓTONO 1 ISÓTONO 2
As3378 S34
79 eA = A =
Z = Z =
p+ = p+ =
no = no =
REPRESENTACION
b) Tienen igual número de neutronesc) Tienen diferente número de protones, número atómico y número másico
ACTIVIDAD N° 01 Emplea las acciones previas y completa el cuadro, referidas al objeto y campo de estudio de las ciencias de la vida y de la tierra
U92238 O8
17 H13 N7
13 F918 C6
13 U92235 Na11
23 H12 Mg12
23
PAR DE ÁTOMOS TIPO DE ÁTOMOS JUSTIFICACIÓN
a
b
c
d
e
PRÁCTICA DE CLASE N° 02PRIMERA PARTE Marca la alternativa correcta, cuya justificación indica en el cuaderno.
1) Los isótopos son átomos que tienen el mismo número de:a) protones b) neutrones c) electronesd) masa e) N.A.
2) Los isóbaros son átomos que tienen el mismo número de:a) protones b) neutrones c) electronesd) masa e) N.A.
3) Los isótonos son átomos que tienen el mismo número de:a) protones b) neutrones c) electronesd) masa e) N.A.
4) Los átomos Na–23 y Mg–23, representan a un: a) Isótopo b) Isótono c) Isóbaro
d) a y b e) N.A.
5) Los átomos C–12 y C–14, representan a un: a) Isótopo b) Isótono c) Isóbaro
d) a y b e) N.A.
6) Los átomos Li–7 y B–9, representan a un: a) Isótopo b) Isótono c) Isóbaro
d) a y b e) N.A.
7) ¿Cuál de los pares de átomos son isótopos?
a) C; C614
613
b) C; N714
614
c) Ne ; C612
1020
d) O; Mg1224
816
e) B; C612
511
8) ¿Qué par de átomos son isóbaros?
a) Ca ; K1940
2040
b) C; B511
612
c) C; N714
614
d) C; C613
612
e) a y c
9) ¿Qué par de átomos son isótonos?
a) 613
713C C;
b) 612
714C N;
c) 714
816N O;
d) 2040
2140Ca K;
e) 612
511C B;
10) Señalar el isótono de O816
a) N715 b) O8
17 c) C612
d) Cl1736 e) H1
3
11) Señalar el isóbaro de: 614C
a) 714N b) 6
13Cc) 8
16O
d) 1736Cl
e) 511B
12) Señalar el isótopo de 816O
a) 715N b) 8
19 O c) 612C
d) 1736 Cl
e) 13H
SEGUNDA PARTE Completa los cuadros según corresponda.
1) Completa el cuadro comparativo de tipos de átomos:
PAR DE ÁTOMOS TIPO DE ÁTOMOS JUSTIFICACIÓN
a 614
714C N;
b5
116
12B C;
c 612
613C C;
d 1020
820X Y;
e 1020
1820Ne Ar;
f 2040
2042A A;
g 2040
1940Ca K;
h 612
511C B;
i 614
714C N;
j 1022
1024X X;
2) En el cuadro, señala las características de los isótopos, isóbaros e isótonos:
CARACTERÍSTICA ISÓTOPO ISÓBARO ISÓTONO
Voces etimológicas
Elementos
Ubicación en la T.P.
Representación
Número atómico
Número de protones
Número de masa
Número de neutrones
TERCERA PARTE Desarrolla los problemas, cuya justificación indica en el cuaderno
1) Si el átomo 1020X
es isótono con 5aY
hallar “a”a) 10 b) 5 c) 15d) 20 e) 22
2) Si: x N20
; 80S son isóbaros. Hallar "x".
a) 50 b) 70 c) 80d) 60 e) 90
3) Si: a X y X402142
son isótopos, hallar “a”:a) 90 b) 94 c) 30d) 21 e) 32
4) Calcula el número de masa de dos isóbaros, si la suma de sus números atómicos es 38 y sus neutrones suman 42.a) 80 b) 40 c) 38
d) 4 e) N.A.
5) La diferencia de los números de masa de dos isótonos es 12 y la suma de sus números atómicos es 36, halla sus números atómicos
6) La suma de los neutrones de dos isótopos es 14 y la diferencia de sus números de masa es 2. Calcula el número atómico.a) 5 b) 6 c) 7d) 8 e) N.A.
7) La diferencia de los números atómicos de dos isóbaros es 2 y la suma de sus neutrones 66, halla el número de neutrones de cada átomo.a) 34 – 32 b) 32 – 30 c) 30 – 34d) 34 – 36 e) 36 – 32
8) Los números de masa de dos isótonos están en relación de 7 a 5; si estos difieren en 20 protones. Halla la suma de sus números de masa.a) 480 b) 240 c) 120
d) 50 e) N.A.
