ionic compound: Compound held together by ionic bonds.

•cations (+) attracting anions (‐)•Usually metal attracted to non‐metal.•Not a molecule, instead a matrix of ions attracted to each other in multiple directions.

ionic bond: Electromagnetic attraction between + and – ions.

•Cations attracting anions due to charge.

covalent bond: A sharing of electrons•Usually occurs between 2 or more non‐metals.

molecule: A group of atoms joined together by covalent bonds.

• 2 types:• molecular compounds:  2 or more elements covalently bonded.Example:    Water H2O

• diatomic molecule:  Element in molecule form.

Examples:  Oxygen O2Hydrogen H2Nitrogen N2Halogens

Introduction Video

Lowest whole number ratio of balanced ions. 

• ionic compound• “metal” and “non‐metal”(important exception –NH4

+)• Ionic are repeating patterns of ions.

molecular formula: Actual # of atoms found in molecule.

•molecular compound • “non‐metal” only•Molecular formulas are molecule units.

• Ex:  Ca2+ = Calcium ion

• Ex:  O2‐ = Oxide

• Ex:   Cu2+ = Copper (II)Cu1+ = Copper (I)

•Ionic Compounds of two elements• Metal Cation + Non‐Metal Anion

•To name:  Place the cation name first followed by the anion name.

•Formula must be “balanced” with charges.

•Do the following compounds exist?•LiO?•Li2O?  Only formula that exists•LiO2?•Li2O2?

•That is why we don’t need “mono”, “di”, or “tri” in ionic compound names!

The cation is always named first!1.) Name the cation (usually the metal ion) using the same name as the element.

• If the cation is a transition metal, use a Roman numeral following the element name to indicate the charge, but  only for cations that form multiple ions!

2.) Name the anion• If a single element, replace the last syllable with “ide”.• If a polyatomic ion, just use its name.

•LiBr – Lithium bromide•CaO –Calcium oxide•Sr(NO2)2 – Strontium nitrite•Rb2SO4 – Rubidium sulfate•Fe2O3 – Iron III oxide  *** hardest one!•CaCr2O7 – Calcium dichromate•Na2CO3 – Sodium carbonate

ONa2 SCu2

BaO4CuSO

32OAl 434 PO)(NH

2CaCl33)Fe(NO

21 O:Na

22 O:Ba

23 O:Al

12 Cl:Ca

21 S:Cu

24

2 SO:Cu

34

14 PO:NH

13

3 NO:Fe

Exception:  If the first element is 1 don’t use mono.

Prefix Number• mono  1• di  2• tri  3• tetra   4• penta 5• hexa 6• hepta 7• octa 8• nona 9• deca 10

•CO – Carbon monoxide•CO2 – Carbon dioxide•N2O4 – Dinitrogen tetraoxide•PCl5 – Phosphorus pentachloride•XeF6 – Xenon hexafluoride•CCl4 – Carbon tetrachloride

•Represents the ACTUAL number of atoms in the MOLECULE.

•Name is a list of the elements present.

What is a mole?

•A mole is similar to the concept of a dozen.• Why do you count cookies in dozens?

Because it is more convenient.

• Why do you count chemistry particles in moles?Because it is more convenient.

•A mole is a number of particles.•1 mole (mol) = 6.02 x 1023 particles (Avogadro’s Number)

•It depends on the substance and situation.•Atoms, Molecules, Formula Units are all particles.

Element: AtomDiatomic Element:  MoleculeMolecular Compound:  MoleculeIonic Compound:  Formula Unit

•REPRESENTATIVE PARTICLES:ATOMS, MOLECULES, or FORMULA UNITS

aluminum

All are particles!

•Mole:  6.02 x 1023 particles•This number unites a number of particles and the atomic mass of substances.

•1 mole of a substance has a mass equal to its atomic mass in grams.

Molar Mass  = mass of 1 mole of a substanceMolar Mass  = (atomic mass) g’s 

Substance RepresentativeParticle

# of Atoms or Ions

Mass of 1 Particle

Mass of 1 Mole

NaCl

Copper

Water

Hydrogengas

Substance RepresentativeParticle

# of Atoms or Ions

Mass of 1 Particle

Mass of 1 Mole

NaCl Formula Unit 222.99 + 35.45

58.44 amu’s58.44 g

Copper

Water

Hydrogen gas

Substance RepresentativeParticle

# of Atoms or Ions

Mass of 1 Particle

Mass of 1 Mole

NaCl Formula Unit 222.99 + 35.45

58.44 amu’s58.44 g

Copper Atom 1 63.55 amu’s 63.55 g

Water

Hydrogengas

Substance RepresentativeParticle

# of Atoms or Ions

Mass of 1 Particle

Mass of 1 Mole

NaCl Formula Unit 222.99 + 35.45

58.44 amu’s58.44 g

Copper Atom 1 63.55 amu’s 63.55 g

WaterMolecule

H2O3

2∙1.01 + 16.00

18.02 amu’s18.02 g

Hydrogengas

Substance RepresentativeParticle

# of Atoms or Ions

Mass of 1 Particle

Mass of 1 Mole

NaCl Formula Unit 222.99 + 35.45

58.44 amu’s58.44 g

Copper Atom 1 63.55 amu’s 63.55 g

WaterMolecule

H2O3

2∙1.01 + 16.00

18.02 amu’s18.02 g

Hydrogengas

MoleculeH2

21.01 + 1.012.02 amu’s

2.02 g

1 Mole

Molar Mass

6.02x1023 Particles

22.4 L of gas at STP