mechero de bunsen

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Laboratorio de Química General 10 de junio de 2011 UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL E.A.P. INGENIERIA TEXTIL Y CONFECCIONES I N F O R M E D E L A B O R A T O R I O D E Q U Í M I C A G E N E R A L Laboratorio Nº 1: Mechero de Bunsen y Estudio de la Llama Horario: 8:00 – 10:00 h Grupo: 1 Integrantes : ALVA CARBAJAL Christopher 11170094 CÁCERES MARTÍNEZ Anthony 11170061 OTINIANO ROJAS Alexander Martin 11170195 SÁNCHEZ LUYO Jonathan Alexi 11170207 VILCA CARHUAPUMA Pedro 11170213 Profesora : Ing. Ana Medina Escudero Página 1

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mechero de bunsen

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Laboratorio de Qumica General

Laboratorio de Qumica General10 de junio de 2011

Laboratorio de Qumica General10 de junio de 2011

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS

FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL

E.A.P. INGENIERIA TEXTIL Y CONFECCIONES

I N F O R M E D E L A B O R A T O R I O D E Q U M I C A G E N E R A L

Laboratorio N 1: Mechero de Bunsen y Estudio de la LlamaHorario: 8:00 10:00 h

Grupo: 1

Integrantes :

ALVA CARBAJAL Christopher 11170094

CCERES MARTNEZ Anthony 11170061

OTINIANO ROJAS Alexander Martin 11170195

SNCHEZ LUYO Jonathan Alexi 11170207VILCA CARHUAPUMA Pedro 11170213

Profesora

: Ing. Ana Medina Escudero

Fecha de realizacin: 06/05/11

Fecha de entrega : 21/06/11

Tabla de ContenidosCartula

1Tabla de Contenidos

2Introduccin

3Objetivos

4Principios Tericos

5Detalles Experimentales

11Materiales y reactivos

11Procedimiento 12

Resultados

16Discusin de Resultados

17Conclusiones

18Bibliografa

19Anexo

20OBSERVACIONES 1. No se ha justificado los mrgenes.

2. Se incluye en el informe, experiencias que no hemos realizado como por ejemplo lo de la cartulina.

3. Tener cuidado con las imgenes que colocan, el del mechero no esta bien, las partes no son cuello ni collar.

4. En discusiones se centra en las experiencias y no vimos la coloracin del cloruro de bario, que por cierto est mal escrito.

5. En conclusiones, se evita colocar la frase concluimos que

6. La bibliografa est mal escrita.

Nota = 10

Introduccin

El fuego ha fascinado a la humanidad durante siglos. Quiz el ser humano cobr conciencia de su superioridad cuando domin el fuego, al que los dems animales teman. Sus primeros usos fueron el calor y la defensa ante las alimaas, pero enseguida dio pruebas de que era algo ms. La simple observacin de que la punta del palo, con que se removan las brasas de una fogata, se carbonizaba y ganaba dureza, convirtindolo en arma de caza ms eficaz, fue el principio de su aplicacin como generador de tcnicas.

A su alrededor, y gracias a su calor, han vivido millones de hombres. El hombre ha sabido usar la energa del fuego en su provecho, para extraer la energa de los materiales que le proporcionaba la naturaleza o poder moldearlos a su gusto. Si bien la mano es la herramienta principal del hombre, tambin el fuego tiene parte en la responsabilidad de la construccin de la actual cultura.

Una de las consideraciones histricas ms importantes, es la influencia del cientfico Lavoisier, padre de la qumica, al descubrir la intervencin de los gases areos, como el oxgeno, en las combustiones, sustituyendo la teora del "flogisto". Dicha teora trataba de explicar la combustin suponiendo que un cuerpo arda por el hecho de contener un principio inflamable, denominado flogisto, (descendiente directo del "azufre" de los alquimistas y ms remoto que el antiguo elemento "fuego" era una sustancia imponderable, misteriosa, que formaba parte de los cuerpos combustibles). Cuanto ms flogisto tuviese un cuerpo, mejor combustible era. Los procesos de combustin suponan la prdida del mismo en el aire. Lo que quedaba tras la combustin no tena flogisto y, por tanto, no poda seguir ardiendo. El aire era indispensable para la combustin, pero con carcter de mero auxiliar mecnico.

Desde luego, se trataba de una teora subjetiva que se complet cientficamente por Lavoisier al explicar que los cuerpos ardan en presencia de oxgeno, intervencin del mismo u otro comburente, cuando apareca una fuente de calor que activase la reaccin. Es una de las fuentes de energa ms antiguas del mundo.

OBJETIVOS Reconozca el material de laboratorio de uso comn, utilizado para el estudio de la Qumica.

Observar la materia e identificar sus diferentes propiedades en los distintos estados Y formas de presentacin para un mejor conocimiento.

