KIMIA UNSUR ALKALI TANAH & GAS MULIA

KIMIA UNSUR ALKALI TANAH (Be & Mg)

DISUSUN OLEH :

Rifaldi M Hasbi(21030113120034)

Effraim AD(21030113120046)

Rifky RS(21030113130138)

Cristyowati primi(21030113130142)

Indriana Rizki(21030113140168)

Wahyu zuli(21030113120052)

Lyan Dea S(21030113120056)

Fadly F(21030113120060)

Ricky Kurniawan(21030113130147)

Bilal Teguh P(21030113130158)

Gilang Ruhinda P(21030113140172)

Apa Itu Alkali Tanah ?

Unsur logam alkali tanah dalam tabel periodik terdapat pada golongan IIA dan merupakan unsur blok s, disebabkan karena elektron terakhir unsur-unsur tersebut mengisi subkulit s (+2). Disebut unsur alkali tanah karena pada umumnya ditemukan dalam tanah berupa mineral batuan.

Alkali Tanah meliputi logam berilium (Be), magnesium (Mg), kalsium (Ca), stronsium (Sr), barium (Ba), dan radium (Ra). Akan tetapi, reaktivitas logam alkali tanah lebih kecil dibandingkan dengan logam alkali

Sifat-sifat umum alkali tanah

Dari tabel diatas dapat disumpulkan bahwa

Kerapatan bertambah dari Be ke Ra

Nilai kerapatan bergantung pada massa atom, jari-jari atom, dan faktor kerapatan atom/ unit sel. Nilai kerapatan semakin besar dengan pertambahan massa atom dan faktor kerapatan, dan sebaliknya semakin kecil dengan pertambahan jari-jari atom.

Kekerasan berkurang dari Be ke Ra

Titik leleh berkurang dari Be ke Ra

Titik didih berkurang dari Be ke Ra

Daya hantar listrikdan daya hantarpanas berkurang dari Be ke Ra

Warna Nyala

UnsurWarnaBeriliumPutihMagnesiumPutihKalsiumMerahStronsiumMerah AnggurBariumHijauRadium-

Berilium tidak bereaksi dengan air atau uap air meskipun dalam suhu tinggi.

Magnesium bereaksi dengan uap air menghasilkan magnesium oksida dan hidrogen.Magnesium murni memiliki kemampuan bereaksi yang kecil terhadap air dingin.

Kalsium, strontium, dan bariumUnsur-unsur ini dapat bereaksi dengan air dingin dengan pengadukan kuat menghasilkan hidroksida dan hidrogen. Persamaan reaksi unsur-unsur ini adalah :

X(s) + 2H2O(l) X(OH) 2(aq) + H2 (g)

Hidroksida yang dihasilkan kelarutannya meningkat dari atas ke bawah dalam satu golongan.

1. Reaksi dengan Air

Reaksi-Reaksi

2. Reaksi dengan Oksigen

Semua logam kecuali berilium membentuk oksida di udara pada temperature kamar.

Semua logam membentuk oksida normal. Logam Sr dan Ba dapat membentuk peroksida 2Mg(s) + O2(g) ------> MgO(s) [normal oxide]

Semua oksida dalam air bersifat basa kecuali BeO sedangkan MgO hanya sedikit membentuk hidroksida.

Semua logam kecuali berelium dapat mereduksi air dan asam menghasilkan hydrogen

Logam panas alkali tanah merupakan pereduksi cukup kuat untuk mereduksi gas nitrogen dan membentuk nitrida

3.Reaksi dengan Asam

4. Reaksi dengan Nitrogen

Magnesium

Nama: Magnesium

Simbol: Mg

Atom Nomor: 12

Massa Atom: 24,305

Titikleleh: 650,0 C (923,15 K, 1202,0 F)

Titik didih: 1107,0 C (1380,15 K, 2024,6 F)

Jumlah Proton / Elektron: 12

Jumlah Neutron: 12

Klasifikasi: Alkali Tanah

Struktur kristal: Hexagonal

Massa jenis : 1,738 g/cm3

Warna: keabu-abuan

Unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol Mg dan nomor atom 12 serta berat atom 24,31.

Magnesium adalah elemen terbanyak kedelapan yang membentuk 2% berat kulit bumi, serta merupakan unsur terlarut ketiga terbanyak pada air laut.

Logam alkali tanah ini terutama digunakan sebagai zat campuran (alloy) untuk membuat campuran alumunium - magnesium yang sering disebut "magnalium" atau magnelium".

Kelimpahan Magnesium

Di alam magnesium bisa bersenyawa menjadi Magnesium Klorida [MgCl2], Senyawa Karbonat [MgCO3], Dolomit [MgCa(CO3)2], dan Senyawa Epsomit [MgSO4.7H2O].

Logam ini sekarang dihasilkan di AS dengan mengelektrolisis magnesium klorida yang terfusi dari air asin, sumur, dan air laut.

