expose · 2017. 6. 13. · tp analyse du lait en mps ou en 1ère st2s montage intro : i tests...

1.

EXPOSE Concept scientifique

Vision d’ensemble

Dvpt post-bac

Aspect pédagogique

MONTAGE Intro :

I

II

III Ccl :

1. Séparation


Vision d’ensemble Différentes techniques :

- Décantation filtration - Précipitation L/S - Extraction par solvant - Distillation - CCM préparative

Dvpt post-bac Solutions aqueuses : équilibres de précipitation

- Influence de T - Influence ion commun - Influence d’existence d’un autre précipité

Aspect pédagogique

2nde GT TP

- Elaborer et MOPE d’extraction à partir d’informations sur les propriétés physiques des espèces chimiques recherchées

- Utiliser une ampoule à décanter, un dispositif de filtration, un appareil de chauffage dans des conditions de sécurité

- Réaliser une CCM (colorée ou incolore)

MONTAGE Intro :

I Par précipitation Précipitation sélective des cations 100 manip géné

II Par extraction liquide-liquide Constante de partage de I2 eau/cyclohexane Daumarie Dosage de I2 dans les différentes phases par S2O32- Détermination de K + incertitudes

III Par distillation Hydrodistillation du limonène des écorces d’orange Daumarie

Caractérisation par mesure du pouvoir rotatoire D

IV Par chromatographie Pigments d’épinards sur colonne d’alumine Daumarie – De Francheschi Spectres UV-Vis Ccl :

2. Liaisons


Vision d’ensemble Liaison covalente simple, double, triple, systèmes conjugués Liaisons H Liaisons de Van der Waals (VdW)

Dvpt post-bac

Aspect pédagogique

1S Activité sur les modèles de Lewis, la géométrie des molécules, l’isomérie Z/E

- Utiliser des modèles moléculaires et des logiciels de modélisation

MONTAGE Idées de manips Liaisons H Influence de la liaison H sur la température de fusion Belin TS Nitrophénol + CCM et pt fusion fosset p372 Liaison métal-ligand Complexe fer-ophen fosset ou 100 manip Création de liaisons covalentes Liaison C=C synthèse d’une chalcone JD90 Liaison C – N acétanilide 100 manip Liaison C – O estérification acétate d’isoamyle + Dean Stark JFLM

3. Caractérisations


Vision d’ensemble Différentes méthodes :

- Spectres IR / UV-Vis - Tests caractéristiques de fonctions (2,4-DNPH,

lucas, fehling tollens etc.) - Pt fusion - CCM CPV - Indice de réfraction - Pouvoir rotatoire : distinction d’énantiomères

Dvpt post-bac

Aspect pédagogique

TP analyse du lait en MPS ou en 1ère ST2S

MONTAGE Intro :

I Tests caractéristiques des ions Formation de complexes 100 manip géné

II Caractérisation par spectro UV-Vis pKa du BBT Brénon Audat

III Applications en synthèse organique Réaction de Canizzaro Blanchard p301 Pt fusion IR Indice de réfraction Passage en CPV sur colonne polaire Température injecteur 250°C Température four 220°C Ccl :

4. Stéréoisomérie


Vision d’ensemble Définitions conformations - chiralité – énantiomères – diastéréoisomères Synthèses diastéréosélectives (réduction du camphre) Spécificité vs sélectivité

Dvpt post-bac Stéréosélectivité et stéréospécificité SN2 vs SN1 : les mécanismes différents expliquent les faits expérimentaux

Aspect pédagogique

1S Isomérie Z/E act doc isomérie et vision TS représentation spatiale des molécules Act doc chiralité, carbones asymétriques, Pasteur

- PDE pour mettre en évidence des propriétés différentes de diastéréoisomères

MONTAGE Intro :

I Stéréoisomérie due à une double liaison C=C 1. Point de fusion

Acides maléique et fumarique Belin TS 2. Acidité

Dosages des acides fumarique et maléique par NaOH Dosage + courbes à exloiter Fosset p58

II Stéréochimie due à un carbone asymétrique 1. Synthèse diastéréosélective

Réduction du benzile par NaBH4 Blanchard CCM IR filtration Büchner rendement

2. Composés naturels Hydrodistillation du limonène des écorces d’orange 100 manip orga Pouvoir rotatoire, extractions, IR Ccl :

5. Solvants


Vision d’ensemble Voir puissances prépas Ou Hprépas PC « notions sur les solvants » Dissolution = 3 étapes