Aprender el funcionamiento del mechero, los tipos de combustin y clase de llama.

Reconozca los cambios Fsicos y Qumicos que sufre la materia.

Diferenciar una combustin completa de una incompleta.PRINCIPIO TEORICO

Materia, energa y sus cambios

1. Concepto:

1.1. Materia:Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y que por consiguiente tiene peso e impresiona nuestros sentidos. Presenta propiedades generales como: Extensin, inercia, impenetrabilidad, porosidad, divisibilidad, ponderabilidad e indestructibilidad.

1.2. Energa: La energa es una propiedad asociada a los objetos y sustancias y se manifiesta en las transformaciones que ocurren en la naturaleza.La energa se manifiesta en los cambios fsicos, por ejemplo, al elevar un objeto, transportarlo, deformarlo o calentarlo.

La energa est presente tambin en los cambios qumicos, como al quemar un trozo de madera o en la descomposicin de agua mediante la corriente elctrica.

1.3. Mechero de bunsen:Es un instrumento utilizado en laboratorios cientficos para calentar o esterilizar muestras o reactivos qumicos.Fue inventado por Robert Bunsen en 1857 y constituye una transmisin muy rpida de calor intenso en el laboratorio; es un quemador de gas que arde al efectuarse la combustin de una mezcla de aire y gas.

El quemador tiene una base pesada en la que se introduce el suministro de gas. De all parte un tubo vertical por el que el gas fluye atravesando un pequeo agujero en el fondo de tubo. Algunas perforaciones en los laterales del tubo permiten la entrada de aire en el flujo de gas (gracias al efecto Venturi) proporcionando una mezcla inflamable a la salida de los gases en la parte superior del tubo donde se produce la combustin, no muy eficaz para la qumica avanzada.

La cantidad de gas y por lo tanto de calor de la llama puede controlarse ajustando el tamao del agujero en la base del tubo. Si se permite el paso de ms aire para su mezcla con el gas la llama arde a mayor temperatura (apareciendo con un color azul). Si los agujeros laterales estn cerrados el gas solo se mezcla con el oxgeno atmosfrico en el punto superior de la combustin ardiendo con menor eficacia y produciendo una llama de temperatura ms fra y color rojizo o amarillento. Cuando el quemador se ajusta para producir llamas de alta temperatura stas, de color azulado, pueden llegar a ser invisibles contra un fondo uniforme.

1.4. Combustin:La combustin es una reaccin qumica en la un elemento combustible se combina con oxigeno gaseoso generalmente desprendiendo calor y generando oxido, es una reaccin exotrmica que produce calor y luz. Tipos de combustin: Hay dos tipos de combustin la completa y la incompleta Combustin completa:Toda combustin completa libera, como producto de la reaccin, dixido de carbono (CO2), agua en estado de vapor (H2O) y energa en forma de calor y luz.Tiene la siguiente frmula:

Combustin incompleta: La combustin incompleta es aquella que se realiza sin que todo el carbono del combustible pueda transformarse en CO2. Se realiza sin oxgeno, o lo que es lo mismo, con defecto de aire en esta combustin se obtiene adicionalmente carbono (C).Tiene la siguiente frmula:

1.5. La llama:La llama ms utilizada en el laboratorio es la producida por la combustin de un gas (propano, butano o gas ciudad), con el oxgeno del aire. Hay dos tipos de llama la luminosa y la no luminosa.

Clases de Llama:Llama luminosa: Esta es una llama que emite luz de color anaranjado debido a la presencia de partculas incandescentes de carbono. Esta llama es producida por la combustin incompleta.

Llama no luminosa: Es una llama donde no hay presencia de partculas incandescentes de carbono, se aprecian dos zonas claramente separadas por un cono azul plido. Esta llama es producida por la combustin completa.

Zonas de la llama: Existen tres zonas de la llama la externa, la interna y la fra La zona fra.-Esta en la parte inferior de la llama y tiene una temperatura aproximada de300 C en la llama no luminosa.

La zona cono interno.-Esta en la parte media de la llama y se encuentra aproximadamente a 500C en la llama no luminosa.

La zona cono externo.-Es la parte final de la llama y se encuentra aun a temperatura aproximada de 1500C en la llama no luminosa.

DETALLES EXPERIMENTALESMateriales: Mechero

5 tubos de prueba

Trpode

Rejilla

Bagetas

Vaso de 250 ml

Pisceta

Termmetro

Trozo de porcelana Cartulina o cartn Alambre de nicrom

Pinza para crisol

Alfileres

Fsforo

Reactivos:

NaCl (sal comn)

Arena

Benceno

Etanol

Permanganato de potasio

NaSO4 Cobre (lamina)

HNO3 8N

HCl (diluido)

NaHCO3 Sales y soluciones (NaCl, KCl, Lic., BaCl2, SrCl2 y CuCl2)PROCEDIMIENTO1. Forma de prender el mechero:

Abrir ligeramente la llave de paso del gas y acercar, lateralmente, una cerilla encendida a la boca del can. Regular la llave hasta obtener una llama con la altura deseada. Gradualmente, abrir la entrada de aire.2. Como obtener llama luminosa y no luminosa:

Para obtener la llama luminosa y no luminosa la entrada debe estar cerrada y abierta respectivamente como se ven en las imgenes anteriores.

