termodinamik ve termokimya.ppt...microsoft powerpoint - termodinamik ve termokimya.ppt...
TRANSCRIPT
![Page 1: Termodinamik ve termokimya.ppt...Microsoft PowerPoint - Termodinamik ve termokimya.ppt [Compatibility Mode] Author: Isgor Created Date: 3/12/2019 10:35:05 PM](https://reader035.vdocument.in/reader035/viewer/2022081507/6122ceab45062008c3645803/html5/thumbnails/1.jpg)
Genel Üniversite Kimyası:Termodinamik temel konular
konu özeti
Doç. Dr. Yasemin G. İŞGÖR
Ankara Üniversitesi
![Page 2: Termodinamik ve termokimya.ppt...Microsoft PowerPoint - Termodinamik ve termokimya.ppt [Compatibility Mode] Author: Isgor Created Date: 3/12/2019 10:35:05 PM](https://reader035.vdocument.in/reader035/viewer/2022081507/6122ceab45062008c3645803/html5/thumbnails/2.jpg)
Termodinamikte temel kavramlar:Sistem ve Çevre
SİSTEM:
•Sistem: incelenecek alanın hepsidir.
•İncelemekte olduğumuz kimyasal birtepkimede tepkimeye girecek bileşik vemoleküllerin tamamı sistemi oluşturur.
ÇEVRE:
•İncelenecek alan (tepkime vs) dışındakalan herşey çevredir.
Piston ve silindir kap çevreyi oluştururken kap içerisindekioksijen ve hidrojen molekülleri sistemdir.
![Page 3: Termodinamik ve termokimya.ppt...Microsoft PowerPoint - Termodinamik ve termokimya.ppt [Compatibility Mode] Author: Isgor Created Date: 3/12/2019 10:35:05 PM](https://reader035.vdocument.in/reader035/viewer/2022081507/6122ceab45062008c3645803/html5/thumbnails/3.jpg)
Enerji• Isı transfer etme veya iş yapabilme
kapasitesine Enerji denir.
• Durum Fonksiyonudur, Son bulunulan durumagöre açıklanır. İş: kütlesi olan bir cisimi hareket ettirmek için
enerji kullanılmasıdır.
Isı: Bir cisimin sıcaklığını arttırmak üzere enerjikullanılmasıdır.
• Potansiyel Enerji : Bir cismin konumu veyakimyasal kompozisyonu (içeriği) sebebiylesahip olduğu enerjidir.
• Kinetik Enerji: Bir cismin hareketliliğisebebiyle sahip olduğu enerjidir.
Enerji Birimleri
• Enerji Birimi SI sistemine göre joule (J).
• Yaygın olarak kullanılan ve SI birimi olmayanEnerji birimi kaloridir: calorie (cal).
![Page 4: Termodinamik ve termokimya.ppt...Microsoft PowerPoint - Termodinamik ve termokimya.ppt [Compatibility Mode] Author: Isgor Created Date: 3/12/2019 10:35:05 PM](https://reader035.vdocument.in/reader035/viewer/2022081507/6122ceab45062008c3645803/html5/thumbnails/4.jpg)
Enerjinin Dönüştürülmesia) PE: potansiyel enerji. Plastik topun yerden
alınarak tuğla duvar üzerine konmasıyla PE artar.
b) Topun sahip olduğu PE düşmeye başladığındaKE’ye çevrilir.
c) Top yere çarptığında KE sıfırlanırken (hareketetmediği için) bu enerjinin bir kısmı PE olaraksaklanırken diğer kısmı ise ısı (Q) olarak açığaçıkar
![Page 5: Termodinamik ve termokimya.ppt...Microsoft PowerPoint - Termodinamik ve termokimya.ppt [Compatibility Mode] Author: Isgor Created Date: 3/12/2019 10:35:05 PM](https://reader035.vdocument.in/reader035/viewer/2022081507/6122ceab45062008c3645803/html5/thumbnails/5.jpg)
Termodinamiğin ilk yasası• Enerjinin korunumu yasası: Enerji ne yaratılır ne de yok edilir ancak farklı
formları arasında dönüşüm olabilir.
• Termodinamiğin ilk yasası=Evrenin toplam enerjisi sabittir:
Sistem Enerji kaybederse bu enerji çevre tarafından alınmıştır
Sistem Enerji kazanırsa bu enerjii çevreden alınmıştır.
