tabla periodica -iga- 140416 1056
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8/16/2019 Tabla Periodica -Iga- 140416 1056
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TABLA PERIÓ D ICACA P. 4 (ÁTO M O S Y ELEM EN TO S)
Instituto Guatemalteco Americano –IGA-Bachillerato En CC y LLQuímica General I
Eduardo AranaGuatemala, 29 marzo 2!"#-
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DMITRI MENDELEYEV
1834 - 1907
En 1869 publicó una Tabla de loselementos organizada según la masa
atómica de los mismos
Mendelevio
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Leer atentam ente Pág. 94, 95, 96
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Ejercicio: Pág. !
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Grupos y periodos
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Clasificación de grupos
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Leer Toicidad de !g Pág "#"
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$ etales, m etaloides y no m etales
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$%!2
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%&ercicio' Pág. "#(
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G'($)* o +AILIA*
Los grupos correspondena las columnas y seidentifcan con númerosromanos.
Las amilias seidentifcan con nombresespecífcos.
) * $ %T*L%+ *LC*L)- +)) * $ %T*L%+
*LC*L)- T%%-+
))) * /*$ )L)* 0%L 1--
)2 * /*$ )L)* 0%L C*1- -
2 * /*$ )L)* 0 %L )T-G%-
2) * /*$ )L)* 0%L -3)G%-
2))*
/*$ )L)* 0% L-+!*L-G%-+
2)))*
/*$ )L)* 0% L-+ G *+%+-1L%+
Otra orma de nombrar los grupos
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Tom ado de' 1ron, Lenay. )$ )C* La ciencia central. 9na ed. Prentice !all
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0esignacion * y 1 en la TP
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Acomodo de orbitales en la Tabla Periódica
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Propiedades periódicas
1. Tamaño atómico Pág !"# !! $adio atómico
$adio iónico
. %nergía de ioni&ación Pág !'(. %lectronegati)idad
*. +arácter metálico
R"#io "$%& ico
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R"#io "$%& ico %s la distancia desde el núcleo ,acia
los electrones de )alencia -máseternos/. -libro/
Es la mitad de la distancia entre los centros de dos
átomos vecinos o es la distancia promedio entre el
último electrón del nivel más externo y el núcleo.El radio atómico, es decir, el tamaño exacto de un átomo, es muy difícil dedeterminar, ya que depende del estado de agregación del elemento y de la
especie química que forma.
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Puede ser tam 7i8n adio atóm ico
%s la mitad de la
distancia de dosátomos iguales 0ueestán enla&ados entre
sí. Puede ser
radio coalente (parano metales)
radio met%lico (paralos metales)
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Tam ao y electrones de :alencia
R" o ' co
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R" o ' co
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adio iónico tam 7i8n puede ser
%s el radio 0ue tiene un átomo0ue ,a perdido o ganadoelectrones# ad0uiriendo laestructura electrónica del gasnoble más cercano.
Los cationes son menores 0ue
los átomos neutros -menor repulsión de e−/.
Los aniones son mayores 0uelos átomos neutros -mayorrepulsión electrónica/.
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E'erg" #e io'i"ci%' Pág ;#
.I/n0###
%nergía necesaria para 0uitarel electrón menos frmemente
unido a un átomo en el estado
gaseoso -g/
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$a&21
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Se define como la energía que se requiere para
sacar al electrón más externo de un átomo neutro. La energía de ionización de un átomo mide que tan
fuerte este retiene a sus electrones La energía de ionización es la energía mínima
requerida para quitar un electrón de un átomoaislado gaseoso en su estado basal
Ojo esto no se refiere a la energía requerida paraquitar un electrón de las capas internas, acuérdateque esos están mas agarrados al átomo, porqueestán más cerca y porque les toca más carga delncleo.
!quí nos referimos al estado "asal del átomo
completo, entonces el electrón que saldrá será el quetiene menos energía es decir el más lejano al ncleo.#ara quitar los electrones restantes se requiere
cada $ez más energía %es decir la energía deionización es mayor para cada electrón su"siguiente/
$otencial de ionizaci/n o ener&ía deionizaci/n
Leer#
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Variación en la TP
%n un periodo# el P3 aumenta dei&0uierda a derec,a. %n un grupo# el P3 aumenta de aba4o
,acia arriba.
A u m e n
t a
Potencial de Ioniación
Se expresa en kcal / mol, kJ. Mol-1o en eV. mol-1
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Ainidad electrónica o electroainidad!A"#
%s la energía liberada cuando un átomo enestado neutro gana un electrón# paracon)ertirse en un ión negati)o -anión/.
5 6 e7 8 57 5 9 no metal
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Variación en la TP
%n un periodo# la :% aumenta dei&0uierda a derec,a al aumentar el ;.
%n un grupo# la :% disminuye dearriba ,acia aba4o al aumentar el ;.