Classement des solvants par r Liaisons H : solvants protiques aprotiques tensioactifs

Dvpt post-bac PCSI II Architecture de la matière 2. Molécules et solvants

Solvants moléculaires, , r Etapes de la mise en solution d’espèces chimiques dans un solvant moléculaire ou ionique

Aspect pédagogique

2nde GT : idem montage 1

MONTAGE Intro :

I Influence du solvant sur la solubilité Influence du solvant sur la couleur / solubilité de I2 JFLM géné p246 Cyclohexane, eau, EtOH OU NaCl dans H2O vs EtOH : tests qualitatifs en tubes à essais

II Influence du solvant sur la cinétique Solvolyse du chlorure de tertiobutyle Daumarie ou Blanchard

III Influence du solvant sur la force de la liaison Influence du solvant sur la force de la liaison C=O réf ???

IV Utilisation en chimie organique Synthèse d’une chalcone : étapes de recristallisation et CCM JD90 Ccl : solvant peut influer sur la sélectivité : exemple de la JD67 (C/O alkylation) + chimie verte : objectif = limiter l’utilisation de solvants nocifs

6. Solutions


Vision d’ensemble Solution = soluté + solvant Différentes interactions entre soluté et solvant : LH, VdW Grandeurs qui décrivent la solution : [C], pH, conductivité

Dvpt post-bac

Aspect pédagogique

2nde GT Préparation d’une solution : notion de concentration, de dilution OU 1S Utilisation de la loi de Beer Lambert Démarche d’investigation : dosage d’une solution colorée (Poweraid ou Schtroumpf)

MONTAGE Intro : 2 types de solutions (moléculaires ou ioniques) Mesure de conductivités différentes JFLM géné p225

I Dissolution d’un composé ionique Détermination du pKs(AgCl) par potentiométrie + utilisation de Debye Hückel Fosset p 201

II Etude de la conductivité des solutions ioniques : loi de Kohlrausch Solvatation relative des cations alcalins Fosset p354

III Comportement d’acides forts en fonction du solvant Dosages d’acides forts (HCl et HBr) en milieu aqueux puis en milieu acétique Brénon Audat p149 Ccl :

7. Solubilité


Vision d’ensemble

Dvpt post-bac

Aspect pédagogique

MONTAGE Intro :

I

II

III Ccl :

8. Conductivité


Vision d’ensemble Cellule conductimétrique Appareillage Loi de Kohlrausch Applications en chimie analytique

Dvpt post-bac Exemple d’application : en cinétique solvolyse t-BuCl OU Cours sur la conductivité

Aspect pédagogique

TS TP Dosage d’un sérum physiologique

- PDE pour déterminer la concentration d’une espèce chimique à l’aide de courbes d’étalonnage en utilisant la spectrophotométrie et la conductimétrie, dans le domaine de la santé, de l’environnement ou du contrôle qualité + changement de couleur

- Interpréter qualitativement un changement de pente dans un titrage conductimétrique

MONTAGE Intro :

I Facteurs influençant la conductivité 1. Différents paramètres

Expériences qualitatives : influence de la nature du soluté (moléculaire ou ionique), de la température, de la concentration Pas de réf

2. Loi de Kohlrausch Solvatation relative des cations alcalins Fosset p354

II Applications 1. En thermodynamique

Détermination du pKa de l’acide acétique Fosset p53 2. En chimie analytique

Dosage des ions chlorure d’un sérum physiologique réf au choix 3. En cinétique

Etude de la cinétique de la solvolyse de t-BuCl Daumarie Ccl :

9. Mélanges binaires


Vision d’ensemble

Dvpt post-bac

Aspect pédagogique

MONTAGE Intro :

I

II

JOKER III Ccl :

10. Proportions et stoechiométrie


Vision d’ensemble Historique : Lavoisier et la synthèse de H2O Aspect industriel : proportions modifiées pour augmenter le rendement Aspect économique

Dvpt post-bac Cristallo Stoechiométrie d’un solide en fonction de sa masse volumique, de ses caractéristiques physiques, de sa structure (sites Oh, Td…)

Aspect pédagogique

1S - Identifier le réactif limitant, décrire quantitativement l’état final d’un système chimique - Interpréter en fonction des conditions initiales la couleur à l’état final d’une solution siège d’une réaction

chimique mettant en jeu un réactif ou un produit coloré

MONTAGE Intro :

