laboratorio 6

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIAFACULTAD DE INGENIERA DE PETRLEO, GAS NATURAL Y PETROQUMCA

INFORME DE LABORATORIO N6CURSO: QUIMICA GENERAL

ALUMNOS: Leonardo Daniel Mogolln Zapata Jerick Andr Rodriguez Motta

PROFESOR: ING. JUAN DE DIOS GARAY

LIMA-PER2014

Practica de Laboratorio N6Cintica Qumica Velocidad de Reaccin

ObjetivosA. Determinar experimentalmente la velocidad de una reaccin qumica.B. Apreciar la influencia que ejerce sobre esta, la concentracin de las sustancias reacciones y la temperatura.

Fundamento TericoLa velocidad de una reaccin qumica, depende de la naturaleza de las sustancias reaccionantes y es proporcional al producto de sus concentraciones molares.Cuando reaccionan A y B, la velocidad de reaccin (V) se calcula por la ecuacin:V= k(A)(B)donde: K = constante de velocidad de reaccin, depende de la naturaleza de los reaccionantes y de la temperatura. (A) (B); concentraciones molares.La velocidad de reaccin se mide por la variacin de la concentracin molar por unidad de tiempo.En la reaccin entre el cido sulfrico y el tiosulfato de sodio:1.Na2S2O3 + H2 SO H2S203 + Na2SO42.H2S203 - H,O + SO2 +54El azufre precipita en forma de lodo. El tiempo desde el principio de la reaccin hasta la aparicin de las primeras huellas del lodo depende de la concentracin

Experimento N1Materiales Bureta. Pipeta. 4 tubos de ensayo.Reactivos H2SO4 concentrado (36N). Tiosulfato de sodio al 7.5% Agua destilada.

Procedimiento Vierta, con una bureta, el volumen de la solucin de tiosulfato de sodio y agua, indicado en la tabla, en 4 tubos de ensayo numerados.

Vierta 1 mI, de H2SO4concentrado sobre el tubo N01 y tome el tiempo desde el momento en que los lquidos entren en contado hasta la aparicin del precipitado.

Realizar el mismo experimento con los dems tubos de ensayo.

DatosN TubodeEnsayoVolumen (m)Concentracin de Na2S2O3Tiempo (t)Velocidad de reaccin V = 1/t

Na2S2O3(a)H2O(b)

1191/1043.20.023

2281/528.00.036

3373/1020.20.050

4462/510.50.095

Clculos y Resultados Al inicio: Molaridad Na2S2O3 Mo = = 0.474 M

En el tubo 1 hay dilucin: M0 V0 = M1 V1(0.474) (1mL) = M1 (10mL)M1 = 0.0474 M




N TubodeEnsayoVolumen (m)[Na2S2O3]Tiempo (t)K= 1/tV= K[Na2S2O3]

Na2S2O3(a)H2O(b)

1190.047443.20.0231.09 x 10-3

2280.094828.00.0363.41 x 10-3

3370.142220.20.0507.11 x 10-3

4460.189610.50.0959.67 x 10-3

Cuestionario1. Graficar la concentracin actual, (S203) (en la ordenada) y el tiempo, t (en la abscisa).

2. Graficar log[S2O3] Vs. T

3. Valor de la constante de velocidades especficas (k), considerando una Rxn, de 1er. Orden, a partir de la grfica adecuada.Asumiendo una reaccin de 1 orden A B + CV = K [A]1 -= k [A] = -K dt

= -Kt ln [A]t ln [A]0 =-Kt ln [A]t = -Kt + ln [A]0

4. Calcular el valor de la pendiente m, as como el valor de la constante.Del grfico 3:Pendiente: m = -K = -K=-K = -k= -0.0425Por lo tanto: m= -K = -0.0425K: constante de velocidad = 0.0425

5. Enumerar las conclusiones del efecto de la variacin de la concentracin sobre el tiempo de reaccin. Notamos que a medida que aumentamos la concentracin, el tiempo de reaccin es menor. La concentracin y el tiempo se encuentran en una relacin inversa proporcional. La grfica se aproxima a una grfica lineal con pendiente m.

