2- introductorios - 5to aÑo - f-q

FÍSICAFÍSICA

COLEGIO PRE-UNIVERSITARIO “TRILCE” I BIM – FÍSICA – 5TO. AÑO

1. Hallar la magnitud de la resultante

a) 2cm b) 14 c) 10d) 48 e) 11

2. Determine el módulo de la resultante e indique su dirección.

a) 10 m ;b) 5 ;c) 7 ;d) 5 ;e) 1 ;

3. La máxima resultante de dos vectores es 21 cm y su mínima es 3cm ¿cuál será la resultante cuando los vectores formen 90º?

a) 10 cm b) 12 c) 14d) 15 e) 18

4. Dos vectores de módulos 3cm y 5cm forman 60º. Hallar el módulo de la resultante.

a) 2cm b) 7 c) 8d) 4 e) 15

5. Hallar el módulo de la resultante de los vectores:

a) 2 b) 2 c) 4

d) 4 e) 6

6. Que ángulo deben formar dos vectores de módulos 3N y 5N para que su resultante sea 7N.

a) 30º b) 37º c) 45ºd) 53º e) 60º

7. Dos vectores de módulos iguales forman 60º. Hallar el módulo

a) 5 cm b) 5 c) 10

d) 10 e) 20

8. Calcular el módulo de la resultante en el sistema de vectores.

a) 7 b) c) 3

d) e) 10

9. En el conjunto de vectores, hallar el módulo de la resultante

a) ab) 2ac) 3ad) 4ae) 0

10.Calcular la resultante de los vectores

a) a b) a c) 2aCOLEGIOS TRILCE: “SAN MIGUEL” – “FAUCETT” – “MAGDALENA” Dpto. de

Publicaciones1

NIVEL: SECUNDARIA SEMANA Nº 1 QUINTO AÑO

4 cm

7 cm

6m

8m

60º 60

º

a

a

2a

60º

150º

2a

2a

a1

5

53º


d) 2a e) 3a

11.Calcular el módulo de la resultante

a) a

b) a

c) 2a

d) a

e) 3a

12.Dado los vectores. Hallar el módulo de la resultante.

a) 5 b) 10 c) 5

d) 20 e) 5

13.En el siguiente gráfico calcular el módulo de la resultante, sabiendo que los tres vectores son coplanares.

a) b) 2 c) 3

d) 4 e) 0

14.Se tienen dos vectores de 7cm y 15cm que formen un ángulo de 53º. Hallar el ángulo formado por la resultante y el vector menor.

a) 30º b) 37º c) 53ºd) 45º e) 60º

15.Dos vectores “A” y “B” forman 120º. Hallar el módulo de la resultante si se sabe que es perpendicular al vector “A” de módulo 10 cm.

a) 10cm b) 10 c) 5

d) 5 e) 20

TAREA DOMICILIARIA Nº 1

1. Calcular el módulo de la resultante:

a) b) 12 c) 2

d) 6 e) 4

2. La resultante máxima de dos vectores mide 16 cm y su mínima resultante mide 6 cm. Hallar el módulo del vector menor.

a) 5 cm b) 4 c) 8d) 11 e) 12

COLEGIOS TRILCE: “SAN MIGUEL” – “FAUCETT” – “MAGDALENA” Dpto. de Publicaciones2

120º aa

30º

a

15º

5

5

5

9

5

7

7 15

4


3. ¿Cuál podrá ser la resultante de dos vectores de módulos 7 cm y 17 cm?

a) 9 cm b) 1 c) 27d) 21 e) 33

4. Dos vectores de módulos cm y

2 cm forman 60º entre sí. Hallar

la magnitud de la resultante.

a) cm b) 7 c) 2

d) 14 e) 3

5. Dos vectores de módulos 7cm y 15 cm forman 53º. Hallar el módulo de la resultante.

a) 14 cm b) 20 c) 22d) 30 e) 8

6. Dos vectores de módulos 7 cm y 8 cm dan origen a un vector de 13 cm de longitud. Hallar el ángulo que forman los vectores.

