listado de criterios de evaluaciÓn y contextos...
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Dirección de Gestión y Evaluación de la Calidad Departamento de Evaluación Académica y Certificación
Rige a partir de la convocatoria 2020
LISTADO DE CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y CONTEXTOS DISCIPLINARIOS QUE SE MEDIRÁN EN LAS PRUEBAS DE CERTIFICACIÓN DE LOS PROGRAMAS:
Bachillerato por Madurez Suficiente
Bachillerato de Educación Diversificada a Distancia
Este documento es una guía para los postulantes de los programas Bachillerato por Madurez Suficiente (BXM) y
Bachillerato de Educación Diversificada a Distancia (EDAD), ambos pertenecientes a educación abierta y está
confeccionado con base en los programas de estudio.
La información se presenta en tres columnas: criterios de evaluación, contextos disciplinarios y distribución de
ítems.
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Habilidades incluidas en la Tabla de Especificaciones de Ciencias, a la luz de la Transformación
Curricular según la visión de Educar para una Nueva Ciudadanía
Habilidades: son las “capacidades aprendidas por la población estudiantil, que utiliza para enfrentar situaciones
problemáticas de la vida diaria. Estas se adquieren mediante el aprendizaje de la experiencia directa a través del modelado o
la imitación, por lo que trasciende la simple transmisión de conocimientos, lo cual promueve la visión y formación integral de
las personas de cómo apropiarse del conocimiento sistematizado para crear su propio aprendizaje” (Fundamentación
Pedagógica de la Transformación Curricular, 2015, p. 28).
En el proceso de enseñanza aprendizaje de las Ciencias se desarrollan las habilidades de pensamiento sistémico,
pensamiento crítico y resolución de problemas. Estas habilidades se encuentran agrupadas en la dimensión formas de
pensar.
Dimensión Habilidad Definición de la habilidad
Maneras de pensar
1. Pensamiento sistémico Habilidad para ver el todo y las partes, así como las
conexiones que permiten la construcción de sentido de
acuerdo al contexto.
2. Pensamiento crítico. Habilidad para mejorar la calidad del pensamiento y
apropiarse de las estructuras cognitivas aceptadas
universalmente (claridad, exactitud, precisión, relevancia,
profundidad, importancia).
3. Resolución de problemas
Habilidad de plantear y analizar problemas para generar
alternativas de soluciones eficaces y viables.
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DISTRIBUCIÓN DE ÍTEMS SEGÚN CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y CONTEXTOS DISCIPLINARIOS (pruebas del nivel de Bachillerato y prueba Comprensiva)
EJE TEMÁTICO I: Los seres vivos en entornos saludables, como resultado de la interacción de aspectos biológicos, socioculturales y
ambientales. Plantilla # 1
Criterios de evaluación Contextos Disciplinarios Distribución ítems
1. Distinguir algunos de los materiales
que conforman la materia en
sustancias puras y mezclas, así como
las posibles aplicaciones en la
cotidianidad.
2. Diferenciar las posibles clasificaciones
de los elementos que se presentan en
la materia, sobre todo en la vida diaria
y los recursos existentes a favor del ser
humano y la naturaleza.
Definición, características y ejemplos de materia homogénea y
heterogénea. Sustancias puras (compuestos y elementos, mezclas
(homogéneas y heterogéneas) y coloides, utilizando materiales de la
vida diaria y los recursos existentes a favor del ser humano y la
naturaleza en un contexto de desarrollo sostenible.
Clasificación de la materia en sustancias puras (elementos y
compuestos), mezclas (homogéneas y heterogéneas) y coloides,
utilizando materiales de la vida diaria y los recursos existentes a
favor del ser humano y la naturaleza en un contexto de desarrollo
sostenible.
Métodos de separación, como destilación, evaporación, filtración,
cromatografía, decantación y magnetismo, utilizados en la vida diaria
y en la industria y que son necesarios no solo en procesos de
separación sino de purificación.
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Plantilla # 2 Criterios de evaluación Contextos Disciplinarios Distribución
ítems
3. Identificar los símbolos de los
elementos químicos, sus nombres y su
simbología como lenguaje universal.
4. Distinguir por medio de su simbología
los elementos presentes en la vida
cotidiana, así como su importancia.
Elementos químicos: Nombre, símbolo y características y su
importancia como un lenguaje universal.
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Plantilla # 3 Criterios de evaluación Contextos Disciplinarios Distribución
ítems
5. Distinguir la ubicación dentro de la
tabla periódica, así como las
características propias de los metales,
los no metales, los metaloides,
oligoelementos y metales pesados.
