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Jacques Collot - Oxydo- réduction – Page 1 de 29
Réactions d’oxydo-
réduction
Prévision des réactions
Méthodes d’écriture des réactions
Tables des potentiels standards
Exercices
Solutions des exercices
Jacques Collot - Oxydo- réduction – Page 2 de 29
Prévision des réactions
Comment déterminer si une réaction Redox est possible ?
Soit la réaction
2ClO I Cl I
1) Déterminer l’espèce qui s’oxyde et celle qui se réduit.
2
ClO Cl Réduction
I I Oxydation
2) Déterminer les couples Oxy/Red et trouver les valeurs des potentiels normaux dans une table
(Voir annexe)
2
/ 0.89
/ 0,54
o
o
ClO Cl E V
I I E V
3) Disposer les couples par valeur décroissante de Eo
2
0.89
2 0.54
o
o
ClO Cl E V
I I E V
4) Identifier les espèces présentes au départ (= les réactifs)
2
0.89
2 0.54
o
o
ClO Cl E V
I I E V
5) La réaction est possible si l’échange des électrons se fait du bas-droit vers le haut-gauche
2
0.89
2 0.54
o
o
Transfert
des électrons
ClO Cl E V
I I E V
Jacques Collot - Oxydo- réduction – Page 3 de 29
En résumé :
Force des
oxydants
Force des
réducteurs
OX1
OX2
RED1
RED2
Transfert d’e-
Couple 1
Couple 2
Ou bien
1 2 2 1OX RED OX RED
Réduction = Capture d’e-
Oxydation = Perte d’e-
Exemple : La réaction suivante est impossible : 2Zn Cu
En effet : 2 0,16oCu Cu E V
2 0.74oZn Zn E V
Jacques Collot - Oxydo- réduction – Page 4 de 29
Méthode d’écriture des réactions.
Milieux acides.
Soit à équilibrer
4 2 2 7 2 4 2 4 2 43 3FeSO K Cr O Fe SO Cr SO K SO
1. Identifier l’espèce qui s’oxyde et celle qui se réduit, puis séparer l’équation en
deux équations qui représentent la demi-réaction d’oxydation ainsi que la demi-
réaction de réduction.
2 3
2 3
2 7
( )
( )
Fe Fe oxydation
Cr O Cr réduction
2. Équilibrer l’équation de chacune des demi-réactions en ce qui concerne tous les
éléments autres que l’oxygène et l’hydrogène (pour autant que l’oxygène et
l’hydrogène restent au même étage d’oxydation).
2 3
2 3
2 7 2
Fe Fe
Cr O Cr
3. Équilibrer chaque demi-réaction en ce qui concerne l’oxygène. Pour ce faire,
ajouter le nombre approprié de H2O du côté déficitaire en atomes d’oxygène.
2 3
2 3
2 7 22 7
Fe Fe
Cr O Cr H O
4. Équilibrer chaque équation de demi-réaction en ce qui concerne l’hydrogène en
ajoutant le nombre approprié de H+ du côté déficitaire en atomes d’hydrogène.
2 3
2 3
2 7 214 2 7
Fe Fe
H Cr O Cr H O
5. Équilibrer chaque équation de demi-réaction vis-à-vis des charges en ajoutant le
nombre approprié d’électrons du côté ou apparaissent des charges positives
excédentaires.
2 3
2 3
2 7 214 6 2 7
Fe Fe e
H Cr O e Cr H O
Jacques Collot - Oxydo- réduction – Page 5 de 29
6. Rendre égal le nombre des électrons qui sont fournis par la demi-réaction
d’oxydation à celui des électrons qui sont consommés par la demi-réaction de
réduction (conservation des électrons).
2 3
2 3
2 7 2
6 6 6
14 6 2 7
Fe Fe e
H Cr O e Cr H O
7. Pour obtenir l’équation équilibrée globale, on additionne les équations équilibrées
des deux demi-réactions en veillant à simplifier ou à combiner les termes
semblables selon ce qui sied.
2 3
2 3
2 7 2
2 2 3 3
2 7 2
6 6 6
14 6 2 7
6 14 6 2 7
Fe Fe e
H Cr O e Cr H O
Fe H Cr O Fe Cr H O
8. Écrire l’équation ainsi équilibrée en complétant avec les ions contenus dans la
solution
2 2 3 3
2 7 2
2 2 2 2 2
4 4 4 4 4
4 2 4 2 2 7 2 4 2 4 2 4 23 3
2
2 7
6 14 6 2 7 1
2 2 2
6 7 9 3 3
6 7 3 7
Ligne 2 : Le introduit 2 qui se retrouvent de l'autre côté.