a) 30º b) 37º c) 45ºd) 53º e) 60º

7. Calcular el módulo de la resultante

a) 6 b) c) 4

d) e) 9

8. Hallar el módulo de la resultante

a) 5 cm b) 4 c) 10d) 9 e) 14

9. Calcular el módulo de la resultante:

a) a b) a c) a

d) 2a e) a

10.Hallar la resultante de los vectores:

a) a b) a c) 2a

d) 2a e) 3a

11.Dados los vectores. Hallar el módulo de la resultante:

a) 5 b) 12 c) 6

d) 5 e) 12

12.Determinar el módulo del ( + + ), si : = = = 4

a) 4

b)

c) 2

d) 3

e) 5

COLEGIOS TRILCE: “SAN MIGUEL” – “FAUCETT” – “MAGDALENA” Dpto. de Publicaciones

3

49º 12º

1

5

60º 60

º

4cm5cm

5cm

60º

a

a

a

a

135º

a

a

2a

23º

4

5

3

120º

B C

A


13.Dos vectores de igual módulo forman 60º entre si ¿qué ángulo forma la resultante con uno de los vectores?

a) 30 b) 50 c) 40d) 60 e) 0

14.Dos Vectores “A” y “B” forman 120º. Hallar el módulo de la resultante si se sabe que es perpendicular al vector “A” de módulo 10cm.

a) 10 cm b) 10 c) 5

d) 5 e) 20

15.De la figura calcular el módulo de la resultante:

a) 15b) 20c) 25d) 30e) F.D.


37º16º

R15N

7

FÍSICAFÍSICA


1. Hallar el valor y dirección de las dos componentes de los vectores mostrados.

a) 4 , 4 d) 6 , 6 b) 6 , 2 e) 7 , 1 c) 8 , 8

2. Hallar el valor y la dirección de las

componentes de los vectores mostrados.

a) 40 , 20 d) 48 , 36 b) 48 , 36 e) 30 , 30 c) 48 , 36

3. Calcular el valor de la resultante de

los vectores mostrados.

a) 2b) 3c) 4d) 5e) 6

4. Calcular el módulo del vector resultante

a) 9b) 13c) 15d) 14e) 16


a) 1b) 2

c) 2

d)

e) 3

6. Calcular el módulo de la resultante

a) 10b) 15c) 20d) 25e) 30


a) 2

b) 2

c) 4

d) 4

e) 5

8. Se sabe que la resultante del par de vectores mostrados es horizontal. Calcular

a) 6b) 8c) 10d) 12e) 15

9. Si el par de vectores mostrados arroja una resultante horizontal. Calcular

a) 10


5


45º

8

53º

60

45º10

9

13

37º7

3 15N

45º

9

37

2

10

3753º4

8

20

15

37º

10

45º

2

4

37º

20

F

45º

Q

20


b) 20

c) 30

d) 40e) 20

10.Si el par de vectores mostrados tiene una resultante vertical. Calcular

a) 24b) 32c) 36d) 40e) 48

11.La resultante del sistema de vectores mostrados es vertical según esto calcular

a) 20b) 30c) 15d) 25e) 35

12.La resultante de los siguientes vectores es nulo. Hallar

a) 2b) 3c) 4d) 5

e) 6

13.En el conjunto de vectores mostrados, hallar la dirección del vector resultante

a) 30ºb) 37ºc) 45ºd) 53ºe) 60º

14.Si la fuerza resultante del siguiente grupo de vectores es horizontal. Hallar

a) 10b) 20c) 30d) 40e) 50

15.Dado el conjunto de vectores, hallar el módulo de la resultante

a)

b) 2

c) 2d) 1e) 3

TAREA DOMICILIARIA Nº 2

1. Hallar el valor y dirección de las dos componentes de los vectores mostrados.

a) 4 , 6 d) 6 , 4 b) 5 , 5 e) 10 , 10 c) 5 , 5

2. Hallar el valor y la dirección de las

componentes de los vectores mostrados.

