equilibrio ac base kb
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Prof. Andrea Mena T.
NM4
GUÍA DE QUÍMICA DIFERENCIADA 4° MEDIO
UNIDAD: ÁCIDOS Y BASES Alumno :
Curso : Fecha:
Aprendizajes Esperados:
- Diferencian entre bases fuertes y débiles. - Calculan % de ionización de bases débiles a través de Kb I- Resolver los siguientes ejercicios:
1- Calcular el pH y % de ionización de una disolución de metilamina (CH3-NH2) 0,26 M (Kb= 4,4*10-4 M)
2- Calcular el pH y % de ionización, para cada una de las siguientes disoluciones
A) 0,10 M de NH3 (Kb= 1,8 *10-5)
B) 0,050 M de Piridina (C5H5N)
Prof. Andrea Mena T.
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3- El pH de una disolución de una base débil 0,30 M es 10,66.¿Cual es la Kb de la base y % de ionización?
4- ¿Cuál es la molaridad inicial de una disolución de amoniaco cuyo pH es 11,22 y % de ionización?
5- Calcular % de ionización y pH de la anilina (C6H5NH2) que presenta 0,005 M (Kb= 3,8*10-10)
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6- Calcular el pH de etilamina (C2H5NH2) 0,23 M y % de ionización Kb= 5,6*10-4
7- Calcular Kb de la cafeína (C8H10N4O2) si la concentración inicial de la base es 0,50 M y la producción del OH- Es 0,014 M.