6. Ejemplificar los elementos que se
denominan como metales, no metales
y metaloides con sus características
propias, dentro de la materia que rodea
su comunidad.
Ubicación de los elementos, según sus características, en la tabla
periódica (metales, no metales, metaloides, grupos, familias,
periodos, triadas, bloques).
Características de los elementos y sus clasificaciones en metales,
no metales, metaloides, grupos, familias, triadas, que los hace
importante en su utilidad para el ser humano en áreas como salud,
industria, en el desarrollo de nuevas tecnologías como la
nanotecnología, etc.
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Plantilla # 4 Criterios de evaluación Contextos Disciplinarios Distribución
ítems
7. Recordar las nociones básicas y la
teoría relacionada con el átomo,
partículas subatómicas, número
atómico, número másico, isótopos,
masa atómica promedio.
8. Distinguir de acuerdo con el concepto de átomo y sus partes, las diferentes-características que presentan los elementos que nos rodean.
9. Reconocer por medio de teoría
propuesta por Planck, De Broglie y
Schrödinger, el comportamiento de la
materia con su entorno inmediato.
El átomo y su estructura.
Definición, características y ejemplos de las partículas subatómicas
que lo conforman. Número másico, número atómico.
Importancia de conocer al átomo como parte fundamental de la
materia y de su comportamiento, relacionándolo con el uso que le ha
dado el ser humano, obteniendo beneficios y consecuencias.
Cálculo del número de partículas subatómicas y masa atómica
promedio.
Isótopos y masa atómica promedio y su relación con el campo de la
medicina y la radiación.
Modelos atómicos.
Aportes de los científicos Planck, De Broglie y Schrödinger,
importancia de sus aportes en la investigación científica y en el
avance de la comprensión del comportamiento de la materia.
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Plantilla # 5
Criterios de evaluación Contextos Disciplinarios Distribución ítems
10. Explicar mediante procesos gráficos la
organización de los átomos en sus
diferentes niveles, grupos, familias y
capas.
11. Practicar gráficamente las
configuraciones electrónicas bajo el
Organización de los electrones en niveles, subniveles y orbitales, que
facilitan la comprensión de su comportamiento en los diferentes
procesos en los que participan como son reacciones químicas de
interés biológico, industrial, entre otros.
Organización de los átomos en niveles, subniveles, grupos, familias,
periodos que le permite una comprensión mayor de su
comportamiento y su utilidad en los diferentes procesos de la vida
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sistema nlx reconociendo el electrón
diferenciante y de valencia, por flechas,
de acuerdo al comportamiento
individual de cada elemento y sus
posibles anomalías así como la
representación de compuestos por
medio de las estructuras de Lewis.
12. Valorar la importancia del efecto
positivo o negativo de las propiedades
periódicas en nuestras acciones hacia
la materia que nos rodea.
diaria.
Regla de Hund y principio de exclusión de Pauli.
Configuraciones electrónicas. Diagrama de orbital Su
importancia en la determinación las propiedades de combinación
química de los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica.
Anomalías, electrón diferenciante, electrones de valencia.
Estructuras de Lewis de elementos representativos y su relación con
el comportamiento de los átomos en los diferentes procesos de
interacción entre ellos y que tiene significancia en la utilidad que
hace el ser humano de ellos.
Propiedades periódicas: radio atómico, afinidad electrónica, energía
de ionización, electronegatividad y carácter metálico.
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EJE TEMÁTICO II: Uso sostenible de la energía y la materia, para la preservación y protección de los recursos del planeta. Plantilla # 6
Criterios de evaluación Contextos Disciplinarios Distribución ítems
13. Describir las características que
posee un enlace químico, así como
la representación de las diferentes
fórmulas, tales como la empírica, la
molecular y la estructural.
14. Diferenciar los compuestos iónicos
de los covalentes (polares, no
polares, coordinados, simples,
dobles, triples) incluyendo las
representaciones de Lewis y sus
ángulos y geometría molecular.
15. Discriminar la importancia de los
compuestos iónicos, covalentes
(polares, no polares, coordinados,
simples, dobles y triples) en los
procesos de interacción y aplicación
con la vida.
Características del enlace químico. Formación. Tipos de enlaces:
Iónico, covalente y metálico. Enlaces polares, no polares,
coordinados, simples, dobles y triples, relacionándolos con la
importancia de la formación de sustancias de interés para el ser
humano que lo ayude a comprender para hacer un mejor manejo de
ellas a nivel de salud, de la industria y la tecnología y también
disminuir los efectos negativos de estas sustancias en la naturaleza.
Fórmula empírica, molecular y estructural de diferentes compuestos
químicos de su entorno que le permite relacionarlos con su
comportamiento en la naturaleza y en diferentes procesos del
entorno.