• İç (Internal) Enerji (E) Sistemi oluşturan herşeyin Kinetik ve potansiyelEnerjilerinin toplamıdır: E = Efinal − Eilk
![Page 6: Termodinamik ve termokimya.ppt...Microsoft PowerPoint - Termodinamik ve termokimya.ppt [Compatibility Mode] Author: Isgor Created Date: 3/12/2019 10:35:05 PM](https://reader035.vdocument.in/reader035/viewer/2022081507/6122ceab45062008c3645803/html5/thumbnails/6.jpg)
Durum Fonksiyonları• Genellikle sistemin iç enerjisinin ne olduğunu bilmemize imkan yoktur. Bu hesaplamayı
yapmak oldukça zordur.
• İç Enerji bir durum fonksiyonu olduğundan son duruma gelinceye kadar kat edilen yoldan
bağımsızdır ve hesaplamalar durum değişikliğine göre yapılabilir.
• Oda ısısındaki suyun iç enerjisini bilmek için suyun hangi durumdan bu son duruma gelmiş
olduğunu bilmek yeterlidir.
• E sadece Eilk ve Eson değerlerine bağımlıdır ve bu E bilgileri kullanılarak hesaplanır
Soğutma Isıtma
![Page 7: Termodinamik ve termokimya.ppt...Microsoft PowerPoint - Termodinamik ve termokimya.ppt [Compatibility Mode] Author: Isgor Created Date: 3/12/2019 10:35:05 PM](https://reader035.vdocument.in/reader035/viewer/2022081507/6122ceab45062008c3645803/html5/thumbnails/7.jpg)
Suyun oluşum ve parçalanmasında E değişimi
• E > 0, Efinal > Eilk
Sistem çevreden E absorblar.
Bu enerji değişimine ENDERGONİK değişim denir.
• E < 0, Efinal < Eilk
Sistem çevreye E salımı yapar
Bu enerji değişimine EGZERGONİK değişim denir.
![Page 8: Termodinamik ve termokimya.ppt...Microsoft PowerPoint - Termodinamik ve termokimya.ppt [Compatibility Mode] Author: Isgor Created Date: 3/12/2019 10:35:05 PM](https://reader035.vdocument.in/reader035/viewer/2022081507/6122ceab45062008c3645803/html5/thumbnails/8.jpg)
İç Enerjideki Değişimler• Çevre ve sistem arasında bir enerji
alışverişi olduğunda bu ya ISI (q) yada İŞ (w) olarak gerçekleşir:
• E = q + w
İş (W) ve Isı (q)
• İŞ (w): Bir cismin belirli bir mesafedehareket ettirilmesi için enerjikullanılmasıdır.
• w = F x d,
F: kuvvet, d: kuvvetin uygulandığımesafe (yol)
• ISI (q): sıcaklık değişimidir. Dahasıcak bir cisimden daha soğuk cismetransfer söz konusudur.
Sistem
Çevre
İş
Isı
![Page 9: Termodinamik ve termokimya.ppt...Microsoft PowerPoint - Termodinamik ve termokimya.ppt [Compatibility Mode] Author: Isgor Created Date: 3/12/2019 10:35:05 PM](https://reader035.vdocument.in/reader035/viewer/2022081507/6122ceab45062008c3645803/html5/thumbnails/9.jpg)
E = q + wE = Sistemin İçenerjisindeki değişimdir, Durum fonksiyonudur. Ancak q ve w durum fonksiyonu değildir!
q = Sistem içi veya dışına akan Isı Enerjisi
-q ise sistemin E çevreye salınır
+q ise sistemin E çevreden alınır
w = sisteme veya sistemce yapılan iş
-w iş sistem tarafından çevre üzerinde yapılmıştır
+w iş çevre tarafından sistem üzerinde yapılmıştır
![Page 10: Termodinamik ve termokimya.ppt...Microsoft PowerPoint - Termodinamik ve termokimya.ppt [Compatibility Mode] Author: Isgor Created Date: 3/12/2019 10:35:05 PM](https://reader035.vdocument.in/reader035/viewer/2022081507/6122ceab45062008c3645803/html5/thumbnails/10.jpg)
İŞ ve ISI•Şarj edilebilir pil örneğinde eğer pil vantilatörü çalıştırmak için harcanıyorsa veya pil su ısıtıcısında kullanılıyorsa
Her iki durumda da E aynıdır. Ancak q ve w her iki durumda da farklıdır.