Ligne
Fe H Cr O Fe Cr H O
K K
SO SO SO SO SO
FeSO H SO K Cr O Fe SO Cr SO K SO H O
Cr O K
2 2
4
2
4
2
4
3 2
4
3 2
4
3
Membre de gauche : Les 6 introduisent 6
Les 14 correspondent à 7
Total : 13
Membre de droite : Les 6 demandent 9
Les 2 demandent 3
Les 2 (de la ligne 2) demandent
Fe SO
H SO
SO
Fe SO
Cr SO
K
2
4
2
4
1
Total : 13
SO
SO
Jacques Collot - Oxydo- réduction – Page 6 de 29
Milieux basiques.
Equilibrer la réaction :
2 3 4F NaOH NaBrO NaBrO NaF
1. Identifier l’espèce qui s’oxyde et celle qui se réduit, puis séparer l’équation en
deux équations qui représentent la demi-réaction d’oxydation ainsi que la demi-
réaction de réduction.
3 4
2
( )
( )
BrO BrO oxydation
F F réduction
2. Équilibrer l’équation de chacune des demi-réactions en ce qui concerne tous les
éléments autres que l’oxygène et l’hydrogène (pour autant que l’oxygène et
l’hydrogène restent au même étage d’oxydation).
3 4
2 2
BrO BrO
F F
3. Équilibrer chaque demi-réaction en ce qui concerne l’oxygène. Pour ce faire, on
commence par ajouter, du côté où il y a de l’oxygène en excès, un nombre de
H2O égal au nom de O en excès.
3 4 2
2 2
BrO BrO H O
F F
4. Équilibrer chaque équation de demi-réaction en ce qui concerne l’oxygène et
l’hydrogène en ajoutant un nombre de OH- double par rapport au nombre de H2O
qui ont été rajoutées lors de l’étape 3, mais du côté apposé à celui où les H2O ont
été placés.
3 4 2
2
2
2
OH BrO BrO H O
F F
5. Équilibrer chaque équation de demi-réaction vis-à-vis des charges en ajoutant le
nombre approprié d’électrons du côté ou apparaissent des charges positives
excédentaires.
3 4 2
2
2 2
2 2
OH BrO BrO H O e
F e F
Jacques Collot - Oxydo- réduction – Page 7 de 29
6. Rendre égal le nombre des électrons qui sont fournis par la demi-réaction
d’oxydation à celui des électrons qui sont consommés par la demi-réaction de
réduction (conservation des électrons).
3 4 2
2
2 2
2 2
OH BrO BrO H O e
F e F
7. Pour obtenir l’équation équilibrée globale, on additionne les équations équilibrées
des deux demi-réactions en veillant à simplifier ou à combiner les termes
semblables selon ce qui sied.
3 4 2
2
3 2 4 2
2 2
2 2
2 2
OH BrO BrO H O e
F e F
OH BrO F BrO H O F
8. Écrire l’équation ainsi équilibrée en complétant avec les ions contenus dans la
solution
3 2 4 2
2 3 4 2
3
2 2 1
2 2 2
2 2 3
Ligne 2 : les 2 introduisent 2
le introduit 1
OH BrO F BrO H O F
Na Na Na Na
F NaOH NaBrO NaBrO NaF H O
OH Na
BrO H Na
Jacques Collot - Oxydo- réduction – Page 8 de 29
Équilibrer l'équation de chacune des demi-réactions en ce qui concerne tous les éléments autres que l'oxygène et l'hydrogène (pour autant que l'oxygène et l'hydrogène restent au même
étage d'oxydation).
Équilibrer chaque demi-réaction en ce qui concerne l'oxygène. Pour ce faire, ajouter le
nombre approprié de H2O du côté déficitaire en atomes d'oxygène.
Équilibrer chaque équation de demi-réaction en ce qui concerne l'hydrogène en ajoutant le nombre approprié de H
+
du côté déficitaire en atomes d'hydrogène.
Équilibrer chaque équation de demi-réaction vis-à-vis des charges en ajoutant le nombre approprié d'électrons du côté ou apparaissent des charges positives excédentaires.
Rendre égal le nombre des électrons qui sont fournis par la demi-réaction d'oxydation à celui des électrons qui sont consommés par la demi-réaction de réduction (conservation des
électrons).
Pour obtenir l'équation équilibrée globale, on additionne les équations équilibrées des deux demi-réactions en veillant à simplifier ou à combiner les termes semblables selon ce qui sied.
Écrire l'équation ainsi équilibrée en complétant avec les ions contenus dans la solution
Équilibrer chaque demi-réaction en ce qui concerne l'oxygène. Pour ce faire, on
commence par ajouter, du côté où il y a de l'oxygène en excès, un nombre de H2O égal
au nom de O en excès.
Équilibrer chaque équation de demi-réaction en ce qui concerne l'oxygène et l'hydrogène en
ajoutant un nombre de OH- double par rapport
au nombre de H2O qui ont été rajoutées lors de l'étape 3, mais du côté apposé à celui où les
H2O ont été placés.
Identifier l'espèce qui s'oxyde et celle qui se réduit, puis séparer l'équation en deux équations qui représentent la demi-réaction d'oxydation ainsi que la demi-réaction de réduction.