Características y ejemplos de compuestos iónicos y covalentes
polares y no polares y su importancia como parte fundamental de los
diferentes procesos que se llevan a cabo en el ser humano, en la
naturaleza y en la industria, así también, como el conocimiento de
estos compuestos pueden ayudar al ser humano en la implantación
de un desarrollo sostenible y un mejor manejo de las sustancias
contaminantes del entorno.
Representaciones de Lewis, geometría molecular, ángulos de
enlace, e hibridación de diferentes compuestos químicos de su
entorno que le permite relacionarlos con su comportamiento en la
naturaleza y en diferentes procesos del entorno.
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Plantilla # 7 Criterios de evaluación Contextos Disciplinarios Distribución
ítems
16. Interpretar las diferentes clasificaciones
de la materia, específicamente de la
nomenclatura de los compuestos que
se presentan en la naturaleza.
17. Aplicar las reglas de la nomenclatura
de los compuestos inorgánicos a la
materia que rodean al ser humano en
su cotidianidad.
Clasificación de compuestos, según la cantidad de átomos diferentes
presentes en la fórmula, en binarios, ternarios y cuaternarios. Tipos
de compuestos, según los diferentes tipos de átomos presentes en la
fórmula, en óxidos (metálicos y no metálicos), hidruros, hidrácidos,
sales (binarias y ternarias), compuestos entre no metales, hidróxidos
y oxácidos.
Reglas de la nomenclatura,
Sistema Stock y estequiométrico y su importante como un lenguaje
universal que une a nivel científico, al ser humano, tanto local como
globalmente.
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Plantilla # 8 Criterios de evaluación Contextos Disciplinarios Distribución
ítems
18. Aplicar las estrategias de balanceo de
ecuaciones, de manera que se demuestre la
Ley de la Conservación de la materia, así
como la clasificación de las mismas en los
tipos correspondientes: Combinación,
Descomposición, Desplazamiento, Acido-
Base o Neutralización, Redox, Endotérmicas
y Exotérmicas.
19. Practicar las estrategias de elaboración de
ecuaciones, su balanceo y clasificación, de
manera que se generen habilidades en el
estudiante que además le permitan ubicarlas
en su contexto inmediato.
Balanceo de ecuaciones. Ley de conservación de la materia y
su importancia en la comprensión de una ley que ayuda al ser
humano a comprender el comportamiento de la materia y así
obtener beneficios que lo ayude a mejorar sus condiciones de
vida y a la vez manejar mejor situaciones que lo perjudiquen.
Clasificación de las reacciones químicas en combinación,
descomposición, desplazamiento o sustitución, doble
descomposición (ácido-base o neutralización), precipitación,
oxidación-reducción, endotérmicas y exotérmicas y su relación
con la importancia para el ser humano en la comprensión del
comportamiento de la materia, y de esta manera poder
aprovechar mejor los recursos y así obtener beneficios que lo
ayuden a mejorar sus condiciones de vida y a la vez manejar
mejor situaciones que lo perjudiquen a él y al planeta.
Completar ecuaciones químicas, balancearlas y clasificarlas.
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EJE TEMÁTICO III: Interrelaciones de las actividades que realiza el ser humano a nivel local y global, con la integridad del Planeta Tierra y
su vinculación con el Universo. Plantilla # 9
Criterios de evaluación Contextos Disciplinarios Distribución ítems
20. Resolver mediante conversiones, el
concepto de los valores
estequiométricos como el mol, el
número de partículas o el número de
Avogadro.
21. Demostrar mediante cálculos
matemáticos concretos las
condiciones de interacción de los
moles y gramos, así como el número
de partículas involucradas en una
reacción química.
Concepto de mol, número de Avogadro y masa molar. Relaciones
entre mol, número de Avogadro y masa molar.
Estequiometria (relaciones cuantitativas entre reactivos y productos)
y su importancia a nivel industrial relacionada con las cantidades
adecuadas en la producción, además del manejo adecuado de
residuos que pueden perjudicar su entorno.
Porcentajes de rendimiento de reacciones químicas de importancia
industrial que le permite medir inversiones adecuadas y manejo de
productos. 5
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EJE TEMÁTICO I: Los seres vivos en entornos saludables, como resultado de la interacción de aspectos biológicos, socioculturales y
ambientales. Plantilla # 10
Criterios de evaluación Contextos Disciplinarios Distribución ítems
22. Analizar la importancia del agua y las
características propias que la rigen.
23. Distinguir las condiciones específicas
para las moléculas polares y no
polares y fuerzas intermoleculares.
