Instituto Tecnológico De Pachuca

Química Analítica.

Practica Numero 5.

DETERMINACION POTENCIOMETRICA DEL pH.

Ingeniería Química.

Equipo 2.

Integrantes Del Equipo.

Herrera Reyna Erika.

López Pérez Liliana.

Meneses Olivo Heidi Itzel.

Moctezuma cabañas Ixtzchel.

Competencia.

Relacionar y determinar el PH de cada sustancia de acuerdo a las características, propiedades y determinar mediante esos factores si es un ácido o una base.

Introducción.

El pH es una medida utilizada por la química para evaluar la acidez o alcalinidad de una sustancia por lo general en su estado líquido. Se entiende por acidez la capacidad de una sustancia para aportar a una disolución acuosa iones de hidrógeno, hidrogeniones (H*) al medio. La alcalinidad o base aporta hidroxilo OH- al medio. Por lo tanto, el pH mide la concentración de iones de hidrógeno de una sustancia, a pesar de que hay muchas definiciones al respecto.

Como cualquier medida, el pH posee una escala propia que indica con exactitud un valor. Ésta es una tabla que va del número cero al catorce, siendo de esta manera el siete el número del medio. Si el pH es de cero a seis, la solución es considerada ácida; por el contrario, si el pH es de ocho a catorce, la solución se considera alcalina. Si la sustancia es más ácida, más cerca del cero estará; y entre más alcalina el resultado será más cerca del catorce. Si la solución posee un pH siete, es considerada neutra. Sin embargo el pH siete neutro se limita con seguridad, tan sólo a las soluciones acuosas, pues las que no son, si no están a una temperatura y presión normal, el valor de la neutralidad puede variar.

Material.

7 Tubos de ensayo.

Mortero.

Agitador.

Papel tornasol azul y rojo.

Papel universal.

Substancias.

Vinagre.

Leche.

Jugo de limón.

Jugo de toronja.

Producto de limpieza pinol.

Bebida gaseosa.

Tableta analgésica disuelta en agua.

Agua destilada.

Metodología.

1.- Introducir todas las substancias en los tubos de ensayo requeridas para calcular el pH.

.

2.- Triturar la pastilla en el mortero y después vestirla con agua en un tubo de ensayo.

3.- Tomar 7 tiras de papel tornasol azul, 7 tiras de papel tornasol rojas y así poder determinar si es un ácido o una base.

4.- Colocar el papel tornasol azul y rojo dentro de cada substancia y de esa manera determinas si es un ácido o una base.

5.- Introducir el papel universal dentro de las substancias contenidas en los tubos de ensaye para determinar que grado de acides y basicidad tienen las substancias.

6.- calcular el grado de acides y basicidad de las substancias mediante el uso del papel universal.

Cálculos.

Substancia Acido Base Papel universal.

Jugo de limón.

+ 3

Leche. + 6Jugo de toronja.

+ 4

Pinol. + 11Vinagre. + 3Refresco. + 3Aspirina. + 3

Leche.

[OH-]= 1X10-6

Kw= [H+] [OH-]

[H+]= Kw/[OH-]= 1X10-14/1X10-6= 1x10-8

pH= -log 1x10-8

pH =8

pKW = pH- pOH

pH = pkw – pOH

pH= 14-6 = 8

Jugo de toronja

[H+] =10-4

[H+]= 1X10-4

Kw= [H+] [OH-]

[OH]= Kw/[H]= 1X10-14/1X10-4= 1X10-10

Poh=-log [OH-]= 1x10-10

PKw= pH+ p OH

pH=14-4=10

Pinol.

[OH-]= 1X10-11

Kw= [H+] [OH-]

[H+]= Kw/[OH-]= 1X10-14/1X10-11= 1x10-3

pH= -log 1x10-3

pH =3

pKW = pH- pOH

pH = pkw – pOH

pH= 14-11 = 3

Vinagre.

[H+] =10-3

[H+]= 1X10-3

Kw= [H+] [OH-]

[OH]= Kw/[H]= 1X10-14/1X10-3= 1X10-11

Poh=-log [OH-]= 1x10-11

PKw= pH+ p OH

pH= 14-3 = 11

Refresco.

[H+] =10-3

[H+]= 1X10-3

Kw= [H+] [OH-]

[OH]= Kw/[H]= 1X10-14/1X10-3= 1X10-11

Poh=-log [OH-]= 1x10-11

PKw= pH+ p OH

pH= 14-3=11

Aspirina.

[H+] =10-3

[H+]= 1X10-3

Kw= [H+] [OH-]

[OH]= Kw/[H]= 1X10-14/1X10-3= 1X10-11

Poh=-log [OH-]= 1x10-11

PKw= pH+ p OH

pH=14-3=11

Conclusion.

En esta práctica aprendimos a determinar el pH de las substancias antes ya mencionadas y a identificar mediante sus características si es un ácido o una base dependiendo del pH.

Bibliografía.

Química Chang.

Pág. 152-157