3. Demostracin de la combustin completa e incompleta: Experimento con Porcelana:Cogimos con una pinza un pedazo de porcelana y lo sostuvimos en la superficie de la llama luminosa, en efecto logramos la aparicin del holln comprobando de esta manera la presencia de la combustin incompleta.

De la misma manera y en el mismo borde utilizamos la llama no luminosa, presenciamos una coloracin gris, sin presencia de holln, pudiendo comprobar as la presencia de la combustin completa. Alambre de Nicromo:

Hicimos el mismo proceso con el alambre de nicromo utilizando la llama luminosa y la no luminosa.

Llama LuminosaAl usar la llama luminosa con el alambre de nicromo a una altura de aproximadamente de 3 cm. Obtuvimos los siguientes resultados:Cono externo: Se tornaba de color Amarillo intenso.Cono interno:Se tornaba en un amarillo menos intenso.Zona fra:Se quedaba con su color natural. Llama No Luminosa

Obtuvimos los mismos resultados Tubo con doble orificio Llama luminosaIntroducimos un palito de fsforo en el tubo y, mientras introducimos en las flamas el otro extremo de este tubo, prendemos el fsforo introducido.

Veremos que el fsforo prendido, as ya se haya consumido el combustible (fsforo) que lo mantena prendido, sigue con la llama encendida, aunque dura menos que en la no luminosa. Llama no luminosaLa llama tambin se mantiene encendida, pero en este caso, dura ms. Utilizamos una rejilla:

Colocamos las rejillas en los tres conos el externo, el medio y el interno en estas fotos se ven en el cono externo se nota que la llama no luminosa es mucho ms intenso que la luminosa.

En el cono interno la rejilla se tornaba algo amarilla con estos procesos determinamos las zonas ms calientes y las ms fras de la llama.

Llama luminosa: Vemos que la rejilla se colorea de color Naranja algo claro. Llama no luminosa: Vemos que la rejilla se torna de color rojizo. Cartulina: Cogimos una cartulina, la mojamos parcialmente, la colocamos verticalmente sobre la llama luminosa y sta se sec, aunquecon una leve quemadura en la parte inferior.

Cogimos otra cartulina tambin la mojamos y la colocamos verticalmente en la llama no luminosa. El efecto fue ms notorio, ya que, la llama, provoc un gran agujero en la cartulina. Derretimos NaCl Con llama no luminosa

Con la ayuda de una pinza mohor cogimos un tubo en su parte media y lo suspendimos en el borde del mechero as lo dejamos durante algn tiempo hasta que se logr escuchar un sonido como si se estuviera partiendo algo luego la sal empez a burbujear y posteriormente se presenci vapor. El cloruro de sodio se fundi y cuando lo alejamos de la llama se cristaliz.

La Viruta de Cobre

Llama no Luminosa

Al usar la llama no luminosa con la viruta de cobre obtuvimos los siguientes resultados:

Cono externo: Se tornaba de color rojo vivo brilloso.Cono interno:Se tornaba en un rojo vivo sin brillo.

Zona fra:Se negreaba, formacin de holln. Llama Luminosa

Cono externo: Se Negreaba.Cono interno:Tambin se negreaba.

Zona fra:Brillaba.

En un tubo de ensayo se coloca una viruta de cobre a este se le agrega acido ntrico se tapa y se agita lateralmente y reacciona, el lquido se torna verduzco, se forma un gas algo amarillento en lo superior del lquido, el cobre baja la intensidad de su color, convirtindose en dixido de nitrgeno.4. Propiedades de algunas sustancias:El profesor tomo una gota de cada sustancia y lo coloco en la mano para ver algunas propiedades.

Vimos que el etanol se evaporo, el aceite es algo viscoso, el permanganato de potasio es liquido de color morado podra decirse, pero tie de color anaranjado y se evapora

5. Mezclas heterogneas:El profesor combin agua destilada y sal de cocina y se disolvi casi por completo as que podramos decir que vimos una mezcla de una sola fase. Posteriormente el profesor mezclo arena con sal destilada y no se disolvi la arena as que all tuvimos una mezcla heterognea de dos fases.

Tambin mezcl agua destilada con aceite y como era de esperarse, tambin vimos dos fases.Mezcl el etanol con el aceite la mezcla fue soluble parcialmente.