Equations Rédox
Milieu acide Milieu basique
Vérifier en utilisant les nombres d’oxydation que le nombre d’électrons échangés est correct.
Jacques Collot - Oxydo- réduction – Page 9 de 29
Cas particulier : L’eau oxygénée
2 2
2 2 2
2 2 2 2
2 2 2
Réduction (Oxydant)
Milieu basique : 2 2
Milieu acide : 2 2 2
Oxydation (Réducteur)
Milieu basique : 2 2 2
Milieu acide : 2 2
H O e OH
H O H e H O
H O OH O H O e
H O O H e
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Jacques Collot - Oxydo- réduction – Page 11 de 29
Jacques Collot - Oxydo- réduction – Page 12 de 29
Jacques Collot - Oxydo- réduction – Page 13 de 29
Exercices
Série A
Equilibrer
1. 3 2 2 4
FeCl SnCl FeCl SnCl
2. 2 2
KBr NaOCl H O Br NaCl KOH
3. 3 2 4 2 3 4 2 4 2
KClO P H SO H O H PO K SO Cl
4. 2 3 4 2 4 2 4 4 2 4 2
H SeO KMnO H SO H SeO MnSO K SO H O
5. 3 4 2 4 2 4 23KClO FeSO H SO Fe SO KCl H O
6. 2 3 3 2 2
FeCl HNO HCl FeCl HNO H O
7. 4 3 2 3 2 4 2 2 2 4
MnSO KNO Na CO Na MnO KNO CO Na SO
8. 4 2 4 2 2 4 2 4 2 2
KMnO H SO H O MnSO K SO H O O
9. 2 2
NaOH Cl NaCl NaClO H O
10. 3 3 2
Ag HNO AgNO NO H O
11. 3 2 2
HCl HNO H O Cl ClNO
12. 2 2 4 2 3 2
MnO KOH K MnO Mn O H O
13. 2 3 3 2 3 2 4 2 2
Cr O NaNO Na CO Na CrO CO NaNO
14. 4 4 2 2 4 4 3 2 4
MnSO KIO H O K SO KMnO KIO H SO
15. 2 4 4 2 2
Cu H SO CuSO SO H O
16. 2 2 7 2 4 2 4 2 4 2 23K Cr O H SO Cr SO K SO H O O
17. 2 3 2 2 2 5
As O H O I As O HI
18. 2 2 7 2 3 2 2 4
KI K Cr O Cr O I K CrO
Série B
1. CuO Mg
2. 2 3
Al O Mg
Jacques Collot - Oxydo- réduction – Page 14 de 29
3. 3 4
Mn O Al
4. 2
CO Mg
5. 2 3
2Fe O Al
6. Al HCl
7. 6 6 2
C H O Combustion complète
8. 2 3
Al O C Carburation de l’aluminium
9. 4 2
CH O Combustion incomplète
Série C
Complétez et équilibrez (entre parenthèse figurent le milieu ainsi que les contre-ions
conseillés).
2 2
4 2 42
2 2
4 2 2 4
2 3 2
2 7 2 4
2 2
2 2 3 4 4
2
2 2 4
2
2 4
) , ,
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a MnO COOH Mn CO Acide SO K
b MnO HCCOH Mn CO Acide SO K
c Cr O C Cr CO Acide SO K
d I S O S O I Na
e Br SO Br SO Légèrement acide
f ClO I Cl I Acide Na SO
g Br
3 2
2 2
2 2 2 4
3 2
2 2 4
2
3 2
2
3 4
2 2
2 2
3 3 2 4
,
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)
)
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O NH Br N Basique Na
h H O Mn MnO Basique Na SO
i H O Cr CrO Basique K Cl
j Cu HNO Cu NO
k Zn HNO Zn NH
l Ag CN O Ag CN OH Légèrement basique K
m IO SO I SO Acide K
Jacques Collot - Oxydo- réduction – Page 15 de 29
Série D
Complétez et équilibrez (entre parenthèse figurent le milieu ainsi que les contre-ions
conseillés).