I Détermination de la stoechiométrie d’une réaction Electrolyse de l’eau 100 manip

II Détermination de la stoechiométrie d’un complexe Méthode de Job (spectro UV-Vis) Fosset Complexe diammineargent (I) (potentio) Fosset

III Détermination de la stoechiométrie d’un précipité PbI2 : par conducti Cachau rédox

IV Influence des proportions sur l’équilibre Estérification : synthèse de l’éthanoate d’éthyle + dosage de l’acide restant à l’équilibre Soit en excès d’acide ; soit en proportions stoechio JFLM orga ou Blanchard Ccl :

11. Equilibre chimique


Vision d’ensemble Définition d’un équilibre Eq. Acide-base Rédox Complexation Précipitation

Grandeurs K, Q, rG

Dvpt post-bac Electrochimie : retrouver la loi de Nernst à partir des potentiels chimiques

Aspect pédagogique

TS - Utiliser les symbolismes dans l’écriture des réactions chimiques pour rendre compte des situations

observées - Identifier l’espèce prédominante d’un couple acide-base connaissant le pKa - MODE pour déterminer le Ka

MONTAGE Intro :

I Paramètres physiques Equilibre N2O42NO2 influence de T et P BUP 879

II Etude de l’équilibre d’estérification : déplacement de l’équilibre Avec ou sans Dean Stark Dosages de l’acide restant JFLM orga

III Détermination de constantes d’équilibre 1. Ks

pKs(AgCl) par potentiométrie Fosset 2. Ka

pKa(CH3COOH) par conductimétrie Fosset Ccl :

12. Evolution d’un système chimique


Vision d’ensemble Aspect thermo : possible ou pas ? Aspect cinétique : rapide ou pas ? Catalyseurs : diagrammes Ep=f(CR)

Dvpt post-bac

Conditions d’évolution d’un système chimique : gG°

13. Conversion d’énergie lors des transformations chimiques


Vision d’ensemble Energie thermique : combustions Energie électrique : piles et accus

rH° ; influence sur la thermodynamique et la cinétique

Dvpt post-bac Etude d’une pile ?

Aspect pédagogique

1S TP énergie de combustion d’un alcane Combustion de la paraffine

MONTAGE Intro :

I Conversion de l’énergie chimique en énergie thermique Energie dégagée par une combustion Combustion de la paraffine Belin 1S ?

II Conversion de l’énergie chimique en énergie électrique 1. Réalisation d’une pile

Pile ferro/ferricyanure + zinc Brénon Audat 2. Accumulateur au plomb

Charge et décharge JFLM géné + Sarrazin

III Conversion de l’énergie chimique en énergie lumineuse Luminol Blanchard Ccl :

14. Oxydo-réduction


Vision d’ensemble Piles Corrosion Nernst Coubres i-E Echange d’e-

Dvpt post-bac Relation de Nernst à partir des potentiels chimiques

Aspect pédagogique

1S piles + rédox - PDE pour réaliser une pile et modéliser son fonctionnement. Relier la polarité de la pile avec les réactions

mises en jeu aux électrodes - Reconnaître l’oxydant et le réducteur d’un couple - Ecrire l’équation d’une réaction rédox en utilisant les ½ équations rédox

MONTAGE Intro :

I Mise en évidence de phénomènes rédox Lame de zinc dans une solution de cuivre II. Caractérisation des espèces formées JFLM géné p50

II Potentiel d’électrode Mesure de la ddp entre une électrode au cuivre et au fer JFLM géné p207 et suivantes Influence de la concentration sur le potentiel : Nernst

III En chimie analytique : dosage à courant imposé Dosage de Fe(II) par ions permanganate à courant imposé Fosset Explication par les courbes i-E

IV Rédox en chimie organique : réaction de Cannizzaro Dismutation des aldéhydes Blanchard Ccl :

15. Dispositifs électrochimiques


Vision d’ensemble Piles et accus (pile saline, au Pb, Leclanché) : voir Miomandre Pile à hydrogène Production d’Aluminium

Dvpt post-bac Voir présentation prépa AGI 2012-13

Aspect pédagogique

1S Idem exposé 14

MONTAGE Intro :

I Dosage de Fe(II) par ions permanganate par 3 méthodes différentes - Une électrode indicatrice + une réf. à courant nul Fosset - 2 électrodes indicatrices à courant nul - 2 électrodes indicatrices à courant imposé

Expliquer tout ça avec les courbes i-E.