11

Pembuatan

Di buat dari MgCl2

Ion yang berasal dari air laut ditambahkan kapur sehingga membentuk Mg2+ + Ca(OH)2-----------> Mg(OH)2+ Ca2+

Mg(OH) 2 dipisahkan dari air dengan disaring lalu ditambah HCl dankemudian dielektrolosis sehingga diperoleh logam Mg dengan kemurnian99,9%

Mg(OH) 2 + 2 HCl ------> MgCl2 + 2H2O

MgCl2------------> Mg + Cl2

Dibuat dari MgO

MgO direduksi pada temperatur tinggi ( 1150C) menggunakan Ferrosilikon( alloy dari besi dan silicon). Saat titik didih tercapai maka proses inimembentuk Mg yang kemudian dikondensasi menjadi larutan dan leburan Mg.

Kegunaan magnesium

Magnesium digunakan untuk memberi warna putih terang pada kembang api dan pada lampu blitz.

Senyawa MgO dapat digunakan untuk melapisi tungku, karena senyawa MgO memiliki titik leleh yang tinggi.

Senyawa Mg(OH)2 digunakan dalam pasta gigi untuk mengurangi asam yang terdapat di mulut dan mencegah terjadinnya kerusakan gigi, sekaligus sebagai pencegah maag.

Mirip dengan Berilium yang membuat campuran logam semakin kuat dan ringan sehingga bisa digunakan pada alat alat rumah tangga.

Efek Penggunaan Magnesium

Menghirup debu atau asap mengandung magnesium dapat mengiritasi saluran pernafasan dan dapat menyebabkan demam fume logam. Gejala dapat termasuk batuk, sakit dada, demam, dan leukositosis.

Apabila tertelandapat menyebabkan sakit perut dan diare.

Molten magnesium dapat menyebabkan luka bakar kulit serius.

Konsentrasi tinggi dari debu dapat menyebabkan iritasi mekanis.

Melihat api magnesium dapat menyebabkan cedera mata.

Penyimpanan dan penanganan magnesium

Simpan dalam wadah yang tertutup rapat.

Simpan di tempat yang kering dan berventilas

Hindari tempat penyimpanan yang lembab

Jauhkan dari oksidasi, klorin, bromin, yodium, asam,dan semua sumber api.

Kebakaran dapat dengan mudah terjadi, sehingga magnesium harus ditangani secara hati-hati. Terutama jika logam ini dalam keadaan terbelah belah secara halus. Air tidak boleh digunakan pada magnesium yang terbakar atau kebakaran yang berdasarkan magnesium.

BARIUM

Nama: Barium

Simbol: Ba

Atom Nomor: 56

Massa Atom: 137,327 amu

Titik leleh: 725,0 C (998,15 K, 1337,0 F)

Titik didih: 1140,0 C (1413,15 K, 2084,0 F)

Jumlah Proton / Elektron: 56

Jumlah Neutron: 81

Klasifikasi: Alkali Tanah

Struktur Kristal: Kubus

Massa jenis: 3,51 g/cm3Warna: Silver

Barium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Ba dan nomor atom 56. Contoh kristal yang dihasilkan Barium antara lain Barium Sulfat (BaSO4) dan contoh basa yang mengandung Barium antara lain BariumHidroksida (Ba(OH)2)

Kelimpahan barium

Barium. Barium berada di kerak bumi sebanyak0,04%. Di alam barium dapat membentuksenyawa : Mineral Baritin [BaSO4], dan MineralWiterit [BaCO3]

pembuatan

Barium dibuat dalam skala kecil dengan elektrolisis leburan Barium klorida

Barilium juga dapat diperoleh dari reduksi BaO dengan

Al6BaO + 2Al -------> 3Ba +Ba3Al2O6

Kegunaan barium

Logam barium sebagai pelapis konduktor listrik.

Barium sulfat digunakan dalam industry karet, cat, dan linoleum.

Barium nitrat digunakan untuk membuat petasan, dan kembaang api.

Digunakan untuk pengujian sistem gastronstinal sinarX.

Logam barium digunakan sebagai pelapis konduktor listrik.

Barium sulfat digunakan dalam industry karet, cat dan linolium

Barium nitrat digunakan untuk membuat petasan dan kembang api.

Digunakan untuk pengujian system gastroinstinal sinar X.

BaSO4 untuk pembuatan foto sinar X pada perut

Dampak penggunaan

Senyawa barium yang larut dengan baik dalam air dapat menyebabkan efek kesehatan yang merugikan manusia. Tingkat tinggi menelan senyawa barium yang larut dengan baik dalam air selama jangka pendek telah mengakibatkan* Kesulitan bernapas* Peningkatan tekanan darah* Perubahan denyut jantung* Perut iritasi* Pembengkakan otak* Kelemahan otot* Kerusakan pada hati, ginjal, jantung, dan limpa.

REFeRENSI

http://bilangapax.blogspot.com/2011/02/magnesium-dan-paduannya.html

http://perpustakaancyber.blogspot.com/2013/08/kegunaan-manfaat-magnesium-mg-senyawa-unsur-kimia.html

http://perpustakaancyber.blogspot.com/2013/08/cara-proses-pembuatan-magnesium-mg-senyawa-unsur-kimia.html

http://humanosinalma.wordpress.com/2012/11/06/makalah-unsur-periode-3/

Very thanks for you all :) . . .

Thanks!!!

1