24. Reconocer el impacto de las acciones
humanas sobre los ambientes
acuáticos.
El agua, sus características y su importancia como el disolvente
universal y como compuesto fundamental para la vida en el planeta
Tierra.
Polaridad. Moléculas polares y no polares. Fuerzas
intermoleculares como responsables del estado físico de las
sustancias químicas.
Acciones del ser humano para cuidar y preservar los ambientes
acuáticos.
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Plantilla # 11 Criterios de evaluación Contextos Disciplinarios Distribución
ítems
25. Interpretar las situaciones concretas a
nivel intermolecular entre la molécula
de agua y el soluto en un proceso de
disolución.
Proceso de disolución de un soluto en agua. Disolución,
componentes. Tipos de disoluciones y su relación con la
importancia de las disoluciones en la naturaleza y para el ser
humano en contexto de desarrollo sostenible.
Solubilidad y factores que la favorecen.
Factores que afectan la velocidad de disolución.
Propiedades coligativas, importancia y relación con la cotidianidad
del ser humano.
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26. Comprender el concepto y la
importancia de las mezclas y los tipos
de disoluciones, que se presentan en
la naturaleza y están en contacto con
el ser humano y su entorno.
Plantilla # 12 Criterios de evaluación Contextos Disciplinarios Distribución
ítems
27. Resolver los ejercicios propuestos
relacionados con las unidades de
concentración.
28. Utilizar apropiadamente la
interpretación de las diferentes
unidades de concentración.
Unidades de concentración (% m/m, % m/v, % V/V, molaridad y
partes por millón). Su importancia para comprender las cantidades
de soluto y disolvente presentes en las disoluciones que se
encuentran en su entorno como son a nivel de alimentos, industrial,
etc. 3
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EJE TEMÁTICO II: Uso sostenible de la energía y la materia, para la preservación y protección de los recursos del planeta. Plantilla # 13
Criterios de evaluación Contextos Disciplinarios Distribución
ítems
29. Adquirir las nociones y principios
básicos que son necesarios para la
correcta interpretación de la temática
propia de la Química Orgánica.
30. Interpretar la teoría adquirida para el
análisis de la materia desde el punto
de vista orgánico.
31. Analizar la importancia de la Química
Orgánica en todo lo que somos y
hacemos, con el entorno.
Nociones y principios básicos de la química orgánica. El átomo de
carbono, Características, hibridación, geometría, enlaces sigma y
pi, homocombinación y tetravalencia. Anfoterismo y formas
alotrópicas y su relación con la gran cantidad de compuestos
orgánicos existentes, los beneficios y las consecuencias que estos
han traído al ser humano.
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Plantilla # 14 Criterios de evaluación Contextos Disciplinarios Distribución
ítems
32. Describir las características propias de
los hidrocarburos alifáticos (saturados
e insaturados) (alcanos, alquenos y
alquinos) y aromáticos. Así como los
grupos funcionales: haluros (en
haluros de alquilo), hidroxilo (en
alcoholes), éteres, carbonilo (en
Hidrocarburos: formación y utilidad.
Hidrocarburos alifáticos (saturados e insaturados) (alcanos,
alquenos y alquinos) y aromáticos.
Función de la IUPAC en la nomenclatura de compuestos orgánicos.
Reglas de nomenclatura de los compuestos alifáticos (n=10).
Isomería (cis y trans) y su importancia en un lenguaje universal.
Grupos funcionales; haluros en haluros de alquilo, hidroxilo en
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aldehídos y cetonas), carboxilos (en
ácidos carboxílicos y ésteres),
carboxamidas (en amidas), aminas
(en aminas y aminoácidos).
33. Distinguir la presencia de la química
orgánica en nuestro diario vivir y cómo
influye positiva y negativamente todas
las acciones del ser humano.
34. Reconocer los aportes y desaciertos
de la química orgánica en la vida
cotidiana y en el planeta Tierra.
alcoholes, éteres, carbonilo en aldehídos y cetonas, carboxilos en
ácidos carboxílicos y ésteres, carboxamidas en amidas, aminas en
aminas y aminoácidos y su importancia en la gran diversidad de
compuestos orgánicos de utilidad para la humanidad.
Aportes de la química orgánica en la cotidianidad. El petróleo:
aspectos económicos, sociales y ambientales. Aportes positivos y
negativos. Alcances positivos y negativos de la química orgánica a
la humanidad.
EJE TEMÁTICO III: Interrelaciones de las actividades que realiza el ser humano a nivel local y global, con la integridad del Planeta Tierra y
su vinculación con el Universo. Plantilla # 15
Criterios de evaluación Contextos Disciplinarios Distribución ítems
35. Clasificar dentro de la temática de la
química orgánica, los diferentes grupos
funcionales que se presentan en la
naturaleza.
