exposixcion enlace inico y covalente

7/25/2019 Exposixcion Enlace Inico y Covalente

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UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR

FACULTAD DE INGENIERA EN GEOLOGA, MINAS,

PETRLEOS Y AMBIENTALINGENIERA DE PETRLEOS

QUMICA DEL PETRLEO

ENLACES IONICOS Y COVALENTES

INTEGRANTES:

ANGOS PAL

BARRERA JOHN

CAMACHO LESTER

DAZ ANDRS

REINOSO ALE!IS

VEINTIMILLA SANTIAGO

INGENIERA:

ANDREA CHAVEZ

"#$%


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ENLACE QUMICO

Se llama enlace qumico a la interaccin entre dos o ms tomos que se unen para

formar una molcula estable.

Los tomos tienden a perder, ganar o compartir electrones buscando mayor

estabilidad (tiende a alcanzar la ordenacin electrnica ms estable posible).

n general, cuando se unen dos elementos representati!os, tienden ambos a

completar su octeto (" electrones en su #ltima capa), adquiriendo configuracin

electrnica de gas noble (s$p%), distribucin electrnica de m&ima estabilidad.

'ara describir el enlace se utilizan los smbolos ideados por Leis

Se escribe el smbolo del elemento, rodeado de tantos puntos como electrones tiene

en su #ltima capa (capa de !alencia).

ENLACE INICO

l enlace inico se establece cuando por cesin de electrones (uno o ms) de un

tomo metlico a un tomo no metlico al por e*emplo al combinar los metales alcalino

y alcalino trreos pertenecientes al grupo + y $ de la tabla peridica con los algenos

del fl#or y el cloro, !an a dar lugar a compuestos o redes cristalinas inicas formados

por aniones y cationes los cuales por atraccin electroesttica !an a permanecer

enlazados

ENLACE IONICO DEL CLORURO DE SODIO

Si consideramos la configuracin electrnica del anin y el catin tenemos

SODIO &N'(

-umero atmico (z) ++

onfiguracin electrnica

Na: 1s22s22p63s1

'osee un electrn en la tercera capa el cual corresponde a un metal alcalino/ si el

sodio pierde un electrn su nue!a configuracin electrnica es

Na: 1s2

2s2

2p6

3s1 -

Na+: 1s

22s

22p

6

Na+:

1s22s22p6


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'ara poder ionizar un mol de sodio tenemos que aportar energa

La nue!a configuracin de capa completa tenemos oco electrones en la capa numero

dos que corresponde a la configuracin electrnica del gas noble anterior sea al

nen.

C)*+* &C)(

-umero atmico (z)+0

onfiguracin electrnica

omo podemos obser!ar en la #ltima capa posee 0 electrones en la #ltima capa el

cual es un algeno, por lo tanto si el cloro gana un electrn que da como cloruro y la

configuracin electrnica queda de la siguiente manera.

Cl: 1s2

2s2

2p6

3s2

3p5

l cloro cuando capta los electrones para pasar a cloruro desprende una energa

llamada afinidad electronica

La #ltima capa con oco electrones es similar a la configuracin electrnica del argn.

De esta manera si el sodio pierde un electrn y el cloro gana un electrnadquiere una coniguracin electrnica esta!le" y al ser cargas opuestas surenuna atraccin electroest#tica y como resultado tenemos el cloruro de sodio$

EI=495 KJ/mol+ 1e-Na

+(g)Na(g)

2 2 6 2

5

+1e-

Cl-: 1s

22s

22p

63s

23p

6

Cl-

(g)AE=-349 KJ/mol+ 1e-

Na+

Cl-Cl

-(g)Na

+(g) +


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PROPIEDADES DE SUSTANCIAS IONICAS

Slidos duros

1rgiles, quebradizos

'untos de fusin ele!ados

Solubles en agua y disol!entes polares

stn formados por aniones y cationes

-o conducen la electricidad en estado slido, disueltos o fundidos son

conductores.

n estado slido son los electrones estn firmemente su*etos por losiones y los iones estn firmemente unidos en la red cristalina y no

poseen capacidad de desplazamiento. 2isueltos o fundidos, al poder mo!erse los iones, conducen la corriente

elctrica.

TIPOS DE SUSTANCIAS

Sustancia

3nica

Sustancia

4etlica

Sustancia

5tmica

Sustancia

4olecular

ENLACE COVALENTE

6 Son interacciones de naturaleza electromagntica

6 Se caracterizan por la comparticin de electrones de !alencia

6 7eneralmente se da entre elementos -o 4etlicos

lasificacin de los enlaces co!alentes

nlace o!alente Simple

nlace o!alente 4#ltiple

nlace o!alente -ormal

+


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nlace o!alente oordinado (2ati!o)

nlace o!alente 'olar

nlace o!alente 5polar

E)'-. C*/').0. S123).

ste tipo de enlace se da cuando entre los tomos enlazados se comparte un par de

electrones.

E)'-. C*/').0. M4)013).

ste tipo de enlace se da cuando entre los tomos se comparte dos o ms pares de

electrones, estos pueden ser doble o triple.

a) E)'-. D*5).: omparticin de dos pares de electrones.

b) E)'-. T+13).: omparticin de tres pares de electrones.

E)'-. -*/').0. *+2')

ste tipo de enlace se da cuando cada tomo aporta igual cantidad de electrones en laformacin del enlace.


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E)'-. -*/').0. -**+61'6* &D'01/*(

ste tipo de enlace se da cuando uno de los tomos aporta el par de electronesenlazantes.

E)'-. -*/').0. P*)'+

6 onsiste en la formacin entre tomos de diferentes elementos y la diferencia

de la electronegati!idad debe ser mayor de 8,9.

6 Los electrones son atrados fundamentalmente por el n#cleo del tomo ms

electronegati!o.

6 2e este modo los tomos adquieren cargas parciales de signos opuestos.

6 n 1orma prctica )' /'+1'-17 6. .).-0+*.8'01/16'6 .9 61.+.0. 6. -.+*;


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E)'-. -*/').0. A3*)'+

6 Se forma entre tomos iguales y la diferencia de electronegati!idad debe ser

cero o muy peque:a (menor que 8,").

6 n este enlace, los electrones son atrados por ambos n#cleos con la misma

intensidad.

6 los electrones emplazantes son compartidos en forma equitati!a por los

tomos.

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