laboratorio de fisicoquimica ii mediciones de ph
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8/16/2019 Laboratorio de Fisicoquimica II Mediciones de PH
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MI13LFQII –
UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DESAN MARCOS
DEPARTAMENTO ACADEMICO DE FISICOQUIMICA
TEMAMEDICIONES
POTENCIOMÉTRICAS DE pH
PROFESOR TORRES FRANCISCO
ALUMNOS
ALVARADO VILELA
ALEXANDRA
ICANAQUÉ ESPINAL POOL
FECHA DE REALIZADO 27-04-2016
FECHA DE ENTREGA 04-0-2016
Laboratorio de
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PRÁCTICA N° 12 MEDICIONES POTENCIOMÉTRICAS DE PHLABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II
TALA DE CONTENIDOS
TABLA DE CONTENIDOS.............................................................................1
INTRODUCCIÓN..........................................................................................2
RESUMEN................................................................................................... 3
OBJETIVOS..................................................................................................4
PRINCIPIOS TEÓRICOS................................................................................4
• ACIDEZ ..............................................................................................4
• El pH metro........................................................................................
• Disoluciones amortiguadoras, Bufer o Tampón.................................!
• DISOLCIO! "E#LADO"A ACETICO $ ACETATO SODICO%.................!
PROCEDIMIENTO E"PERIMENTAL................................................................#
TABULACIÓN DE DATOS..............................................................................$
• T%&'% (1) C*+,--*+/0 ,/ '%&*%*-*...............................................$
• T%&'% (2) D%*0 //-5/+%'/0........................................................$
• T%&'% (3) D%*0 /6-*0....................................................................7
• T%&'% (4) R/08'%,*0 9 */+%:/0 ,/ /*.....................................7
CÁLCULOS ; EJEMPLOS DE CÁLCULOS.....................................................11
%< V%'*%-6+ ,/' N%OH *+ &-=%'%* ,/ *%0-*)................................11
&< D//5-+%-6+ ,/ '%0 *+/+%-*+/0 /%%0 ,/ '%0 0*'8-*+/0>%'*%,%0)............................................................................................. 11
< C?'8'* ,/' H /6-*)....................................................................12ANÁLISIS ; DISCUSIÓN DE RESULTADOS..................................................14
CONCLUSIONES........................................................................................1
RECOMENDACIONES.................................................................................1
BIBLIO@RAFÍA...........................................................................................1!
APÉNDICE.................................................................................................1#
@RUPO C 1
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PRÁCTICA N° 12 MEDICIONES POTENCIOMÉTRICAS DE PHLABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II
INTRODUCCI!N
L% ,//5-+%-6+ ,/' H /0 8+* ,/ '*0 */,-5-/+*0 %+%'-*05?0 -5*%+/0 9 80%,*0 /+ -/+-%0 %'/0 *5* /+ 85-%
&-*85-% 9 '% 85-% ,/ 08/'*0. E' H +*0 -+,-% '% ?-,/ *
&%0--,%, ,/ 8+% 0*'8-6+ 9 0/ 8/,/ '*% 5/,- 80%+,*
-+,-%,*/0 9 PG5/*0.
E+ '% /0/+/ //-/+-% 0/ */,/ % %'8'% /' H ,/
0*'8-*+/0 5/,-%+/ /' 5*,* */+-*5-* 80%+,* 8+ HG5/* 5/,-5*0 '*0 H %% ,-=//+/0 0*'8-*+/0 /' 8%' 0/
*5%%? *+ /' >%'* /6-* %-/+,* ?'8'*0 &%0%,*0 /+ '%
/*%.
P%% '*0 ?'8'*0 0/ +//0-%? /+/ '%0 *+/+%-*+/0 /%%0
* /''* %+/0 ,/ /5/% '% 5/,--6+ ,/ H 0/ >%'*%% *,%0 '%0
0*'8-*+/0 % + ,/ *&/+/ '%0 *+/+%-*+/0 /%%0 %%*&/+/ /' >%'* ,/ H /6-*.
E+ '% -+,80-% '% 5/,--6+ ,/' H /0 ,/ >-%' -5*%+-% *
/:/5'* 0/ +//0-% *+*/ /' >%'* ,/' H /+ /' %8% *8/ +*0
-+//0% *+*/ 08 /+,/+-% **0->% /+ '%0 '%+%0 ,/
%%5-/+* ,/ %8%.
