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Le Leggi dei gas
This work is licensed under a Creative Commons Attribution-NonCommercial-ShareAlike 3.0 Unported License. Annalisa Boniello
Di Annalisa Boniello
Approfondiamo?Approfondiamo?
Domande?
approfondiamo?
Chi ha studiato il
comportamento dei gas?
Chi ha studiato il
comportamento dei gas?
Legge di Gay Lussac
Legge di Charles
Legge di Boyle L’equazion
e di stato dei gas
approfondiamo
approfondiamo
La pressione dei gas
I gas ideali e la teoria cinetica
Il volume molare dei gas
Gas reali
applichiamoapplichiamo
Particelle puntiformi con volume trascurabile e che non si attraggono tra loroSi muovono in modo caotico a grande velocità e in tutte le direzioni con urti elastici
L’energia cinetica media delle
particelle del gas è direttamente
proporzionale alla sua temperatura
assoluta
Gas ideale o perfetto
Simulazione sulla differenza tra solido, liquido e gas http://www2.biglobe.ne.jp/~norimari/science/JavaApp/Mole/e-Mole.html
• La pressione è l’effetto macroscopico complessivo degli urti delle particelle di gas sull’unità di superficie e nell’unità di tempo
La pressione di una determinata quantità di gas, a temperatura costante, è inversamente proporzionale al volume.
Enunciata da Robert Boyle (1627-1691) e in seguito definita in modo più preciso da Edme Mariotte
La pressione di una determinata quantità di gas, a volume costante, è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.
Il volume di una determinata quantità di gas, a pressione costante, è direttamente proporzionale alla sua temperatura assoluta.
Volume occupato da una mole di sostanza è 22,4 L
Per un gas ideale, il volume molare standard è il volume occupato da una mole a temperatura e pressione standard (STP). Equivale a 0,022414 m3mol-1 o a 22,414 L/mol.Tale valore si ricava sostituendo le coordinate termodinamiche STP nella equazione di stato dei gas perfetti:
Unendo le tre leggi abbiamo l’equazione generale dei gas in cui si utilizza la costante dei gas R.
1.Le molecole del gas non sono puntiformi, 2.l'energia di interazione non è trascurabile
La temperatura dell’isoterma al di sotto della quale si può avere la condensazione del vapore è chiamata temperatura critica.
Legge di Boyle
La pressione di una determinata quantità di gas, a temperatura costante, è inversamente proporzionale al volume.
Legge di Charles
Legge di Gay Lussac
La pressione di una determinata quantità di gas, a volume costante, è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.Il volume di una determinata quantità di gas, a pressione costante, è direttamente proporzionale alla sua temperatura assoluta
Legge isocora
Legge isobara
Legge isoterma
Esercizi sui gas
P1*V1=P2*V2
P1= 15 atm (atmosfere)V1= 2 litri
V2= 5 litri
P2 = 6 atm
P2 = 3 atm
P2 = 12 atm
P1/T1=P2/T2
P1= 5 atm T1= 250° K
T2= 350° K
Legge di Boyle
Legge di Charles
Legge di Gay-Lussac
P2 = 4 atm
P2 = 3 atm
P2 = 7 atm
Legge di Boyle
La pressione di una determinata quantità di gas, a temperatura costante, è inversamente proporzionale al volume.
Legge di Charles
Legge di Gay Lussac
Legge isocora
Legge isobara
Legge isoterma
Lavoro a coppie : creiamo un grafico utilizzando le leggi dei gas.
Esempio: P*V=K
0%
20%
40%
60%
80%
100%
Colonna1
Bibliografia e linkografia di riferimento
http://it.wikipedia.org/http://phet.colorado.edu/http://www2.biglobe.ne.jp/~norimari/science/JavaApp/Mole/e-Mole.html http://www.youtube.com/watch?v=HYk0myXycrcTifi, Valitutti, Gentile, 2010, Le idee della chimica, Zanichelli