clase 0001 introduccion bioquimica

8/18/2019 Clase 0001 Introduccion Bioquimica

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CONCEPTOS QUÍMICOS

BÁSICOSL ic. TM Adalberto Delgado García

Profesor del curso de Bioquímica

Área laboratorio clínico- UPNW


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ENLACES QUÍMICOS1. Enlace iónico: Es un enlace de tipo electrostático, que seforma por la transferencia de un electrón desde unátomo de baja energía de ionización hasta uno de alta

afinidad electrostática. Ej.: NaCl.

2. Enlace covalente: Se produce por el compartimiento de

electrones entre átomos. Los electrones compartidosforman el orbital molecular y se produce cuandointeractúan electrones no pareados. Puede ser de tipo polar o apolar. EJ. Agua.


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3. INTERACCIONES DÉBILES

PUENTES DE HIDRÓGENO: se puedan dar entre moléculas iguales odistintas. Mantienen las estructuras de proteínas y ácidos nucleicos.


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INTERACCIONES HIDROFÓBICAS: Se produce cuando grupos químicoso moléculas apolares se encuentran en un medio acuoso. Son importantesen la estructura espacial de las proteínas y ácidos nucleicos.


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INTERACCIONES ELECTROSTATICAS (SALINAS): se establece entre ionescuando estos se encuentran en disolución. De este modo, si dos iones poseencarga opuesta, se atraen y tienden a acercarse, mientras que si poseen cargaigual se repelen y, por tanto, tienden a alejarse.


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Fuerzas de Van der Waals Son fuerzas electrostáticas transitorias quese establecen entre los electrones de la envoltura de unos átomos y los núcleos de

otros, lo que provoca deformación momentánea de las nubes electrónicas y laaparición de un dipolo de carácter transitorio. Estos dipolos originan fuerzas de

atracción entre los grupos o moléculas vecinas. Las fuerzas de Van der Waals son

importantes en el mantenimiento de la estructura tridimensional de las proteínas y los ácidos nucleicos.


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PRINCIPALES GRUPOSFUNCIONALES


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UNIDADES FÍSICAS DE CONCENTRACIÓN

1. Porcentaje en peso (% W)

Peso del soluto (g)

% W/ W = ───────────── X 100

Peso solución (g)

2. Porcentaje en volumen (% V)

Volumen del soluto (mL)

% V/V = ────────────── X 100

Volumen solución (mL)

3. Porcentaje peso/volumen (% W/V)

Peso del soluto (g)

% W/V = ──────────── X 100

Vol de solución (mL)


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UNIDADES QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓN1. MOLARIDAD: Número de moles de soluto existentes en un litro de solución.


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2. NORMALIDAD: número de equivalentes gramos de soluto existentes en un litrode solución.


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Logaritmo• Definición: Exponente al que hay que elevar un número, llamado

base para obtener otro número determinado.


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Según Bronsted –

Lowry• ÁCIDO: Es toda sustancia capaz de ceder un

protón (H+) a otra.

• BASE: Toda sustancia capaz de aceptar unprotón (H+) de otra.


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Tipos de ácidos y bases

ÁCIDOS: FUERTES: Se ionizan totalmente. Ej. Acido nítrico, acido sulfúrico, acidoclorhídrico, acido perclórico.DEBILES: S ioniza parcialmente. Ej. Acido cítrico, acido acético, acidofosfórico.

BASES:FUERTES: Se ionizan totalmente. Ej.: hidróxido de sodio, hidróxido depotasio, hidróxido de bario, hidróxido de litio.DÉBILES: Se ionizan parcialmente. Ej. Amoniaco, bicarbonato.

ACIDOS POLIPRÓTICOS: Son ácidos que pueden ceder mas de un protón y loceden en equilibrios sucesivos. Estos a su vez se dividen en monopróticos,dipróticos, tripróticos Ej. Acido sulfúrico, acido fosfórico.

ANFÓTEROS: Sustancias que contienen un radical base y otro ácido,pudiendo actuar así como ácido o como base, según el medio en que se

encuentren. Ej. Agua, aminoácidos.


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Ecuación de Henderson yHasselbach

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