36. Diferenciar las características de las
Compuestos orgánicos: haluros de alquilo, alcoholes, cetonas,
aldehídos, ácidos carboxílicos, éteres, ésteres, aminas y amidas.
Biomoléculas: carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos.
Definición, estructura y finalidad. Importancia de que se presenten
en la materia que nos rodea en el hogar, la industria, la agricultura
y la medicina.
Unidades energéticas. Función.
Peligros de niveles inadecuados de algunas biomoléculas.
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DISTRIBUCIÓN DE ÍTEMS SEGÚN CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y CONTEXTOS DISCIPLINARIOS (Prueba EDAD 1)
EJE TEMÁTICO I: Los seres vivos en entornos saludables, como resultado de la interacción de aspectos biológicos, socioculturales y
ambientales. Plantilla # 1
Criterios de evaluación Contextos Disciplinarios Distribución ítems
1. Distinguir algunos de los materiales
que conforman la materia en
sustancias puras y mezclas, así
como las posibles aplicaciones en la
cotidianidad.
2. Diferenciar las posibles
clasificaciones de los elementos que
se presentan en la materia, sobre
todo en la vida diaria y los recursos
existentes a favor del ser humano y
la naturaleza.
Definición, características y ejemplos de materia homogénea y
heterogénea. Sustancias puras (compuestos y elementos, mezclas
(homogéneas y heterogéneas) y coloides, utilizando materiales de la
vida diaria y los recursos existentes a favor del ser humano y la
naturaleza en un contexto de desarrollo sostenible.
Clasificación de la materia en sustancias puras (elementos y
compuestos), mezclas (homogéneas y heterogéneas) y coloides,
utilizando materiales de la vida diaria y los recursos existentes a
favor del ser humano y la naturaleza en un contexto de desarrollo
sostenible.
Métodos de separación, como destilación, evaporación, filtración,
cromatografía, decantación y magnetismo, utilizados en la vida diaria
y en la industria y que son necesarios no solo en procesos de
separación sino de purificación.
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distintas biomoléculas que se
presentan en la materia que nos rodea
en el hogar, la industria, la agricultura y
la medicina.
Total ítems 70
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Plantilla # 2 Criterios de evaluación Contextos Disciplinarios Distribución
ítems
3. Identificar los símbolos de los
elementos químicos, sus nombres y su
simbología como lenguaje universal.
4. Distinguir por medio de su simbología
los elementos presentes en la vida
cotidiana, así como su importancia.
Elementos químicos: Nombre, símbolo y características y su
importancia como un lenguaje universal.
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Plantilla # 3 Criterios de evaluación Contextos Disciplinarios Distribución
ítems
5. Distinguir la ubicación dentro de la
tabla periódica, así como las
características propias de los metales,
los no metales, los metaloides,
oligoelementos y metales pesados.
6. Ejemplificar los elementos que se
denominan como metales, no metales
y metaloides con sus características
propias, dentro de la materia que rodea
su comunidad.
Ubicación de los elementos, según sus características, en la tabla
periódica (metales, no metales, metaloides, grupos, familias,
periodos, triadas, bloques).
Características de los elementos y sus clasificaciones en metales,
no metales, metaloides, grupos, familias, triadas, que los hace
importante en su utilidad para el ser humano en áreas como salud,
industria, en el desarrollo de nuevas tecnologías como la
nanotecnología, etc.
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Plantilla # 4 Criterios de evaluación Contextos Disciplinarios Distribución
ítems
7. Recordar las nociones básicas y la
teoría relacionada con el átomo,
partículas subatómicas, número
atómico, número másico, isótopos,
masa atómica promedio.
8. Distinguir de acuerdo con el concepto de átomo y sus partes, las diferentes-características que presentan los elementos que nos rodean.
9. Reconocer por medio de teoría
propuesta por Planck, De Broglie y
Schrödinger, el comportamiento de la
materia con su entorno inmediato.
El átomo y su estructura.
Definición, características y ejemplos de las partículas subatómicas
que lo conforman. Número másico, número atómico.
Importancia de conocer al átomo como parte fundamental de la
materia y de su comportamiento, relacionándolo con el uso que le ha
dado el ser humano, obteniendo beneficios y consecuencias.
Cálculo del número de partículas subatómicas y masa atómica
promedio.
Isótopos y masa atómica promedio y su relación con el campo de la
medicina y la radiación.
Modelos atómicos.
Aportes de los científicos Planck, De Broglie y Schrödinger,
importancia de sus aportes en la investigación científica y en el
avance de la comprensión del comportamiento de la materia.