a) 6 , 6 d) 10 , 4 b) 7 , 7 e) 7 , 30 c) 7 , 7


37º

40

F

45º F

45º

20

5

F

45º

3

37º1

53º30º

4

8

6

10

F

53º

14

30º

9

48º 50º

4

10

3º

10

30º

10

60º

14


3. Calcular el valor de la resultante.

a) 4b) 7

c) 2

d)

e) 3

4. Calcular el módulo de la resultante.

a) 50b) 40c) 30d) 10e) 20

5. Calcular el módulo de la resultante.

a) 5b) 8c) 10d) 12e) 14

6. Del sistema de vectores mostrados. Calcular el valor de la resultante.

a) 4b) 8c) 10d) 12e) 14

7. Calcular el valor de la resultante.

a) 40b) 20c) 10d) 60e) 0

8. Se sabe que la resultante del par de vectores mostrados es horizontal. Calcular

a) 14b) 7

c) 14

d) 10

e) 7

9. Si el par de vectores mostrados arroja una resultante horizontal. Calcular

a) 3b) 6c) 9d) 12e) 15

10.Si el par de vectores mostrados tiene una resultante vertical. Calcular

a) 6b) 8c) 10d) 14e) 16

11.La resultante del sistema de vectores mostrados es vertical según esto calcular

a) 2b) 4c) 6d) 7e) 10

12.La resultante de los siguientes vectores es nula. Hallar “Q”

a) 10b) 12c) 16


7

9

20

13

53º

53º

40

16

2

45º

10

37º

20

14

37º

10

45º

8

30

30º

20

20

30º

20

30º

14

P

45º

53º

F

37º

20

37º60º

F16

45º37

12

P

10

45º

10

37º

Q

2

10

QUÍMICAQUÍMICA


d) 18e) 20

13.Encontrar la dirección del vector resultante del sistema mostrado

a) 30ºb) 37ºc) 45ºd) 53ºe) 60º

14.En el siguiente sistema de vectores, determinar el módulo de la resultante.

a) 2u

b) 4c) 6d) 8e) 10

15.Calcular el módulo de la resultante.

a) 8

b) 18

c) 50

d) 50e) 48

Definición : Ciencia que estudia las transformaciones conjuntas de la materia y de la energía.

HISTORIA DE LA QUÍMICA

Los primeros procesos químicos conocidos fueron realizados por los artesanos de Mesopotamia, Egipto y China. Al principio, los forjadores de esas tierras trabajaban con metales nativos como el oro y el cobre, que a veces se encontraban en la naturaleza en estado puro, pero rápidamente aprendieron a fundir menas (principalmente los óxidos metálicos y los sulfuros) calentándolas con madera o carbón de leña para obtener los metales. El uso progresivo del cobre, bronce y hierro dio origen a los nombres que los arqueólogos han aplicado a las distintas eras. Sus teorías se basaban frecuentemente en la magia, pero también elaboraron ideas astronómicas, matemáticas y cosmológicas, que utilizaban en sus intentos de explicar algunos de los cambios que hoy se consideran químicos.

1. Filosofía Natural Griega

Desde los tiempos de Tales de Mileto, unos 600 años a.C., los filósofos griegos empezaron a hacer especulaciones lógicas sobre el mundo físico, en lugar de confiar en los mitos para explicar los fenómenos. El mismo Tales pensaba que toda la materia procedía del agua, que podía solidificarse en tierra o evaporarse en aire. Sus sucesores ampliaron esta teoría en la idea de que el mundo estaba


37º

6N

12N

30N

64º

19º

4u

20u

34º

26u

11º

50u

10º

10

50u



compuesto por cuatro elementos : tierra, agua, aire y fuego. Según Demócrito, esos elementos estaban compuestos por átomos, partículas diminutas que se movían en el vacío. Otros, especialmente Aristóteles, creían que los elementos formaban un medio continuo de materia y, por tanto, el vacío no podía existir. La idea atómica perdió terreno rápidamente, pero nunca fue completamente olvidada. Cuando fue revisada durante el renacimiento, formó la base de la teoría atómica moderna.

Aristóteles fue el más influyente de los filósofos griegos.

Creía que la materia poseía cuatro cualidades : calor, frío, humedad y sequedad. Cada uno de los cuatro elementos estaba compuesto por pares de esas cualidades; por ejemplo, el fuego era caliente y seco, el agua fría y húmeda, el aire caliente y húmedo, y la

tierra fría y seca. Esos elementos con sus cualidades se combinaban en diferentes proporciones para formar los componentes del planeta terrestre. Puesto que era posible cambiar las cantidades de cada cualidad en un elemento, se podía transformar un elemento en otro; así, se pensaba que era posible cambiar las sustancias materiales formadas por los elementos, por ejemplo, el plomo en oro.

