evidencias fotograficas lab. de ph. 2014
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EVIDENCIAS FOTOGRAFICAS.TITULACION O VALORACION-
NEUTRALIZACION EQUILIBRIO DE ELECTROLITOS.
IVY ALEXANDRA CASTILLO BORRERO.ERIKA NATALIA MONTENEGRO.NUBIA MARGARITA SUAREZ.
KATHERIN SANCHEZ.
UNIVERSIDAD COOPERATIVA SEDE V.CIO.FACULTAD DE MEDICINA.
BIOESTRUCTURAS.27/02/2014.
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MATERIALES.Pipetas graduadas.Vasos de precipitado.Bureta.Soporte universal.HCl 0.1 N.NaOH 0.1 N.CH3COOH 0.1 M.CH3COONa 0.1 M.Agua destilada.Fenolftaleína.PH metro.
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PARTE EXPERIMENTAL.
TITULACION POTENCIOMETRICA.
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• Medimos con una pipeta aforada 10 ml de HCl, se coloco en un vaso de precipitados y se adiciono 25 ml de agua destilada y 1 gota de fenolftaleína.
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• Luego medimos el ph que fue de 1.47.Posteriormente adicionamos desde la bureta cantidades crecientes de NaOH al 0.1 N
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• Posteriormente adicionamos desde la bureta cantidades crecientes de NaOH al 0.1 N, siempre midiendo el ph cada que adicionábamos el NaOH.
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• Estos fueron nuestros valores de volumen adicionado y ph de cada uno.
V. De NaOH.
0 3 6 9 12 14.5
30
ph 1.74
1.6 1.8 2.12 3.36
9.97 11.80
El cambio de color se evidencio a los 14.5 ml de NaOH.Demostrando que la acción fenolftaleína solo evidencia en compuestos básicos.
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CONCLUSIONES.
La fenolftaleína solo reacciona (cambia de color) al tener el compuesto o la mezcla un ph básico.
Entre mas NaOH se adicionaba, la fenolftaleína comenzaba a evidenciar un tono fucsia que al mezclar desaparecía puesto que no habíamos llegado aun al volumen de NaOH en el cual el compuesto ya seria básico.
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SOLUCIONES AMORTIGUADORAS.
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1). Se mezclo 25 ml de CH3COOH 0.1M con 25 ml de CH3COONa 0.1M. Se determino el ph que fue de 4.75.
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• Se repartió la solución en 3 vasos de precipitados en volúmenes de 16 ml cada uno
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• Se tomo el primer vaso de precipitado con los 16 ml, se le adiciono 10 ml de agua destilada y se determino el ph que fue de 4.26.
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• Al segundo vaso con los 16 ml se le adiciono 0.5 ml de HCl 0.1 M, se calculo el ph que fue de 4.20.
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• Al tercer vaso con los 16 ml se le adiciono 0.5 ml de NaOH 1 M, luego se midió el ph que fue de 4.31.
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2). Se tomaron 30 ml de agua destilada a los cuales se les determino el ph que fue de 7.03.
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• A 30 ml de agua destilada se le adiciono 0,5 ml de HCl al 0.1 M y se determino el ph que fue de 2.6
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• A otros 30 ml de agua destilada se le adicionaron 0.5 al 0.1 M de NaOH y se determino el ph que fue de 10.32.
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CONCLUSIONES.1).Se determino de la primera parte, que el
papel de las soluciones amortiguadoras de mantener aproximadamente constante el valor de ph de las soluciones si se denoto a pesar de adicionarle algún acido o base, el valor siempre se mantuvo en 4 a pesar de bajar un poco.
2). En la segunda parte pudimos observar como
el ph de un compuesto cambia a acido o base con facilidad al no haber presencia de la solución amortiguadora
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