II Dosage potentiométrique de l’ion Ag+ Détermination du pKs(AgCl) Fosset

III Electrolyse Electrolyse de l’eau détermination du volume molaire d’un gaz parfat 100 manip géné

IV Pile Pile ferro-ferricyanure Brénon Audat

Détermination de rH° ; rS°

V Application : anodisation de l’aluminium Coloration de l’alu Sarrazin / Fosset Ccl :

16. Potentiels d’électrode


Vision d’ensemble Différents types d’électrodes (Ière, II, IIème espèce) Courbes i-E, couples lents, rapides Applications : pH-métrie, potentiométrie

Dvpt post-bac Dosage de Fe2+ par Ce4+ ou permanganate Allure de la courbe de dosage expliquée grâce aux courbes i-E (Fosset + Miomandre)

Aspect pédagogique

1S TP piles Idem exposé 14

MONTAGE Intro : électrode = métal dans solution

I Notion de potentiel d’électrode : loi de Nernst E = f([]) JFLM géné p208

II Potentiel du couple Fe3+/Fe2+ 1. Tracé du réseau de courbes Sarrazin p227 2. Utilisation : dosage Fe2+ par ions permanganate

Une électrode indicatrice + une réf (ECS) Fosset p298 ; Sarrazin p83

III Application : mesure de pH Electrode à quinhydrone Fosset Ccl :

17. Périodicité des propriétés


Vision d’ensemble

Dvpt post-bac

Aspect pédagogique

MONTAGE Intro :

I Bon courage !

II

III Ccl :

18. Solides


Vision d’ensemble Différents types de solides : cristallins, amorphes, ioniques, moléculaires Métaux Equilibres LS ; diagrammes binaires

Dvpt post-bac Cristallo PCSI Définitions mailles, masse volumique, compacité, coordinence, masse molaire

Aspect pédagogique

1S Dissolution : cours ou act doc OU TP Energie de fusion de la glace

MONTAGE Intro :

I Précipitation – Equilibres solide liquide 1. Tests caractéristiques des ions

Formation des précipités 100 manip géné 2. Application : détermination d’un pKs

pKs(AgCl) par potentiométrie Fosset p101 3. Influence de T sur la solubilité

Enthalpie de dissolution de l’acide benzoïque fosset p106

II Les solides en chimie organique 1. Catalyse hétérogène

Hydrogénation de l’oléate de méthyle Chimie du petit déjeuner 2. Réaction en phase solide

Synthèse d’une chalcone JD90 Montrer la synthèse + la recristallisation Ccl :

19. Métaux


Vision d’ensemble Prop conductrices Métaux transition : différents d° d’oxydation Applications : électrochimie, catalyse, complexes, biologie (hémoglobine ; chlorophylles…) Métallurgie : Ellingham

Dvpt post-bac Mécanisme de l’hydrogénation catalytique d’un alcène Catalyse hétérogène ; addition syn

Aspect pédagogique

1S TP piles Pile Volta, étude de la pile cuivre-zinc, rôle du pont salin, porteurs de charge

MONTAGE Intro : Cu2+ dans l’eau forme le complexe hexahydraté : cette formation de complexes est propre aux métaux de transition

I Détermination de la stoechiométrie d’un complexe Méthode de Job ; spectro Fosset

II Réalisation d’une pile Pile ferri-ferrocyanure

E=f(T) ; détermination des rH° et rS° 100 manip géné ou Brénon Audat

III Utilisation des métaux comme catalyseurs 1. Oxydation du sel de Seignette

Catalyse cobalt II, changements de couleur bleu-rose fosset p334 2. Catalyse hétérogène

Hydrogénation de l’oléate de méthyle chimie du petit déjeuner Catalyse hétérogène par platine Ccl :

20. Acidité


Vision d’ensemble Définitions : Brönsted, Lewis

Dvpt post-bac Chimie des solutions : Calcul pH d’un acide fort, faible, approximations possibles Méthode de la réaction prépondérante

Aspect pédagogique

1ère ST2S ou Tale ST2S TP de découverte de la théorie A/B ; dosages

MONTAGE Intro :

I Synthèse d’un indicateur coloré acido-basique Synthèse de la phénolphtaléine JFLM orga Utilisation du benzène : bien respecter et expliquer les conditions de sécurité au jury

II Utilisation de l’indicateur coloré : dosage Dosages de HCl et HBr en milieu aqueux Brénon Audat

III Dosages en milieu non aqueux Dosages de HCl et HBr en milieu acétique Brénon Audat ou Fosset

IV Indicateur de pH Electrode à quinhydrone Fosset Autre manip possible : pKa du BBP Ccl :

21. Complexes


Vision d’ensemble Définitions : Métal + ligands Vision simple : théorie du champ cristallin + élaboré : théorie du champ des ligands

Dvpt post-bac

Théorie du champ cristallin : O haut spin bas spin etc.