2. Alquimia : Auge y Declive

La teoría de Aristóteles fue aceptada por los prácticos artesanos, especialmente en Alejandría, Egipto, que después del 300 a.C. se convirtió en el centro intelectual del mundo antiguo. Ellos pensaban que los metales de la Tierra tendían a ser cada vez más perfectos y a convertirse gradualmente en oro, y creían que podían realizar el mismo proceso más rápidamente en sus talleres, transmutando así de forma artificial los metales comunes en oro. Comenzando el año 100 de la era cristiana, esta idea dominaba la mente de los filósofos y los trabajadores del metal, y se escribió un gran número de tratados sobre el arte de la transmutación que empezaba a conocerse como alquimia. Aunque nadie consiguió hacer oro, en la búsqueda de la perfección de los metales se descubrieron muchos procesos químicos.

Casi al mismo tiempo apareció en China una alquimia similar. Aquí el objetivo también era fabricar oro, los chinos consideraban al oro como una medicina que podía conferir larga vida o incluso la inmortalidad a cualquiera que la consumiera.

3. Dispersión del Pensamiento Griego

Después del declive del Imperio Romano, en la Europa Occidental empezaron a estudiarse menos los escritos griegos, e incluso fueron bastante abandonados en el Mediterráneo Oriental. Sin embargo, en el siglo VI, un grupo de cristianos conocidos como los nestorianos, cuyo idioma era el sirio, expandieron su influencia por Asia Menor. Establecieron una universidad en Odessa, Mesopotamia,


9


y tradujeron al sirio un gran número de escritos filosóficos y médicos griegos para que pudieran ser utilizados por los estudiantes.

En los siglos VII y VIII, los conquistadores árabes expandieron la cultura islámica sobre gran parte de Asia Menor, norte de África y España. Los califas de Bagdad se convirtieron en mecenas activos de la ciencia y el saber. La traducción siria de los textos griegos fue traducida de nuevo, esta vez al árabe, y junto con el resto del saber griego volvieron a florecer las ideas y la práctica de la alquimia.

Los alquimistas árabes también estaban en contacto con China; así, a la idea del oro como metal perfecto le añadieron el concepto del oro como medicina. Se concibió un agente específico para estimular la transmutación, la “piedra filosofal”, que se convirtió en el objeto de investigación de los alquimistas. Ahora tenían un nuevo incentivo para estudiar los procesos químicos, porque podrían conducirlos no sólo a la riqueza, sino a la salud. En el estudio de los productos y aparatos químicos se hicieron grandes progresos. Se descubrieron importantes reactivos como los álcalis cáusticos y las sales de amonio y se mejoraron los aparatos de destilación.

4. El Final de la Edad Media

En el siglo XI comenzó en Europa Occidental un gran resurgimiento intelectual, estimulando en parte por los intercambios culturales entre los estudiantes árabes y cristianos en Sicilia y España. Se crearon escuelas de traductores, y sus traducciones transmitieron las ideas filosóficas y científicas al resto de los estudiantes europeos. Así, el saber de la ciencia griega pasó por las lenguas intermedias Siria y Árabe, fue difundido en la lengua erudita, el latín, y posteriormente se expandió por Europa. Muchos de los manuscritos leídos con más anhelo estaban relacionados con la alquimia.

Entre los temas prácticos discutidos se encontraba la destilación. La fabricación de vidrio había mejorado considerablemente, sobre todo en Venecia, y fue posible construir aparatos de destilación mejores que los fabricados por los árabes para condensar los productos más volátiles de la destilación. Entre los productos más importantes obtenidos así se encontraban el alcohol y los ácidos minerales : ácido nítrico, agua regia (una mezcla de ácido nítrico y clorhídrico), ácido sulfúrico y ácido clorhídrico. Utilizando estos poderosos reactivos podían realizarse muchas reacciones nuevas. El descubrimiento por parte de los chinos de los nitratos y la pólvora llegó pronto a Occidente a través de los árabes. A finales del siglo XIII ya existía en Europa una tecnología química bastante eficaz.