9) Los números de masa de dos isótopos suman 84 y sus neutrones suman 44. Halla su número atómicoa) 20 b) 40 c) 30d) 44 e) N.A.
10) Si X – 40 y X – 43 son isótopos y el segundo tiene 23
a) 24–12 b) 24–16 c) 36–18d) 36–12 e) N.A
neutrones, halla el número de neutrones de X – 40.a) 19 b) 20 c) 21d) 22 e) N.A.
UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL“DEL SANTA” – CHIMBOTE
I.E.P. “VIRGEN DE GUADALUPE”RDZ 1740–75; RD 120–78; RD 0624–91
ÁREA/SUB C.T.A. / QUÍMICA
PRACTICA DOMICILIARIA N° 02
BIMESTRE III NOTA
NIVEL ED. SECUNDARIA TEMA TIPOS DE ÁTOMOS
PROFESOR Sami Fray GALICIA MENDEZ EMISIÓN ___/ ___/2015GRADO 1°ESTUDIANTE REVISIÓN ___/ ___/2015
INSTRUCCIONES Estimado estudiante, esta práctica debe desarrollarse en casa, guiándose de la práctica de clase. La práctica consta de dos partes, cuyas respuestas serán desarrolladas en el cuaderno o en la
misma de acuerdo a las instrucciones dadas, luego archiva en el folder del área de C.T.A.
PRIMERA PARTE Marca la alternativa correcta, cuya justificación indica en el cuaderno.
1) Relaciona las proposiciones, según corresponda:A) Igual número de neutrones I) IsótopoB) Igual número de masa II) IsótonoC) Igual número de protones III) Isóbaroa) I – A ; II – B ; III – C b) I – B ; II – C ; III – Ac) I – C ; II – A ; III – B d) I – C ; II – B ; III – Ae) I – B ; II – A ; III – C
2) Los átomos que tienen el mismo número de neutrones se llaman:a) Isótopo b) Isóbaro c) Isótonod) Elemento e) a , b , c
3) Si dos átomos tienen el mismo "Z" pero diferente "A" se trata de:a) Nucleones b) Isótopos c) Mesonesd) Átomos ligeros e) Isóbaros
4) Los isótonos no tienen el mismo número:a) de electrones b) atómico c) de masad) de neutrones e) a, b y c
5) Los átomos: 612
612C C;
representan a:a) Isótopo b) Isóbaro c) Isótonod) Elemento e) N.A.
6) Los átomos: 511
612B C; representan a:
a) Isótopo b) Isóbaro c) Isótonod) Elemento e) N.A.
7) Los átomos: 2040
2140Ca K; representan a:
a) Isótopo b) Isóbaro c) Isótonod) Elemento e) N.A.
SEGUNDA PARTE Completa los cuadros según corresponda.
1) De acuerdo al cuadro indicado, identifica los tipos de átomos:
PAR DE ÁTOMOS TIPO DE ÁTOMOS JUSTIFICACIÓN
a Al ; Si1427
1327 b Cd ; Cd48
11348
114 c O; C612
814 d S ; S16
321635
e Zn ; ¿2860
3060 f K; Ca20
401939 g I ; I53
12653
127 h Se ; As3378
3479
TERCERA PARTE Desarrolla los problemas cuya justificación indica en el cuaderno.
1) Hallar "x" si los dos átomos son isóbaros:2x+1A ; 51B
a) 21 b) 22 c) 28d) 25 e) 26
2) Si: 20a Y
es isótono con 2040 Ca Hallar el valor a.
a) 20 b) 10 c) 15d) 30 e) 35
3) Halla la suma de neutrones de los isótopos:
612
613
614C C C; ;
a) 6 b) 18 c) 21d) 25 e) 39
4) Los números atómicos de dos isóbaros son 6 y 7, si sus neutrones suman 15, halla el número de masa.a) 14 b) 13 c) 12d) 11 e) N.A.
5) El átomo neutro “25EA, es Isótono con 72Ge. Halla
el número de masa de E
a) 76 b) 75 c) 48d) 40 e) N.A.
6) Si “E“ y “M“ son isótonos, calcula:
A −Z2
Z42 M
18A E
a) 20 b) 30 c) 40d) 60 e) N.A.
7) Halla el número de masa de cada átomo de 2 isótopos, si la suma de sus números másicos es 26 y la diferencia de sus neutrones es 2.a) 13 – 13 b) 15 – 11 c) 14 – 12d) 15 – 16 e) N.A.
8) Halla el número de protones de cada átomo de 2 isótonos, si la diferencia de los números másicos es 4 y la suma de sus números atómicos es 20.a) 12 – 8 b) 13 – 15 c) 14 – 16d) 4 – 20 e) N.A.
UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL“DEL SANTA” – CHIMBOTE
I.E.P. “VIRGEN DE GUADALUPE”RDZ 1740–75; RD 120–78; RD 0624–91
ÁREA/SUB C.T.A. / QUÍMICA
PRACTICA DE CLASE N° 03
BIMESTRE III NOTA
NIVEL ED. SECUNDARIA TEMA NÚMEROS CUÁNTICOSPROFESOR Sami Fray GALICIA MENDEZ EMISIÓN ___/ ___/2015
GRADO 1°ESTUDIANTE REVISIÓN ___/ ___/2015
INSTRUCCIONES Estimado estudiante, la práctica consta de: ACCIONES PREVIAS (a desarrollarse según formato), la
PARTE TEÓRICA del tema y la PRÁCTICA EN CLASE. Si durante el proceso de tu aprendizaje tienes dudas, pregunta oportunamente al docente con seguridad.
ACCIONES PREVIAS
Responda las siguientes preguntas en una hoja aparte, cuya entrega es en la fecha señalada por el profesor:
1) ¿Qué es REEMPE?
TEORIA
1) CONCEPTO.- Los números cuánticos dan la probabilidad de determinar:
La energía La orientación El movimiento
2) NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL (n).-
a) Indica el nivel de energía donde se desplaza el electrón
b) Indica el tamaño o volumen de la nube electrónica
c) Sus valores son:
d) El número máximo de electrones que hay en un
determinado nivel es 2n2
DESIGNACIÓNESPECTROSCÓPICA K
DESIGNACIÓNCUÁNTICA 1
NÚMERO MÁXIMO DE
ELECTRONES
(2n2)
DE LOS ELECTRONES EN LA ENVOLTURA DE UN ÁTOMO
Los 4 números cuánticos son: Principal (n) Secundario (l ) Magnético (m) ó (ml) Spin (s) ó (ms)
n = 1 ; 2 ; 3 ; 4 ; 5 ; 6 . . . MINIMO VALOR
3) NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO (l ).- Llamado también azimutal o momento angular
a) Determina el sub-nivel de energía, para el electrón, dentro del nivel de energía
b) Indica la forma de la nube electrónicac) Sus valores dependen de “n”d) Para cada nivel toma los valores:
Desde “0” Hasta “n – 1”
DENOMINACIÓNESPECTROSCÓPICA
SHARP PRINCIPAL DIFFUSE FUNDAMENTAL
DESIGNACIÓNESPECTROSCÓPICA s
DESIGNACIÓNCUÁNTICA
FORMA
ESFÉRICA DILOBULAR TETRALOBULAR
Compleja
4) NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (ml).-
a) Determina las orientaciones que toma la nube electrónica cuando está sometida a un campo magnético
b) Sus valores depende de los valores de “l”c) En cada subnivel puede tomar los valores:
Desde “– l” Hasta “+ l ”
NÚMERO CUÁNTICO
SECUNDARIO
0 1 2 3s p d f
VALORES DEL NÚMERO
CUÁNTICO MAGNÉTICO
0 –1 0 +1 –2 –1 0 +1 +2 –3 –2 –1 0 +1 +2 +3
N° DE e– 2 e– 6 e– 10 e– 14 e–
OBSERVACIONES
ml = – l ;. . .; - 1 ; 0 ; + 1 ;. . .; + l MÍNIMO MÁXIMO VALOR VALOR
Subnivel “s” Subnivel “d”
s1 ; s2 d1 ; d2 ; d3 ; d4 ; d5 ; d6 ; d7 ; d8 ; d9 ; d10
Subnivel “p” Subnivel “f”
p1 ; p2 ; p3 ; p4 ; p5 ; p6 f1 ; f2 ; f3 ; f4 ; f5 ; f6 ; f7 ; f8 ; f9 ; f10; f11 ; f12 ; f13 ; f14
5) NÚMERO CUÁNTICO SPIN (mS).- Llamado también de giro
a) Determina el sentido de rotación del electrónb) Se asumen dos valores:
+ ½ (sentido antihorario) – ½ (sentido horario)
c) Los valores están asociadas a flechas (espines)
6) NOTACIÓN CUÁNTICA DE UN SUBNIVEL.- Se representa de la siguiente manera:
n l# en nivel de energía (número cuántico principal)
l subnivel de energía (número cuántico secundario)
# e número de electrones
ACTIVIDAD N° 01 Empleando el concepto de números cuánticos principal y secundario completa el siguiente cuadro.