Aspect pédagogique

Complexes dans le 2ndaire : 5ème test au sulfate de cuivre 1S influence de différents paramètres sur la couleur : T, ligand TS dosages par complexation

MONTAGE Intro :

I Stoechiométrie d’un complexe Méthode de Job Fosset OU Etude du complexe diammineargent par potentiométrie Fosset

II Influence du ligand Série spectrochimique du Nickel Fosset Attention ! il faut être calé et sortir les diagrammes de Tanabé Sugano pour expliquer les différents épaulements Complexes du Cobalt tétraédrique-octaédrique Fosset ou 100 manip géné

III Application : dosage par complexation Dosage de Fe2+ par l’orthophénanthroline 100 manip géné OU Synthèse du ferrocène Blanchard Attention ! produit toxique : précautions à prendre… Ccl :

22. Polymères


Vision d’ensemble Tonnages Importance industrielle Déf motif, monomère, linéaire, ramifié, réticulé Polymolécularité Propriétés mécaniques Voir le tout en 1 PC-PC* J’intègre Dunod

Dvpt post-bac Polymérisation radicalaire : en chaîne Détailler les différentes étapes : amorçage propagation transfert terminaison…

Aspect pédagogique

TST2S Polypeptides

MONTAGE Intro :

I Polyaddition 1. Polymérisation radicalaire du styrène Blanchard ou JFLM orga 2. Dépolymérisation du styrène JFLM orga 3. Polymère réticulé : polyacrylamide

II Polycondensation 1. Le nylon JFLM orga 2. Polyester : PLA (polylactate) Hachette TST2S

Polymère de l’acide lactique ; biodégradable Ccl :

23. Cinétique chimique


Vision d’ensemble Déf k, Ea, ordres partiels…etc. Arrhénius Expressions des t½ en fonction de l’ordre 0, 1, 2, n… Mesures : absorbance, conducti, dosages

Dvpt post-bac Comment la cinétique permet-elle de remonter aux mécanismes réactionnels ? Exemple de SN2 : processus élémentaire SN1 : mécanisme à relier à la loi de vitesse et au profil énergétique (Ep=f(CR))

Aspect pédagogique

TS Comprendre ; temps mouvement et évolution ; temps et évolution chimique : cinétique et catalyse TP

- MODE pour mettre en évidence qques paramètres influençant l’évolution temporelle d’une réaction chimique : concentration, T°, solvant

- Détermination d’un t½ - MODE pour mettre en évidence le rôle d’un catalyseur

MONTAGE Intro : mise en évidence du caractère non immédiat d’une réaction chimique Expérience du coucher de soleil sur rétroprojecteur Dismutation des ions thiosulfate en milieu acide 100 manip géné p194

I Détermination des paramètres cinétiques ; k, ordre Cinétique de la réaction des ions iodure avec les ions peroxodisulfate (spectro) 100 manip p199

II Influence du solvant et de la température Hydrolyse du chlorure de tertiobutyle, méthode Guggenheim, conductimétrie Blanchard

III Rôle du catalyseur Catalyse homogène Oxydation des ions tartrate par H2O2 catalysée par les ions Co(II) Fosset Ccl :

24. Catalyse


Vision d’ensemble Définitions Profils énergétiques ; effet de la catalyse Différents types de catalyse : homo, hétéro, transfert de phase

Dvpt post-bac Catalyse hétéro : mécanisme de l’hydrogénation catalytique d’une liaison C=C, addition syn, diastéréosélectivité, diastéréospécificité

Aspect pédagogique

TS Catalyse homogène, hétérogène et enzymatique - MODE pour mettre en évidence le rôle du catalyseur - EEI sur la catalyse, notamment en milieu biologique et dans le domaine industriel, pour en dégager l’intérêt.