5. El Renacimiento

Durante los siglos XIII y XIV, la influencia de Aristóteles sobre todas las ramas del pensamiento científico empezó a debilitarse. La observación del comportamiento de la materia arrojó dudas sobre las explicaciones relativamente simples que Aristóteles había proporcionado. Después del 1500 aparecieron cada



vez más trabajos académicos, así como trabajos dedicados a la tecnología. El resultado de este saber creciente se hizo más visible en el siglo XVI.

El Nacimiento de los Métodos Cuantitativos

Entre los libros más influyentes que aparecieron en esa época había trabajos prácticos sobre minería y metalurgia. Esos tratados dedicaban mucho espacio a la extracción de los metales valiosos de las minas, trabajo que requería el uso de una balanza o una escala de laboratorio y el desarrollo de métodos cuantitativos. Los especialistas de otras áreas, especialmente de medicina, empezaron a reconocer la necesidad de una mayor precisión. Los médicos, algunos de los cuales eran alquimistas, necesitaban saber el peso o volumen exacto de la dosis que administraban. Así, empezaron a utilizar métodos químicos para preparar medicinas.

Esos métodos fueron promovidos enérgicamente por el excéntrico médico suizo Theophrastus von Hohenheim, conocido como Paracelso. Al crecer en una región minera, se había familiarizado con las propiedades de los metales y sus compuestos, que, según él, eran superiores a los remedios de hierbas. Paracelso pasó la mayor parte de su vida disputando violentamente con los médicos de la época, y en el proceso fundó la ciencia de la iatroquímica (uso de medicinas químicas), precursora de la farmacología. Los iatroquímicos que seguían a Paracelso modificaron parte de sus ideas más extravagantes y cambiaron las fórmulas de él con las suyas propias para preparar remedios químicos. A finales del siglo XVI, Andreas Libavius publicó su Alchemia, que organizaba el saber de los iatroquímicos y que se considera a menudo como el primer libro de química.

Resurgimiento de la Teoría Atómica

En el siglo XVI, los experimentos descubrieron cómo crear un vacío, algo que Aristóteles había declarado imposible. Esto atrajo la atención sobre la antigua teoría de Demócrito, que había supuesto que los átomos se movían en un vacío. El filósofo y matemático francés René Descartes y sus seguidores desarrollaron una visión mecánica de la materia en la que el tamaño, la forma y el movimiento de las partículas diminutas explicaban todos los fenómenos observados. La mayoría de los iatroquímicos y filósofos naturales de la época suponían que los gases no tenían propiedades químicas, de aquí que su atención se centrara en su comportamiento físico. Comenzó a desarrollarse una teoría cinético – molecular de los gases. En esta dirección fueron notables los experimentos del químico británico Robert Boyle, cuyos estudios sobre el ‘muelle de aire’ (elasticidad) condujeron a lo que se conoce como ley de Boyle, una generalización de la relación inversa entre la presión y el volumen de los gases.

6. Flogisto : Teoría y ExperimentoCOLEGIOS TRILCE: “SAN MIGUEL” – “FAUCETT” – “MAGDALENA” Dpto. de

Publicaciones11


Los primeros químicos intentaban utilizar en el laboratorio reacciones reales que observaban. Los iatroquímicos ponían especial atención en el azufre y en las teorías de Paracelso. En la segunda mitad del siglo XVII, el médico, economista y químico alemán Johann Joachim Becher construyó un sistema químico entorno a su pricipio. Becher anotó que cuando la materia orgánica ardía, parecía que un material volátil salía de la sustancia. Su discípulo Georg Ernst Stahl, hizo de éste el punto central de una teoría que sobrevivió en los círculos químicos durante casi un siglo.

Stahl supuso que cuando algo ardía, su parte combustible era expulsada al aire. A esta parte la llamó flogisto, de la palabra griega flogistós, ‘inflamable’. La oxidación de los metales era análoga a la combustión y, por tanto, suponía pérdida de flogisto. Las plantas absorbían el flogisto del aire, por lo que eran ricas en él. Al calentar las escorias (u óxidos) de los metales con carbón de leña, se les restituía el flogisto. Así dedujo que la escoria era un elemento y el metal un compuesto. Sin embargo, recientes estudios de la literatura química de la época muestran que la explicación del flogisto no tuvo mucha influencia entre los químicos hasta que fue recuperada por el químico Antoine Laurent de Lavoisier, en el último cuarto del siglo XVIII.

