practica 3 quimica analitica

TECNOLÓGICO NACIONAL DE MÉXICO INSTITUTO TECNOLÓGICO DE MINATITLÁN

TECNOLÓGICO NACIONAL DE MÉXICO

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE MINATITLÁN

Laboratorio De Química Analítica

PRÁCTICA #3: “Muestras problema de neutralización”

DOCENTE: Ing. Rosa María Márquez Haces

EQUIPO #6 B

INTEGRANTES:

Diana Laura Estanislao Puebla

Alondra Laguna González

Suri Sinaí Alegría Vidales

Lizbeth López Susunaga

Minatitlán, Ver. 18/ Marzo / 2015


OBJETIVOQue el alumno aprenda a determinar las soluciones básicas y ácidas solicitadas en el laboratorio de química analítica , aplicar las operaciones necesarias para obtener el porcentaje de cada muestra de manera correcta.

INTRODUCCIÓN

Para entender lo que hicimos en esta práctica es necesario recordar lo que es “muestra problema”, la muestra problema es la que se analiza, que además tiene como principal característica que al realizarla se hagan muchas de ellas y no una sola para que el estudio sobre la sustancia a analizar sea más exacto y seguro.

MARCO TEÓRICOEl nombre volumetría hace referencia a la medida del volumen de las disoluciones

empleadas, que nos permite calcular la concentración buscada.

Aparte del cálculo de concentraciones, una valoración ácido-base permite conocer el

grado de pureza de ciertas sustancias.

Se pueden clasificar en dos grandes grupos:

Alcalimetrías: Determinación de la concentración de una base empleando un ácido fuerte

de concentración conocida como sustancia valorante. Se emplea casi siempre ácido

clorhídrico, HCl; a veces ácido sulfúrico, H2SO4; y casi nunca los ácidos nítrico (HNO3) y

perclórico, (HClO4).

Acidimetrías. Determinación de la concentración de un ácido empleando una base fuerte

de concentración conocida como sustancia valorante, como el NaOH.

VALORACIONES O TITULACIONES

Las titulaciones o valoraciones: se llevan a cabo añadiendo lentamente, desde una bureta

una solución, para que reaccione con otra solución colocada en una fiola; se conoce la


concentración de una de las soluciones, y se busca determinar la

concentración de la otra solución. La ubicación de los reactivos dependerá de la decisión

del analista.

Poner “título” a una solución significa determinar su concentración y reportarla en la

etiqueta del recipiente donde se va a almacenar. En ocasiones se acostumbra poner “el

título” en relación al analito, ejemplo: solución de NaOH 1 ml equivale a 0,100 milimol de

HCl en lugar de indicar 0,100 mol/L. Las soluciones estándar o soluciones patrón son

soluciones de concentración conocida, utilizadas en análisis volumétrico.

ESTÁNDAR PRIMARIO:

Estándar primario es un compuesto de alta pureza que sirve como material de referencia

en los métodos volumétricos de titilación. Esta sustancia debe cumplir con una serie de

requerimientos:

1. Alta pureza (más de 99 %)

2. Debe ser estable al aire

3. Ausencia de agua de hidratación para evitar variaciones con los cambios de humedad

el ambiente

4. Fácilmente obtenible a costo moderado

5. Razonable solubilidad en el medio de titilación

6. Masa molar relativamente alta para minimizar los errores asociados con su pesada: si

la masa molar es alta, se necesitará mayor masa para obtener la cantidad necesaria en

moles.

SOLUCIÓN ESTÁNDAR O SOLUCIÓN PATRÓN

Es una solución que se prepara para utilizarla como patrón en métodos volumétricos. Las

Propiedades deseables en una solución patrón son las siguientes:

1. Suficientemente estable en el tiempo para determinar su concentración una vez (no se


Necesita determinar nuevamente su concentración cada vez que se utilice)

2. Reacción rápida con el analito

3. Reacción más o menos completa para alcanzar el punto final

4. Reacción con el analito por medio de una reacción selectiva que pueda ser descrita por

una ecuación química balanceada.

Ejemplo de soluciones patrón estables: ácido clorhídrico

Ejemplo de soluciones patrón NO ESTABLES: permanganato de potasio, hidróxido de

sodio.