![Page 11: Termodinamik ve termokimya.ppt...Microsoft PowerPoint - Termodinamik ve termokimya.ppt [Compatibility Mode] Author: Isgor Created Date: 3/12/2019 10:35:05 PM](https://reader035.vdocument.in/reader035/viewer/2022081507/6122ceab45062008c3645803/html5/thumbnails/11.jpg)
iş• Açık bir kapta gerçekleşen işlemde
yapılan tek iş genellikle buharlaşan maddenin çevreye geçişiyle çevreye doğru iş yapılır.
• Piston modelinde yapılan iş
• P=f/A=> f=PxA
• h = V=dxA
• -W=fxd=(PxA)xd=PV
• W=-PV
• Bu yüzden iş için P.V işi denir.
![Page 12: Termodinamik ve termokimya.ppt...Microsoft PowerPoint - Termodinamik ve termokimya.ppt [Compatibility Mode] Author: Isgor Created Date: 3/12/2019 10:35:05 PM](https://reader035.vdocument.in/reader035/viewer/2022081507/6122ceab45062008c3645803/html5/thumbnails/12.jpg)
« E», «q» ve «w» nin yönü ve anlamı
• +q : sistem ısı alır
• -q : sistem ısı verir
• +w : sistem üzerinde iş yapılmıştır
• -w : iş sistem tarafından yapılmıştır
• +E : sistemin kazandığı net enerji
• -E : sistemin kaybettiği net enerji
![Page 13: Termodinamik ve termokimya.ppt...Microsoft PowerPoint - Termodinamik ve termokimya.ppt [Compatibility Mode] Author: Isgor Created Date: 3/12/2019 10:35:05 PM](https://reader035.vdocument.in/reader035/viewer/2022081507/6122ceab45062008c3645803/html5/thumbnails/13.jpg)
Entalpi• Bir işlem sabit basınça gerçekleşiyorsa ve sadece P-V işi yapılıyorsa, ısı
akışını ölçmemiz mümkündür ve buna entalpi (H) denir
H = E + PV
• Eğer sistemdeki değişim sabit basınç altında oluyorsa entalpi değişimi, H:
H = (E + PV)
• Bu eşitlik daha açık ve net yazılırsa:
H = E + PV
E = q + w ve w = −PV olduğundan eşitliğin yerine koyarsak:
H = E + PV
H = (q+w) − w
H = q
• Böylece sabit basınç altında gerçekleşen entalpi değişimi alınan veya verilen ısıya eşittir.
![Page 14: Termodinamik ve termokimya.ppt...Microsoft PowerPoint - Termodinamik ve termokimya.ppt [Compatibility Mode] Author: Isgor Created Date: 3/12/2019 10:35:05 PM](https://reader035.vdocument.in/reader035/viewer/2022081507/6122ceab45062008c3645803/html5/thumbnails/14.jpg)
Endotermik ve Ekzotermik olma durumları
• Bir işlevde H is pozitif iseendotermiktir.
• Bir işlevde H is negatif iseekzotermiktir.
![Page 15: Termodinamik ve termokimya.ppt...Microsoft PowerPoint - Termodinamik ve termokimya.ppt [Compatibility Mode] Author: Isgor Created Date: 3/12/2019 10:35:05 PM](https://reader035.vdocument.in/reader035/viewer/2022081507/6122ceab45062008c3645803/html5/thumbnails/15.jpg)
Tepkimelerin Entalpisi
H = Hürünler − Htepkenler
H tepkime entalpisi veya tepkime ısısı adını alır.
![Page 16: Termodinamik ve termokimya.ppt...Microsoft PowerPoint - Termodinamik ve termokimya.ppt [Compatibility Mode] Author: Isgor Created Date: 3/12/2019 10:35:05 PM](https://reader035.vdocument.in/reader035/viewer/2022081507/6122ceab45062008c3645803/html5/thumbnails/16.jpg)
The Truth about Enthalpy
1. Enthalpy is an extensive property.
2. H for a reaction in the forward direction is equal in size, but opposite in sign, to H for the reverse reaction.
3. H for a reaction depends on the state of the products and the state of the reactants.
![Page 17: Termodinamik ve termokimya.ppt...Microsoft PowerPoint - Termodinamik ve termokimya.ppt [Compatibility Mode] Author: Isgor Created Date: 3/12/2019 10:35:05 PM](https://reader035.vdocument.in/reader035/viewer/2022081507/6122ceab45062008c3645803/html5/thumbnails/17.jpg)
Kalorimetre
Since we cannot know the exact enthalpy of the reactantsand products, we measure H through calorimetry, themeasurement of heat flow.