7. El Siglo XVIII

En esa época, otra observación hizo avanzar la comprensión de la química. Al estudiarse cada vez más productos químicos, los químicos observaron que ciertas sustancias combinaban más fácilmente o tenían más afinidad por un determinado producto químico que otras. Se prepararon tablas que mostraban las afinidades relativas al mezclar diferentes productos. El uso de estas tablas hizo posible predecir muchas reacciones químicas antes de experimentarlas en el laboratorio.

Mientras tanto, la química había hecho grandes progresos en Francia, particularmente en el laboratorio de Lavoisier. A éste le preocupaba el hecho de que los metales ganaban peso al calentarlos en presencia de aire, cuando se suponía que estaban perdiendo flogisto.

En 1774, Priestley visitó Francia y le comentó a Lavoisier su descubrimiento del aire deflogistizado. Lavoisier entendió rápidamente el significado de esta sustancia, y este hecho abrió el camino para la revolución química que estableció la química moderna. Lavoisier lo llamó ‘oxígeno’, que significa ‘generador de ácidos’.

8. El Nacimiento de la Química Moderna

Lavoisier demostró con una serie de experimentos brillantes que el aire contiene un 20% de oxígeno y que la combustión es debida a la combinación de una sustancia combustible con oxígeno. Al quemar carbono se produce aire fijo



(dióxido de carbono). Por tanto, el flogisto no existe. La teoría del flogisto fue sustituida rápidamente por la visión de que el oxígeno del aire combina con los elementos componentes de la sustancia combustible formando los óxidos de dichos elementos. Lavoisier utilizó la balanza de laboratorio para darle apoyo cuantitativo a su trabajo. Definió los elementos como sustancias que no pueden ser descompuestas por medios químicos, preparando el camino para la aceptación de la ley de conservación de la masa. Sustituyó el sistema antiguo de nombres químicos (basado en el uso alquímico) por la nomenclatura química racional utilizada hoy, y ayudó a fundar el primer periódico químico. Después de morir en la guillotina en 1794, sus colegas continuaron su trabajo estableciendo la química moderna. Un poco más tarde, el químico sueco Jöns Jacob, propuso representar los símbolos de los átomos de los elementos por la letra o par de letras iniciales de sus nombres.

En base a la lectura “Historia de la Química” y el desarrollo de “la clase”, completar los espacios vacíos con las palabras más adecuadas.

Tiempos Antiguos

Inicia la Historia de la Química con un conjunto de observaciones sobre sustancias y fenómenos. Los hechos eran presentados como especulaciones astrológicas religiosas y mitológicas, lo que hacia de la ____________ una disciplina misteriosa con muchos puntos de contacto llamada ____________ negra.

Los filósofos griegos pretendieron dar una explicación a la existencia de los cuerpos. Los antiguos peruanos emplearon sustancias ____________ en forma de ____________ cromáticos en su cerámica y en forma de colorantes que aplicaban a sus ____________ y también como sustancias preservantes en la ____________ de sus difuntos.

Época de la Alquimia

Los árabe se dedicaron a cultivar la llamada ____________. Plantearon como principal objetivo la piedra ____________; buscaban el ____________. Famosos alquimistas : Geber, considerado uno de los sabios más grandes del mundo. Alquimistas de la Edad ____________.

Otros alquimistas : Roger Bacon, Santo Tomas de Aquino, etc. no lograron su objetivo codiciado pero desarrollaron en gran medida los conocimientos ____________ y lograron obtener ____________ diversas.

Época de la Iatroquímica

Denunció la falsedad de los ____________ y dignifico el campo de la acción de la ____________. Su objetivo es la obtención de ____________. Se sostenía que el ser humano esta constituido por 3 elementos : __________, __________ y __________.


13

MATERÍA Y ENERGÍAMATERÍA Y ENERGÍA


En las boticas se manifiesta la búsqueda infatigable de nuevos preparados químicos útiles para ser empleados como ____________.

