02 union y enlace quimico 2016

8/20/2019 02 Union y Enlace Quimico 2016

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SEMANA 2

UNION Y ENLACE QUIMICO


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ENLACE QUIMICOEs la fuerza de atracción que mantiene unidos a

los átomos en las moléculas y a los iones en

los cristales. A los tipos de enlaces presentes en unasubstancia se deben las propiedades químicasy físicas de las sustancias.

El enlace químico puede ser: Iónico

Covalente


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REGLA DEL OCTETO“os átomos interaccionan para

modificar el n!mero de electronesen sus niveles electrónicose"ternos en un intento de lo#rar

una estructura electrónica similar ala de un #as noble$


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a estructura de un #as noble consta de ocho

electrones en el nivel mas e"terno% para

todos los elementos e"cepto en el

hidrógeno y el helio% en donde el nivelcompleto consiste en sólo 2 electrones.

Así los niveles electrónicos más e"ternos de la

mayoría de los átomos al combinarse tienden

a #anar o perder electrones &asta que el

número total de electrones es i#ual a 8.


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os átomos alcanzan su estabilidadcuando tienen ocho electrones en su

último nivel .

'ara lo#rarlo pueden : 'erder electrones (metales)

*anar electrones (no metales)

Compartir electrones


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E+ACE I,+IC,

En los enlaces iónicos los electrones devalencia de un METAL se TRANSFEREN a un

N! METAL. -e ori#ina así un ión positivo y

uno ne#ativo% los cuales se unen debido a una

atracción electrostática. Na + Cl → Na+ + Cl –


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ENLACE IONICO


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ENLACE COVALENTE

Al par com"artido de electrones de lamolécula se le llama enlace covalente.

Cuando dos o mas átomos comparten

electrones forman una mol#cula.urante la formación de un enlace

covalente se puede ima#inar a dos

átomos que se acercan el uno a otroentrelazándose sus orbitales% de tal

manera que no se pueden separar con

facilidad.

E/emplo Cl0% 10


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ENLACE COVALENTE


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Enlaces CovalentesMúltiples2n Enlace Sencillo es cuando se

comparte un par de electrones. Cadaátomo aporta un electrón.

E/emplo : 1Cl


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En muc&os compuestos covalentes losátomos comparten 0 o 3 pares de

electrones para completar su octeto.

Así entre 0 átomos se establece un do$leenlace cuando se comparten dos pares

de electrones.

Cada átomo aporta 0 electrones.E/emplo C104C10


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5ientras que en un tri"le enlace se

comparten 3 pares de electrones.

Cada átomo aporta 3 electrones.E/emplo: +≡+


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Enlace Covalentecoordinado6ambién llamado %AT&!. os átomos

comparten un par de electrones% peroestos &an sido aportados por un solo

átomo.

E/emplo : -,3


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Enlace Covalente !olar

-e da cuando los pares de electrones se

comparten de manera desi#ual entre

átomos de elementos distintos.

E/emplo : 1Cl


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Enlace covalente NO

!OLAR-e dan cuando los pares de electrones secomparten de manera equitativa entre dos

átomos del mismo elemento. -e da en las

moléculas diatómicas.

E/emplo : Cl0


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Enlace covalente !UROEnlace covalente 7puro$% también es

un enlace +o polar donde% ladiferencia de electrone#atividad es

8.8.


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ELECTRONEGATIVIDAD

Capacidad de un átomo para atraer loselectrones de un enlace.

En un periodo de elementos% la

electrone#atividad aumenta con el n!mero

atómico.entro de un #rupo% la electrone#atividad

disminuye a medida que el n!mero atómico

aumenta.


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ELECTRONEGATIVIDADE"iste una escala de electrone#atividad %

uno de los usos es la predicción del tipo

de enlace químico formado entre átomos.


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Clasi"caci#n del enlace en $ase a

la di%erencia deelectrone&atividad

9usque el valor de la electrone#atividad en su

tabla periódica.

-e resta siempre la electrone#atividad mayor

de la menor% no importando el orden en que

se encuentren los átomos en el compuesto.

+unca debe multiplicar la electrone#atividadpor el n!mero de veces que aparece el átomo

en la fórmula.


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LO' ENLACE' QU(MICO'


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E'ER((! )

Calcular la diferencia de electrone#atividad

entre cada uno de los pares de átomos

si#uientes% e indique si es iónico% covalentepolar o covalente no polar :

a) Cl y Na d) SeS2 g) HCl

b) S y O e) SO3 h) 2S3

!) " 2S #) y Cl $) CS


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!RO!IEDADE' GENERALE' QUE!RE'ENTAN LO' COM!UE'TO' I)NICO'

* LO' COVALENTE'


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E'TRUCTURA' DE LE+I'E% la &e'&e%en(a!$n de *n eleen(, ,!,'*e%(, !,n %*% ele!(&,ne% de-alen!$a.

El %b,l, de !ada eleen(, %e *($l$/a'a&a &e'&e%en(a& el n0!le, y (,d,% l,%ele!(&,ne% $n(e&n,%. L,% ele!(&,ne% de

-alen!$a %,n l*eg, &e'&e%en(ad,% !,,'*n(,% al&eded,& del %b,l,. E1e'l,%:

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Los electrones de valencia "ara los

elementos re"resentativoscorres"onden al número de gru"o


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