f - x vi dp w . c o .doc u-tr a c k sel elektrokimia sel ... · sel elektrokimia sel volta / sel...
TRANSCRIPT
SEL ELEKTROKIMIA
SEL VOLTA /
SEL GALVANI
SEL ELEKTROLISIS
• Sel Volta = sel yang
dapat mengubah
energi kimia menjadi
energi listrik.
• Sel elektrolisis = sel
yang mengubah
energi listrik
menjadi reaksi
kimia.
By Far Qimiya 2016
Click t
o buy N
OW!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.com Clic
k to b
uy NOW
!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.c
om
By Far Qimiya 2016
Click t
o buy N
OW!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.com Clic
k to b
uy NOW
!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.c
om
By Far Qimiya 2016
Click t
o buy N
OW!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.com Clic
k to b
uy NOW
!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.c
om
Kejadian B : logam Zn dimasukkan ke
larutan CuSO4
Zn(s) + CuSO4(aq) ZnSO4(aq) + Cu(s)
Zn(s) + Cu2+(aq) Zn2+(aq) + Cu(s)
Logam Zn dapat mereduksi kation Cu2+
Kation Cu2+ dapat mengoksidasi logam Zn
Kejadian A : logam Cu dimasukkan ke
larutan ZnSO4
Cu(s) + ZnSO4(aq) tidak terjadi reaksi
Cu(s) + Zn2+(aq) tidak terjadi reaksi
Artinya:
Logam Cu tidak dapat mereduksi ion Zn2+
Kation Zn2+ tidak dapat mengoksidasi
logam Cu
By Far Qimiya 2016
Click t
o buy N
OW!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.com Clic
k to b
uy NOW
!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.c
om
Jika ditulis reaksinya: Cu + Zn2+
Tidak terjadi reaksi.
Karena kation Zn2+ tidak mampu
menarik elektron dari logam Cu.
Logam Cu sukar untuk melepaskan
elektronnya.
Jika ditulis reaksinya:
Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu(s)
Terjadi reaksi, karena kation Cu2+ mampu
menarik elektron dari logam Zn.
Logam Zn mudah untuk melepaskan
elektronnya.
Kesimpulan:
potensi reduksi kation Cu2+ > Zn2+
Diberi lambang E0Cu2+/Cu > Eo Zn2+ /Zn
Eo = potensial suatu elektrode berdasar
reaksi reduksiBy Far Qimiya 2016
Click t
o buy N
OW!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.com Clic
k to b
uy NOW
!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.c
om
Aliran elektron dari logam Zn yang
dilepas langsung ditangkap oleh kation
Cu2+, aliran elektron tersebut tidak dapat
terukur / tidak dapat dimanfaatkan.
Agar aliran elektron dapat terukur /
dimanfaatkan maka disusunlah rangkaian
sel sel volta / sel galvani
Sehingga elektron yang dilepas oleh
elektrode Zn melalui kabel dan dapat
terukur tegangannya (voltasenya)
atau aliran elektron tersebut dapat
dimanfaatkan.
By Far Qimiya 2016
Click t
o buy N
OW!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.com Clic
k to b
uy NOW
!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.c
om
Logam Zn (elektrode Zn) melepaskan elektron sehingga bagian
elektrode Zn terjadi reaksi oksidasi sebagai Anoda sebagai
kutub negatif karena Eo Zn2+/Zn lebih negatif (lebih kecil)
dibanding EoCu2+/Cu
Ingat
Vokal dengan vokal , konsonan dengan konsonan
Anoda terjadi Oksidasi , Katoda terjadi Reduksi
By Far Qimiya 2016
Click t
o buy N
OW!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.com Clic
k to b
uy NOW
!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.c
om
Sel Volta = sel yang mengubah reaksi kimia menjadi energi (arus) listrik.
Terjadi aliran listrik karena ada perbedaan potensial dari kedua elektrode.Elektrode yang lebih negatif (sebagai kutub Negatif) akan terjadi reaksi oksidasi sebagai AnodaElektrode yang lebih positif (sebagai kutub positif) akan terjadi reaksi reduksi sebagai katoda.
Vokal dengan vokal Oksidasi sebagai AnodaKonsonan dengan konsonan Reduksi sebagai Katoda.
By Far Qimiya 2016
Click t
o buy N
OW!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.com Clic
k to b
uy NOW
!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.c
om
Elektrode = zat konduktor yang dicelupkan pada larutan / cairan
zat elektrolit.
Aliran listrik selalu mengalir dari potensial besar ke rendah
(Arah aliran arus listrik berlawanan dengan arah aliran elektron,
sesuai konsep elektronika)
Aliran elektron mengalir dari potensial yang kecil (potensial
elektrode yang lebih negatif) menuju ke potensial yang lebih
besar (potensial elektrode yang lebih positif)
Dalam sel volta terjadi aliran elektron dari anoda menuju
katoda karena ada perbedaan potensial elektrode dari
kedua elektroda.
