Escuela Profesional de Ingeniería Agroindustrial

CURSO: Bioquímica

TÍTULO: Informe de 1era Práctica de laboratorio

TEMA: Soluciones

PROFESOR: Ing. Guillermo Chumbe G.

ALUMNOS:

Romero Cahuana, Jenny J Vega Pacheco, Maribel Tristán Gómez, Poul Silva Chang, Javier

CICLO: III Ciclo

PRACTICA N° 1: SOLUCIONES

UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREALF A C U L T A D I N G E N I E R I A I N D U S T R I A L Y D E S I S T E M A SDEPARTAMENTO ACADÉMICO DE INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL

I. OBJETIVOS:Reforzar el aprendizaje de los conceptos y técnicas de laboratorio involucradas en las operaciones de preparación y valoración de soluciones.Adquirir habilidades y competencias básicas en el desempeño dentro de un laboratorio de bioquímica.Desarrollar capacidad crítica para analizar y extraer conclusiones a partir de resultados experimentales.Comprender y aplicar los conceptos de molaridad, normalidad, porcentajes de peso a peso, porcentaje de peso a volumen…

II. FUNDAMENTO TEORICO:

Solución (disoluciones) Son mezclas homogéneas (una fase) que contiene dos tipos de sustancias denominadas soluto y solvente; que se mezclan en proporciones variables; sin cambio alguno en su composición es decir no existe reacción química.

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SAL

NaCl

H2O

SOLUCION=SOLUTO+SOLVENTE

SOLUTO

Es la sustancia que se diluye y siempre se encuentra en menor proporción, ya sea en peso y volumen, en una solución puede haber varios solutos, el soluto da el nombre a la solución.

SOLVENTE (disolvente)

Sustancia que disuelve o dispersa al soluto y generalmente se en mayor proporción. El solvente da el aspecto físico de la solución.

CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES

DE ACUERDO A LA CANTIDAD DE SOLUTO

DILUIDASContienen pequeñas cantidades de soluto(cristalinas)

Ejm: agua potable, agua Oxigenada (3%H2O2), suero (6% dextrosa o glucosa)

%Wx= Wx.100 Wt

CONCENTRADASContiene gran cantidad de soluto.

Acido muriático (37%HCl) en peso. %Vx=Vx.100

Vt

SATURADASContienen la máxima cantidad de soluto disuelto

Una solución de: 20g KNO3 en 100g de H2O a 15°C

SOL. SAT. (W sto disuelto) 100g H2O

SOBRESATURADASSe logra disolver más del máx. cantidad del soluto disuelto

Esto se logra con ayuda de calentamientos suaves o ligeros

SolubilidadS(t°C)=(Wsto g dislto) 100g H2O

DE ACUERDO A LA CONDUCTIVIDAD

ELECTROLITICAS

Se le llama también soluciones iónicas y presentan una apreciable conductividad eléctrica.

Soluciones acuosas de ácidos como: HCl, H2SO4, HNO3Bases como: NaOH, KOHSales como: NaCl, CaCO3

NO ELECTROLITICAS(soluciones moleculares)

Su conductividad es prácticamente nula no forma iones y el soluto se disgrega hasta el estado molecular. Ej. Soluciones de azúcar, alcohol, glicerina, presentan el fenómeno de osmosis.

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UNIDADES DE CONCENTRACION

A. FISICAS

PORCENTAJE DE PESO

%Wsto =Wsto.100 Wsol

PORCENTAJE EN VOLUMEN

%Vsto =Vsto.100 Vsol

PESO DE SOLUTO EN VOLUMEN DE

SOLUCION

C =Wsto.100 Vsol

B. QUMICAS

MOLARIDAD(M)Nos indica el número de moles de soluto por litro de solución.M=n sto Vsol

NORMALIDAD(N)

Es el número de equivalentes gramo de soluto por litro de solución. N=#EQUIV(STO) ; #Equiv=W Vsol(l) PE

MOLALIDAD (m)

Es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente.

m= nsto Wste (kg)

FRACCION MOLAR

Nos expresa la composición de un solución, representa la proporción de partículas de dimensiones atómicas o moleculares de una solución.

Fmsto=nsto; fmste=nste; nsol nsol

fmsto +fmste=1

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III. MATERIALES Y REACTIVOS:

Equipos, Utensilios y Material de vidrio Balanza analítica Espátula Fiola 100 ml Vaso precipitación 100 ml Luna de reloj

Insumos Hidróxido de sodio. Alcohol. Glucosa.

IV. METODOLOGÍA:

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Preparar soluciones normales, molares y porcentuales, así como identificar el soluto y

solvente en cada una de las soluciones dadas, para su posterior uso en las diferentes

pruebas bioquímicas.

V. DESCRIPCION DE LA

PRACTICA:

Preparar 100 ml

de una solución

de glucosa al 5%.

Solución

Glucosa: X gr 5 %

V: 100ml

100gr 100%

X=5gr X gr 5%

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Preparar 50 ml de Hidróxido de sodio al

0.1 N.

X gr NaOH

0.1N

V NaOH: 50ml

Hallando los gramos del solutoVsol = 50 ml 0.05 L

o N= 0,1N

N= g sto. / PM / n / Vsol.

0,1=gsto/ 40 /1/ 0,05L gsto= 0,2gr.

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A partir de una solución de alcohol al

96º, obtener 100 ml de alcohol al 20%.

Para realizar lo anterior primero deben de realizar los cálculos correspondientes, luego

pesar los solutos a disolver y mezclar vigorosamente.