Teoría Flogística

Inicia una renovación ideológica en las ciencias naturales. Ciencia precisa y experimental, por obra del inglés ____________ quien aclaró los conceptos básicos de elemento, ____________ y ____________.

Tuvieron como principal objetivo explicar el fenómeno de la ____________ en la Teoría del ____________. El más destacado científico es el alemán Stahl quien explicó la transformación de todos los cuerpos combustibles por el fuego como un mismo fenómeno.

Época de Lavoisier

Antoine Laurent ____________, tuvo el gran merito de haber hecho comprender que la ____________ es el instrumento más importante para el químico.

De sus experimentos sobre las oxidaciones a combustiones, surgió la primera ley que rige los fenómenos químicos : la ley de la ____________.

Desarrollo de la Química Orgánica

Se establece la división de la química en ____________ y ____________. Sustentándose que las sustancias orgánicas poseen una fuerza ____________ y solamente pueden ser elaboradas en los seres vivos, destacando : ____________ fabrica la ____________, poniendo termino a la teoría vitalista.

Se estudian y sintetizan los ____________, destacan : Robert Bunsen, Dumas, Fran Kland, August Kekulé, Hermann Kolbe, Lleubin y Wutz.

MATERIA

Concepto Clásico :

Es todo aquello que nos rodea ocupando un lugar en el espacio. Los sentidos de la vista, el tacto, el gusto, el oído y el olfato nos permiten identificar distintas clases de materia, por ejemplo, un cuaderno, un lápiz, el aire, el agua, etc.

Concepto Actual :




La materia es energía condensada desde 1905 donde por primera vez el científico Albert Einstein unificó a los conceptos de materia y energía manifestando de que ambos vienen a ser la misma cosa pero en la naturaleza se encuentran en formas diferentes.

Masa :

Es una medida de la cantidad de materia que hay en una muestra de cualquier material. Cuanto mayor masa tiene un objeto, más fuerza se requerirá para moverlo.

Peso :

El peso de un cuerpo se debe a su masa y se define como la fuerza de atracción entre la tierra y un cuerpo.

w = m . g

Donde : w peso m masa g gravedad

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

PROPIEDDAES DE LA MATERIA

Generales :


15

MATERIA

Homogénea Heterogénea

Mezcla Sustancia Pura

Átomos diferentes

Compuestos

Iónicos Moléculas

Átomos iguales

Átomos Moleculares

Elementos


Inercia : Resistencia que opone un objeto a sufrir cualquier cambio en su estado de reposo o movimiento.

Extensión : Propiedad de ocupar cierto espacio o volumen. Esta ligada a la cantidad de masa y a su existencia física real.

Impenetrabilidad : Por esta propiedad se entiende que el espacio que ocupa un cuerpo no puede ser ocupado por otro al mismo tiempo. Por ejemplo, el agua de un vaso se derrama cuando un cuerpo sólido pequeño es introducido en éste.

Discontinuidad : Propiedad de la materia de presentar espacios vacíos en su estructura.

Indestructibilidad : Esta propiedad esta basada en el principio de la conservación de la materia, enunciado por el científico Lavoisier : La materia no se destruye solo se transforma.

Divisibilidad : Esta propiedad señala que los cuerpos se dividen en porciones cada vez más pequeñas, sin perder sus propiedades intimas.

Particulares :

Densidad : Es la masa de la sustancia por unidad de volumen. Nos permite identificar y además determinar si una sustancia es pura.

Dureza : Es la resistencia que ofrecen algunos cuerpos a ser rayados por otros. Esta dureza depende de la fuerza de cohesión de sus moléculas.

Maleabilidad : Es la propiedad por la cual los cuerpos pueden reducirse a láminas delgadas o muy delgadas.

Ductibilidad : Es la propiedad por la cual algunos cuerpos se pueden reducir a hilos delgados.

Elasticidad : Es la propiedad que tienen algunos cuerpos de deformarse cuando actúa sobre ellos una fuerza, y recuperar su estado inicial cuando cesa o desaparece ésta.

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

La materia en el universo se encuentra en cualquiera de sus cuatro estados : sólido, líquido, gaseoso y plasmático.