MONTAGE Intro :

I Catalyse homogène Oxydation des ions tartrate par H2O2 cata Co2+ Fosset Changements de couleur

II Catalyse hétérogène Hydrogénation catalytique de l’oléate de méthyle catalysée par le nickel de Raney Chimie du petit déjeuner Montage avec ballon baudruche ; IR ; test à l’eau iodée sur les réactifs et les produits

III Catalyse acide : estérification Faire la réaction avec et sans H+cat Dosage de l’acide restant pour chaque cas, montrer que l’acide accélère la réaction

IV Catalyse par transfert de phase Oxydation du styrène par MnO4- avec catalyseur de transfert de phase JFLM orga Montrer les manips du début : intérêt du transfert de phase visible grâce aux changements de couleur Reflux, filtration, pt fusion, précipitation, IR Ccl :

25. Mécanismes réactionnels


Vision d’ensemble Actes élémentaires, profils réactionnels…. Qques exemples de mécanismes

Dvpt post-bac SN1/SN2 addition nucléophile sur les alcènes Profils réactionnels

Aspect pédagogique

TS - Déterminer la polarisation des liaisons en lien avec l’électronégativité (table fournie) - Identifier site donneur-accepteur de doublet d’électron - Pour une ou plusieurs étapes d’un mécanisme donné, relier par une flèche courbe les sites donneurs et

accepteurs pour expliquer la formation et la rupture de liaisons

MONTAGE Intro :

I Synthèse stéréosélective Réduction du benzile par NaBH4 Blanchard OU Synthèse de la 2,4-DNPH Vogel’s p960 Mécanisme de SNAr

II Mécanisme de SN Vérification du mécanisme grâce à l’étude cinétique : SN1 Blanchard Hydrolyse de t-BuCl

III Catalyse hétérogène Hydrogénation de l’oléate de méthyle Chimie du petit déjeuner

IV Mécanisme radicalaire Polymérisation du styrène JFLM orga (polymères) JD 11 + JD41 CCM pour déterminer la masse molaire du polymère Ccl :

26. Electrophilie et nucléophilie


Vision d’ensemble

Dvpt post-bac SEAr Mécanisme, intermédiaires de Wehland Diagrammes d’énergie

Aspect pédagogique

TS idem exposé 25

MONTAGE Intro :

I SN1 : Hydrolyse de t-BuCl Blanchard – Daumarie

II E1CB : synthèse d’une chalcone JD90

III AE sur alcène Bromation du stilbène stéréospécifique Blanchard

IV SNAr Synthèse de la 2,4-DNPH Vogel’s p960 Ordre 2, mécanisme particulier Ccl :

27. Couleur


Vision d’ensemble

Dvpt post-bac

Aspect pédagogique

MONTAGE Montage non préparé mais je suis tombé dessus la l’oral J’ai présenté les manips suivantes :

I Synthèse d’un indicateur coloré acido-basique Synthèse de la phénolphtaléine JFLM orga Utilisation du benzène : bien respecter et expliquer les conditions de sécurité au jury

II Utilisation de la couleur en cinétique Ordre, k, Ea suivi spectro Cinétique de la réaction des ions iodure avec les ions peroxodisulfate 100 manip géné

III Influence de la température sur la structure d’un complexe Complexes octaédriques et tétraédriques du cobalt 100 manip géné ou Fosset

IV Utilisation en chimie analytique Dosage des ions Fe2+ par l’orthophénanthroline 100 manip géné

28. Modification de groupes fonctionnels


Vision d’ensemble

Dvpt post-bac

Aspect pédagogique

MONTAGE Manips possibles : Réduction du benzile par NaBH4 Blanchard CCM IR filtration Büchner rendement Oxydation du styrène par MnO4- avec catalyseur de transfert de phase JFLM orga Montrer les manips du début : intérêt du transfert de phase visible grâce aux changements de couleur Reflux, filtration, pt fusion, précipitation, IR Bromation du stilbène stéréospécifique Blanchard Solvolyse du chlorure de t-BuCl Blanchard

29. Modification de chaîne carbonée


Vision d’ensemble

Dvpt post-bac

Aspect pédagogique

MONTAGE Manips possibles : Synthèse d’un organomagnésien + addition sur une cétone Blanchard Synthèse de la 2,4-DNPH Vogel’s p960 Mécanisme de SNAr Hydrogénation de l’oléate de méthyle Chimie du petit déjeuner Polymérisation radicalaire du styrène Blanchard ou JFLM orga

expose · 2017. 6. 13. · tp analyse du lait en mps ou en 1ère st2s montage intro : i tests...

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