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Ans1:D

Cryolite is added as an impurity to the electrolyte. The cryolite, lowers the

melting point of alluminium oxide to 98. The rule is as it is for all impurities

they lower the melting point and raise the !oiling point, so the reduction of

the melting point allows the alluminium to melt at lower temperatures,ma"ing electrolysis wor" at lower temperatures, hence re#uires lesser

energy, ma"ing the process cheaper, and more cost e$ecti%e

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Ans':A

()*+ -' / () 0*'

  2+322222222222222224'3

+)' *' / '*)+ )

  (32222222224-3

') ' / ')'

'3222222222224(3

()*+ 0) / -)' 0*'

2+32222222224

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Ans+:

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Ans(:

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Ans-:C

the correct answer is C as eventually reactants will get used up and the rate will decrease.Explanation:

5ate of reaction is slow at the start of reaction a!sence of catalyst3

5ate of reaction increases as concentration of product increases presence of

catalyst3.

5ate of reaction decrease e%entually !ecause the concentration of reactants

decrease to %ery low le%els. therefore C represent that cur%e.

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&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Ans0:D

At higher temperature The acti%ation energy remains the same, !ut more

particles ha%e this re#uired acti%ation energy, and therefore the reaction

proceeds at a faster rate.

2142'

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Ans6:7

the answer for your #uestion is 7 !ecause it doesnot in%ol%e any !rea"ing of

!onds its only two reacti%e free radicals oining together in a termination

step.

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Ans8:D the dense

gas ha%e hea%ier r

.multiplied the percentage of each gas !y its molar mass

 o%erall r of ;D; is higher. you can calculate it li"e this:

?1&'.0'

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the a%erage r of all others is less. you can chec" it.

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Ans9:A

a change in the number of moles of N2 must be accompanied by a change in the number of molesof H2 and NH3.

)' +*' @&4 ')*+

nitial ols: '. 0. '.(

B#uili!rium: '.+' ,0. x, '.( 2 'x

o x& 2 .+', then that means the e#uili!rium mols for *' is 0.+' and )*+ is

1.60

 The e#uili!rium mo%es to the *.

 Eou are correct that x & .+', which means that hydrogen in creases !y + x

.+' & .90, so the e#uili!rium moles of hydrogen & 0.90

ntial )' & '

initial *' & 0

initial )*+ & '.(

e#uil )' & '.+' meaning .+' change

From stoichiometry ' )*+ 224 1)' and +*'

 Therefore '.( )*+ is now '.( 2 .0( & 1.60 at e#uili!.

o e#uili! concentrations are

)' & '.+'

*' & 0 .90 & 0.90 from +x.+'3

)*+ & 1.60

o the answer is A

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Ans1:D

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)a' 2 odium xide

7y mass G 6(.'= odium

xygen 1-.999 g?mol 'H odium ''.99 g?mol .B. (-.983 &01.69

(-.98?01.69 H 1&6(.(1

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Ans11:

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Ans1':D

Iithout the argon, strontium oxide would form in the air.as argon pro%ide

inert en%ironment without it it ll ignite in air

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Ans1+:AOf the four metals given only barium will react with water and has an insoluble sulfate.

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Ans1(:7

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Ans1-:C

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Ans10:C

1.change in oxidation num!er of sulfur&020 &

'.change in oxidation num!er of sulfur&02( &'

+.change in oxidation num!er of sulfur&022 '3&8

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,',8& ans C

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Ans16:D

g* is !asic, so the ammonium chloride neutraliJes it, since its acidic.

g*3' is a !ase and it will react with an acid

t will not react with )aCl as it is a salt not an acid

t reacts with )*(Cl !ecause it acts as an acid !ecause )*( ion donates a

proton 7ronsted owry acid3

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Ans18:C

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Ans19:D

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i,K,Cl

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Ans':7

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7y con%ention an aldehyde group is usually represented as 2C*.Acetaldehyde and ethanol react to produce a hemi2acetal.