SUBNIVEL n l NÚMERO DE ELECTRONES S E L E E
2p5 2 p 5 En el segundo nivel de energía, el subnivel “p” posee 5 electrones
4f10
1s2
3d7
5p1
ACTIVIDAD N° 02 Empleando el concepto de números cuánticos principal y secundario completa el siguiente cuadro
3 s 2 p 5 d 4 fn l n l n l n l n l n l n l n l n l
5 3 2 0 6 2 1 0 4 3
ACTIVIDAD N° 03 A partir del subnivel indicado identifica los cuatro números cuánticos, como se indica en el ejemplo del cuadro
SUBNIVEL n l ml ms RESUMEN
7p4 7 1( p ) – 1 0 + 1 – 2
1
(7 ; 1 ; – 1; – 21
)
5f 13– 3 – 2 – 1 0 + 1 + 2 + 3
3s20
6d7– 2 – 1 0 + 1 + 2
4f 5
+ 21
- 21
– 3 – 2 – 1 0 + 1 + 2 + 3
PRÁCTICA DE CLASE N° 03PRIMERA PARTE Marca la alternativa correcta, cuya justificación indica en el cuaderno.
1) Los números cuánticos nos da ubicación del ...a) átomo b) probable átomoc) nivel d) probable sub-nivele) electrón en el átomo
2) El número cuántico principal se relaciona con el ………… de energía:a) Orbital b) Subnivel c) Spind) Nivel e) a y b
3) El número cuántico secundario se relaciona con el ………… de energía:a) Orbital b) Subnivel c) Spind) Nivel e) a y b
4) El número cuántico magnético se relaciona con el:a) Orbital b) Subnivel c) Spind) Nivel e) a y b
5) El número cuántico spin se relaciona con el:a) Orbital b) Subnivel c) Spind) giro del electrón e) Electrón
6) Un electrón se encuentra en el nivel "M". ¿Qué número cuántico principal presenta?a) 1 b) 2 c) 3d) 4 e) 5
7) Un electrón se encuentra en el subnivel "d". ¿Qué número cuántico secundario presenta?a) 0 b) 1 c) 2d) 3 e) 4
8) Indica verdadero (V) o falso (F) según corresponda: El subnivel “s” tiene forma esférica El subnivel “d” tiene forma dilobular El subnivel “p” tiene forma dilobulara) FFF b) FFV c) VFVd) VFF e) VVV
9) Si n = 3, cuáles son los valores que puede asumir el número cuántico secundarioa) 1 , 2 , 3 , 4 b) 0 , 1 , 2 c) 0 ,1 , 2 , 3d) 1 , 2 , 3 e) -1 , 0 , 1
10) Si l = 2, cuáles son los valores que puede asumir el número cuántico magnéticoa) –2 ; 0 ; +2 b) 0c) –1 ; 0 ; +1 d) –2 ; –1 ; 0 ; +1 ; +2e) 0 ; +1
11) El número de orbitales que presenta cada subnivel:I II III IVf s d p7 1 5 5
a) I y II b) I y III c) IVd) I , III y IV e) a y b
12) Los N.C. de 4p2 es:
a) (4 , 3 , –1 , + 21
) b) (4 , – 1 , 0 , + 21
)
c) (4, – 1, – 1, + 21
) d) (4 , 1 , 0 , + 21
)
e) (4, 1, – 2, + 21
)13) ¿Qué combinación de N.C. es correcta?
a) (3, 3, – 1, + 21
) b) (2, 1, 0, + 21
)
c) (4, – 1, – 1, + 21
) d) (4, 2, – 2, + 21
)
e) (3, 1, – 2, + 21
)
14) La suma de los NC del último electrón en 5f 3
a) 3,5 b) 4,5 c) 5,5d) 6,5 e) 7,5
15) Cuántos electrones existen en: (4 , 2 , 1 , – 21
)a) 0 b) 1 c) 2d) 3 e) 4
SEGUNDA PARTE Desarrolla cada pregunta según corresponda.
1) Relaciona la letra que corresponda:
(B) N.C. principal ( ) 0 ; 1 ; 2 ; … ; (n – 1)(b) N.C. secundario ( ) – l ; … ; – 1 ; 0 ; + 1 ; … ; + l(V) N.C. magnético ( ) + 1/2 ; - 1/2(P) N.C. spin ( ) 1 ; 2 ; 3 ; 4 ; . . .
2) Inserta la palabra en el lugar correcto:
CUÁNTICA TETRALOBULAR COMPLEJA ESFÉRICA ONDA DILOBULAR CUÁNTICOS
a) Los números . . . . . . . . . . . . determinan la probabilidad del movimiento del electrón
b) Mediante la ecuación de . . . . . . . . . . . . . se obtuvieron los números cuánticos
c) El subnivel “f” tiene la forma . . . . . . . . . . . .
d) La forma del orbital “s” es . . . . . . . . . . . .
e) El subnivel “d” tiene la forma . . . . . . . . . . . .
f) La forma del subnivel “p” es . . . . . . . . . . . .
g) El término cuántico se basa en la teoría . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
3) Escriba la palabra correspondiente en la línea punteada:
DETERMINAEL . . . .