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Plantilla # 5
Criterios de evaluación Contextos Disciplinarios Distribución ítems
10. Explicar mediante procesos gráficos la
organización de los átomos en sus
diferentes niveles, grupos, familias y
capas.
11. Practicar gráficamente las
configuraciones electrónicas bajo el
Organización de los electrones en niveles, subniveles y orbitales, que
facilitan la comprensión de su comportamiento en los diferentes
procesos en los que participan como son reacciones químicas de
interés biológico, industrial, entre otros.
Organización de los átomos en niveles, subniveles, grupos, familias,
periodos que le permite una comprensión mayor de su
comportamiento y su utilidad en los diferentes procesos de la vida
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sistema nlx reconociendo el electrón
diferenciante y de valencia, por flechas,
de acuerdo al comportamiento
individual de cada elemento y sus
posibles anomalías así como la
representación de compuestos por
medio de las estructuras de Lewis.
12. Valorar la importancia del efecto
positivo o negativo de las propiedades
periódicas en nuestras acciones hacia
la materia que nos rodea.
diaria.
Regla de Hund y principio de exclusión de Pauli.
Configuraciones electrónicas. Diagrama de orbital Su
importancia en la determinación las propiedades de combinación
química de los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica.
Anomalías, electrón diferenciante, electrones de valencia.
Estructuras de Lewis de elementos representativos y su relación con
el comportamiento de los átomos en los diferentes procesos de
interacción entre ellos y que tiene significancia en la utilidad que
hace el ser humano de ellos.
Propiedades periódicas: radio atómico, afinidad electrónica, energía
de ionización, electronegatividad y carácter metálico.
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EJE TEMÁTICO II: Uso sostenible de la energía y la materia, para la preservación y protección de los recursos del planeta. Plantilla # 6
Criterios de evaluación Contextos Disciplinarios Distribución ítems
13. Describir las características que
posee un enlace químico, así como
la representación de las diferentes
fórmulas, tales como la empírica, la
molecular y la estructural.
14. Diferenciar los compuestos iónicos
de los covalentes (polares, no
polares, coordinados, simples,
dobles, triples) incluyendo las
representaciones de Lewis y sus
ángulos y geometría molecular.
15. Discriminar la importancia de los
compuestos iónicos, covalentes
(polares, no polares, coordinados,
simples, dobles y triples) en los
procesos de interacción y aplicación
con la vida.
Características del enlace químico. Formación. Tipos de enlaces:
Iónico, covalente y metálico. Enlaces polares, no polares,
coordinados, simples, dobles y triples, relacionándolos con la
importancia de la formación de sustancias de interés para el ser
humano que lo ayude a comprender para hacer un mejor manejo de
ellas a nivel de salud, de la industria y la tecnología y también
disminuir los efectos negativos de estas sustancias en la naturaleza.
Fórmula empírica, molecular y estructural de diferentes compuestos
químicos de su entorno que le permite relacionarlos con su
comportamiento en la naturaleza y en diferentes procesos del
entorno.
Características y ejemplos de compuestos iónicos y covalentes
polares y no polares y su importancia como parte fundamental de los
diferentes procesos que se llevan a cabo en el ser humano, en la
naturaleza y en la industria, así también, como el conocimiento de
estos compuestos pueden ayudar al ser humano en la implantación
de un desarrollo sostenible y un mejor manejo de las sustancias
contaminantes del entorno.
Representaciones de Lewis, geometría molecular, ángulos de
enlace, e hibridación de diferentes compuestos químicos de su
entorno que le permite relacionarlos con su comportamiento en la
naturaleza y en diferentes procesos del entorno.
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Plantilla # 7 Criterios de evaluación Contextos Disciplinarios Distribución
ítems
16. Interpretar las diferentes
clasificaciones de la materia,
específicamente de la nomenclatura de
los compuestos que se presentan en la
naturaleza.
17. Aplicar las reglas de la nomenclatura
de los compuestos inorgánicos a la
materia que rodean al ser humano en
su cotidianidad.
Clasificación de compuestos, según la cantidad de átomos
diferentes presentes en la fórmula, en binarios, ternarios y
cuaternarios. Tipos de compuestos, según los diferentes tipos de
átomos presentes en la fórmula, en óxidos (metálicos y no
metálicos), hidruros, hidrácidos, sales (binarias y ternarias),
compuestos entre no metales, hidróxidos y oxácidos.
Reglas de la nomenclatura,
Sistema Stock y estequiométrico y su importante como un lenguaje
universal que une a nivel científico, al ser humano, tanto local como
globalmente.