C*+C* C*+C*'* 22222222222224 C*+C**3C*'C*+

the second step. Ihen C*+C* con%erts to C*+C**3C*'C*+.Aldehydes and Letones go through )ucleophillic Addition so )euclophillicaddition is in%ol%ed.

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Ans'1:C

A.chlorine gas with propene gas in the dar" nothiung happens3

 7. will gi%e ) 5BACT)

C. Kropan212ol phosphorus pentachloride / Chloropropane Khosphoryl

chloride hydrogen chloride

C*+C*'C*'* KCl- / C*+C*'C*'Cl KCl+ *Cl

is correct, the desired compound is the sole product.

D. propene will have very little reaction with a!ueous H"l, and itwould gi%e '2

chloropropane.

f *Cl adds to an unsymmetrical al"ene li"e propene, there are two possi!le

ways it could add. *owe%er, in practice, there is only one maor product.

 Tis is in line with ar"o%ni"o%s 5ule which says:

Ihen a compound *H is added to an unsymmetrical al"ene, the hydrogen

!ecomes attached to the car!on with the most hydrogens attached to it

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already.

n this case, the hydrogen !ecomes attached to the C*' group, !ecause the

C*' group has more hydrogens than the C* group.

)otice that only the hydrogens directly attached to the car!on atoms at

either end of the dou!le !ond count. The ones in the C*+ group are totally

irrele%ant.

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Ans'':C

a C=C double bond is not oxidised by H +  /Cr  2 O 7 2-

cis2+2*exen212ol has a primary hydroxl group therefore product is car!oxylic

acid

C*+C*'C*&C*C*'C'*

use of H +  /MnO 4

-under varying conditions acts C=C bond .

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Ans'+:7

1.C*+C*Cl C*+

'.

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Ans'(:A

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attac" !y a nucleophile2*3 on a car!on atom with a partial positi%e charge

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Ans'-:7

 7utan2'2ol is a good example of this, with no less than three di$erent

al"enes !eing formed when it is dehydrated.

Dehydration of !utan2'2ol leads to a mixture containing:

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1.!ut212ene

'.cis2!ut2'2ene also "nown as M32!ut2'2ene3

+.trans2!ut2'2ene also "nown as B32!ut2'2ene3

 The dehydration of !utan2'2ol

 The Nrst two stages

n the Nrst stage, the alcohol is protonated !y pic"ing up a hydrogen ion from

the sulphuric acid.

n the second stage, the positi%e ion then sheds a water molecule and

produces a car!ocation.

 The complication arises in the next step. Ihen the car!ocation loses a

hydrogen ion, where is it going to come fromO

Ihere does the hydrogen get remo%ed fromO

o that a dou!le !ond can form, it will ha%e to come from one of the car!ons

next door to the one with the positi%e charge.

f a hydrogen ion is lost from the C*+ group

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7ut212ene is formed.

f a hydrogen ion is lost from the C*' group

 This time the product is !ut2'2ene, C*+C*&C*C*+.

n fact the situation is e%en more complicated than it loo"s, !ecause !ut2'2

ene exhi!its geometric isomerism. Eou get a mixture of two isomers formed 2

cis2!ut2'2ene and trans2!ut2'2ene.

Cis2!ut2'2ene is also "nown as M32!ut2'2eneP trans2!ut2'2ene is also "nown as

B32!ut2'2ene. For an explanation of the two ways of naming these two

compounds, follow the lin" in the !ox !elow.

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&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Ans'0:7

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&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Ans'6:C

Concentrated phosphoricQ3 acid, *+K(, can !e used instead.

 The dehydration of ethanol

Bthanol can !e dehydrated to gi%e ethene !y heating it with an excess ofconcentrated sulphuric acid or Concentrated phosphoricQ3 acid, *+K(at

a!out 16RC.