Las soluciones estándar se pueden preparar por:

1. Pesada directa de un patrón primario y dilución a un volumen conocido en un balón

Volumétrico. En este caso se denomina solución patrón primario, como es el caso de la

Solución de ftalato ácido de potasio.

2. Cuando no se dispone de un patrón primario, se prepara esta solución y luego se

estandariza contra un estándar primario. En este caso se le denomina solución patrón

, incluyendo propiedades, apariencia, características, manejo, almacenamiento y medidas

de seguridad.

MATERIAL A UTILIZAR

CANTIDAD MATERIALES Y REACTIVOS

6 Matraz Erlenmeyer

3 Vaso de precipitados

2 Perillas

2 Soporte universal

6Probeta

1Matraz aforado

1Pizeta de agua destilada

2 Pinzas mariposa


2 Pipeta volumétrica

1 Embudo

1 Vinagre

25 ml Botella de Sprite

25 ml Agua mineral

3 gotas Fenolftaleína

3 gotas Naranja de metilo

METODOLOGIA

LA DETERMINACIÓN DE ÁCIDO ACÉTICO EN UNA MUESTRA DE VINAGRE.

1. Medir con pipeta volumétrica de 10 ml de vinagre y desalojarlos en un matraz aforado de 100 ml y aforar con agua destilada a 100ml

2. Medir con pipeta volumétrica una alícuota de 10 ml de muestra aforada y desalojarla en un matraz Erlenmeyer de 250ml

3. Adicionar 25 ml de agua destilada medidos con probeta y 3 gotas del indicador fenolftaleína.

4. Titular la muestra con la solución de hidróxido de sodio (NaOH) valorada hasta vire del indicador de incoloro a color rosa permanente.

5. Anotar el volumen gastado en la titulación, volver a aforar la bureta con la solución

de NaOH y realizar el análisis por triplicado.

6. Calcular el porcentaje de ácido acético en la muestra.% CH3COOH= (NnaOH)(VnaOH) (meq CH3COOH)(100)(100)/alícuota


LA DETERMINACIÓN DE ÁCIDO CARBONICO (H2CO3) EN UNA MUESTRA DE SPRITE.

1. Medir con probeta de 50 ml, 25 ml de muestra de sprite, y desalojarlos en un matraz Erlenmeyer.

2. Añadir 3 gotas del indicador fenolftaleína y titular con la solución de NaOH hasta vire del indicador de incoloro a rosa permanente.

3. Anotar el volumen gastado en la titulación, volver a aforar la bureta con la solución de NaOH y realizar el análisis por triplicado

4. Calcular el porcentaje de ácido carbónico en la muestra%H2CO3= (NnaOH)(VnaOH) (meq H2CO3)(100)/muestraMeq H2CO3= PEQ H2CO3/1000

LA DETERMINACIÓN DE CARBONATOS EN UNA MUESTRA DE AGUA MINERAL

5. Medir con probeta de 50 ml, 25 ml de muestra de agua mineral, y desalojarlos en un matraz Erlenmeyer.

6. Añadir 3 gotas del indicador fenolftaleína y titular con la solución de HCL hasta vire del indicador de amarillo a color canela.

7. Anotar el volumen gastado en la titulación, volver a aforar la bureta con la solución de HCL y realizar el análisis por triplicado

8. Calcular el porcentaje de carbonatos en la muestra%CO3`-2= (NHCL)(VHCL) (meq CO3`-2)(100)/muestraMeq CO3`-2 = PEQ CO3`-2/1000


DESARROLLO EXPERIMENTAL

DETERMINACIÓN DE UNA MUESTRA DE ÁCIDO ACÉTICO EN VINAGRE Y DETERMINACIÒN DE ÀCIDO CARBÒNICO (H2CO3) EN UNA MUESTRA DE SPRITE

