practica-05-2014 laboratorio de oxidoreduccion

8/18/2019 practica-05-2014 LABORATORIO DE OXIDOREDUCCION

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UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALAFACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUMUNIDAD DIDACTICA QUIMICA, PRIMER AÑO

PRACTICA DE LABORATORIO 2014

SEMANA 5REACCIONES DE OXIDO REDUCCION O REDOX

Elaborado por : Licda. Bárbara Jannine Toledo Chaves

INTRODUCCIÓNSe estudió en el tema anterior que una reacción química es cualquier cambio que ocurre

a partir de dos o más sustancias para transformarse en sustancias nuevas. Dentro de los tiposde reacciones se mencionaron algunas como las de simple sustitución y las de combinación,ahora se incluirá a las reacciones Redox o de óxido-reducción, que es cuando hay una

transferencia de electrones de una sustancia a otra, recordándonos que oxidación es la pérdidade electrones y reducción es la ganancia de electrones.Este tipo de reacciones ocurre en muchas actividades de la vida diaria, tanto en nuestro entornocomo dentro de nuestro organismo, por ejemplo cuando ingerimos los alimentos estos sufrenreacciones de óxido reducción o bien, la energía que necesitan los automóviles para sufuncionamiento proviene de la combustión de la gasolina que es una reacción redox.En la presente práctica se llevaran a cabo reacciones químicas de óxido- reducción y sedeterminará el elemento que se oxida y el que se reduce, así como el agente reductor y elagente oxidante y el número de electrones transferidos.

OBJETIVOSQue el estudiante después de realizar la práctica

a. Analice las reacciones para verificar si son reacciones redox.b. Identifique los elementos que se oxidan y reducen en una reacción química.c. Determine cuál es el agente oxidante y reductor en las reacciones efectuadas.d. Balancee las ecuaciones que representan a las reacciones efectuadas.e. Determine el número total de electrones transferidos.f. Refuerce las habilidades y destrezas en el manejo de equipo, materiales y reactivos

químicos, de acuerdo a las normas de seguridad establecidas.


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MATERIAL, EQUIPO Y REACTIVOS- Mechero de alcohol- Tiras de papel pH- Clavos de hierro de ½ pulgada- Almidón al 1% p/v

- KI al 3% p/v

- HCl 1 M- KMnO4 al 0.1% p/v- Na2SO2 al 0.5% p/v- Cintas de magnesio- Zinc en polvo (Zn)

PROCEDIMIENTO

1. ENSAYO 1

PASO 1 PASO 2 PASO 3 MANIFESTACIÓNOBSERVADAEn un tubo de

ensayo coloque2mL de KI al 3%

p/v

Añada 2 mL deagua oxigenadade 10 volúmenes

(H2O2)

Espere 2minutos yobserve

NOTA : CONSERVE EL TUBO QUE CONTIENE ESTA REACCION LE SERVIRA EN LOS

PROCEDIMENTOS SIGUIENTES.

Ecuación que representa la ecuación anterior

1.2 Para verificar la presencia de Yodo (I2) proceda de la siguiente manera:

PASO 1 PASO 2 PASO 3 Coloraciónobservada* Tome con una

pipeta 0.5 mLdel contenidodel tubo deensayo del

procedimiento

anterior

Colóquelo enun tubo deensayo que

contiene0.5 mL de

solución de

almidón al 1%

Agite y observe

* La aparición de una coloración azul-morado, indica la presencia de Yodo (I2)

KI + H2O2 KOH + I2

MATERIALES APORTADOS POR LOSESTUDIANTES

- Kit de laboratorio- 1 frasco de agua oxigenada de 10 vol.