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PRÁCTICA N° 12 MEDICIONES POTENCIOMÉTRICAS DE PHLABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II
RESUMEN
E+ /' /0/+/ -+=*5/ 89* *&:/->* /0 /%'-% 5/,--*+/0*/+-*5-%0 ,/' H ,/ ,-=//+/0 -*0 ,/ 0*'8-*+/0 ,-'8-,%05/,-%+/ /' ?'8'* ,/ '%0 *+/+%-*+/0 ,/ /0%0 0*'8-*+/0 * '%>%'*%-6+ ?-,*G&%0/ %% %''% /' H /6-* 9 %-/+,* 80* ,/ 8+5/,-,* ,/ H %% %''% /' H //-5/+%' 0/ %'8'%+ 5/,-%+/-8'%-6+ *+ -,6-,* ,/ 0*,-* KN%OH< * ?-,* '*,-* KHC'-%5/+/ >%'*%,*0 '%0 *+/+%-*+/0 ,/ '%0 ,/5?0 0*'8-*+/0. L%//-/+-% 0/ /%'-6 % '%0 0-8-/+/0 *+,--*+/0 %5&-/+%'/0)
P%5 #! 55H T 24 °C 9 HR 74.
E+ -5/ '8% 0/ /%'-6 '% >%'*%-6+ ,/' -,6-,* ,/ 0*,-* % %- '%-8%',%, ,/ /8->%'/+/0 %5*0 *+ '% 080%+-% %6+ &-=%'%* ,/*%0-* ,/ '% 8%' 0/ 806 .12 9 0/ ,-* 8+ %0* ,/ $. 5L ,/ N%OH.D/ /0% 5%+/% 0/ %'8'6 8/ '% +*5%'-,%, ,/' N%OH /% .73N,%* *+ /' 8%' 0/ 8,* %'8'% /' H /6-* K12.7#< *+ 8+ 3.# ,//* *+ /0/* %' >%'* ,/ H //-5/+%' K13.4*0 H /6-*0 K1. 2.$7 9 11.12< 9 % %- ,/ '% 5/,--6+ ,/'H //-5/+%' 0/ ,//5-+%*+ '*0 /*/0 %% %,% 0*'8-6+ /0/*
,/' >%'* /6-* K32 1.3$ 9 2.#%5/+/ *5%%,* *+ 080 >%'*/0 ,/ H /6-*0 K4.#! 97.24%'*/0 ,/*/+-%' %% ,-=//+/0 0*'8-*+/0 *+ 5%9* /%-8, 9 8/ '*0>%'*/0 ,/ H 0*+ 5%9*/0 8/ # 8%+,* +*0 /+*+%5*0 =/+/ % 8+%0*'8-6+ &?0-% 9 5/+*/0 8/ # 8%+,* 0/ %% ,/ 8+% 0*'8-6+ ?-,%.P* *+0-8-/+/ /0 -5*%+/ *5% /+ 8/+% 8/ 8+% &8/+%*&0/>%-6+ 9 */,-5-/+* ,8%+/ '% -8'%-6+ %' %''% '%0+*5%'-,%,/0 ,/ '%0 0*'8-*+/0 % %+%'-% /0 =8+,%5/+%' %% '%*&/+-6+ ,/ 8+ H /6-* */* * 5?0 /%*.
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PRÁCTICA N° 12 MEDICIONES POTENCIOMÉTRICAS DE PHLABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II
O"ETIVOS
R/%'-% '%0 5/,--*+/0 */+-*5-%0 ,/' H ,/ ,-=//+/0 -*0
,/ 0*'8-*+/0 ,-'8-,%0.
