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8/16/2019 ListaVolumetriadeoxidacaoreducao

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE VIÇOSA – UFV

Lista de exercícios: Volumetria de oxidação-redução

Professora: Renata Pereira Lopes Moreira ([email protected])

Para resolver a lista você terá que possuir um livro que contenham os potenciais padrões de

redução considerados nos exercícios abaixo.

1) Para uma reação de oxidação-redução, diferencie:

a) Equilíbrio e equivalência;

b) Um indicador redox verdadeiro e um indicador específico, cite exemplos.

2) O que a condição de equilíbrio em uma reação re oxidação-redução apresenta como

característica específica?

3) Como o cálculo do potencial de eletrodo do sistema no ponto de equivalência se difere daquele

de qualquer outro ponto da titulação redox?

4) Sob quais circunstâncias uma curva de titulação redox é assimétrica ao redor do ponto de

equivalência?

5) Calcule os potenciais das seguintes células. Indique se a reação se processará espontaneamente

na direção considerada ou se uma fonte de voltagem externa é necessária para forçar a reação a

ocorrer: Dados os potenciais de redução

E0 (Pb2+/Pb) = -0,126 V

E0 (Cd 2+/ Cd) = -0,403 V

E0 (Ni2+/ Ni) = 0,250 V

E0 (Zn2+/Zn) = -0,763 V

E0 (Co2+/Co) = -0,277 V

E0 (2H+/H2) = 0 V

a) Pb/Pb2+ (0,1393 mol/L) //Cd 2+ (0,0511 mol/L)/Cd

b) Zn/Zn2+ (0,0364 mol/L) //Tl3+ (9,06 x 10-3 mol/L) Tl+ (0,0620 mol/L)/Pt

c)

Pt, H2 (765 torr)/HCl (1,0 x 10-4 mol/L) //Ni2+ (0,214 mol/L)/Ni

d) Zn/Zn2+ (0,0955 mol/L) //Co2+ (6,78 x 10-3 mol/L L)/Co

6) Gere a expressão da constante para a reação abaixo e calcule o seu valor. Dados:

E0 (Fe3+/ Fe2+) = 0,771V

E0 (V3+/ V2+) = -0,26 V

Fe3+ + V2+ Fe2+ + V3+

7) Dada a titulação de 50 mL de V2+

0,1000 mol/L com Sn4+

0,05000 mol/L. Calcule o potencialda solução após a adição de 10; 25; 49,9; 50; 50,1; 60 mL do reagente.

mailto:[email protected]:[email protected]:[email protected]://1.bp.blogspot.com/-ZiKDsBsLxAE/T7oq1AvaAII/AAAAAAAAArc/-p5Ps9BKKrY/s1600/IMAGEM+0115.jpgmailto:[email protected]


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8) Considere a titulação de 100 mL de uma solução de Fe2+ 0,1000 mol/L com uma solução 0,0200

mol/L de permanganato de potássio, em meio ácido (H2SO4).

Calcule o potencial ao se adicionar 50 mL; 100 mL e 200 mL do titulante.

Dados:

MnO4- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O E0 = 1,51 V

Fe3+ + 1e- Fe2+ E0 = 0,771V

9) Uma amostra de bronze é dada a um analista para que determine o teor de cobre. Foram pesados

0,5500 g do bronze e dissolvidos em ácido nítrico 8 mol/L. Esta solução foi adequadamente

tratada e depois foi adicionado excesso de KI para liberar I2 e deixar um resíduo de I- de 0,8 mol/L.

Este iodo liberado foi titulado com uma solução de Na2S2O3 0,1055 mol/L. Foram gastos 15,35

mL desta solução até viragem de cor do amido. Qual é a porcentagem de cobre na amostra?

Resposta: 18,69%

2Cu2+ + 4I-2CuI(s) + I2

2S2O32- + H+ S4O62- + 2I-

10) Uma amostra de1,2520 g de um minério contendo CaO e outras substâncias inertes é

dissolvida corretamente, e a seguir o cálcio é precipitado na forma de oxalato de cálcio, a partirde uma solução homogênea. Este precipitado foi dissolvido em ácido sulfúrico diluído e a solução

resultante titulada com uma solução de permanganato de potássio 0,2020 mol/L. Gastaram-se

38,50 mL da solução de KMnO4 até alcançar o ponto final. Qual a porcentagem de cálcio no

minério? Resposta: 61.98%

Ca2+ + C2O42- CaC2O4(s)

5C2O42- + 2MnO4- +16H+ 2Mn2+ + 10CO2 +8H2O

11) Sabendo-se que 20,00 mL de uma solução de ácido oxálico (H 2C2O4) pode ser titulado com

15,00 mL de uma solução de NaOH 0,4000 mol/L, e que os mesmos 20,00 mL do mesmo H2C2O4

necessitam de 32 mL de uma solução de KMnO4, qual é a concentração desta solução de

permanganato de potássio, em mol/L? Resposta: 0.075 mol/L

12) Uma amostra de 0,5020 g de óxido de ferro (Fe2O3) foi dissolvida e depois titulada com uma

solução de Ce4+ 0,1005 mol/L, gastando-se 15,80 mL até o ponto final da titulação. Qual é a

porcentagem de pureza do Fe2O3? Resposta: 17.65 %

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13) O ácido salicílico, C7H6O3 (massa molar = 138,10 g/mol), pode ser oxidado com

permanganato de potássio, que será reduzido a MnO2, em meio alcalino, formando água e íons

carbonato. Quantos miligramas de ácido salicílico vão reagir com 1,00 mL de uma solução de

permanganato de potássio contendo 8,000 g de KMnO4 (massa molar = 158,00 g/mol) em um

volume de 500,00 mL?

Reação:

4MnO4- + 3C7H6O3 + 4H+ 4 MnO2 + 8H2O + 3CO22-

Resposta: 41,95 mg

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