SU SÍMBOLOES …
4) Identifica los números cuánticos de los subniveles indicados en el cuadro:
SUBNIVEL n l ml ms RESUMEN
a 5d6
b 2s1
c 6p4
d 4f7
e 3d5
f 7d7
g 7s2
h 4p5
i 5f11
j 6d2
k 3p1
UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL“DEL SANTA” – CHIMBOTE
I.E.P. “VIRGEN DE GUADALUPE”RDZ 1740–75; RD 120–78; RD 0624–91
ÁREA/SUB C.T.A. / QUÍMICA
PRACTICA DOMICILIARIA N° 03
BIMESTRE III NOTA
NIVEL ED. SECUNDARIA TEMA NÚMEROS CUÁNTICOSPROFESOR Sami Fray GALICIA MENDEZ EMISIÓN ___/ ___/2015
GRADO 1°ESTUDIANTE REVISIÓN ___/ ___/2015
INSTRUCCIONES Estimado estudiante, esta práctica debe desarrollarse en casa, guiándose de la práctica de clase. La práctica consta de dos partes, cuyas respuestas serán desarrolladas en el cuaderno o en la
misma de acuerdo a las instrucciones dadas, luego archiva en el folder del área de C.T.A.
PRIMERA PARTE Marca la alternativa correcta, cuya justificación indica en el cuaderno.
1) Los números ……….. indican la probable …….... del electrón:a) energía b) movimiento c) ubicaciónd) a y c e) T.A.
2) El nivel de energía se relaciona con el número cuántico . . . . . . . . . . . :a) principal b) secundario c) spind) magnético e) N.A.
3) El sub nivel de energía se relaciona con el número cuántico . . . . . . . . . . . :a) principal b) secundario c) spind) magnético e) N.A.
4) El orbital se relaciona con el número cuántico . . . . .:a) principal b) secundario c) spind) magnético e) N.A.
5) El giro del electrón, alrededor se su eje imaginario, se relaciona con el número cuántico . . . . . . . . . . . :a) principal b) secundario c) spind) magnético e) N.A.
6) Un electrón se encuentra en el nivel "O". ¿Qué número cuántico principal presenta?a) 1 b) 2 c) 3d) 4 e) 5
7) Un electrón se encuentra en el subnivel "f". ¿Qué número cuántico secundario presenta?a) 0 b) 1 c) 2d) 3 e) 4
8) Indica verdadero (V) o falso (F) según corresponda: El subnivel “s” admite un máximo de 2 e–
El subnivel “d” admite un máximo de 6 e–
El subnivel “p” admite un máximo de 6 e–
a) FFF b) FFV c) VFVd) VFF e) VVV
9) Si n = 4, cuáles son los valores que puede asumir el número cuántico secundarioa) 1 , 2 , 3 , 4 b) 0 , 1 , 2 c) 0 ,1 , 2 , 3d) 1 , 2 , 3 e) -1 , 0 , 1
10) Si l = 1, cuáles son los valores que puede asumir el número cuántico magnéticoa) –2 ; 0 ; +2 b) 0 c) –1 ; 0 ; +1d) –2 ; –1 ; 0 ; +1 ; +2 e) 0 ; +1
11) Los orbitales que están escritos correctamente son:I II III IV
5p3 2s3 4f12 6d3
a) I y II b) I y III c) IVd) I , III y IV e) III
12) Los N.C. de 5d7 es:
a) (5 , 2 , + 1 , + 21
) b) (5 , 2 , +2 , + 21
)
c) (5 , – 2, – 2, – 21
) d) (5 , 2 , +1 , – 21
)
e) (5 , 2 , – 1, – 21
)13) De los N.C. ¿cuáles son verdaderos o falsos?
(3 ; 0 ; 0 ; – 21
)
(3 ; 3 ; 1 ; + 21
)
(4 ; 1 ; 0 ; + 21
)a) VVV b) VFV c) VVFd) VVF e) VFF
14) La suma de los NC del último electrón en 4p3
a) 3,5 b) 4,5 c) 5,5d) 6,5 e) 7,5
15) Cuántos electrones existen en: (3 , 1 , 0 , – 21
)a) 0 b) 1 c) 2d) 3 e) 4
SEGUNDA PARTE Desarrolla cada pregunta según corresponda.