El cuarto estado de agregación de la materia llamado estado plasmático se halla a elevadas temperaturas. Los llamados “plasmas fríos” se producen a temperaturas de 50 000 a 100 000 k. Los “plasmas calientes”, el material del que están constituidas las estrellas, se mantienen a una temperatura entre diez y cien millones de grados Kelvin.

Cambios de Estado

ENERGÍA

Es la capacidad de la materia para efectuar trabajo o transferir calor.

I. Energía Cinética (Ec)

Ec = m v2

II. Energía Potencial (Ep)

Ep = m . g . h

Nota : Cuando un cuerpo está en movimiento esta sujeto a los dos tipos de energía mencionados anteriormente y se expresa mediante la energía total :

Et = Ec + Ep

Otras Formas de Energía : Energía Nuclear, Eléctrica, Luminosa, Química, Biológica, Sonora, Radiante, etc.

EJERCICIOS PROPUESTOS

1. ¿Cuál de las siguientes sustancias es simple?

a) Agua b) Niquel c) Bronced) Glucosa e) Amoniaco

2. ¿Cuál de las siguientes sustancias es un elemento?

a) Bronce b) Acero c) Cobred) Latón e) Amoniaco


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Sólido

Líquido

Gas Solidificación

Fusión

Licuación

Vaporización

Sublimación

Sublimación inversa

m : masav : velocidad

m : masag : gravedadh : altura


3. ¿Cuáles de las moléculas que a continuación se muestran son compuestos y cuáles son elementos?

a) H2O b) CO c) O3

d) H2 e) CH4

4. La relación de masa y volumen se llama

a) Filtración d) Peso específicob) Densidad e) Levigaciónc) Dureza

5. En el interior de los volcanes y las estrellas la materia se encuentra en estado :

a) Sólido b) Líquido c) Coloidald) Plasmático e) Gaseoso

6. Propiedad por la cual ciertos cuerpos pueden reducirse a hilos muy delgados

a) Tenacidad d) Ductibilidadb) Inercia e) Maleabilidadc) Dureza

7. Propiedad de los cuerpos por la cual estos son incapaces de moverse por si mismos :

a) Dureza d) Gravedadb) Inercia e) Porosidadc) Extensión

8. A los estados líquidos y gaseosos se les llama fluidos porque :

a) Es de volumen definidob) Es de volumen variablec) No tienen formad) Tienen formae) N.A.

9. Un sistema heterogéneo lo forma una mezcla de :

a) Agua con aceiteb) Alcohol con aguac) Agua con sald) Agua con azúcare) N.A.

10.No es una propiedad general de la materia :

a) Extensiónb) Compresibilidadc) Divisibilidad d) Impenetrabilidad e) Inercia

11.El aceite con el agua contienen una :

a) Suspensiónb) Emulsiónc) Solución Coloidald) Solución Verdaderae) N.A.

12.¿Cuál no es materia?

a) Aire b) Agua c) Sombrad) Lluvia e) N.A.

13.La densidad del H2O es de 1 g/cm3

a 20ºC. ¿12 g qué volumen ocuparán?

a) 12 cm3 b) 12 c) 12 dm3

d) 12 m3 e) N.A.

14.Un mineral de 12,4 g de masa ocupa un volumen de 5 cm3. Hallar la densidad del mineral.

a) 1,24 g/cm3 b) 2 c) 2,48d) 0,248 e) 4

15.Se tienen 3 gases : cloro (3,17 g/), aire (1,29 g/), y nitrógeno (1,25 g/). Si simultáneamente dos gases (cloro y nitrógeno) en el medio ambiente. ¿Qué ocurre con los gases?

a) El cloro queda abajob) El nitrógeno se eleva más que

los 2 gasesc) El aire queda entre el cloro y

nitrógenod) a, b y ce) N.A.

16.Señale el compuesto que tiene la propiedad de sublimarse :

a) Bencina d) Carbonob) Hielo seco e) Sodioc) Alcohol



17.Una probeta contiene 20 ml de agua. Al añadir 100 g de bronce el nivel del agua en la probeta

alcanzó 32,6 ml. ¿Cuál es la densidad del bronce?

a) 6,9 b) 7,9 c) 8,9d) 5,9 e) 4,9


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2- introductorios - 5to aÑo - f-q

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