ac y bases

8/17/2019 Ac y bases

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Ácidos y bases: teoría de

Arrhenius

En 1884 el químico sueco Svante Arrehnius(185919!"#$ cuando a%n era estudiante de&os'rado$ &ro&uso las deniciones de )cidosy bases que todavía se utili*an actualmente+

,ro&uso que las &ro&iedades de los )cidosson en realidad &ro&iedades del i-nhidro'eno$ ./$ y que los )cidos liberan iones

hidr-'eno en soluci-n acuosa+

,ara las bases &ro&one que lascaracterísticas &ertenecen al 0.$ ya que en

disoluci-n acuosa liberan iones 0.


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Á230Sn )cido es cualquier sustancia que endisoluci-n acuosa a&orta iones ./ al medio+ n

eem&lo claro &uede ser el )cido clorhídrico$ de6-rmula .l+

! .l → H2 + Cl2

aracterísticas:

1+7ienen un sabor a'rio

!+.acen que el tornasol (&i'mento de ori'en

ve'etal# cambie de a*ul a roo++eaccionan con los metales reactivos como el

ma'nesio$ el *inc y el hierro+

4+eaccionan con los com&uestos llamados

bases$ &ara 6ormar a'ua y sales+

H2O


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Ácidos 6uertes:1+Acido clorhídrico .l

!+Acido bromhídrico .r+Acido yodhídrico .2

4+Acido sul6%rico .!S04

5+Acido nítrico .;0

Ácidos d


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ASESSon com&uestos ternarios que resultan de la

combinaci-n de al'unos metales con a'ua o deun -=ido b)sico con a'ua$ que a&ortan iones 0.

2 NaOH → Na+ + OH

Características:

1.Tienen sabor amargo

2.Se sienten resbalosas o jabonosas al tacto3.Hacen que el tornasol cambie e rojo a a!ul

".#eaccionan con los $cios %ara &ormar agua ' sales

H2O


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ases 6uertes:1.Hidróxido de sodio NaOH

2.Hidróxido de potasio KOH

3.Hidróxido de calcio Ca(OH)2

ases d


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A230S > ASES E;

?A @23A

1.- El ácido clorhídrico HCl que es el ácido muriático utilizado para desmanchar

algunos pisos y como desinfectante.

2.- El hidr!ido de magnesio "g#OH$ o leche de magnesia que utilizamos como₂antiácido para el estmago o como la!ante.

%.- El ácido cítrico que contiene las frutas y que le da una característica especial

y deliciosa a muchos alimentos.

&.- El ácido ac'tico CH - CH - COOH que es uno de los componentes del ₂(inagre que utilizas en alimentos.

).- *a sosa ca+stica ,aOH o hidr!ido de calcio que utilizas para limpiar tuos y

caerías que est'n un poco saturadas de cosas.

/.- El ácido flico presente en legumres0 la espinaca0 algunos cereales y

muchos pescados.

.- El ácido utírico por eemplo cuando se te daa una mantequilla por que la

deas al aire lire y aierta0 'sta se fermenta y produce ácido utírico desaor rancio.


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&.El &. es el 'rado de acide* de una sustancia$

es decir la concentraci-n de iones de . / enuna soluci-n acuosa$ t


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Escala de &.

uando el &. de una sustancia es mayorde "$ es una sustancia b)sica+

uando el &. de una sustancia est) &or

debao de "$ es una sustancia )cida+

uanto m)s se alee el &. &or encima o

&or debao de "$ m)s b)sica o )cida ser)la soluci-n+


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!Cómo se mide el pH"#ara medir el pH de $na disol$ción podemos emplear

dos m%todos& en '$nción de la precisión con $e$eramos acer la medida*

#ara reali+ar medidas del pH $e no necesiten ser m$,

precisas se $tili+an $nas s$stancias llamadasindicadores& $e -aran re-ersi/lemente de color en'$nción del pH del medio en $e est0n dis$eltas. ep$eden aadir directamente a la disol$ción o

$tili+arlas en 'orma de tiras de papel indicador.

#ara reali+ar medidas exactas se $tili+a $n &.metro &$e mide el pH por $n m%todo potenciom%trico


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BCu< es un indicadorD

?os indicadores son colorantes or')nicos$que cambian de color se'%n est


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FENOLFTALEINA

Es un indicador líquido incoloro.

&. F F8 8+!1!

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ondiciones

uertemente )cidas

Ácidas oneutras

)sicas uertemente b)sicas

olor ;arana 2ncolora osa 2ncolora


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!$% es el pHmetro"3ealiza la medida del pH por un método

potenciométrico. Este m'todo se asa en

el hecho de que entre dos disoluciones condistinta 4H56 se estalece una diferencia de

potencial.

,o se determina directamente la

concentracin de H5

0 sino que se comparael pH de una muestra con el de una

disolucin patrn de pH conocido.

7ara ello se utiliza un electrodo de pH,

cuando el electrodo entra en contacto conla disolucin se estalece un potencial a

tra('s de la memrana de (idrio que

recure el electrodo. Este potencial (aría

seg+n el pH. 7ara determinar el (alor del

pH se necesita un electrodo de referencia0

cuyo potencial no (aría.


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;E7A?2GA20;?a reacci-n de un )cido con una base

recibe el nombre de neutrali*aci-n+Si se me*clan las cantidades correctas de

)cidos y bases$ se &ierden las &ro&iedadesori'inales de estas sustancias+Se 6orma una sal y a'ua cuando un )cido

neutrali*a una base+

.l(ac# / H0.(ac# → Hl (ac# / .!0

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