1) Inserta las palabras en el lugar que les corresponde:
COMPLEJA PRINCIPAL FORMA NIVEL TETRALOBULAR DOS
a) El tamaño del orbital, es condicionado por el número cuántico . . . . . . . . . . . . .
b) El número máximo de electrones que contiene un orbital es . . . . . . . . . . . . . .
c) La forma del orbital “f” es . . . . . . . . . . . .
d) El subnivel determina la . . . . . . . . . . . . . de la nube electrónica
e) La forma del orbital “d” es . . . . . . . . . . . .
f) La designación espectroscópica del . . . . . . . . . . de energía es K , L , M , N , etc
2) Relaciona la letra que corresponda:
(B) N.C. principal ( ) Sentido de rotación(b) N.C. secundario ( ) Orbital(V) N.C. magnético ( ) Nivel de energía(P) N.C. spin ( ) Subnivel de energía
3) De acuerdo a los datos señalados en el cuadro, completa los casilleros en blanco:
7 p 6 s 5 f 3 d
n l n l n l n l n l n l n l n l n l5 0 6 1 4 3 3 1 2 1
4) Identifica los números cuánticos de los subniveles indicados en el cuadro:
SUBNIVEL n l ml ms RESUMEN
a 6d3
b 5s2
c 3p5
d 5f 8
e 4d10
f 3d1
g 4s1
h 2p3
i 5f1
j 7d2
k 6p2
l 2p1
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PRACTICA DE CLASE N° 04
BIMESTRE III NOTA
NIVEL ED. SECUNDARIA TEMA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
PROFESOR Sami Fray GALICIA MENDEZ EMISIÓN ___/ ___/2015 GRADO
1°ESTUDIANTE REVISIÓN ___/ ___/2015
INSTRUCCIONES Estimado estudiante, la práctica consta de: ACCIONES PREVIAS, la PARTE TEÓRICA del tema y la
PRÁCTICA EN CLASE. Si durante el proceso de tu aprendizaje tienes dudas, pregunta oportunamente al docente con seguridad.
ACCIONES PREVIAS
Responda las siguientes preguntas en una hoja aparte, cuya entrega es en la fecha señalada por el profesor:
1) Qué se entiende por elementos antiserruchos. Señala 3 ejemplos.
TEORIA
1) CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA.- Llamado también distribución electrónica. Consiste en distribuir los electrones en torno al núcleo en diferentes estados energéticos, que son:
NIVELES SUBNIVELES ORBITALES
1 2 3 4 5 6 7 … s p d f …s p d f
2) REGLAS BÁSICAS PARA ESCRIBIR LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA.-
2.1 Principio de Construcción o de Aufbau. Indica que:
“Los electrones se distribuyen en orden creciente a la energía relativa de los subniveles”
La forma práctica para distribuir los electrones, se realiza empleando la Regla de Mollier (Regla del serrucho), como se indica a continuación:
ACTIVIDAD N° 01 Emplea la REGLA DEL SERRUCHO para distribuir los electrones por subniveles y niveles de energía.
FÓSFORO MAGNESIO MANGANESO
DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA
POR SUBNIVELES
P (Z = 15)
1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 ,
3p3
DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICAPOR NIVELES
2.2 Principio de Máxima Multiplicidad o de Hund.- Señala “cuando los electrones se llenan en un subnivel, cada orbital de igual energía del mismo subnivel, es llenado por los electrones de uno en uno antes de ser apareados”
ACTIVIDAD N° 02 Emplea el PRINCIPIO DE HUND para distribuir los electrones por orbitales con espines (flecha)
1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p6 , 5s2 , 4d10 , 5p6 , 6s2 , 4f14 , 5d10 , 6p6 ,
7s2 , 5f14, 6d10 , 7p6
1 2 3 4 5 6 7
2 8 18 32 32 18 8
p3 Nº DE ORBITALES d8 Nº DE ORBITALES
LLENOS APAREADOS
SEMILLENOS SEMI APAREADOS
VACIOS VACIOS
s1 Nº DE ORBITALES f 6 Nº DE ORBITALES
LLENOS APAREADOS
SEMILLENOS SEMI APAREADOS
VACIOS VACIOS
ACTIVIDAD N° 03 Empleo el PRINCIPIO DE HUND para distribuir los electrones por orbitales con espines (flecha)
ÁTOMOD.E. POR SUBNIVELES
ÁTOMOD.E. POR SUBNIVELES
ÁTOMOD.E. POR SUBNIVELES
D.E. POR ORBITALES D.E. POR ORBITALES D.E. POR ORBITALES
Oxígeno(Z = 8)
8O
1s2 , 2s2 , 2p4
Aluminio Azufre
2p4
2s2
1s2
2.3 Principio de Exclusión o de Pauli.- Establece que “dos electrones, de un mismo átomo, no pueden tener los 4 números cuánticos iguales, por lo menos deben diferenciarse en uno de ellos”
4) CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA KERNEL O SIMPLIFICADA.- Es una forma simple y abreviada de representar la configuración electrónica de una especie atómica. Se realiza en base a los gases nobles, porque son elementos químicamente estables
1s2 2s2 ,
2p63s2 , 3p6 4s2 , 3d10 ,
4p65s2 , 4d10 ,
5p66s2 , 4f14 , 5d10 ,
6p67s2 , 5f14, 6d10 ,
7p6
ACTIVIDAD N° 04 Emplea la CONFIGURACIÓN DE LOS GASES NOBLES para desarrollar la C.E. simplificada de los átomos indicados
ÁTOMO D.E. POR SUBNIVELES (DESARROLLADA) D.E. KERNEL (SIMPLIFICADA)
14Si
23V
32Ge
40Zr
PRÁCTICA DE CLASE N° 04PRIMERA PARTE Marca la alternativa correcta, cuya justificación indica en el cuaderno.