Mezcl agua destilada con permanganato de potasio y tambin es soluble6. Colores de llama para distintas sustancias:Cada elemento produce su propio espectro, diferente al de cualquier otro elemento. Esto significa que cada elemento tiene su propia firma espectral.

Al alambre de nicromo se coloca acido clorhdrico y se lleva a la llama no luminosa para limpiarlo, cuando ste estuvo fro colocamos en la punta cloruro de sodio se lleva a la llama y esta ser de color anaranjado amarillento Seguidamente limpiamos el alambre de la misma manera con acido clorhdrico y lo llevamos al mechero y colocamos en la punta cloruro de azufre se llev a la llama y el color se torno de un rojo ndigo.

Luego habiendo limpiado previamente de la manera que ya se mencion, se coloc cloruro de barioLuego igualmente limpiamos el alambre y colocamos cloruro de litio:Luego volvimos a limpiar el alambre y colocamos cloruro de cobre RESULTADOSComo resultados de estas experimentaciones se obtuvo:

Los colores de las llamas.- En cada experimento se comprob que para cada sustancia se tiene una reaccin distinta.

Las intensidades de la llama.- Pudo comprobarse al sostener sobre la llama materiales como la cartulina y la rejilla metlica.

Los tipos de combustin.- Se comprobaron con la entrada y salida de aire gracias al mechero de Bunsen

DISCUSION DE RESULTADOS

1.-Una reaccin qumica se produce y se acelera cuando hay formacin de calor (energa). En el laboratorio se aprecia esta formacin con la ayuda del mechero de bunsen.

2.-Entre las dos clases de combustin (completa e incompleta) la primera es la que genera mayor calor; mientras que en la segunda existe calor pero en menor proporcin; aqu se produce pequeas partculas de carbn (holln).

3.-en las zonas de la llama:

-ZONA FRIA: No existe combustin; pero hay mezcla de gases y la temperatura es menor.

-CONO INTERNO: La temperatura va en aumento y es un cono reductor.

-CONO EXTERNO: La temperatura es mucho mayor y es un cono oxidante.

4.-Durante la combustin los compuestos que contienen carbono e hidrogeno y en algunos casos oxigeno de carbono y agua. En zonas de combustin se puede observar un desprendimiento de luz y calor.

5.-De la observacin cualitativa de la materia: Se puede encontrar sustancias puras como tambin mezclas que algunas pueden ser solubles en agua y otras no y son las que forman fases.

6.-Se logra identificar los metales por la coloracin de las llamas:

Na: Color amarillento BaCl: Color verde claro

K: Color violeta Cu: Color azul

Li: Color rojo Sr: Color rojo ndigo

Conclusiones:

Concluimos que la materia se puede presentar de muchas maneras, que la energa cambia de muchas formas que se puede presentar en forma de luz y con diversos colores que le pertenecen a cada materia aunque algunos se parecen pero sus componentes son distintos.

El mechero bunsen nos permiti darnos cuenta de algunas de las propiedades de distintas sustancias.

Estudiamos a la llama y concluimos sus zonas ms calientes y fras.

BIBLIOGRAFIA

-Dr.: Jander, G.Dr.: Spandau, H.1965.Qumica general e inorgnica. 6 ed.Ediciones grigallo S.A

-Novelli, A. 1954. QUIMICA INORGANICA. 2 ed. Buenos Aires, AR.

Publicacin: BUENOS AIRESPaginas web:1. http://es.wikipedia.org/wiki/Mechero_Bunsen (bsqueda de informacin sobre mechero de bunsen)ANEXOCUESTIONARIO

1.- Cul es la zona reductora y cul la oxidante? Por qu?

La zona reductora se encuentra en el cono interior, los gases todava no se han inflamado y en el cono mismo hay zonas donde no se da la combustin (no hay presencia de de oxigeno) y existen gases no oxidados a dixido de carbono por lo que se tiene una zona reductora.

2.- Por qu existen partes ms calientes y ms fras en la llama?

Las partes ms calientes existen en el cono externo debido a que en esta zona el oxigeno se mezcla completamente con el gas combustible, despidiendo energa en forma de calor.

Las partes ms fras existen en el cono interno debido a que en esta zona el oxigeno no se encuentra mezclado completamente con el gas combustible, originando una cantidad menor de energa calorfica.

3.- Seale tres razones por las que se debe usar la llama no luminosa

Se obtiene una mayor eficiencia de combustible.

Por la temperatura que posee, acelera las reacciones qumicas.

Incrementa el rendimiento de las reacciones.

4.- Qu se demuestra al colocar una cartulina horizontalmente en medio de la llama?

Se demuestra que la llama posee distintas temperaturas de combustin; al quemar primero la parte superior de la cartulina se demuestra que el cono externo es mucho ms caliente que el cono interno.

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