2
4 2
4 2 2 4
4 2 2 3
2 2 3 4
2 7
2 2 3 2 2
2 7 4 4
2
2
2
2
) , ,
) ,
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) , ,
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)
)
a MnO Mn MnO Acide K Cl
b MnO ClO MnO ClO Basique K
c MnO NO MnO NO Basique K
d Cr O Sn Cr Sn Acide K Cl
e Cr O S Cr SO Acide K SO
f I S I S Acide
g Cl S Cl
2
4
2 3 4 3
3
2 2 4
2
3 34
2 3
2
3
2 3
2 2 2
) ( , )
) ,
) ,
)
)
) ,
)
SO Acide
h Cl CrI Cl CrO IO Basique K
i I AsO I AsO Légèrement basique Na
j Zn NO Zn OH NH Basique K
k NiO Fe Ni Fe Basique
l Fe O Al Fe Al
m Al H O AlO H Basique K
n CuS HNO
2
3
2 2 4
3 3 2
4 2 3 4
2 3
3 4 3
2
2 4
3
3 2 3 4
2
2 4
)
) , ,
) , ,
) ,
) ,
) ,
Cu S NO
o H O PbS PbSO Acide
p AsO I I AsO Acide Na SO
q BiO Mn MnO Bi Acide K NO
r ClO CrO Cl CrO Basique K
s ClO As S Cl S AsO Acide K
t PbO Mn PbO MnO Basique
,K Cl
Jacques Collot - Oxydo- réduction – Page 16 de 29
Série A
1. 3 2 2 4
FeCl SnCl FeCl SnCl
3 2
2 4
3 2 2 4
3 2 2 4
Milieu acide
2 2 2
2
2 2
2 2
Fe e Fe
Sn Sn e
Fe Sn Fe Sn
FeCl SnCl FeCl SnCl
2. 2 2
KBr NaOCl H O Br NaCl KOH
2
2
2 2
2 2
Milieu Basique
2 2
2 2
2 2
2 2
Br Br e
H O ClO e Cl OH
Br ClO H O Br Cl OH
KBr NaClO H O Br NaCl KOH
3. 3 2 4 2 3 4 2 4 2
KClO P H SO H O H PO K SO Cl
3 2 2
3
2 4
3
3 2 2 4
2
2 4 4
3 2 4 2 2 3 4 2 4
Milieu acide
12 2 10 6
2 4 8 5
2 2 2 2 4
2 2
2
2 2 2 2
H ClO e Cl H O
H O P PO H e
ClO H O P Cl PO H
K K
H SO SO H
KClO P H SO H O Cl H PO K SO
4. 2 3 4 2 4 2 4 4 2 4 2
H SeO KMnO H SO H SeO MnSO K SO H O
2 2
2 3 4
2
4 2
2 2 2
3 4 4 2
2 2
2 4 4 4
2 3 4 2 4 2 4 4 2 4 2
Milieu acide
5 2 2
2 8 5 4
5 2 6 5 2 3
4 2 4 2
3 6 2
5 2 2 5 2 3
H O SeO SeO H e
H MnO e Mn H O
SeO MnO H SeO Mn H O
H K H K
H SO H SO SO
H SeO KMnO H SO H SeO MnSO K SO H O
Jacques Collot - Oxydo- réduction – Page 17 de 29
5. 3 4 2 4 2 4 23KClO FeSO H SO Fe SO KCl H O
2 3
3 22 3
3 22 2
4 42 2
4 4
4 3 2 4 2 4 23
Milieu acide
6
6 6 3
6 6 6 3
6 6
3 3
6 3 3 3
Fe Fe e
H ClO e Cl H O
Fe H ClO Cl Fe H O
SO K SO K
SO SO
FeSO KClO H SO KCl Fe SO H O
6. 2 3 3 2 2
FeCl HNO HCl FeCl HNO H O
2 3
3 2 22 3
3 2 2
2 3 3 2 2
Milieu acide
2
2 2
2 2 2
4 2 9
2 2 2
Fe Fe e
H NO e NO H O
Fe H NO Fe NO H O
Cl Cl H Cl H
FeCl HNO HCl FeCl HNO H O
7. 4 3 2 3 2 4 2 2 2 4
MnSO KNO Na CO Na MnO KNO CO Na SO
2 2
2 4
3 2 2
2 2
2 3 4 22 2
4 4
2
2 3 3
2
3 2 2
4 3 2 3 2 4 2 4 2
Milieu acide
4 8 4
2 2 2
2 2 4 2
2 2
2 2
2 4 2
2 2 2 2
H O Mn MnO H e
H NO e NO H O
H O Mn NO MnO H NO
SO K SO K
Na CO Na CO
CO H H O CO
MnSO KNO Na CO Na MnO Na SO KNO CO
2