1) La configuración por niveles para un átomo cuyo número atómico es 16, es:a) 2e , 8e , 6e b) 2e , 6e , 8e c) 2e , 7e , 9ed) 2e , 10e , 4e e) N.A.
2) Si un elemento presenta Z = 22 señalar el subnivel en la que termina la configuración electrónica:a) 3d10 b) 3d4 c) 3d2
d) 4s2 e) 3d1
3) El calcio presenta 20 protones, su configuración electrónica abreviada es:
a) [Ne] ; 2s1 b) [Ne] ; 4s2 c) [Ar] ; 4s2
d) [Ar] ; 4s2 e) [Ar] ; 3s2
4) El número de sub niveles del P (Z =15) es:a) 5 b) 6 c) 7d) 8 e) 9
5) Un elemento presenta 13 protones señalar el número de subniveles llenos.a) 1 b) 2 c) 3d) 4 e) 5
6) El número de orbitales semillenos que presenta la distribución electrónica del Fe, es:a) 2 b) 3 c) 4d) 5 e) 6
7) El Mn posee 25 electrones. ¿Cuántos electrones posee en su último nivel de energía?a) 2 b) 5 c) 7d) 3 e) 1
8) ¿Cuántos electrones, tipo “p” posee el Br?a) 6 b) 12 c) 18d) 11 e) 17
9) La D.E. de un átomo posee 15 orbitales llenos. Indica el número atómicoa) 34 b) 33 c) 32d) 31 e) 30
10) La C.E. de un átomo posee 8 orbitales “p” llenos. Hallar su número atómico.a) 31 b) 32 c) 33d) 34 e) 35
11) Para: 1123Na señalar el número de subniveles del tipo
"s" llenos.a) 1 b) 0 c) 2d) 4 e) 5
12) Para un elemento de carga nuclear 22 señalar el número de electrones en el tercer nivel.a) 2 b) 6 c) 18d) 10 e) N.A.
13) Si la configuración electrónica de un elemento
termina en: 3d6. Hallar su número atómico:a) 24 b) 25 c) 26d) 27 e) 28
14) Un átomo tiene 4 electrones en su tercer nivel de energía. Halla su número atómicoa) 10 b) 12 c) 14d) 16 e) 18
SEGUNDA PARTE Desarrolla cada pregunta según corresponda.
1) Completa los orbitales con espines:
p2 Nº DE ORBITALES D2 Nº DE ORBITALES
LLENOS APAREADOS
SEMILLENOS SEMI APAREADOS
VACIOS VACIOS
s2 Nº DE ORBITALES f 11 Nº DE ORBITALES
LLENOS APAREADOS
SEMILLENOS SEMI APAREADOS
VACIOS VACIOS
2) Desarrolla la configuración electrónica por subniveles y simplificada de los elementos indicados:
ÁTOMO D.E. POR SUBNIVELES (DESARROLLADA) D.E. KERNEL (SIMPLIFICADA)
17Cl
39Y
45Rh
53I
3) Completa para el Bromo:SÍMBOLO Z PERIODO GRUPO D.E. POR NIVELES D.E. EN ORBITALES
D.E. POR SUBNIVELES
D.E. SIMPLIFICADO
Nº DE ELECTRONES EN CADA NIVEL
Nº DE:NIVELES
DE ENERGÍA
ELECTRONES VALENCIA
HALLA EL NÚMERO DE:
Subniveles Orbitales Electrones
Subniveles del tipo “s” Orbitales del tipo “s” Electrones del tipo “s”
Subniveles del tipo “p” Orbitales del tipo “p” Electrones del tipo “p”
Subniveles del tipo “d” Orbitales del tipo “d” Electrones del tipo “d”
Orbitales apareados Orbitales desapareados Orbitales vacíos
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PRACTICA DOMICILIARIA N° 04
BIMESTRE III NOTA
NIVEL ED. SECUNDARIA TEMA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
PROFESOR Sami Fray GALICIA MENDEZ EMISIÓN ___/ ___/2015GRADO 1°ESTUDIANTE REVISIÓN ___/ ___/2015
INSTRUCCIONES Estimado estudiante, esta práctica debe desarrollarse en casa, guiándose de la práctica de clase. La práctica consta de dos partes, cuyas respuestas serán desarrolladas en el cuaderno o en la
misma de acuerdo a las instrucciones dadas, luego archiva en el folder del área de C.T.A.