#RINCI#IOS TE!RICOS
ACIDEZ
E' H /0 8+% 5/,-,% ,/ '% %-,/ * %'%'-+-,%, ,/ 8+% 0*'8-6+. E+
177 /' 85-* ,%+0 S*/+0/+ ,/+-6 /' */+-%' -,6/+*
KH< *5* /' '*%-5* +/%->* ,/ '% *+/+%-6+ 5*'% K5%0
/%%5/+/ ,/ '% %->-,%, 5*'%< ,/ '*0 -*+/0 -,6/+*. E0* /0)
H G '* H
D/0,/ /+*+/0 /' 5-+* H % 0-,* 8+->/0%'5/+/ 8-'-%,* *
'% =%-'-,%, ,/ 08 80* />-%+,* %0- /' 5%+/:* ,/ -=%0 '%%0 9
*5'/:%0. P* /:/5'* 8+% *+/+%-6+ ,/ H 11G$M
K.1< /0 0-5'/5/+/ 8+ H ,/ $ 9% 8/ ) H G '*1G$
$
U+% 5%+/% /0 //5'%% /' 5-+* *+/+%-6+ * /' ,/
acti&idad 8/ //0/+% '% *+/+%-6+ /=/->%. E+*+/0
/0-%5/+/ %&'%+,* /' H ,/ '% ,-0*'8-6+ 0/ ,/&/ ,/+-*5*)
H G '* G'* %H
Medición del pH
E' >%'* ,/' H 0/ 8/,/ 5/,- ,/ =*5% /-0% 5/,-%+/ 8+
*/+-65/* %5&-+ *+*-,* *5* HG5/* 8+ -+085/+*8/ 5-,/ '% ,-=//+-% ,/ */+-%' /+/ ,*0 /'/*,*0) 8+
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/'/*,* ,/ /=//+-% K/+/%'5/+/ ,/
'%%'*8* ,/ '%%< 9 8+ /'/*,* ,/
>-,-* 8/ /0 0/+0-&'/ %' -6+ -,6/+*.
o A /0% ,/ 8/ 58*0
*/+-65/*0 -/+/+ /0%'%0 *+
>%'*/0 8/ >%+ ,/0,/ 1 %0% 14 '*0
>%'*/0 ,/ H %5&-+ 8/,/+ 0/ %+ 5%9*/0 8/ 1 * %+
5/+*/0 8/ 14. P* /:/5'* /' ?-,* ,/ &%/% ,/
%8*56>-'/0 -/+/ >%'*/0 /%+*0 ,/ H 5/+*/0 8/ 8+*
5-/+%0 8/ /' -,6-,* ,/ 0*,-* 1 M >%% ,/ 13 % 14.
o U+ H -8%' % # /0 +/8* 5/+* 8/ # /0 ?-,* 9 5%9*
8/ # /0 &?0-* % 2 °C. A ,-0-+%0 /5/%8%0 /' >%'*
,/ H +/8* 8/,/ >%-% ,/&-,* % '% *+0%+/ ,/
/8-'-&-* ,/' %8% K-,-*
//5%,%5/+/ 0/+0-&'/ %' PH 9 /0% /* %% 8+ %+*
,//5-+%,* ,/ PH 9 /5/%8%.
E' /'/*,* ,/ >-,-* 9 /' ,/ /=//+-% %%+ *5* 8+ /+/%,*
,/ /+0-6+ 8%+,* /0?+ 085/-,*0 /+ '% 0*'8-6+ % 5/,- '%
/+0-6+ *,8-,% * /''*0 ,/ 71! 5-'->*'-*0 * %,% 8+-,%, ,/
PH % /5/%8% %5&-/+/ /0 %'-%,% % 8+ %5'-%,* *+
/+%,% * FET KF-/', E/ T%+0-0*< *+ %'% -5/,%+-% ,/
/+%,% *+ /' + ,/ +* **-8-% '%0 &%:0-5%0 *-/+/0
*,8-,%0.
@RUPO C
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E' /'/*,* %% '% 5/,--6+ ,/ H /0
8+ /'/5/+* /'%->%5/+/ %* '%
0-8-/+/ =** /0 8+% >/0-6+
/*+65-% ,/' 5-05* *+ 8+ /'
-+/+* /+ '8% ,/' /'/*'-*.
Disoluciones amortiguadoras,
Bufer o Tampón
U+% ,-0*'8-6+ %5*-8%,*% /0 %8/''% /+ '% 8/ 0/ /%'-% 8+%
,/ '%0 ,*0 0-8-/+/0 5/'%0)o n 'cido d()il con la sal de ese mismo 'cido * una )ase
+uerteo na )ase d()il con la sal de esa misma )ase * un 'cido
+uerte
S/ %%/-%+ * *=// 8+% %+ /0-0/+-% % 5*,-% 08 H
% /0% ,/ 8/ 0/ '/0 %W%,% 8+ ?-,* * 8+% &%0/. P* /''* 0*+ ,/
%+ -5*%+-% /+ '*0 */0*0 &-*85-*0 ,/ '*0 0//0 >->*0.