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Total de ítems 60
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DISTRIBUCIÓN DE ÍTEMS SEGÚN CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y CONTEXTOS DISCIPLINARIOS (Prueba EDAD 2)
Plantilla # 8 Criterios de evaluación Contextos Disciplinarios Distribución
ítems
18. Aplicar las estrategias de balanceo de
ecuaciones, de manera que se
demuestre la Ley de la Conservación
de la materia, así como la
clasificación de las mismas en los
tipos correspondientes: Combinación,
Descomposición, Desplazamiento,
Acido-Base o Neutralización, Redox,
Endotérmicas y Exotérmicas.
19. Practicar las estrategias de
elaboración de ecuaciones, su
balanceo y clasificación, de manera
que se generen habilidades en el
estudiante que además le permitan
ubicarlas en su contexto inmediato.
Balanceo de ecuaciones. Ley de conservación de la materia y
su importancia en la comprensión de una ley que ayuda al ser
humano a comprender el comportamiento de la materia y así
obtener beneficios que lo ayude a mejorar sus condiciones de
vida y a la vez manejar mejor situaciones que lo perjudiquen.
Clasificación de las reacciones químicas en combinación,
descomposición, desplazamiento o sustitución, doble
descomposición (ácido-base o neutralización), precipitación,
oxidación-reducción, endotérmicas y exotérmicas y su relación
con la importancia para el ser humano en la comprensión del
comportamiento de la materia, y de esta manera poder
aprovechar mejor los recursos y así obtener beneficios que lo
ayuden a mejorar sus condiciones de vida y a la vez manejar
mejor situaciones que lo perjudiquen a él y al planeta.
Completar ecuaciones químicas, balancearlas y clasificarlas.
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EJE TEMÁTICO III: Interrelaciones de las actividades que realiza el ser humano a nivel local y global, con la integridad del Planeta Tierra y
su vinculación con el Universo. Plantilla # 9
Criterios de evaluación Contextos Disciplinarios Distribución ítems
20. Resolver mediante conversiones, el
concepto de los valores
estequiométricos como el mol, el
número de partículas o el número de
Avogadro.
21. Demostrar mediante cálculos
matemáticos concretos las
condiciones de interacción de los
moles y gramos, así como el número
de partículas involucradas en una
reacción química.
Concepto de mol, número de Avogadro y masa molar. Relaciones
entre mol, número de Avogadro y masa molar.
Estequiometria (relaciones cuantitativas entre reactivos y productos)
y su importancia a nivel industrial relacionada con las cantidades
adecuadas en la producción, además del manejo adecuado de
residuos que pueden perjudicar su entorno.
Porcentajes de rendimiento de reacciones químicas de importancia
industrial que le permite medir inversiones adecuadas y manejo de
productos. 9
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EJE TEMÁTICO I: Los seres vivos en entornos saludables, como resultado de la interacción de aspectos biológicos, socioculturales y
ambientales. Plantilla # 10
Criterios de evaluación Contextos Disciplinarios Distribución ítems
22. Analizar la importancia del agua y las
características propias que la rigen.
23. Distinguir las condiciones específicas
para las moléculas polares y no
polares y fuerzas intermoleculares.
24. Reconocer el impacto de las acciones
humanas sobre los ambientes
acuáticos.
El agua, sus características y su importancia como el disolvente
universal y como compuesto fundamental para la vida en el planeta
Tierra.
Polaridad. Moléculas polares y no polares. Fuerzas
intermoleculares como responsables del estado físico de las
sustancias químicas.
Acciones del ser humano para cuidar y preservar los ambientes
acuáticos.
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Plantilla # 11 Criterios de evaluación Contextos Disciplinarios Distribución
ítems
25. Interpretar las situaciones concretas a
nivel intermolecular entre la molécula
de agua y el soluto en un proceso de
disolución.
Proceso de disolución de un soluto en agua. Disolución,
componentes. Tipos de disoluciones y su relación con la
importancia de las disoluciones en la naturaleza y para el ser
humano en contexto de desarrollo sostenible.
Solubilidad y factores que la favorecen.
Factores que afectan la velocidad de disolución.
Propiedades coligativas, importancia y relación con la cotidianidad
del ser humano.
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26. Comprender el concepto y la
importancia de las mezclas y los tipos
de disoluciones, que se presentan en
la naturaleza y están en contacto con
el ser humano y su entorno.
Plantilla # 12 Criterios de evaluación Contextos Disciplinarios Distribución
ítems
27. Resolver los ejercicios propuestos
relacionados con las unidades de
concentración.
28. Utilizar apropiadamente la
interpretación de las diferentes
unidades de concentración.