PRIMERA PARTE Marca la alternativa correcta, cuya justificación indica en el cuaderno.
1) La configuración por niveles para Z = 26 es:a) 2, 8, 12, 4 b) 2, 8, 14, 2 c) 2, 8, 10, 6d) 2, 8, 12, 3 e) N.A.
2) ¿Cuántos subniveles llenos posee la distribución electrónica del selenio?a) 7 b) 6 c) 5d) 4 e) 3
3) ¿Cuántos electrones en el subnivel “s” posee el Rb?a) 2 b) 6 c) 7d) 9 e) 1
4) Para 714N ¿cuántos electrones posee en el subnivel
"p"?a) 3 b) 6 c) 16d) 5 e) 4
5) ¿Cuántos orbitales semillenos posee la CE del Cu?a) 1 b) 2 c) 3d) 4 e) N.A.
6) La distribución electrónica de un átomo posee 25 orbitales llenos. Determina su número atómico.a) 53 b) 54 c) 55d) 56 e) N.A.
7) Determina C.E. por niveles para el Gaa) 2,8,18,1 b) 2,8,18,5 c) 2,8,18,3d) 2,8,8,11 e) 2,8,12,1
8) Para un elemento de Z = 18 señalar el número de electrones en el segundo nivel.a) 2 b) 6 c) 8d) 18 e) 10
9) Señalar los electrones que giran en el último nivel para Z = 23.a) 2 b) 3 c) 4d) 5 e) 6
10) Si la configuración electrónica de un elemento
termina en 4p5. Hallar su número atómico correspondiente:a) 34 b) 31 c) 32d) 30 e) 35
11) Si un elemento presenta Z = 55 señalar donde termina la configuración electrónica:
a) 5s2 b) 5s1 c) 6s1
d) 6s2 e) 5d2
12) Determina la configuración electrónica por niveles para el Coa) 2,8,15,2 b) 2,8,8,9 c) 2,8,10,7d) 2,6,10,7 e) 2,10,10,7
13) La C.E. de un átomo posee 6 orbitales “d” llenos. Señala su número atómico.a) 41 b) 42 c) 43d) 44 e) 45
SEGUNDA PARTE Desarrolla cada pregunta según corresponda.
1) Completa los orbitales con espines:
p6 Nº DE ORBITALES f 2 Nº DE ORBITALES
LLENOS APAREADOS
SEMILLENOS SEMI APAREADOS
VACIOS VACIOS
2) Desarrolla la configuración electrónica por subniveles y simplificada de los elementos indicados:
ÁTOMO D.E. POR SUBNIVELES (DESARROLLADA) D.E. KERNEL (SIMPLIFICADA)
15P
21Sc
33As
50Sn
3) Completa para el Germanio:SÍMBOLO Z PERIODO GRUPO D.E. POR NIVELES D.E. EN ORBITALES
D.E. POR SUBNIVELES
D.E. SIMPLIFICADO
Nº DE ELECTRONES EN CADA NIVEL
Nº DE:NIVELES
DE ENERGÍA
ELECTRONES VALENCIA
HALLA EL NÚMERO DE:
Subniveles Orbitales Electrones
Subniveles del tipo “s” Orbitales del tipo “s” Electrones del tipo “s”
Subniveles del tipo “p” Orbitales del tipo “p” Electrones del tipo “p”
Subniveles del tipo “d” Orbitales del tipo “d” Electrones del tipo “d”
Orbitales apareados Orbitales desapareados Orbitales vacíos
4) Completa para el Cobalto:SÍMBOLO Z PERIODO GRUPO D.E. POR NIVELES D.E. EN ORBITALES
D.E. POR SUBNIVELES
D.E. SIMPLIFICADO
Nº DE ELECTRONES EN CADA NIVEL
Nº DE:NIVELES
DE ENERGÍA
ELECTRONES VALENCIA
HALLA EL NÚMERO DE:
Subniveles Orbitales Electrones
Subniveles del tipo “s” Orbitales del tipo “s” Electrones del tipo “s”
Subniveles del tipo “p” Orbitales del tipo “p” Electrones del tipo “p”
Subniveles del tipo “d” Orbitales del tipo “d” Electrones del tipo “d”
Orbitales apareados Orbitales desapareados Orbitales vacíos