![Page 18: Termodinamik ve termokimya.ppt...Microsoft PowerPoint - Termodinamik ve termokimya.ppt [Compatibility Mode] Author: Isgor Created Date: 3/12/2019 10:35:05 PM](https://reader035.vdocument.in/reader035/viewer/2022081507/6122ceab45062008c3645803/html5/thumbnails/18.jpg)
Heat Capacity and Specific Heat
• Isı sığası: the temperature of a substance by 1 K (1C) is its heat capacity.
• We define specific heat capacity (or simply specific heat) as the amount of energy required to raise the temperature of 1 g of a substance by 1 K.
![Page 19: Termodinamik ve termokimya.ppt...Microsoft PowerPoint - Termodinamik ve termokimya.ppt [Compatibility Mode] Author: Isgor Created Date: 3/12/2019 10:35:05 PM](https://reader035.vdocument.in/reader035/viewer/2022081507/6122ceab45062008c3645803/html5/thumbnails/19.jpg)
Heat Capacity and Specific Heat
Specific heat, then, is
Specific heat =heat transferred
mass temperature change
s =q
m T
![Page 20: Termodinamik ve termokimya.ppt...Microsoft PowerPoint - Termodinamik ve termokimya.ppt [Compatibility Mode] Author: Isgor Created Date: 3/12/2019 10:35:05 PM](https://reader035.vdocument.in/reader035/viewer/2022081507/6122ceab45062008c3645803/html5/thumbnails/20.jpg)
Constant Pressure Calorimetry
By carrying out a reaction in aqueous solution in a simple calorimeter such as this one, one can indirectly measure the heat change for the system by measuring the heat change for the water in the calorimeter.
![Page 21: Termodinamik ve termokimya.ppt...Microsoft PowerPoint - Termodinamik ve termokimya.ppt [Compatibility Mode] Author: Isgor Created Date: 3/12/2019 10:35:05 PM](https://reader035.vdocument.in/reader035/viewer/2022081507/6122ceab45062008c3645803/html5/thumbnails/21.jpg)
Constant Pressure Calorimetry
Because the specific heat for water is well known (4.184 J/mol-K), we can measure H for the reaction with this equation:
q = m s T
![Page 22: Termodinamik ve termokimya.ppt...Microsoft PowerPoint - Termodinamik ve termokimya.ppt [Compatibility Mode] Author: Isgor Created Date: 3/12/2019 10:35:05 PM](https://reader035.vdocument.in/reader035/viewer/2022081507/6122ceab45062008c3645803/html5/thumbnails/22.jpg)
Bomb Calorimetry
Reactions can be carried out in a sealed “bomb,” such as this one, and measure the heat absorbed by the water.
![Page 23: Termodinamik ve termokimya.ppt...Microsoft PowerPoint - Termodinamik ve termokimya.ppt [Compatibility Mode] Author: Isgor Created Date: 3/12/2019 10:35:05 PM](https://reader035.vdocument.in/reader035/viewer/2022081507/6122ceab45062008c3645803/html5/thumbnails/23.jpg)
Bomb Calorimetry
• Because the volume in the bomb calorimeter is constant, what is measured is really the change in internal energy, E, not H.
• For most reactions, the difference is very small.
![Page 24: Termodinamik ve termokimya.ppt...Microsoft PowerPoint - Termodinamik ve termokimya.ppt [Compatibility Mode] Author: Isgor Created Date: 3/12/2019 10:35:05 PM](https://reader035.vdocument.in/reader035/viewer/2022081507/6122ceab45062008c3645803/html5/thumbnails/24.jpg)
Bomb Calorimetry
![Page 25: Termodinamik ve termokimya.ppt...Microsoft PowerPoint - Termodinamik ve termokimya.ppt [Compatibility Mode] Author: Isgor Created Date: 3/12/2019 10:35:05 PM](https://reader035.vdocument.in/reader035/viewer/2022081507/6122ceab45062008c3645803/html5/thumbnails/25.jpg)
Hess’s Law
• H is well known for many reactions, and it is inconvenient to measure Hfor every reaction in which we are interested.