6. Qu valor tiene el tiempo de reaccin con relacin a la velocidad de Rxn, del sistema estudiado?Siempre se cumple que Velocidad de reaccin: V = 1/tPor lo tanto, el tiempo de reaccin siempre ser la inversa de la velocidad de reaccin.Tiempo (t)Velocidad de reaccin V = 1/t

43.20.023

28.00.036

20.20.050

10.50.095

Experimento N 2Materiales 4 tubos de ensayo 1 vaso de 500mL Termmetro

REACTIVOS

Tiosulfato de sodio cido sulfrico al 10%

PROCEDIMIENTO1. En 4 tubos de ensayo, numerados del 1 al 4, poner 8Ml de solucin de tiosulfato de sodio.2. En otros 4 tubos numerados del 1A al 4 poner 4mL de H2S04 al 10 %.3. Colocar todos los tubos de ensayo en el vaso de 500mL con agua y calentar 30C aproximadamente.4. Medir la temperatura y mezclar el contenido del tubo 1 y 1, y medir el tiempo hasta la aparicin del precipitado.5. Aumentar la temperatura del vaso en 10C aproximadamente, y repetir el experimento con los tubos 2 y 2A.6. Realizar el experimento con los dems tubos, siempre aumentando la temperatura en 10C aproximadamente, cada vez.

DatosT CtiempoK= 1/t

30 C22.80.044

40 C11.50.087

50 C6.40.156

60 C4.50.222

CUESTIONARIO7. Sea T la temperatura en C( grados Celsius), t el tiempo en segundos y K la constante de velocidad de reaccin:T1=30 t1=22.8 K1=0.043T2=40 t2=11.5 K2=0.087T3=50 t3=6.4 K3=0.160T4=60 t4=4.3 K4=0.232

8. Calcular la inversa de la temperatura absoluta (1/T):T1 = 30 +273=303KT2 = 40 + 273=313KT3 = 50 + 273=323KT4 = 60 + 273=333K9. Calcular log(K):Log(K1)= -1.36Log(K2)= -1.06Log(K3)= -0.79Log(K4)= -0.63

10. Grafica Temperatura vs. Tiempo:

11. Grafica log(K) vs. 1/t:

12. Calcular el valor de la pendiente m, asi como la energa de activacin Ea de la reaccion. Se sabe que la grafica de : ln(K) = ln(A) Ea/RT; donde 1/T es la variable independiente(x) , ln(K) es la variable dependiente(y), ln(A) es el intercepto con el eje y (b) y Ea/R es la pendiente(m); es una recta con pendiente negativa. Por lo tanto para hallar m : m= (ln(K4)-ln(K3))/(1/T3 1/T4) ------> 4122.2 Y como m=Ea/R -------> 4122.2=Ea/8.31 -------> Ea=34255.482

13. Qu relaciones se deducen del grfico de la temperatura Vs. Tiempo?Se deduce que si aumentamos 10 C, el tiempo disminuye aproximadamente a la mitad de su valor inicial.

14. Representar grficamente la relacin entre el cambio de la concentracin de la solucin y la velocidad de reaccin. Colocar en la abscisa la concentracin y la velocidad de reaccin en las ordenadas. Usar papel milimetrado Qu tipo de curva representar la relacin hallada? Pasa sta lnea por el origen de coordenadas? Y si es as, porqu?

Como se puede observar la grafica representa a una recta y no pasa por el origen de coordenadas.

ConclusionesEn esta prctica nos pudimos dar cuenta de que al cambiar los diferentes factores que intervienen en una reaccin qumica como la temperatura o concentracin se puede acelerar o reducir la velocidad de una reaccin, as que se lograron losobjetivosestablecidos en la prctica con unaprendizajemuy favorable para nuestra formacin.

Bibliografa Qumica Raymond Changand Kenneth Goldsby Qumica, la ciencia central 11 edicin, Theodore L Brown

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