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INGENIERIA DE MATERIALES I
UNIDAD I
•INTRODUCCIÓN
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CIENCIA E INGENIERIA DE MATERIALES•TIPOS DE MATERIALES
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Introducción
• Desde los primeros tiempos del inicio de lascivilizaciones el hombre a buscado y utilizado losmateriales mas adecuados para cubrir sus necesidadesbásicas, y desde entonces la transformación de las
sustancias por procesos físicos y químicos forma partede los conocimientos mas antiguos.
• El origen de la historia de las civilizaciones se puededescribir como la historia del dominio de los metales
conociéndose la primera época como la prehistoria,que se divide a su ves en la edad de piedra y edad delos metales.
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Historia, Evolución de los Materiales
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CIENCIA DE MATERIALES E INGENIERÍADE MATERIALES
• Ciencia de materiales
Se dedica fundamentalmente a la búsqueda de conocimientos básicos sobre laestructura interna, propiedades y procesado de materiales.
• Ingeniería de materialesRelaciona el uso de los conocimientos básicos y sus aplicaciones para la
transformación de los materiales en productos requeridos por la sociedad
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TIPOS DE MATERIALES
• METÁLICOS
• CERÁMICOS
• PLIMEROS
• SEMICONDUCTORES
•
MATERIALES COMPUESTOS
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Fundamentos de las características de los materiales
• EL comportamiento de estos materiales queda definido por su estructura o
amorfa o polimórfica.
• La estructura atómica determina la naturaleza de los enlaces atómicos, los
mismos que fija las propiedades mecánicas y físicas de un material.
• El arreglo atómico en una estructura cristalina o amorfa influye en el
comportamiento de un material.
• Las imperfecciones de los arreglos atómicos juegan un papel importante en la
comprensión de las propiedades mecánicas, deformación y fallas• El movimiento de los átomos, conocido como difusión, es importante para
muchos tratamientos térmicos y procesos de manufactura, como para las
propiedades físicas y mecánicas de los materiales.
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Tipos de materiales – metálicos –
cerámicos – polímeros – semiconductores – materiales compuestos
Materiales Metálicos:
- Sustancias inorgánicas formadas por uno o mas elementosmetálicos.
- Poseen estructura cristalina en los que los átomos están arregladosmanera ordenada.
- Poseen brillo, son buenos conductores eléctricos y térmicos, sonopacos a la luz visible.
- Tienen buena resistencia mecánica, incluso a elevadastemperaturas son deformables
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Metales: Al, Cu, Cr, Fe, W, Ni, Ti, etc.
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Polímeros
• Formados por largas cadenas de moléculas orgánicas ( contenido de carbono),
generalmente son no cristalinos, pero algunos contienen mezclas de regiones
cristalinas y amorfas.
•
Los polímeros se obtienen mediante la polimerización creando grandesestructuras moleculares a partir de moléculas orgánicas.
Mero = unidad
• El término polímeros refiere a un grupo unitario de átomos o moléculas que
define una distribución característica para un polímero.
• Están formados por UCR (Unidad constitucional repetitiva)
• Están formados por cadenas moleculares.
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• Los polímeros se obtienen mediante la polimerización
creando grandes estructuras moleculares a partir demoléculas orgánicas.
• Estos incluyen: hule, plásticos, materiales adhesivos
• Por la naturaleza de su estructura interna, son malos
conductores eléctricos, pero tienen buenas
propiedades aislantes
• Tienen buena resistencia a la corrosión, al ataque
químico, son de baja densidad, etc.
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CERAMICOS
• Están constituidos por metales y no metales ( óxidos, nitruros,carburos, CaO, el MgO, MnS, NiO, MnO, FeO, CaF2, ThO2,CeO2, UO2, ZrO2, HfO2, etc), pertenecen al grupo de lascerámicas que incluye minerales de arcilla cementos y vidrio
•
Posee buenas propiedades de aislamiento eléctrico y térmica aelevadas temperaturas
• Son mas resistentes en medios agresivos que los metales ypolímeros.
•
Son materiales muy duros y frágiles desde el punto de vistamecánico.
• Estos materiales pueden tener estructuras cristalinas o amorfaso una mezcla de ellos.
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Materiales semiconductores o electrónicos
Poseen propiedades eléctricas intermedias entre los conductores y los
aislantes eléctricos.
Sus características eléctricas son muy sensibles a la presencia de diminutas
concentraciones de átomos .
El Si, Zr, BaTiO3, TaO2, etc.
Se obtienen dispositivos electrónicos a todo nivel, circuitos integrados, etc.
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ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
• Constitución del átomo, Masa atómica, átomode hidrogeno.
• Constitución del átomo
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• Número atómico (z). Número de protones que están en su núcleo
• Número de masa (A). Es la suma de protones y neutrones que tiene un átomoen el núcleo.
• Isótopos. Son átomos de un mismo elemento que tienen diferente número de
neutrones.• Masa atómica. Masa en gramos de 6,023 x 1023 átomos (número de
Avogadro NA) de ese elemento.
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• Estructura electrónica de los átomos
• Átomo de hidrógeno
• Núcleo: 1 protón
Nube electrónica: 1 electrón
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• La variación de energía asociada con la transición del
electrón desde un nivel a otro, se determina por
dondeh = Constante de Planck = 6,63 x 10-34 J s.
= Frecuenciac = velocidad de la luz = 3,00 x 108 m/s
= longitud de la onda