Jacques Collot - Oxydo- réduction – Page 18 de 29
8. 4 2 4 2 2 4 2 4 2 2
KMnO H SO H O MnSO K SO H O O
2
4 2
2 2 2
2
4 2 2 2 2
2 2
4 4
4 2 2 2 4 4 2 4 2 2
Milieu acide
2 8 5 4
5 2 2
2 5 6 2 5 8
2 2
3 3
2 5 3 2 5 8
H MnO e Mn H O
H O O H e
MnO H O H Mn O H O
K K
SO SO
KMnO H O H SO MnSO K SO O H O
9. 2 2
NaOH Cl NaCl NaClO H O
2
2 2
2 2
2 2
2 2
Milieu basique
2 2
4 2 2 2
4 2 2 2 2
4 2 2
4 2 2 2 2
2
Cl e Cl
OH Cl ClO e H O
OH Cl Cl ClO H O
Na Na Na
NaOH Cl NaCl NaClO H O
NaOH Cl NaCl NaClO H O
10. 3 3 2
Ag HNO AgNO NO H O
3 2
3 2
3 3
3 3 2
Milieu acide
3
4 3 2
3 4 3 2
3 3
3 4 3 2
Ag Ag e
H NO e NO H O
Ag H NO Ag NO H O
NO NO
Ag HNO AgNO NO H O
11. 3 2 2
HCl HNO H O Cl ClNO
2
3 2
3 2 2
3 2 2
Milieu acide
2 2
4 2 2
4 2 2
3 2
Cl Cl e
H NO e NO H O
H Cl NO Cl NO H O
Cl Cl
HNO HCl Cl ClNO H O
Jacques Collot - Oxydo- réduction – Page 19 de 29
12. 2 2 4 2 3 2
MnO KOH K MnO Mn O H O
2
2 4 2
2 2 2 32
2 2 3 4 2
2 2 3 2 4 2
Milieu basique
4 2 2
2 2 2
2 3
2 2
2 3
OH MnO MnO H O e
H O MnO e Mn O OH
OH MnO Mn O MnO H O
K K
KOH MnO Mn O K MnO H O
13. 2 3 3 2 3 2 4 2 2
Cr O NaNO Na CO Na CrO CO NaNO
2
2 2 3 4
3 2 2
2
2 2 3 3 4 2
2
2 3 32
3 2 2
2 5 3 2 3 2 4 2 2
Milieu acide
5 2 6 10
3 2 2
2 3 2 3 4
3 3
2 4 2
4 2 2 2
3 2 2 3 2
H O Cr O CrO e H
H NO e NO H O
H O Cr O NO CrO NO H
Na Na
Na CO Na CO
H CO H O CO
Cr O NaNO Na CO Na CrO NaNO CO
14. 4 4 2 2 4 4 3 2 4
MnSO KIO H O K SO KMnO KIO H SO
2
2 4
4 3 2
2
2 4 4 32 2
4 42
2 4 4
2 4 4 2 4 4 3 2 4
Milieu acide
2 4 8 5
5 2 2
3 2 5 2 5 6
2 5 5 2
2
3 2 5 2 5 3
H O Mn MnO H e
H IO e IO H O
H O Mn IO MnO IO H
SO K K SO
K SO K SO
H O MnSO KIO K SO KMnO KIO H SO
15. 2 4 4 2 2
Cu H SO CuSO SO H O
2
2
4 2 22 2
4 2 22 2
4 4
2 4 4 2 2
Milieu acide
2
4 2 2
4 2
2
Cu Cu e
H SO e SO H O
Cu H SO Cu SO H O
SO SO
Cu H SO CuSO SO H O
Jacques Collot - Oxydo- réduction – Page 20 de 29
16. 2 2 7 2 4 2 4 2 4 2 23K Cr O H SO Cr SO K SO H O O
2 3
2 7 2
2
2 7 2 3 2
2 3
2 7 2 3 2 2
2 2 2
4 4 4
2 3 2 4 2 4 23
2 2 7 2 4 2 4 2 4 2 23
2
Milieu acide
14 6 2 7
3 2 2
14 4 2 3 6 7
8 8
7 3 4
3 9 3 9
4 16 4 4 6 16 0
H Cr O e Cr H O
Cr O Cr O O e
H Cr O Cr Cr O O H O
K K
SO SO SO
Cr O H SO Cr SO H O
K Cr O H SO Cr SO K SO O H
K C
2 7 2 4 2 4 2 4 2 23
34 4
2r O H SO Cr SO K SO O H O
17. 2 3 2 2 2 5
As O H O I As O HI
2 2 3 2 5
2
2 2 3 2 2 5
Milieu acide
2 4 4
2 4 4
2 2 4
H O As O As O e H
I e I
H O As O I As O HI
18. 2 2 7 2 3 2 2 4
KI K Cr O Cr O I K CrO
2
2
2 7 2 3 2
2 2
2 2 7 4
2 2
2 7 2 2 3 4
2 2 7 2 2 3 2 4
Milieu acide
3 2 2
8 6 4
4 2 2
6 5 3 8
6 10 16
6 5 3 8
I I e
H Cr O e Cr O H O
