Enlaces

1.- Enlace Iónico:

a) Total transferencia de electrones

b) Diferencias de EN > 1,7

a) Grupos I A y IIA y elementos del grupo VI A y VII A

c) Altos puntos de fusión

d) Estructuras cristalinas

2.- Enlace Covalente:

a) Comparten electrones

a) Diferencias de EN ≤ 1,7

b) Bajos puntos de fusión

c) Estructuras amorfas

Enlace covalente no-polar

La distribución electrónicaes homogénea

Enlace covalente polar

Distribución desigual de densidad de carga

Estructura de Lewis

La estructura de Lewis muestra a la molécula con sus electrones de valencia (electrones ubicados en el último nivel) simbolizados como puntos.

Regla del Octeto: Para formar enlaces, los elementos de los grupos principales ganan, pierden o comparten electrones a modo de lograr una configuración electrónica estable caracterizada por un octeto (ocho electrones de valencia)

Reglas para realizar una estructura

Ejemplo

CCl4 HNO3

Carga Formal

Carga Formal: Electrones de valencia - Electrones asignados

Regla de estabilidad: La estructura más estable es la que tiene los menores valores de carga formal.La carga formal debe corresponder a la carga de la molécula.

Ejemplo

Ejercicios

PCl3O, HO3N

Señala qué moléculas cumplen la regla del octeto y cuáles no lo hacen

NH3, NO, CH4, BF3

Ejercicio 2

Ejercicio 1

1.- HOCl H2SO4 SO2 C2N2

Geometria Molecular y Teoría de Repulsión de pares electrónicos de valencia

ALmEn

pares de electrones de enlace (PE)

pares de electrones libres (PL)

3.- Determine la estructura de lewis más estable de la siguiente molécula neutra, M2F4Cl2O4 sabiendo que M pertenece al grupo IV, F y Cl pertenecen al grupo VII y O al grupo VI.