Acid-Base Reaction (neutralization reaction/ salting reaction)

Our Learning Objectives

Siswa dapat :

• Menjelaskan reaksi asam dengan basa (reaksi penetralan)

• Menjabarkan persamaan reaksi asam dengan basa • Menghitung perubahan pH pada pencampuran

asam dengan basa

asam + basa garam + air

• Larutan asam klorida dengan larutan natrium hidroksida

HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(aq) asam basa garam air • Larutan asam asetat dengan padatan barium hidroksida

2CH3COOH(aq) + Ba(OH)2(s) (CH3COO)2Ba(aq) + 2H2O(aq) asam basa garam air

Contoh

Calculating of pH from Salting Reaction

•Jika mol H+ = mol OH- bersifat netral, pH = 7 •Jika mol H+ > mol OH- bersifat asam, pH < 7 •Jika mol H+ < mol OH- bersifat basa, pH > 7

Contoh

Hitunglah pH campuran yang terjadi jika : a. 50 mL larutan HCl 0,1 M dicampur dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M b. 50 mL larutan HCl 0,1 M dicampur dengan 50 mL larutan Ba(OH)2 0,1 M c. 50 mL larutan H2SO4 0,1 M dicampur dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M

a. 50 mL larutan HCl 0,1 M dicampur dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M

Penyelesaian

HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(aq) 50 mL 50 mL 0,1 M 0,1 M 5 mmol 5 mmol

n H+ = n OH- , dengan demikian campuran bersifat netral / pH = 7

HCl(aq) H+(aq) + Cl-(aq) 5 mmol 5 mmol 5 mmol

NaOH(aq) Na+(aq) + OH-(aq) 5 mmol 5 mmol 5 mmol

b. 50 mL larutan HCl 0,1 M dicampur dengan 50 mL larutan Ba(OH)2 0,1 M

Penyelesaian

HCl(aq) + Ba(OH)2(aq) BaCl2(aq) + H2O(aq) 50 mL 50 mL 0,1 M 0,1 M 5 mmol 5 mmol

HCl(aq) H+(aq) + Cl-(aq) 5 mmol 5 mmol 5 mmol

Ba(OH)2(aq) Ba2+(aq) + 2OH-(aq) 5 mmol 5 mmol 10 mmol

n H+ ‹ n OH- , dengan demikian campuran bersifat basa

M 5.10 mL 100

mmol 5

V

OH mol

OH[[] 2-

camp

-

camp

][ -

pOH = - log [OH-] = - log 5.10-2 = 2 – log 5 pH = 14 – (2 – log 5) pH = 12 + log 5

c. 50 mL larutan H2SO4 0,1 M dicampur dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M

Penyelesaian

H2SO4(aq) + NaOH(aq) Na2SO4(aq) + H2O(aq) 50 mL 50 mL 0,1 M 0,1 M 5 mmol 5 mmol

H2SO4(aq) 2H+(aq) + SO42-(aq)

5 mmol 10 mmol 5 mmol

NaOH(aq) Na+(aq) + OH-(aq) 5 mmol 5 mmol 5 mmol

n H+ › n OH- , dengan demikian campuran bersifat asam

M 5.10 mL 100

mmol 5

V

H mol H 2-

camp

camp

][

pH = - log [H+] = - log 5.10-2 = 2 – log 5