By Far Qimiya 2016
Click t
o buy N
OW!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.com Clic
k to b
uy NOW
!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.c
om
Potensial suatu elektroda standar adalah:
Potensial listrik yang dihasilkan oleh reaksi reduksi suatu
elektrode (lambangnya E0) dibandingkan terhadap elektrode
hidrogen.
Makin mudah suatu ion / unsur mengalami reduksi maka
makin besar potensial elektroda yang ditimbulkannya.
Deret volta : Urutan kereaktifan logam mulai dari
reduktor terkuat (mudah teroksidasi) sampai reduktor
terlemah (sukar teroksidasi).
logam sebelah kiri dalam deret volta lebih mudah
teroksidasi ( semakin reaktif).
Makin ke kanan letak suatu ion logam pada deret volta
makin besar potensial elektrodanya.By Far Qimiya 2016
Click t
o buy N
OW!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.com Clic
k to b
uy NOW
!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.c
om
Untuk mengetahui harga Eo (potensi reduksi) dari suatu elektrode
maka diperlukan ektrode pembanding.
Elektrode pembanding sebagai elektrode standar yaitu elektrode
gas H2 platina dalam larutan asam.
Elektrode standar gas H2 platina ditetapkan memiliki nilai potensi
reduksi ( EoH+/H2 ) = 0 volt.
By Far Qimiya 2016
Click t
o buy N
OW!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.com Clic
k to b
uy NOW
!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.c
om
Jika elektrode standar hidrogen yang teroksidasi maka yang
melepaskan elektron adalah gas H2 dengan reaksi
H2(g) 2H+ + 2e
Jika elektrode hidrogen yang menarik elektron maka yang menarik
elektron adalah kation H+ dengan reaksi 2H+ + 2e H2(g)
By Far Qimiya 2016
Click t
o buy N
OW!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.com Clic
k to b
uy NOW
!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.c
om
Elektrode Zn sebagai anoda akan mengalami
oksidasi
Anoda : Zn(s) Zn2+(aq) + 2e
Elektrode hidrogen dengan larutan HCl
mengalami reduksi
Katoda : 2H+(g) + 2e H2(g)
Harga potensial elektrode
Eo Zn2+|Zn < Eo H+|H2
Elektrode Hidrogen sebagai anoda akan
mengalami oksidasi
Anoda : H2(g) 2H+(aq) + 2e
Elektrode Cu sebagai katoda mengalami
reduksi
Katoda : Cu2+ + 2e Cu(s)
Harga potensial elektrode
Eo Cu2+| Cu > Eo H+|H2
By Far Qimiya 2016
Click t
o buy N
OW!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.com Clic
k to b
uy NOW
!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.c
om
DERET VOLTA
Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb
H Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au
By Far Qimiya 2016
Click t
o buy N
OW!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.com Clic
k to b
uy NOW
!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.c
om
By Far Qimiya 2016
Click t
o buy N
OW!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.com Clic
k to b
uy NOW
!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.c
om
Contoh soal:
Data potensial reduksi standar untuk reaksi setengah sel
adalah
Zn2+(aq) + 2e– Zn (aq) E° = - 0,76 V
Fe2+(aq) + 2e– Fe (aq) E° = - 0,41 V
1.Tentukan electrode yang sebagai katoda dan anoda !
2.Hitunglah Eosel yang terjadi
3.Tuliskan notasi sel.
By Far Qimiya 2016
Click t
o buy N
OW!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.com Clic
k to b
uy NOW
!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.c
om
Jawab:
Katoda = Fe (karena nilai Eo lebih positif)
Reaksi reduksi : Fe2+ + 2e Fe
Anoda = Zn (karena nilai Eo lebih negatif)
Reaksi oksidasi : Zn Zn2+ + 2e
Reaksi sel : Zn + Fe2+ Fe + Zn2+
E0sel = E0
katoda – E0anoda
E0sel = E0
Fe – E0Zn
E0sel = - 0,41 – (- 0,76) = 0,35 V
By Far Qimiya 2016
Click t
o buy N
OW!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.com Clic
k to b
uy NOW
!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.c
om
Notasi sel : anoda || katoda
(oksidasi) (reduksi)
elektrode| elektrolit || elektrolit | elektrode
(anoda) (katoda)
Notasi sel : Zn|Zn2+||Fe2+|Fe
By Far Qimiya 2016
Click t
o buy N
OW!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.com Clic
k to b
uy NOW
!PD
F-XChange Viewer
ww
w.docu-track.c
om