H O Cr O CrO H
I Cr O I Cr O CrO
K K K
KI K Cr O I Cr O K CrO
Jacques Collot - Oxydo- réduction – Page 21 de 29
Série B
1. CuO Mg
2
2
2 2
2
2
Cu e Cu
Mg Mg e
Cu Mg Cu Mg
CuO Mg Cu MgO
2. 2 3
Al O Mg
3
2
3 2
2 3
2 3
3 2
2 3 2 3
3 2 3
Al e Al
Mg Mg e
Al Mg Al Mg
Al O Mg Al MgO
3. 3 4
Mn O Al
2
3
2 3
2 3
3 4 2 3
3 2
2 3
3 2 3
9 8 9 4
3 8 9 4
Mn e Mn
Al Al e
Mn Al Mn Al
Mn Al Mn Al
Mn O Al Mn Al O
4. 2
CO Mg
4
2
4 2
2
4
2 2
2 2
2
C e C
Mg Mg e
C Mg Mg C
CO Mg MgO C
5. 2 3
2Fe O Al
3
3
3 3
2 3 2 3
3
3
2 2
Fe e Fe
Al Al e
Fe Al Fe Al
Fe O Al Fe Al O
Jacques Collot - Oxydo- réduction – Page 22 de 29
6. Al HCl
3
2
3
2
3 2
2 3
3 2 2
2 6 2 3
2 6 2 3
Al Al e
H e H
Al H Al H
Al HCl AlCl H
7. 6 6 2
C H O Combustion complète
4
2
2
4 2
6 6 2
6 6 2 6 6 2
2 6 6 24
2 6 6 6
15 4 2
2 12 12 30
2 2 6
C C e
H H e
O e O
C H O C H O
C H O C H H O
8. 2 3
Al O C Carburation de l’aluminium
4
2
22 4
2
2 3 2 4 3
3 4
6 3 12
3 6 3 3
2 3
C e C
O O e
C O O C
Al O O Al C
9. 4 2
CH O Combustion incomplète
2
2
2
4 2 2
2 2
2 4 4 4
3 4 2
2 3 2 4
C C e
H H e
O e O
CH O CO H O
Jacques Collot - Oxydo- réduction – Page 23 de 29
Série C
2 2
4 2 42) , ,a MnO COOH Mn CO Acide SO K
2
4 2
22
2
4 2 22
2 2
4 4
4 2 4 4 2 4 2 22
[ 8 5 4 0 ] 2
[ 2 2 2 ] 5
2 5 6 2 8 10
2 3 2 3
2 5 3 2 8 10
MnO H e Mn H
COOH CO H e
MnO COOH H Mn H O CO
K SO K SO
KMnO COOH H SO MnSO K SO H O CO
2 2
4 2 2 4) , ,b MnO HCCOH Mn CO Acide SO K
2
4 2
2
2
4 2 2
2 2
4 4
4 2 4 4 2 2 2 4
[ 8 5 4 ] 2
[ 2 2 ] 5
2 6 5 2 8 5
2 3 2 3
2 3 5 2 8 5
MnO H e Mn H O
HCOOH CO H e
MnO H HCOOH Mn H O CO
K SO K SO
KMnO H SO HCOOH MnSO H O CO K SO
2 3 2
2 7 2 4) , ,c Cr O C Cr CO Acide SO K
2 3
2 7 2
2 2
2 3
2 7 2 2
2 2
4 4
2 2 7 2 4 2 4 2 4 2 23
[ 14 6 2 7 ] 2
[ 2 4 4 ] 3
2 16 3 4 8 3
4 8 4 8
2 8 3 2 2 3 8
Cr O H e Cr H O
C H O CO H e
Cr O H C Cr H O CO
K SO K SO
K Cr O H SO C K SO Cr SO CO H O
2 2
2 2 3 4 4)d I S O S O I Na
2
2 2
2 3 4 6
2 2
2 2 3 4 6
2 2 2 3 2 4 6
2 2
2 2
2 2
4 4
2 2
I e I
S O S O e
I S O I S O
Na Na
I Na S O NaI Na S O
2
2 2 4)e Br SO Br SO Légèrement acide
2
2
2 2 4
2 2 2 2 4
2 2
2 4 2
2 2
Br e Br
SO H O SO H e
Br SO H O HBr H SO
Jacques Collot - Oxydo- réduction – Page 24 de 29
2
2 4) , ,f ClO I Cl I Acide Na SO
2
2
2 2
2
4 2 4
2 4 2 4 2 2
2 2
2 2
2 2
2
2
ClO H e Cl H O
I I e
ClO H I Cl I H O
Na SO Na Na Na SO
NaClO H SO NaI NaCl Na SO I H O
3 2) ,g BrO NH Br N Basique Na
2
3 2 2
3 2 2
3 2 2
[ 2 2 ] 3
2 6 6 6
3 2 3 3
3 3
3 2 3 3
BrO H O e Br OH
NH OH N H O e
BrO NH Br N H O
Na Na
NaBrO NH NaBr N H O
2 2