• However, we can estimate H using H values that are published and the properties of enthalpy.
![Page 26: Termodinamik ve termokimya.ppt...Microsoft PowerPoint - Termodinamik ve termokimya.ppt [Compatibility Mode] Author: Isgor Created Date: 3/12/2019 10:35:05 PM](https://reader035.vdocument.in/reader035/viewer/2022081507/6122ceab45062008c3645803/html5/thumbnails/26.jpg)
Hess’s Law
Hess’s law states that “If a reaction is carried out in a series of steps, H for the overall reaction will be equal to the sum of the enthalpy changes for the individual steps.”
![Page 27: Termodinamik ve termokimya.ppt...Microsoft PowerPoint - Termodinamik ve termokimya.ppt [Compatibility Mode] Author: Isgor Created Date: 3/12/2019 10:35:05 PM](https://reader035.vdocument.in/reader035/viewer/2022081507/6122ceab45062008c3645803/html5/thumbnails/27.jpg)
Hess’s Law
Because H is a state function, the total enthalpy change depends only on the initial state of the reactants and the final state of the products.
![Page 28: Termodinamik ve termokimya.ppt...Microsoft PowerPoint - Termodinamik ve termokimya.ppt [Compatibility Mode] Author: Isgor Created Date: 3/12/2019 10:35:05 PM](https://reader035.vdocument.in/reader035/viewer/2022081507/6122ceab45062008c3645803/html5/thumbnails/28.jpg)
Enthalpies of Formation
An enthalpy of formation, Hf, is defined as the enthalpy change for the reaction in which a compound is made from its constituent elements in their elemental forms.
![Page 29: Termodinamik ve termokimya.ppt...Microsoft PowerPoint - Termodinamik ve termokimya.ppt [Compatibility Mode] Author: Isgor Created Date: 3/12/2019 10:35:05 PM](https://reader035.vdocument.in/reader035/viewer/2022081507/6122ceab45062008c3645803/html5/thumbnails/29.jpg)
Standard Enthalpies of Formation
Standard enthalpies of formation, Hf, are measured under standard conditions (25°C and 1.00 atm pressure).
![Page 30: Termodinamik ve termokimya.ppt...Microsoft PowerPoint - Termodinamik ve termokimya.ppt [Compatibility Mode] Author: Isgor Created Date: 3/12/2019 10:35:05 PM](https://reader035.vdocument.in/reader035/viewer/2022081507/6122ceab45062008c3645803/html5/thumbnails/30.jpg)
Calculation of H
• Imagine this as occurringin 3 steps:
C3H8 (g) + 5 O2 (g) 3 CO2 (g) + 4 H2O (l)
C3H8 (g) 3 C(graphite) + 4 H2 (g)
3 C(graphite) + 3 O2 (g) 3 CO2 (g)
4 H2 (g) + 2 O2 (g) 4 H2O (l)
![Page 31: Termodinamik ve termokimya.ppt...Microsoft PowerPoint - Termodinamik ve termokimya.ppt [Compatibility Mode] Author: Isgor Created Date: 3/12/2019 10:35:05 PM](https://reader035.vdocument.in/reader035/viewer/2022081507/6122ceab45062008c3645803/html5/thumbnails/31.jpg)
Calculation of H
• Imagine this as occurringin 3 steps:
C3H8 (g) + 5 O2 (g) 3 CO2 (g) + 4 H2O (l)
C3H8 (g) 3 C(graphite) + 4 H2 (g)
3 C(graphite) + 3 O2 (g) 3 CO2 (g)
4 H2 (g) + 2 O2 (g) 4 H2O (l)
![Page 32: Termodinamik ve termokimya.ppt...Microsoft PowerPoint - Termodinamik ve termokimya.ppt [Compatibility Mode] Author: Isgor Created Date: 3/12/2019 10:35:05 PM](https://reader035.vdocument.in/reader035/viewer/2022081507/6122ceab45062008c3645803/html5/thumbnails/32.jpg)