L% 5%+/% /+ 8/ /0/ -* ,/ ,-0*'8-*+/0 %% 8/,/ >/0/
5/,-%+/ /' /08,-* ,/ 8+ /:/5'* ,/ %,% 8+* ,/ '*0 %0*0
/8/0*0)
DISO!CIO" #E$!ADO#A ACETICO % ACETATO SODICO& L% ,-0*-%-6+ ,/' ?-,* %-* 0/?)
CH3COOH H2OGGGGGGGGCH3COOG H3O
Q8/ /0%? ,/0'%%,% %-% '% -8-/,% * '% /0/+-% /+
/' 5/,-* ,/ -*+ %/%* */,/+/ ,/' %/%* 06,-*.
L% ,-0*-%-6+ ,/' %/%* 06,-* 0/?)
CH3COON% GGGGGGX CH3COOG N%
L%0 ,*0 ,-0*-%-*+/0 *+''/>%+ '% -,6'-0-0 ,/' -6+ %/%*.
CH3COOG
H2O 9 CH3COOH OH
@RUPO C !
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Q8/ /0%? ,/0'%%,* %-% '% -8-/,% *5* *+0/8/+-%
,/ /-0- /+ /' 5/,-* ?-,* %-*.
E0% 5/'% %8%? *5* ,-0*'8-6+ /8'%,*% ,/' H
*5* 0-8/)
S- %/%5*0 8+ ?-,* =8// '*0 **+/0 ,/ 08
,-0*-%-6+ /%-*+%?+ *+ /' -*+ %/%* =*5%+,*
?-,* %-* 589 ** ,-0*-%,*.
S- 0/ %/% 8+% &%0/ =8// '*0 -*+/0 OHG
,/0%%//+ * +/8%'-%-6+ *+ /' ?-,* %-*.
@RUPO C #
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#ROCEDIMIENTO E$#ERIMENTAL
TAULACI!N DE DATOS
@RUPO C $
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PRÁCTICA N° 12 MEDICIONES POTENCIOMÉTRICAS DE PHLABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II
Tab%a &1' Co(di)io(e* de %aboratorio
#re*i+(at,o*-ri)a
/,,02Te,erat4ra /5C2
04,edad re%ati6a
/72#! 24 74
Tab%a &8' Dato* e9eri,e(ta%e*
a) Determinación de la concentración del NaOH:
Ma*a debi-ta%ato de
ota*io
Vo%4,e(a*tado de
NaO0
.12 $. 5L
b) Determinación de la concentración de las soluciones:
:CIDOS ASES
Vo%4,e( de;)ido
Vo%4,e(a*tado de
NaO0
Vo%4,e( deba*e
Vo%4,e(a*tado de
0C%
0C% 1 5L 1.$ 5LN0
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d) Medición de pH:
:CIDO ASE
SOLUCI!N 0 TEM#ERATURA SOLUCI!N 0 TEM#ERATURA
B8/ 4.! 24. Y C B8/ 7.24 24.4 Y C
HA 3.17 23.7 Y C NH4OH 11.3 24.4 Y C
HC' 1.32 24.2 Y C N%OH 13.4 24.4 Y C
Tab%a &3' Dato* te+ri)o*a) Constantes de disociación:
ÁCIDOS COEFICIENTE DE DISOCIACIÓN
CH3COOH 1.# 1G
NH4OH 1.# 1G
Tab%a &
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c) Para las bases
ASE
SOLUCI!N 0 te+ri)o 0 e9eri,e(ta% 7Error
B8/ 7.24 7.24 .