2 2 2 4) , ,h H O Mn MnO Basique Na SO
-
2 2
2
2 2
2
2 2 2 2
2
4 2 4
2 2 4 2 2 4 2
2 2
4 2 2
2 2
2
2 2
H O e OH
Mn OH MnO H O e
H O Mn OH MnO H O
SO Na Na SO
H O MnSO NaOH MnO Na SO H O
3 2
2 2 4) , ,i H O Cr CrO Basique K Cl
2 2
3 2
4 2
3 2
2 2 4 2
2 2 3 2 4 2
[ 2 2 ] 3
[ 8 4 3 ] 2
3 2 10 2 8
6 10 4 6
3 2 10 2 6 8
H O e OH
Cr OH CrO H O e
H O Cr OH CrO H O
Cl K K KCl
H O CrCl KOH K CrO KCl H O
2
3 2)j Cu HNO Cu NO
2
3 2 2
3 3 22
2
[ 2 ] 2
2 2
Cu Cu e
NO H e NO H O
Cu HNO Cu NO H O
Jacques Collot - Oxydo- réduction – Page 25 de 29
2
3 4)k Zn HNO Zn NH
2
3 4 2
2
3 4 2
3 3
3 3 4 3 22
[ 2 ] 4
10 8 3
4 10 4 3
9 9
4 10 4 3
Zn Zn e
NO H e NH H O
Zn NO H Zn NH H O
NO NO
Zn HNO Zn NO NH NO H O
2 2) ,l Ag CN O Ag CN OH Légèrement basique K
2 2
2 2
2 2
2 4 4
[ 2 ] 4
2 4 8 4 4
8 8
2 4 8 4 4
O H O e OH
Ag CN Ag CN e
O H O Ag CN Ag CN OH
K K
O H O Ag KCN KAg CN KOH
2 2
3 3 2 4) ,m IO SO I SO Acide K
3 2 2
2 2
3 2 4
2 2
3 3 2 2 4
3 2 3 2 2 4 2 4 2
[ 6 5 3 ] 2
[ 2 2 ] 5
2 2 5 2 5
2 8 2 8
2 5 2 4
IO H e I H O
SO H O SO H e
IO H SO I H O SO
K H K H
KIO H SO I K SO H SO H O
Série D
2
4 2) , ,a MnO Mn MnO Acide K Cl
4 2 2
2
2 2
2
4 2 2
4 2 2 2
4 3 2 2
2 4 2 3
2 3 2 5 4
2 6 2 6
2 3 2 5 2 4
MnO H e MnO H O
Mn H O MnO H e
MnO Mn H O MnO H
K Cl K Cl
KMnO MnCl H O MnO KCl HCl
4 2 2 4) ,b MnO ClO MnO ClO Basique K
4 2 2
2 4 2
4 2 2 2 4
4 2 2 2 4
2 3 4 4
4 2 4 3
4 3 2 4 3 4
4 3 3 4
4 3 2 4 3 4
MnO H O e MnO OH
ClO OH ClO H O e
MnO ClO H O MnO ClO OH
K K K K
KMnO KClO H O MnO KClO KOH
Jacques Collot - Oxydo- réduction – Page 26 de 29
4 2 2 3) ,c MnO NO MnO NO Basique K
4 2 2
2 3 2
4 2 2 2 3
4 2 2 2 3
2 3 4 2
2 2 3
2 3 2 3 2
2 3 3 2
2 3 2 3 2
MnO H O e MnO OH
NO OH NO H O e
MnO NO H O MnO NO OH
K K K K
KMnO KNO H O MnO KNO KOH
2 2 3 4
2 7) , ,d Cr O Sn Cr Sn Acide K Cl 2 3
2 7 2
2 4
2 2 3 4
2 7 2
2 2 7 2 4 3 2
4 6 2 7
2 3
3 14 2 3 7
2 6 14 2 2 6 12
3 14 3 2 2 7
Cr O H e Cr H O
Sn Sn e
Cr O Sn H Cr Sn H O
K Cl Cl K Cl Cl Cl
K Cr O SnCl HCl SnCl CrCl KCl H O
2 2 3 2 2
2 7 4 4) ,e Cr O S Cr SO Acide K SO
2 3
2 7 2
2 2
2 4
2 2 3 2
2 7 4 2
2 2 2
4 4 4
2 2 7 2 2 4 2 4 2 4 23
14 6 2 7 4
4 8 8 3
4 3 32 8 3 16
8 6 16 12 4 14
4 3 16 4 7 16
Cr O H e Cr H O
S H O SO H e
Cr O S H Cr SO H O
K K SO SO SO K
K Cr O K S H SO Cr SO K SO H O
2
2)f I S I S Acide
2
2
2
2
2 2
2 2
2
2
2 2
2
I e I
S S e
I S I S
H H
I H S S HI
2 2
2 4)g Cl S Cl SO Acide
2
2 2
2 4
2 2
2 2 4
2 2 2 2 4
2 2 4
4 8 8
4 4 8 8
2 2
4 4 8
Cl e Cl
H O S SO H e
Cl S H O Cl SO H
H H
Cl H S H O H SO HCl
Jacques Collot - Oxydo- réduction – Page 27 de 29
