10ª aula volumetria de complexação- farmácia 20-03
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Volumetria de ComplexaçãoTRANSCRIPT
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Equilbrio e Volumetria de Complexao-
Parte II
Profa. Ana Paula Oliveira Costa
UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPRITO SANTO
CENTRO UNIVERSITRIO NORTE DO ESPRITO SANTO
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As curvas para as titulaes complexomtrica costumam ser representadas graficamente por uma funo da concentrao de analito sobre o eixo y e o volume de titulante adicionado no eixo x.
O ponto em que os mols de titulante adicionado so exatamente iguais aos mols do analito original de novo chamado de ponto de equivalncia, e o ponto em que detectamos que titulante suficiente foi adicionado representa o ponto final.
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Como titulaes complexomtricas so usadas em
qumica analtica?
No ponto de equivalncia da titulao de um on metlico com EDTA:
Esta relao torna mais fcil determinar a concentrao do on metlico ao utilizar o volume de EDTA necessrio para chegar ao ponto final em uma titulao complexomtrica.
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PbY2- Kf=1,1x1018
Exemplo 1: Em uma soluo contendo Nquel e Chumbo, pode-se determinar o
Pb com EDTA, se for adicionado CN-, pois o Ni forma uma complexo com CN-,
enquanto que o chumbo no forma.
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Agentes complexantes inorgnicos
Hg(NO3)2
AgNO3
KCN
Analito
Cloretos e brometos
Cianetos
Cu2+ e Hg2+
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Indicadores metalocrmicos usados na volumetria de complexao
So agentes complexantes fracos que exibem cores diferentes na forma complexada e na forma livre.
Quando esse indiciador adicionado soluo a ser titulada ocorre formao de um complexo colorido com o analito.
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azul
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Negro de eriocromo T
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Titulao de Substituio ou Deslocamento -
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Soluo padro de EDTA
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Quelato metal-EDTA. O on metlico central est sendo complexado atravs das seis posies de coordenao do EDTA
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APLICAES DA COMPLEXOMETRIA COM EDTA
Dureza das guas
1. Definio: Dureza de uma amostra de gua a medida da sua capacidade de precipitar sabo, devido presena de ctions como o clcio e o magnsio, principalmente, alm de outros como alumnio, zinco, ferro, hidrognio, estrncio, associados nions como carbonatos (e bicarbonatos) e sulfatos, alm de outros como boratos, silicatos e fosfatos.Principais compostos: Bicarbonato de Clcio Ca(HCO3)2, Bicarbonato de Magnsio Mg(HCO3)2, Sulfato de Clcio, CaSO4 e Sulfato de Magnsio, MgSO4.
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2. Classificao da Dureza:
1) A dureza da gua pode ser temporria ou permanente.
2) A dureza temporria devida aos bicarbonatos de clcio e magnsio que, quando a gua fervida, se decompem com a precipitao dos respectivos carbonatos.
3) A dureza residual, devida aos cloretos e sulfatos, que no eliminada por ebulio, constitui a dureza permanente.
4) Dureza Total = Dureza Temporria + Dureza Permanente
5) Expressa em mg/L ou g/L de carbonato de clcio.
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3. Fonte Principal de Dureza nas guas: Dissoluo do calcreo do solo pelo gs carbnico e a gua:
CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)
4. Graus de Dureza:
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5 - Importncia nos Estudos de Controle de Qualidade das guas:
Abastecimento Pblico de gua: Consumo excessivo de sabo, possibilidade de desenvolvimento de clculo renal.
Abastecimento Industrial: Incrustaes em sistemas de gua quente como tubulaes, caldeiras e trocadores de calor (precipitao de carbonatos).