NH4OH 12.7# 13.4 3.#
N%OH 11.12 11.3 2.#
@RUPO C 11
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C:LCULOS Y E"EM#LOS DE C:LCULOS
a2 Va%ora)i+( de% NaO0 )o( bi-ta%ato de ota*io'
U-'-%5*0 %% /''* /' %6+ &-=%'%* ,/ *%0-*. Z&-=%'%* .12
C*+ '% =658'%
¿eq−gBiftalato=¿eq−g NaOH
A %- ,/ '% -8%',%, ,/ +5/* ,/ /8->%'/+/0 0/ ,//5-+%
'% +*5%'-,%, ,/' N%OH.
¿eq−gBiftalato ¿ N NaOH ×V NaOH
152.0 mg
204.22mg
= N(8.0 mL)
N NaOH =0.0930 N
b2 Deter,i(a)i+( de %a* )o()e(tra)io(e* e9a)ta* de%a* *o%4)io(e* 6a%orada*'
#ara %a 6a%ora)i+( de% 0C%'
C*+ '% =658'%
R//5'%%+,* ,%*0)
N HCl (10 mL)= (0.0930 N)(10.8 mL)
N HCl=0.100 N
#ara %a 6a%ora)i+( de% 0A)'
C*+ '% =658'%
@RUPO C 12
N HCl×V HCl¿ N NaOH ×V NaOH
N HAc×V HAc ¿ N NaOH ×V NaOH
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R//5'%%+,* ,%*0)
N HAc (10 mL)= (0.0930 N)(10.4 mL)
N HAc=0.097 N
#ara %a 6a%ora)i+( de% N0%'*% *+ HC' 80%+,* *:* ,/5/-'* *5* -+,-%,* *+ '% =658'%
R//5'%%+,* ,%*0)
N NH 4OH
(10 mL)= (0.100 N)(9.1 mL)
N NH 4OH
=0.091 N
)2 C;%)4%o de% 0 te+ri)o'
#ara e% b4@er ;)ido'
A %- ,/' /0* ,/ '% 0%' 0/ ,//5-+% '% *+/+%-6+/%% %% /%'-% '% ,-0*-%-6+)
ZHA .$24
824.0 mg
82mg
= N(100 mL)
NHA .1 N
@RUPO C 13
N NH 4OH
×V NH 4OH
¿ N HCl
×V HCl
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R/%'-%+,* '% ,-0*-%-6+)
CH3COON% [ N% CH3COOG
.1
CH3COOH [ H CH3COOG
INICIAL .1 .1
G" " "
\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\
EQUILIBRIO K.1G"< " K.1"<
K a =[H+] [ C H3COO- ][CH3COOH]
1.75 x 10-5
= (0.1005+X ) X
(0.1005-X)
C*+0-,/%+,* 8/ K.1G"< ] .1 9 K.1"< ] .1
X = 1.75 x 10-5
C*+ '* 8/ 0/ %'8'% /' H % %- ,/)
H = - !"g(1.75 x 10-5
) = 4.7#
C*+ 8+ */+%:/ ,/ /* *+ /0/* %' >%'* /6-* ,/)
$%&&"& =4.7# - 4.#5
4.7# x 100 = 2.31$
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S/ /%'-% %+?'*%5/+/ %% '%0 *%0 080%+-%0'*0 >%'*/0 /0?+ /+ %&'%0 KVER TABULACION DEDATOS%-%-6+ /-0/+/ /+/ '*0 >%'*/0 ,/ H /6-* 9 H
//-5/+%' /0 589 &%:% /0* 8/,/ 0/ /' /08'%,* ,/
'% >%-%-6+ ,/ '% /5/%8% ,/ '%0 080%+-%0 * ,/
%'8+% =%''% /+ '% 5/,--6+ ,/' H.
G S/ *&0/>6 8/ /+ /' %0* /0/-%' ,/' ?-,* =8// KHC'
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CONCLUSIONES
• E' PG5/* 8-'-% /'/*,*0 0/'/->*0 ,/ -*+/0 %%
,//5-+% '% %->-,%, ,/ 8+% /0/-% /+ 8+% 5/'% 8/
/0% /+ /8-'-&-*.
• E+ '% %'-&%-6+ ,/' PG5/* 0/ -/+/ /+ 8/+% 8/ %%
5/,- */+-%'/0 %% '%0 &%0/0 0/ %'-&% *+ 8+ &8/ ,/
1.
