2. Acid Base Bronsted – Lowry 3. Acid Base Lewis

Our Learning Objectives

Siswa dapat :

• Menjelaskan teori asam Bronsted-Lowry • Menjelaskan teori basa Bronsted-Lowry • Menentukan asam konjugasi • Menentukan basa konjugasi • Menjelaskan teori asam Lewis • Menjelaskan teori basa Lewis

2. Acid-Base By Bronsted-Lowry

Asam Bronsted-Lowry : pemberi proton/pendonor proton

Basa Bronsted-Lowry :

penerima proton/akseptor proton

Suatu asam setelah melepas satu proton akan

membentuk spesi yang disebut basa konjugasi. Demikian juga dengan suatu basa, setelah menerima satu proton akan membentuk spesi yang disebut

asam konjugasi.

Asam H+ + Basa konjugasi Basa + H+ Asam konjugasi

Contoh

HCl(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + Cl-(aq)

asam basa asam konjugasi

basa konjugasi

H+

NH3 (aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH-(aq)

basa asam asam konjugasi

basa konjugasi

H+

Pada contoh tersebut, terlihat bahwa air dapat bersifat sebagai asam (donor proton) dan sebagai basa (akseptor proton). Zat atau spesi seperti itu bersifat ampiprotik (amfoter).

H2O(l) + H2O(l) H3O+(aq) + OH-(aq)

H+

Reaksi air sebenarnya adalah autoprotolisis (transfer proton dari satu molekul air ke molekul air lainnya) sebagai berikut ;

3. Acid-Base by Lewis

Asam Lewis : akseptor/penerima pasangan elektron

Basa Lewis :

donor/ pemberi pasangan elektron

NH3 + H+ NH4

+

H H

H N : + H+ H N H H H

+

Contoh

Basa lewis Asam Lewis Lewis ‘complex’