C*+C*'C*'C* TollensS reagent C*+C*'C*'C*& is an aldehyde whichdo gets oxidised

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Ans'8:7

 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Ans'9:D

the two carboxylic acids would react with sodium hydroxide to give salts. However  the two esters would be hydrolysed giving an alcohol and a sodium salt of acarboxylic acid in each case.

car!oxylic acids react with a#ueous solutions of sodium hydroxide )a*3,

sodium car!onate )a'C+3, and sodium !icar!onate )a*C+3 to form

salts:

5C* )a*a#3 / 5C)aa#3 *'

are the ' car!oxylic acids. The rest two are esters.

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&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Ans+:A

Addition KolymeriJation of al"ene in%ol%es !rea"ing its pi2!ond, forming a

new sigma !ond.

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Ans+1:A

Ar is neutral therefore U of electron & 18 and its neutron&+8218&'

 ca is a cationcats ha%e paws, cations ha%e a ;pawsiti%e; charge.3

therefore U of electron & '2'&18 and its neutron&(2'&'

L therefore U of electron & 1921&18 and its neutron&+9219&'

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Ans+':C

"ey wordBOTH

A statement is wrong as !oth ) no empt 'p shell empty

so ans &C frm logic

 The periodU indicates the %alue of principal #uantum num!erU for the

%alence shell.

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Ans++:C

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Ans+(:A

1.B#uili!rium constants arent changed if you change the concentrations of

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things present in the e#uili!rium. The only thing that changes an e#uili!rium

constant is a change of temperature.

3.#n increase in temperature will not change the activation energy of the reaction

1n + correct so A

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Ans+-:A

coordinate co%alent !ond

ionic !ond !etween)*( and 2

c2o !ond co%alent

so ans&A

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Ans+0:7

Qarious precipitates may !e formed from the reaction !etween the sil%er and

halide ions:

Ag precipitate is insolu!le in ammonia solution of any concentration.

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Ans+6:7

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Ans+8:A

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&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Ans+9:A

e%eral methods exist for the preparation of alcohols in the la!oratory.

hydrolysis of a !romoal"ane with )a*a#3

Krimary al"yl halides react with a#ueous )a* or L* mainly to primary

alcohols in nucleophilic aliphatic su!stitution. econdary and especially

tertiary al"yl halides will gi%e the elimination al"ene3 product instead.

reduction of a "etone with )a7*(

Aldehydes or "etones are reduced with sodium !orohydride or lithium

aluminium hydride after an acidic wor"up3.

Al"enes engage in an acid catalysed hydration reaction using concentrated

sulfuric acid as a catalyst which gi%es usually secondary or tertiary alcohols.

 The hydro!oration2oxidation and reduction of al"enes are more relia!le in

organic synthesis.

Vrignard reagents react with car!onyl groups to secondary and tertiary

alcohols

)oyori asymmetric hydrogenation is the asymmetric reduction of W2"eto2

esters

 The formation of a secondary alcohol %ia reduction and hydration is shown:

Kreparation of a secondary alcohol

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Ans(: D

*ydrogen cyanide adds to the car!onyl groups of aldehydes and most"etones to form compounds called cyanohydrins. Letones in which the

car!onyl group is highly hindered do not undergo this reaction.3

A chirality center is a tetrahedral car!on atom that is !onded to four di$erent

groups.

1.the product of !utanal: the Nrst car!on atom will ha%e a hydroxyl group, a

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cyanide group,a hydrogen and a propyl group.so it is !onded to four di$erent

groups . so it contains a chiral center.

'.the product of +2pentanone: the third car!onwhich is !onded to oxygen3

will ha%e a hydroxyl group, a cyanide group and TI ethyl groups.so it has

two same groups and it doesnt ha%e a chiral center.

+. the product of '2chloro!utane: the car!on atom that was !onded to Cl , will

ha%e a cyanide group,a methyl group, an ethyl group and a hydrogen . so it

has a chiral center.