2 ejercicio
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INFORME N°2
LIZETH FERNANDA ESPINOSA PULIDO 2112421
WILSON JAIR VILLAMIZAR 2102343
UNIVERSIDAD INDUSTRIAL DE SANTANDER (UIS)
FACULTAD DE INGENIERIAS FISICO-QUIMICAS
ESCUELA DE INGENIERIA METALÚRGICA Y CIENCIA DE MATERIALES
LABORATORIO DE HIDROMETALURGIABUCARAMANGA
2015
CONOCIMIENTO DEL SOFTWARE HSC PARA CONSTRUIR DIAGRAMAS DE COMPOSICIONES DE SISTEMAS ACUOSOS EN EQUILIBRIO
LIZETH FERNANDA ESPINOSA PULIDO 2112421
WILSON JAIR VILLAMIZAR 2102343
TRABAJO REALIZADO PARA LA ASIGNATURA DE PIROMETALURGIA
Ing. JHON FREDDY PALACIOS(Docente)
UNIVERSIDAD INDUSTRIAL DE SANTANDER (UIS)
FACULTAD DE INGENIERIAS FISICO-QUIMICAS
ESCUELA DE INGENIERIA METALÚRGICA Y CIENCIA DE MATERIALES
LABORATORIO DE HIDROMETALURGIABUCARAMANGA
2015
OBJETIVOS
OBJETIVO GENERALConocer y trabajar el software HSC con el fin de aplicarlo en la elaboración de diferentes gráficos relacionados con el equilibrio de sistemas hidrometalúrgicos.
OBJETIVOS ESPECIFICOS
Trabajar el software HSC con el fin de aplicarlo en la construcción de Diagramas de Composición en el Equilibrio de sistemas acuosos a diferentes condiciones.
1. PROCEDIMIENTO GENERAL
ENTRADAopción: helpleer manual
HELPopción: equilibrium module
PASO 1opción: equilibrium compositions
PASO 2opcion: create
PASO 3seleccionar:1. elementos quimicos del sistema2. fases del sistema3. ok
PASO 4seleccionar:1. especies para obtener los diagramas de composición, equilibrio el sistema.2. Delete unselected
PASO 6
1.Digitar cantidades iniciales de especies.
Mantener neutralidad electrónica.
Agregar cantidad del Step.
2. Save
3. Gibbs
PASO 5
Seleccionar:
1.Phases
2.Continue
Seleccionar:
1.Calculate
2.Draw Diagram
Seleccionar:
1.Especie de Step
2.Next
Seleccionar:
1.Especies de interés en el eje y
2.Ok
Seleccionar opciones estándar para los datos de los
ejes x ,y
GRAFICAS RESULTANTES
1. Aplicando la teoría del equilibrio químico de soluciones acuosas analizar teóricamente la precipitación de iones Ag+ por adición de NaCl y con la ayuda del software trazar las gráficas necesarias que permitan analizar este proceso.
Reacciones:
NaCl→Na+¿+Cl−¿¿ ¿
Ag+¿+Cl−¿→AgCl( s)¿ ¿
1 mol 1mol
Ag+¿+OH−¿→AgOH ¿ ¿
Especies agregadas a la solución:
Step: NaCl=0,1kmol
H2O= 55.5 Kmol
NaCl= 1x10^-5
H2O (g)
Cl2(g)=1x10^-3
N2(g)
O2(g)
0.0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.50.0
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
File: C:\HSC5\Gibbs\ejemplo11.OGI
kmol
kmol
CO2(g)
CaCO3
CaOH(+a)
Grafica final Al aumentar la composición de Co2.
H2O
OH−¿H +¿¿ ¿
SOLUCION
Procedimiento:
Una vez determinado los componentes y especies,
reacciones y estequiometria, se da paso al uso del
programa HSC.
0.0 0.5 1.0 1.5 2.00.0
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
File: C:\HSC5\Gibbs\ejemplo2.OGI
kmol
kmol
NaCl
AgClAg(+a)
N2 (g)
O2(g)
H2O (g)
SO2 (g)= 1 x10−3
Na2SO4=1x 10−5
H2O= 55.5 kmol
Step=NaSO4=0.1
2. Aplicando la teoría del equilibrio químico de soluciones acuosas analizar teóricamente la precipitación de Ba++ y Sr++ por la adición de Na2SO4 y con la ayuda del software trazar las gráficas necesarias que permitan analizar este proceso.
Reacciones
NaSO 4→Na+2+SO 4−2
Ba+2+SO 4−2→BaSO 4 (s )
Sr+2+SO 4−2→SrSO 4
H20
OH H+
Una vez determinado los componentes y especies,
reacciones y estequiometria, se da paso al uso del
programa HSC.
0.0 0.5 1.0 1.5 2.00.0
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
File: C:\HSC5\Gibbs\ejemplo3.OGI
kmol
kmol
Na2SO4
Sr(+2a) BaSO4Ba(+2a)SrSO4
0.0 0.5 1.0 1.5 2.00.0
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
File: C:\HSC5\Gibbs\ejemplo32.OGI
kmol
kmol
Na2SO4
Sr(+2a) BaSO4Ba(+2a)SrSO4
SO2= 1x10^3SO2=1X10^5