- Fósforos


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1.3 Para verificar la formación de KOH proceda de la siguiente manera:

PASO 1 PASO 2Coloración del papel pH*

Introduzca la varilla devidrio en el tubo de

ensayo del inciso 1.1 yhumedézcala con el

contenido

coloque el extremohúmedo de la varilla de

vidrio sobre un trozode papel pH

* Una coloración verde a azul, nos indica medio básico, lo cual evidencia laformación de KOH

CUADRO DE RESULTADOS:

E N S A Y O N o . 1

MANIFESTACIÓNOBSERVADAENSAYO 1.1

Formación de I2 Formación de KOHSI

MANIFESTACIÓNNO

SIMANIFESTACIÓN

NO

ECUACIÓN QUIMICA BALANCEADA

ELEMENTO QUE SE AGENTE

NUMERO DEELECTRONES

TRANSFERIDOSReacción

balanceadaOXIDO REDUJO REDUCTOR OXIDANTE

2. ENSAYO 2

PASO 1 PASO 2 MANIFESTACI NOBSERVADA

COLOQUE EN UN TUBODE ENSAYO 1 ML DE

KMNO4 AL 0.1% P/V

AÑADA GOTA A GOTA

(5 GOTAS) Y AGITANDONA2SO2 AL 0.5% P/V

*Una coloración café y un precipitado indican la formación de MnO2

Ecuación que representa la reacción anterior:

KMnO4 + Na2SO2 K2O + MnO2 + Na2SO4


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CUADRO DE RESULTADOS

E N S A Y O N o . 2

MANIFESTACIÓN OBSERVADAFORMACIÓN DE MnO2

SI NO



NUMERO DEELECTRONES



3. ENSAYO 3

PASO 1 PASO 2 PASO 3 MANIFESTACIÓNOBSERVADA

Tome una láminade magnesio con

la pinza

Caliéntelacuidadosamente con el

mechero de alcohol

Retírela cuandoempiece a sacar

chispas

Ecuación que representa la reacción anterior

Mg + O2 → MgO(S) + energía


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CUADRO DE RESULTADOS:

E N S A Y O N o . 3

MANIFESTACIÓN OBSERVADAFormación de MgO

SI NO



NUMERO DEELECTRONES



4. ENSAYO 4.

PASO 1 PASO 2 MANIFESTACIÓNOBSERVADA*

Coloque en un tubo deensayo una lámina de zinc

(Zn)

Añada 1 mL de HCl 1 MOBSERVE

*Liberación de gas indica la formación de Hidrógeno gaseoso

Ecuación que representa la reacción anterior

Zn(s) + HCl (ac) ZnCl2 (ac) + H2(g)


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CUADRO DE RESULTADOS

E N S A Y O N o . 4

MANIFESTACIÓN OBSERVADAFormación de H2

SI NO



NUMERO DEELECTRONES



ANÁLISIS DE RESULTADOS ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________

CONCLUSIONES ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________


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CUESTIONARIO1. Explique qué significa agente reductor y agente oxidante

2. De la parte 1.2 de identificación de yodo indique qué ocurre entre el almidón y el yodo para

que de una coloración azul-morado:

3. En la parte 1.3, cómo se identifica el hidróxido de potasio (KOH) y cuál es la interpretación

según el color:

4. Respecto del ensayo 2 en el que reacciona el permanganato de potasio ¿cuál de los

productos es el que se manifiesta como un precipitado café ? (escriba el nombre y la

fórmula)

5. Respecto del ensayo 3, explique por qué se observa una luz blanca brillante :

6. ¿Cómo puede observarse si un elemento gana o pierde electrones en una ecuación?


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Bibliografía

- Hernández Mazariegos, Raúl. Práctica de laboratorio 2013. Unidad Didáctica de Química.Facultad de Ciencias Médicas. Universidad de San Carlos de Guatemala. 2013

-Timberlake, Karen C. Química general, orgánica y bilógica, estructuras de la vida. Cuartaedición, Pearson Educación de Méxio, S.A de C.V, México, 2013

-Timberlake, Karen C. Química una introducción a la Química General, Orgáncia y Biológica.10a. edición, Pearson Educación, S.A España, 2011

- Redmore Fred H. Fundamentos de Química

- http://www.guatequimica.com
http://www.guatequimica.com/http://www.guatequimica.com/http://www.guatequimica.com/http://www.guatequimica.com/

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