Agua

Alcohol 96º

Vi=20.83ml

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I. RESULTADOS Y DISCUSIONES

6.1. ¿Qué es una solución?

Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. No existe cambio alguno en su composición, es decir, no existe reacción química.

6.2. ¿Cuántas clases de concentraciones de Normalidad existen?, describa cada una de

ellas.

Normalidad acido-base: es la normalidad de una disolución cuando se la utiliza para una

reacción como acido o como base. Por ello se le llama indicador de PH.

n: moles h+ para un acido

n: moles oh- para una base.

Normalidad para sales: calculamos la normalidad reemplazándola en la fórmula del

peso equivalente, n=carga del catión.

Normalidad rédox: se usa para una reacción como agente oxidante o como agente

reductor, n= moles. e-

e-: es la cantidad de electrones intercambiados.

6.3. ¿Qué se entiende por los siguientes términos: mol, formalidad, molalidad?

El mol (símbolo mol):

Es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.

Molalidad (m):

Es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente. Una solución formada por 36.5 g de ácido clorhídrico, HCl , y 1000 g de agua es una solución 1 molal (1m)

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formalidad (f):

Es el cociente entre el número de pesos fórmula gramo de soluto, que hay por cada litro de solución. Peso fórmula gramo es sinónimo de peso molecular. La molaridad (M) y la formalidad (F) de una solución son numéricamente iguales, pero la unidad formalidad suele preferirse cuando el soluto no tiene un peso molecular definido, ejemplo: en los sólidos iónicos.

6.4. ¿Qué significan: v/v, p/v, p/p y ppm?

(% V/V)

Porcentaje volumen-volumen expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen de la disolución. Se suele usar para mezclas líquidas o gaseosas, en las que el volumen es un parámetro importante a tener en cuenta. Es decir, el porcentaje que representa el soluto en el volumen total de la disolución.

Por ejemplo, la graduación alcohólica de las bebidas se expresa precisamente así: un vino de 12 grados (12°) tiene un 12% (v/v) de alcohol.

(%P/V )

Porcentaje entre el peso del soluto y el volumen de la solución .

%p/v= 100 * [masa de soluto (g)/ volumen de solución (l)]

Donde: (% P / V) soluto: porcentaje peso / volumen o masa / volumen de soluto m soluto : masa del soluto medida en [ g ] V : volumen de la solución medido en [ ml ]; para esta solución debe medirse el volumen de la solución.

(%P/P)

Porcentaje de peso en peso es el peso del soluto contenido en 100 unidades en peso de solución.

(ppm)

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Partes por millón (abreviado como ppm ) es la unidad empleada usualmente para valorar la presencia de elementos en pequeñas cantidades (traza) en una mezcla. Generalmente suele referirse a porcentajes en masa en el caso de sólidos y en volumen en el caso de gases. También se puede definir como «la cantidad de materia contenida en una parte sobre un total de un millón de

partes».Ejemplo:

Supongamos que tenemos un cubo homogéneo de un metro de arista, cuyo volumen es un metro cúbico (m3). Si lo dividimos en «cubitos» de un centímetro de lado, obtendríamos un millón de «cubitos» de un centímetro cúbico (cm3 o cc). Si tomamos uno de esos «cubitos», del millón total de «cubitos», tendríamos una parte por millón.

Técnicamente, 1 ppm corresponde a 1 µg/g, 1 mg/kg o (en el caso del agua) 1 µL/L.

6.5. ¿Qué es una solución isotónica?

El medio o solución isotónica es aquella, en el cual, la concentración de soluto está en igual equilibrio fuera y dentro de una célula. Cuando esta célula, sumergida en ella, no cambie su volumen. Eso se debe a que no ha habido un FLUJO NETO DE AGUA desde adentro hacia afuera o desde afuera hacia adentro de la célula. Esto quiere decir que la PRESION OSMOTICA EFECTIVA es la misma adentro que afuera. De allí el nombre de isotónica: de igual presión.

6.6. ¿Qué es una solución osmolar?

Osmol es la Unidad de presión osmótica. Es la presión hidrostática necesaria para contrarrestar el

paso de agua a través de una membrana semi-permeable desde una solución conteniendo 1

mol/litro de un soluto no ionizable a una solución de agua destilada.

La concentración queda expresada como:

Osmolaridad = osmoles por litro de solución

Su unidad, en medicina: miliosmoles por litro de solución (mOsm/L)

Un osmol = 22.4 atmósferas. Los fluidos de los organismos tienen una presión osmótica del orden

de 0.3 osmol (o 300 miliosmoles).

6.7. ¿Qué se entiende por dilución y dilución seriada de las soluciones?

Dilución Disoluciones, en química, mezclas homogéneas de dos o más sustancias. Las

disoluciones verdaderas se diferencian de las disoluciones coloidales y de las suspensiones

en que las partículas del soluto son de tamaño molecular, y se encuentran dispersas

entre las moléculas del disolvente.

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Dilución seriada Técnica de laboratorio en la cual se disminuye la concentración de una

sustancia, como el suero sanguíneo, en una serie de cantidades proporcionales. En general

se parte de una solución concentrada y se preparan series de diluciones al décimo (1:10) o

al medio (1:2). De esta manera se obtiene una serie de soluciones relacionadas por

ejemplo por un factor de dilución 10 es decir 1/10; 1/100; 1/1000 y así sucesivamente. O

la otra serie es 1/2; 1/4; 1/8; 1/16; 1/32 etc.

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