IKATAN KIMIACARA MENCAPAI KESTABILAN:Mengadakan pelepasan dan penerimaan elektron IKATAN IONIK / ELEKTROVALEN Penggunaan pasangan elektron milik bersama IKATAN KOVALENIkatan kimia terjadi untuk mencapai kestabilan struktur (konfigurasi mirip konfigurasi gas mulia)

VALENCE ELECTRON The electrons of an element that play an active role in the chemistry of the atom (i.e. chemical bonding) are its valence electrons All of the electrons in an atoms outermost shell are considered valence electrons The elements location (counting from left to right) indicates how many valence electrons it has (ignore Groups 3-12) Valence electrons can be either paired or unpaired Unpaired valence electrons are relatively active in chemical bondingPaired (or nonbonding) valence electrons are not usually active in chemical bondingAn Electron Dot Structure (or Lewis Dot Symbol) can be drawn for an atom/ion to indicate its valence electrons

IKATAN IONIKIkatan yang terjadi karena gaya tarik menarik antara kation dan anion akibat adanya pelepasan dan penerimaan elektronCiri-ciri ikatan ionik:Ada yang melepas dan menerima elektronIkatan antara logam dan non logamContoh: Ikatan pada CaCl2 20Ca : [Ar] 4s2 Ca2+[Ar] + 2e- x 1 17Cl : [Ne] 3s2 3p5 + 1e- Cl -: [Ne] 3s2 3p6 x 2 Ca+ Cl2 Ca2+ + 2Cl- CaCl2

IKATAN IONIK

IKATAN KOVALENGilbert Newton Lewis (1875-1946), Irving Langmuir (1881-1957)Covalent bonds form when electrons are shared between two atoms.a.Nonpolar molecules share their electrons evenly between two atoms.b.In polar molecules, electrons spend more time around one atom thus providing that atom with a partial negative charge, while the other atom takes on a partial positive charge.c.A polar molecule is often referred to as a dipole due to the two poles of charges contained in the molecule.

IKATAN KOVALENIkatan yang terjadi pada dua Atom atau lebih dengan cara penggunaan pasangan elektron bersamaCiri-ciri ikatan kovalen:Menggunakan pasangan elektron milik bersamaIkatan antara non logam dan non logamContoh: Ikatan pada CO2 C = golongan IV 4 el. Valensi butuh 4 elektron; O = golongan VI 6 el. Valensi butuh 2 elektron;

Berdasarkan jumlah ikatannya, ikatan kovalen kovalen terdiri atas: Ikatan kovalen tunggal dan ikatan rangkap.Berdasarkan asal pasangan elektron bebas dan perbedaan keelektronegatifan, ikatan kovalen terdiri atas:

IKATAN KOVALEN

A. Ikatan Kovalen Koordinasi/Dativ Ikatan kovalen dimana pasangan elektron hanya berasal dari salah satu atom/senyawa, atom/senyawa yang lain hanya menyediakan tempat Alfred Werner (1866-1919

B. Ikatan Kovalen Polar dan Non PolarCiri-ciri ikatan kovalen polar:Terdapat perbedaan keelek-tronegatifan yang tinggi.Untuk senyawa terner atau lebih, sruktur tidak segaris lurus Momen dipol (resultan gaya listrik) oContoh pada ikatan kovalen polar pada H2O

B. Ikatan Kovalen Polar dan Non PolarContoh:1. Ikatan kovalen polar pada HCl 2. Ikatan Kovalen polar pada H2O3. Ikatan kovalen non polar pada H24. Ikatan kovalen non polar pada CO2Ciri-ciri ikatan kovalen non polar:Tidak terdapat perbedaan keelektronegatifan.Momen dipol (resultan gaya listrik) = oContoh pada ikatan kovalen non polar pada CO2

C. Ikatan HidrogenHydrogen bonds are weak attractions that form between partially charged atoms found in polar molecules.Surface tension is due to hydrogen bonds between water molecules.Intramolecular bonds may form between partially charged atoms in a large molecule, and are important in maintaining the shape of that molecule.

C. Ikatan HidrogenIkatan Hidrogen adalah ikatan intermolekul antara H yang terikat pada atom sangat elektronegatif (F, O dan N) dengan atom F, O dan NIkatan hidrogen ada pada HF, H2O dan NH3Contoh ikatan hidrogen pada H2O

C. Ikatan Van der WaalsIkatan yang lemah yang terjadi karena adanya polarisasi temporer antar molekulMekanisme ikatan:Gaya tarik menarik antarmolekul non polar yang mempunyai perbedaan keelektronegatifan.Misal: ikatan pada CH42.Ikatan antar senyawa yang mempunyai perbedaan keelektronegatifan dengan senyawa non polar yang mempunyai pasangan elektron bebasMisal: peristiwa larutnya oksigen (non polar) dalam air3. Ikatan antar molekul non polar (gaya london), terjadi karena dipol sesaat

D. Ikatan Logam

IHTISAR

LATIHANUnsur A mempunyai nomor atom 12 dan B dengan nomor atom 9. Jelaskan jenis ikatan dan rumus senyawa antara A dan B.Nomor atom unsur-unsur P,Q,R,S dan T masing-masing: 9, 12, 16, 17 dan 18. Tunjukkan pasangan unsur yang dapat membentuk senyawa ion dan bagaimana rumus senyawanyaSuatu senyawa mempunyai rumus molekul XY. Jika konfigurasi elektron atom:X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 dan konfigurasi elektron atom Y: 1s2 2s2 2p4 , jelaskan jenis ikatan XY.4. Nomor atom A = 6, B = 8, C = 9, D = 11 dan E = 17 tentukan pasangan unsur yang dapat berikatan kovalen non polar.