HCL /Agua mineral NaOH/ Sprite NaOH/Vinagre

6.6ml 26.8ml 21ml

5ml 26.3ml 20.1ml

5.2ml 27.8ml 20ml

Promedio: 5.6ml Promedio: 26.96ml Promedio: 20.36ml


10 ml de muesra+ 25 ml h20 destilada+ 3 gotas de fenolftaleina

%CH3COOH= (NnaOH)(VnaOH) (meq CH3COOH)(100)(100)/alícuota

%CH3COOH= (0.0446N)(20.36)(0.06)(100)(100)/10ml = 54.48336 %

PEq. CH3COOH= PM. CH3COOH/1= 60

mEq CH3COOH =PEq. . CH3COOH/1000= 0.06

25ml sprite+ 3 gotas de fenolftaleina

%H2CO3= (NnaOH)(VnaOH) (meq H2CO3)(100) alícuota

% H2CO3 (0.0446N)(26.96)(0.031)(100)/25ml = 0.1490 %

PEq. H2CO3= PM. H2CO3/2= 21

mEq H2CO3=PEq. . H2CO3/1000= 0.031

DETERMINACIÓN DE CO*2 3 EN AGUA MINERAL


DETERMINACIÒN DE CARBONATOS EN UNA MUESTRA DE AGUA MINERAL25ml H20 mineral + 3 gotas de fenolftaleina

% CO3*-2 = (NHCL)(VHCL) (meq CO3*-2)(100)/muestra

% CO3*-2=(0.0374N)(5.6)(0.03)(100)/25ml = 0.0251 %

PEq. CO3*-2= PM. CO3*-2/2= 30gr/mol

mEq CO3*-2=PEq. CO3*-2/1000= 0.03

RESULTADOS

En dicho experimento tuvimos unos pequeños problemas con la válvula de la bureta, pero fuimos en busca del personal de laboratorio que venía en compañía de la profesora y así fue como pudieron darle solución a este incidente. Nos atrasamos un poco pero logramos terminar a tiempo y obtener los resultados deseados.


CONCLUSIONES

Suri Sinaí Alegría Vidales

Es de gran importancia lo que hicimos en este experimento, el realizar las llamadas muestras problema ya que en el sector productivo podemos emplear este conocimiento de una manera correcta y eficaz. Cabe mencionar que es fundamental conocer muy bien los diferentes tipos de instrumentos o herramientas de laboratorio, para no tener ningún atraso y ningún problema al llevar a cabo cada práctica que hagamos.

Lizbeth López Zuzunaga

Determinación de ácido cético es una muestra de vinagre

Es importante saber reconocer e identificar los tipos de compuesto de hidróxido de sodio (NaOH) que estamos requiriendo para nuestra práctica , preparación y estandarización de las soluciones se usó todos lo material que nos señalaron

Bueno aquí se comenzó a preparar muestra solución de hidróxido de sodio (NaOH) indicaba el color rosa permanente también se puso en color naranja y uno color canela

Aquí se requirió vinagre más de fenolftaleína para que agarrar el color rosa

Aquí se requirió vinagre y anaranjado de metilo para el color naranja

Cuando estábamos utilizando un matraz se nos tapó porque no nos dimos cuenta que tenía una basurita eso nos quitó un poco de tiempo pero al fin no salió la solución

Diana Laura Estanislao Puebla.

http://www.monografias.com/trabajos11/contrest/contrest.shtml


Las valoraciones se llevaron a cabo con algunas dificultades, pues la falta de experiencia en el laboratorio nos llevó a cometer diversos errores que afortunadamente se lograron corregir a tiempo. Al principio, los resultados nos daban muy disparejos pero al final nuestros resultados coincidieron con el de la mayoría de nuestros compañeros, por lo que felizmente podemos concluir que la práctica fue un éxito.

Alondra Laguna González

En conclusión la práctica resulto satisfactoriamente pero al inicio tuvimos algunos errores ya que

nos saltamos pasos de esta.

Lo que se aprendió de este experimento es que pudimos determinar 3 soluciones ácido acético en

una muestra de vinagre, también la del ácido carbónico en una muestra de sprite al igual que la de

carbonatos en una muestra de agua mineral. Observamos la muestras problemas ya sean acidas o

básicas, lo obtuvimos por los indicadores el de fenolftaleína y naranja de metilo.

BIBLIOGRAFIA

http://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base

http://es.wikipedia.org/wiki/Soluci%C3%B3n_est%C3%A1ndar

https://analiticaunexpo.files.wordpress.com/2011/11/volumetria.pdf

http://es.wikipedia.org/wiki/An%C3%A1lisis_volum%C3%A9trico

http://es.wikipedia.org/wiki/An%C3%A1lisis_gravim%C3%A9trico

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