2
2 3 4 3) ( , )h Cl CrI Cl CrO IO Basique K
2
2
3 4 3 2
2
2 3 4 2 3
2 3 2 4 3 2
2 2 21
26 3 13 21 2
21 2 52 42 2 26 6
52 52
21 2 52 2 6 42 26
Cl e Cl
CrI OH CrO IO H O e
Cl CrI OH Cl CrO H O IO
K K
Cl CrI KOH K CrO KIO KCl H O
3
2 2 4) ,i I AsO I AsO Légèrement basique Na
2
3
2 4 2
3
2 2 4 2
2 2 3 4 2
2 2
4 2 2
4 2 2
4 2 3
4 2 2
I e I
AsO OH AsO H O e
I AsO OH I AsO H O
Na Na Na Na
I NaAsO NaOH NaI Na AsO H O
2
3 34) ,j Zn NO Zn OH NH Basique K
2
4
3 2 3
2
3 2 34
3 2 2 34
4 2 4
6 8 9
4 7 6 4
7 8
4 7 6 4
Zn OH Zn OH e
NO H O e NH OH
Zn OH NO H O Zn OH NH
K K K
Zn KOH KNO H O K Zn OH NH
2 3
2)k NiO Fe Ni Fe Basique
2
2 2
3
2 3
2 2
2 2 2 3
2 2 4 3
3 2
3 6 2 3 2 12
3 6 2 3 2
NiO H O e Ni OH
Fe Fe e
NiO H O Fe Ni Fe OH
NiO H O Fe Ni OH Fe OH
3
2 3)l Fe O Al Fe Al
2
2 3
3
2 3 2 3
6 2 3
3 2
2 2
Fe O e Fe O
Al Al e
Fe O Al Fe Al O
Jacques Collot - Oxydo- réduction – Page 28 de 29
2 2 2) ,m Al H O AlO H Basique K
2 2
2 2
2 2 2
2 2 2
4 2 3 2
2 2 2 3
2 2 2 2 3
2 2
2 2 2 3 2
Al OH AlO H O e
H O e H OH
Al H O OH AlO H
K K
Al H O KOH H KAlO
2
3)n CuS HNO Cu S NO
2
3 2
2
3 2
2 2
3 3
3 2 3 2
2 3
4 3 2 2
3 2 8 3 2 4
3 6 3 6
8 3 2 4 3 3
S S e
NO H e NO H O
S NO H S NO H O
Cu NO Cu NO
HNO CuS NO H O S Cu NO
2 2 4)o H O PbS PbSO Acide
2 2 2
2 2
2 4
2 2
2 2 4 2
2 2
2 2 4 2
2 2 2 4
4 8 8
4 4
4 4
H O H e H O
H O S SO H e
H O S SO H O
Pb Pb
H O PbS PbSO H O
3 3 2
4 2 3 4) , ,p AsO I I AsO Acide Na SO 3 3
4 3 2
2
3 3
4 2 3 2
2 2
4 4
3 4 2 4 2 3 3 2 2 4
2 2
2 2
2 2
3 2 3 2
2
AsO H e AsO H O
I I e
AsO H I I AsO H O
Na SO Na Na Na SO
Na AsO NaI H SO I Na AsO H O Na SO
2 3
3 4 3) , ,q BiO Mn MnO Bi Acide K NO
3
3 2
2
2 4
2 3
3 4 2
3 3 3 3
3 3 3 4 3 3 22 3
6 2 3 5
4 8 5 2
5 2 14 5 2 7
5 4 14 15 2 3 3
2 5 14 2 5 3 7
BiO H e Bi H O
Mn H O MnO H e
BiO Mn H Bi MnO H O
K NO NO NO K K NO
Mn NO KBiO HNO KMnO Bi NO KNO H O
Jacques Collot - Oxydo- réduction – Page 29 de 29
2
2 4) ,r ClO CrO Cl CrO Basique K
2
2
2 4 2
2
2 4 2
2 2 4 2
2 2 3
4 2 3 2
3 2 2 3 2
3 2 2 3 4
2 3 2 2 3
ClO H O e Cl OH
OH CrO CrO H O e
ClO CrO OH Cl CrO H O
K K K K K
KCrO KClO KOH K CrO KCl H O
3
3 2 3 4) ,s ClO As S Cl S AsO Acide K
3 2
3
2 3 2 4
3
3 2 3 2 4
3 2 3 2 3 4
6 6 3 5
8 3 2 16 10 3
5 3 9 5 9 6 18
5 5
5 3 9 6 9 5
ClO H e Cl H O
As S H O S AsO H e
ClO As S H O Cl S AsO H
K K
KClO As S H O H AsO S KCl
2
2 4) , ,t PbO Mn PbO MnO Basique K Cl
2 2
2
4 2
2
2 4 2
2 2 4 2
2 2 5
8 4 5 2
5 2 6 5 2 3
4 6 2 4 4
5 6 5 2 4 3
PbO H O e PbO OH
Mn OH MnO H O e
PbO Mn OH PbO MnO H O
Cl K K K Cl
PbO MnCl KOH PbO KMnO KCl H O