1

TERMODINAMICTERMODINAMICĂĂ

4

Termodinamica

ramură a fizicii care studiază procesele termice care însoţesc fenomenele din natură

Sisteme termodinamice

ansamblu bine delimitat

de corpuri macroscopice

Sistem termodinamic

5

IZOLATEIZOLATE

nu schimbă nici energie nici masă

Tipuri de sisteme termodinamice

ÎÎNCHISENCHISE

DESCHISEDESCHISE

schimbă energie dar nu schimbă masă

schimbă atât energie cât şi masă

6Ex: fluid închis într-o incintă cu pereţi rigizi şi termoizolanţi

7Ex: gaz închis într-un cilindru cu piston mobil

8Ex: celulă bacteriană în mediul de cultură

9

EXTENSIVI:EXTENSIVI:

Proporţionali cu cantitatea de substanţă

Exemple: V, m, N, ν, U

Au proprietatea de aditivitate:: E = EE = E11 + E+ E22

INTENSIVI:INTENSIVI:

Nu depind de cantitatea de substanţă

Exemple: p, T, n, ρρ

Nu au proprietatea de aditivitate:: I I I I11 + I+ I22

Parametri de stare

10

Ecuaţia termică de Ecuaţia termică de stare:stare:

TRVp

mm11

(T(T11))

mm22

(T(T22))

m = m1 + m2

T T1 + T2

0...),,,( TVpf

Ecuaţia termică de stare a gazului ideal:

Kkmol

JR

8314

11

Stări de echilibru

Stări de neechilibru

• Parametrii intensivi au aceeaşi valoare în toate părţile sistemului

• Nu trec fluxuri prin sistem

• Nu se modifică atâta vreme cât nu se schimbă condiţiile externe

• Există gradienţi nenuli

• Evoluează în timp

Stări termodinamice

12

CVASISTATICECVASISTATICE

NESTATICENESTATICE

Procese termodinamice

Decurg foarte lent, stările intermediare pot fi

considerate stări de echilibru

Trecerea din starea iniţială în starea finală se

face printr-o succesiune de stări de neechilibru

13

14

15

REVERSIBLEREVERSIBLE

IREVERSIBLEIREVERSIBLE

Sistemul poate reveni în starea iniţială trecând

prin aceleaşi stări intermediare ca în procesul

direct

Starea iniţială nu poate fi atinsă pe aceeaşi

cale, iar stările intermediare sunt de

neechilibru