• L*0 ?-,*0 9 &%0/0 =8//0 0*+ /'/*'-*0 =8//0 8/ 0/
-*+-%+ *5'/%5/+/ /+ %8% *5* /+ /' %0* ,/'
CH3COON%.
• A %- ,/ '%0 *+/+%-*+/0 /%%0 /+*+%,%0 '*0
>%'*/0 /6-*0 ,/ 0*+ 589 /%+*0 % '*0 >%'*/0
*&/+-,*0 //-5/+%'5/+/.
RECOMENDACIONES
R/>-0% 8/ '% %'-&%-6+ ,/' PG5/* 0/% '% */% %% '%
5/,--6+ ,/ ?-,*0 9 ,/ '%0 &%0/0.
M%+/+/ 8+% &8/+% *08% %' 5*5/+* ,/ -8'% % + ,/
/>-% /*/0 /+ '%0 *+/+%-*+/0 8/ *+''/>%+ % /*
/+ /' ?'8'* ,/' P.
P%% '% 5/,--6+ ,/' 8-'-/ ,*0 >%0*0 /' -5/* %%
'%>% '*0 /'/*,*0 9 /' 0/8+,* %% 5/,- /' .
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ILIOGRAFA
• ATINS P.Z. ^-u.mica /.sica_, E,-*-%' P%+%5/-%+% O%>%
/,--6+ B8/+*0 A-/0G 2$
• CASTELLAN @.Z. ^/isico0u.mica_ E,-*-%' P/%0*+
E,8%-6+ S/8+,% /,--6+ M-*
• #u.as de la)oratorio de /isico0u.mica
• PONS MU``O @%06+ /isico0u.mica E,-*-%' B8W*G 17!#
• Q85-% @/+/%' R%95*+, C%+ 1 E,--6+
P?-+%0 Z/&)
• 1ttps%$$manipulaciondealimentos2les3ordpresscom$4566$5
7$2sico0uimicpd+
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A#BNDICE
1. E9%i4e e% -4(da,e(to > a%i)a)i+( de %a* tit4%a)io(e*ote()io,tri)a*.
L*0 5*,*0 -+085/+%'/0 -/+/+ *5* =8+,%5/+* 5/,-*-/,%,/0 =0-%0 9 85-%0. L*0 5*,*0 V*'85-*0*+0-89/+ 8+% /%5-/+% -5*%+/ 9 -' /+ 8%'8-/'%&*%*-* ,/ %+?'-0-0 85-*.
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PRÁCTICA N° 12 MEDICIONES POTENCIOMÉTRICAS DE PHLABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II
8. I(di4e %a* )ara)ter*ti)a* re*a%ta(te* de %o* e%e)trodo*de 6idrio > de )o,bi(a)i+(.
S/ % /+*+%,* //-5/+%'5/+/ 8/ '% ,-=//+-% ,/*/+-%' 8/ /-0/ /+ '% -+/=%0/ ,/ >-,-* 9 8+% 0*'8-6+ /+'% 8%' /0% /+ *+%* ,//+,/ ,/' H ,/ '% 0*'8-6+.
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PRÁCTICA N° 12 MEDICIONES POTENCIOMÉTRICAS DE PHLABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II
3. E9%i4e %a* e)4a)io(e* ara )a%)4%ar e% 0 de *o%4)io(e*4@er i(di)a(do %a* %i,ita)io(e* ara *4 4*o.
Una disolución reguladora la forman una mezcla de ácido débil y su
base conjugada (como en el ejemplo) en concentraciones relativamente
elevadas, aunque también puede estar formada por una mezcla de una
base y su ácido conjugado (amoníaco/amonio).
En la disociación del ácido acético
!a constante de equilibrio es
"i tomamos lo#aritmos
$ cambiando de si#nos
o lo que es lo mismo
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PRÁCTICA N° 12 MEDICIONES POTENCIOMÉTRICAS DE PHLABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II
% reordenando,
!a ecuación de Henderson-Hassselbach así deducida, que de la si#uiente
forma
&a% que tener en cuenta que la capacidad reguladora de la disolución
tampón es má'ima cuando las concentraciones de ácido % de sal son
i#uales. En el caso del ejemplo, cuando tenemos una concentración de
ácido acético i#ual a la de acetato sódico, tendremos una capacidad
re#uladora má'ima % un p& pa del ácido acético.