examen1 1b 14-15

8/18/2019 examen1 1B 14-15

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IES BLAS CABRERA FELIPE. CURSO 2014-2015

SOLUCIÓN EXAMEN 1. FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO NOMBRE: GRUPO: B  FECHA: 28/10/2014 

P1 En un recipiente abierto se ponen en contacto 6,8 g de ácido clorhídrico y 36,0 g de mármol (carbonato de calcio).Transcurrido un tiempo, se obtienen 10,3 g de una sustancia sólida. ¿Se cumple la ley de Lavoisier? ¿Qué ha podido pasar?(1,5 p)

SoluciónSi se cumple la ley de Lavoisier. La ley de Lavoisier es un principio, es decir un hecho experimental que se ha observadodesde siempre y sin ninguna excepción. El aparente incumplimiento está en que algunos de los productos de la reacción entreel ácido clorhídrico y el mármol deben ser sustancias gaseosas, y dado que el recipiente es abierto, se difunden en laatmósfera, y por lo tanto no son pesados. Solo se pesan los productos sólidos.

P2 Una muestra de 100,0 g de óxido de mercurio contiene 92,6 g de mercurio y 7,4 g de oxígeno. ¿Cuánto oxígeno seencuentra en otra muestra del mismo compuesto que contiene 150,0 g de mercurio? (2p)

Solución:

En la "otra" muestra de óxido de mercurio:

g12,012,5

150,0

12,5

)m(mercuriom(oxígeno) 

150,0(mercurio)m :Dato

 12,57,4

92,6

(oxígeno)m

(mercurio)m :L.P.D

P3 Dos óxidos cloro contienen 40,3 % y 47,0 % de oxígeno. Demostrar con estos datos si se cumple la ley de las proporcionesmúltiples. (2p)

Solución

En el compuesto A se combinan oxígeno y cloro en la proporción: 40,3 g de oxígeno, 59,7 g de cloro.En el compuesto B se combinan oxígeno y cloro en la proporción: 47,0 g de oxígeno, 53,0 g de cloro.Por lo tanto:

4

30,761

0,887

0,675 

oxígenodeg0,887conreaccionanclorodeg1 0,88753,0

47,0

(cloro)m

(oxígeno)m :Bcomp

oxígenodeg0,675conreaccionanclorodeg1 0,67559,7

40,3

(cloro)m

(oxígeno)m: Acomp

Luego, si cabe pensar que se cumple la ley de las proporciones múltiples, porque la relación entre las masas de oxígeno decada compuesto que reaccionan con 1 g de cloro, salvo una pequeña discrepancia, guardan una relación de números enterosy pequeños.

P4 Calcula la masa y el volumen que ocupan en c.n. mil millones de moléculas de: a) metano CH4; b) butano C4H10. (2,5 p)Datos: A (C) = 12,0 u; A (H) = 1,0 u; R = 0,082 atm∙L∙mol −1∙K−1.

Solución

a)

g102,65m

L103,7V 

2730,082

V1

106,023

101000 

16,0

m 

T R

VP

N

N

M

mn

14

CH

14CHCH

23

6CH

CH

CHCH

 A

CH

CH

CH

CH

4

444

4

444

4

4

4

b)

g109,6m

L103,7V 

2730,082

V1

106,023

101000 

58,0

m 

T R

VP

N

N

M

mn

14CH

14CHHC

23

6HC

HC

HCHC

 A

HC

HC

HC

HC

4

4104104

104

104104104

104

104

104

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P5 Calcular la formula de un compuesto gaseoso cuya composición centesimal es 63,1 % de carbono, 8,7 % de hidrogeno y28,2 % de oxígeno, sabiendo que 1,65 g. de esta sustancia ocupan un volumen de 629 mL a una presión de 750 mm deHg y a una temperatura de 250 ºC. (2p)Datos: A (C) = 12,0 u; A (O) = 16,0 u; A (H) = 1,0 u; R = 0,082 atm∙L∙mol−1∙K−1; 1 atm = 760 mm de Hg.

Solución

a)

:empíricafórmula 

54,91,76

8,7 8,7

1,0

8,7n Hdeg8,7 

11,001,76

1,76 1,76

16,0

28,2n Odeg28,2

32,99

1,76

5,26 5,26

12,0

63,1n Cdeg63,1

 sustanciadeg100Sean

H

O

C

OHC53

b)

2106  OHC

:molecular fórmula 

2

11457,0

 1140,629 (750/760)

5230,0821,65

VP

TR mM :gasunser por lado,otroPor 

 57,016,0)11,0512,0(3nM :Mdedefiniciónladelado,unPor 

O)H(C :molecular Fórmula 53