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HOJA DE TRABAJO*Isótopos y sus aplicaciones, Masa atómica promedio, porcentaje de abundancia

HOJA DE TRABAJO*Isótopos y sus aplicaciones, Masa atómica promedio, porcentaje de abundancia

INSTITUTO GUATEMALTECO AMERICANO –IGA-BACHILLERATO EN CC LL Apellidos:QUÍMICA GENERAL I Nom!es:

Ed"#!do A!#$# G!#do: No% C#!$&:'e()#: Se((i*$:

+% El silicio natural está formado por tresisótopos. Sus abundancias son: 92.2 !

de Si, ".#$ ! de 29Si y %.&' ! de %&Si.

(as masas de los tres isótopos son:

2$.9$$$#, 2.9$%% y 29.9$%'

respecti)amente. alcular la masaatómica promedio del silicio.

,% +n elemento tiene dos isótopos, uno conporcentaje de abundancia de #&." con masa

#.92$' uma, la masa del otro isótopo es

$&.92"9 uma, calcule la masa atómica

promedio e identifi-ue al elemento.

% (a masa atómica del cobre es de #%.''uma. El primer isótopo tiene una masa de

#2.9% uma y el seundo #".92$ uma. alcule

el porcentaje de abundancia de cada isótopo.

.% El cobre, un metal conocido desde tiemposantiuos, se usa en los cables el/ctricos y en

las monedas, entre otras cosas. (as masasatómicas de sus dos isótopos estables, #%u

0#9.&9 !1 y #'u 0%&.9 !1, son #2.9% uma y

#".92$ uma, respecti)amente. alc3lese la

masa atómica promedio del cobre. (os

porcentajes entre par/ntesis indican sus

abundancias relati)as.

/% (as masas atómicas de %'l0$'.'%!1 y%$l02"."$!1 son %".9# uma y %#.9'# uma.

4especti)amente. alcule la masa atómicapromedio del cloro. (os porcentajes entre

par/ntesis representan las abundancias

relati)as.

0% El elemento 5anadio tiene dos isótopos:'&5 y el '5. El peso atómico del )anadio es

'&.9" umas. uál es el porcentaje de cada

uno de los isótopos6

1% (a masa atómica del cobre es de #%.''uma. El primer isótopo tiene una masa de

#2.9% uma y el seundo #".92$ uma.

alcule el porcentaje de abundancia de cada

isótopo.

2% (os isótopos naturales del 7e tienenmasas de '%.9", ''.9%, '#.9" y '$.9% las

abundancias relati)as en el mismo orden son:'.2, 9.##, 2.9 y &.%%. alcular el peso

atómico del 7e.

3% El alio consta de 2 isótopos naturales, elalio #9 con una masa de #.92# uma y el

alio $ con una masa de $&.92' umas. El peso

atómico del elemento es #9.$2. alcule el

porcentaje de abundancia de cada isótopo.

+4% E8isten 2 isótopos naturales delnitroeno, el " y ' cuyas masas son

".&&% y '.&&& umas respecti)amente

empleando el peso atómico del elemento

".& determine el porcentaje de cada

isótopo en el nitróeno natural.

++% uántos electrones debe tener un ión dea;ufre cuya cara es

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