$ i s m i n u
% e
&lect oafinidad
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&lectroafinidad' Cantidad de ener&ía lieradacuando un %tomo &ana un electr/n #
¿Como se comporta en un grupo?
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Ai id d "l t ó i l T bl P iódi
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Ainidad "lectrónica en la Tabla Periódica
La afinidad electrónica se define como la energía que liberará un átomo
(elemento no metal), en estado gaseoso, cuando captura un electrón y
se conierte en un ión negatio o anión.
!omo el potencial de ioni"ación, la afinidad electrónica dependerá de la
atracción del n#cleo por el electrón que debe capturar, de la repulsión
de los electrones existentes y del acercamiento o ale$amiento a
completar la capa de alencia con oc%o electrones.
&ientras que el potencial de ioni"ación se puede medir directamente y
con relatia facilidad, la medición de la afinidad electrónica es
complicada y sólo en muy pocos casos puede reali"arse de forma
directa y los datos que se tienen no son fiables.
E*ec$ro'eg"$i+i#"# Pág
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E*ec$ro'eg"$i+i#"# Pág,-,+apacidad de un átomo para atraer
electrones ,acia sí en un enlace se llamaelectronegati)idad.
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%lectronegati:idad ?%@'m as inform acion
%s la capacidad 0uetiene un átomo paraganar electrones deotro átomo. Los átomos
0ue poseen altos)alores de %3 y :%serán altamenteelectronegati)os y
)ice)ersa. Linus Pauling
determinó escalas de%C 0ue )arían del D#! al
*#D.
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"ri"ci%' e' *" TP
%n un periodo aumenta ,acia laderec,a.
%n un grupo aumenta ,acia arriba.Aumenta
A u m e n t a
&lectronegati$idad' $ d d t i/
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&lectronegati$idad' $oder de atracci/n 6uee7erce una es8ecie sore el 8ar de electrones
com8artidos#
¿Como se comporta en un grupo?
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¿Como se comporta en un periodo?
Período F%lemento
(Li *@e ?@ "+ !C EO'>
electronegati)idad
-%scala de Pauling/
1.D 1.? .D .? (.D (.?
*.D
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Carácter m etálico
+apacidad de un elemento de sermetal o no metal
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VA&'A(')* $" +AS P&P'"$A$"S P"&')$'(AS "* "+ S'ST"MA
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P"&')$'(
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Propiedadesperiódicas
=ariación en un
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Para consulta,ttpFFHHH.muyinteresante.com.mF,istoriaF1"FD1F*Fnue)os7elementos7tablaF CA%=OI %L%J%CTOI,ttpFFHHH.laman&anadeneHton.comFcuriosidadesFpreguntasF7lmnKpreg1".sH nue)os elementosfleFFF+FAsersFbbuserFGoHnloadsFGialnet7Los%lementosPerdidosGeLaTablaPeriodica7(E"E"ED.pd COJ@$%I +A$3OI3G:G%I
,ttpFFHHH.iesaguilarycano.comFdptoFy0Fsistema.sH P$OP3%G:G%I P%$3OG3+:I J@,ttpFFaliso.pntic.mec.esF4rosonF17pelinicio.sH TP# PP$OP P%$3OG3+:I # %T+,ttpFFHHH.iesaguilarycano.comFdptoFy0Fsistema.sH P$OP3%G:G%I P%$3OG3+:I
,ttpFFHiMisaber.esF+ontenidosFLOb4ectsFD"Kt,eKperiodicKtableFinde.,tml,ttpsFF0uimicabac,.HiMispaces.comFPropiedades6periN+(N@(dicas test,ttpFFHHH.educaplus.orgFspDDFtestsFtest1.,tml T%IT J@
1. =isita la página ,ttpFFHHH.acienciasgalilei.comFindiceder0ui.,tm y eplora las opciones 0ue te dan sobre Tabla PeriódicaEtimológica y el descubrimiento de los elementos químicos en :http://www.untadeandalucia.es/a!erroes/"pccec/tablap/tablas/sp#historico.html$. =isita la página http://es.geocities.com/yurial!a/quimica/tabla/latabla%.htm y e&plora su contenido$. =isita la página http://www.s'oool.es/segundo#ciclo.asp&id*+,atoms y e&plora su contenido*. =isita la página ,ttpFFHHH.daya,.comFperiodicF Tabla periódica interacti)a?.Test 3nteracti)o de los Iímbolos y el nombre de los %lementos uímicos,ttpFF0uimicaHeb.iespana.esFtestsFtests.,tm" . =isita la página ,ttpFFicarito.tercera.clFmedioFarticuloFD#D#(ED(?E?!K1?(DE'"'K1?1E**1ED#DD.,tml y eplora!.. =isita la página ,ttpFFHHH.res,ney.orgFeducationFptFE. :cti)idad 3nteracti)a de la Tabla Periodica Juda.. =isita
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