Calculation of H
• Imagine this as occurringin 3 steps:
C3H8 (g) + 5 O2 (g) 3 CO2 (g) + 4 H2O (l)
C3H8 (g) 3 C(graphite) + 4 H2 (g)
3 C(graphite) + 3 O2 (g) 3 CO2 (g)
4 H2 (g) + 2 O2 (g) 4 H2O (l)
![Page 33: Termodinamik ve termokimya.ppt...Microsoft PowerPoint - Termodinamik ve termokimya.ppt [Compatibility Mode] Author: Isgor Created Date: 3/12/2019 10:35:05 PM](https://reader035.vdocument.in/reader035/viewer/2022081507/6122ceab45062008c3645803/html5/thumbnails/33.jpg)
C3H8 (g) + 5 O2 (g) 3 CO2 (g) + 4 H2O (l)
C3H8 (g) 3 C(graphite) + 4 H2 (g)
3 C(graphite) + 3 O2 (g) 3 CO2 (g)
4 H2 (g) + 2 O2 (g) 4 H2O (l)
C3H8 (g) + 5 O2 (g) 3 CO2 (g) + 4 H2O (l)
Calculation of H
• The sum of these equations is:
![Page 34: Termodinamik ve termokimya.ppt...Microsoft PowerPoint - Termodinamik ve termokimya.ppt [Compatibility Mode] Author: Isgor Created Date: 3/12/2019 10:35:05 PM](https://reader035.vdocument.in/reader035/viewer/2022081507/6122ceab45062008c3645803/html5/thumbnails/34.jpg)
Calculation of H
We can use Hess’s law in this way:
H = nHf(products) - mHf(reactants)
where n and m are the stoichiometric coefficients.
![Page 35: Termodinamik ve termokimya.ppt...Microsoft PowerPoint - Termodinamik ve termokimya.ppt [Compatibility Mode] Author: Isgor Created Date: 3/12/2019 10:35:05 PM](https://reader035.vdocument.in/reader035/viewer/2022081507/6122ceab45062008c3645803/html5/thumbnails/35.jpg)
C3H8 (g) + 5 O2 (g) 3 CO2 (g) + 4 H2O (l)
Calculation of H
H = [3(-393.5 kJ) + 4(-285.8 kJ)] - [1(-103.85 kJ) + 5(0 kJ)]
= [(-1180.5 kJ) + (-1143.2 kJ)] - [(-103.85 kJ) + (0 kJ)]
= (-2323.7 kJ) - (-103.85 kJ)
= -2219.9 kJ
![Page 36: Termodinamik ve termokimya.ppt...Microsoft PowerPoint - Termodinamik ve termokimya.ppt [Compatibility Mode] Author: Isgor Created Date: 3/12/2019 10:35:05 PM](https://reader035.vdocument.in/reader035/viewer/2022081507/6122ceab45062008c3645803/html5/thumbnails/36.jpg)
Energy in FoodsMost of the fuel in the food we eat comes from carbohydrates and fats.
![Page 37: Termodinamik ve termokimya.ppt...Microsoft PowerPoint - Termodinamik ve termokimya.ppt [Compatibility Mode] Author: Isgor Created Date: 3/12/2019 10:35:05 PM](https://reader035.vdocument.in/reader035/viewer/2022081507/6122ceab45062008c3645803/html5/thumbnails/37.jpg)
Fuels
The vast majority of the energy consumed in this country comes from fossil fuels.
![Page 38: Termodinamik ve termokimya.ppt...Microsoft PowerPoint - Termodinamik ve termokimya.ppt [Compatibility Mode] Author: Isgor Created Date: 3/12/2019 10:35:05 PM](https://reader035.vdocument.in/reader035/viewer/2022081507/6122ceab45062008c3645803/html5/thumbnails/38.jpg)
Doç. Dr. yasemin G. İŞGÖR /Ankara
![Page 39: Termodinamik ve termokimya.ppt...Microsoft PowerPoint - Termodinamik ve termokimya.ppt [Compatibility Mode] Author: Isgor Created Date: 3/12/2019 10:35:05 PM](https://reader035.vdocument.in/reader035/viewer/2022081507/6122ceab45062008c3645803/html5/thumbnails/39.jpg)
Endothermicity and Exothermicity
• A process is endothermic when H is positive.
• A process is exothermic when H is negative.
Çevre
Çevre
Sistem
Sistem
Isı
Isı