Unidades de concentración (% m/m, % m/v, % V/V, molaridad
y partes por millón). Su importante para comprender las cantidades
de soluto presentes en las disoluciones que se encuentran en su
entorno como son a nivel de alimentos, industrial, etc.
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EJE TEMÁTICO II: Uso sostenible de la energía y la materia, para la preservación y protección de los recursos del planeta. Plantilla # 13
Criterios de evaluación Contextos Disciplinarios Distribución
ítems
29. Adquirir las nociones y principios
básicos que son necesarios para la
correcta interpretación de la temática
propia de la Química Orgánica.
30. Interpretar la teoría adquirida para el
análisis de la materia desde el punto
de vista orgánico.
31. Analizar la importancia de la Química
Orgánica en todo lo que somos y
hacemos, con el entorno.
Nociones y principios básicos de la química orgánica. El átomo de
carbono, Características, hibridación, geometría, enlaces sigma y
pi, homocombinación y tetravalencia. Anfoterismo y formas
alotrópicas y su relación con la gran cantidad de compuestos
orgánicos existentes, los beneficios y las consecuencias que estos
han traído al ser humano.
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Plantilla # 14 Criterios de evaluación Contextos Disciplinarios Distribución
ítems
32. Describir las características propias de
los hidrocarburos alifáticos (saturados
e insaturados) (alcanos, alquenos y
alquinos) y aromáticos. Así como los
grupos funcionales: haluros (en
haluros de alquilo), hidroxilo (en
alcoholes), éteres, carbonilo (en
Hidrocarburos: formación y utilidad.
Hidrocarburos alifáticos (saturados e insaturados) (alcanos,
alquenos y alquinos) y aromáticos.
Función de la IUPAC en la nomenclatura de compuestos orgánicos.
Reglas de nomenclatura de los compuestos alifáticos (n=10).
Isomería (cis y trans) y su importancia en un lenguaje universal.
Grupos funcionales; haluros en haluros de alquilo, hidroxilo en
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aldehídos y cetonas), carboxilos (en
ácidos carboxílicos y ésteres),
carboxamidas (en amidas), aminas
(en aminas y aminoácidos).
33. Distinguir la presencia de la química
orgánica en nuestro diario vivir y cómo
influye positiva y negativamente todas
las acciones del ser humano.
34. Reconocer los aportes y desaciertos
de la química orgánica en la vida
cotidiana y en el planeta Tierra.
alcoholes, éteres, carbonilo en aldehídos y cetonas, carboxilos en
ácidos carboxílicos y ésteres, carboxamidas en amidas, aminas en
aminas y aminoácidos y su importancia en la gran diversidad de
compuestos orgánicos de utilidad para la humanidad.
Aportes de la química orgánica en la cotidianidad. El petróleo:
aspectos económicos, sociales y ambientales. Aportes positivos y
negativos. Alcances positivos y negativos de la química orgánica a
la humanidad.
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EJE TEMÁTICO III: Interrelaciones de las actividades que realiza el ser humano a nivel local y global, con la integridad del Planeta Tierra
y su vinculación con el Universo. Plantilla # 15
Criterios de evaluación Contextos Disciplinarios Distribución ítems
35. Clasificar dentro de la temática de la
química orgánica, los diferentes
grupos funcionales que se presentan
en la naturaleza.
36. Diferenciar las características de las
distintas biomoléculas que se
presentan en la materia que nos
rodea en el hogar, la industria, la
agricultura y la medicina.
Compuestos orgánicos: haluros de alquilo, alcoholes, cetonas,
aldehídos, ácidos carboxílicos, éteres, ésteres, aminas y amidas.
Biomoléculas: carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos.
Definición, estructura y finalidad. Importancia de que se presenten
en la materia que nos rodea en el hogar, la industria, la agricultura
y la medicina.
Unidades energéticas. Función.
Peligros de niveles inadecuados de algunas biomoléculas.
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Total ítems 60
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Criterios de Evaluación no medibles:
La siguiente lista de criterios de evaluación, no fueron incluidos debido a que establecen acciones para el desarrollo dentro del salón de clases, lo cual no puede ser medido en un ítem de selección única o por la ponderación realizada fueron eliminados.
- Modificar conductas erróneas con respecto a la importancia para el ser humano en cuanto al consumo básico de
los elementos químicos esenciales para la vida que se obtienen a través de la alimentación.
- Compartir con sus compañeros (as) de aula y grupo familiar la clasificación y la importancia de los oligoelementos
y metales Pesados que benefician y afectan al ser humano y su entorno.
- Valorar la importancia del efecto positivo o negativo de las propiedades periódicas en nuestras acciones hacia la
materia que nos rodea.
- Compartir con sus iguales, su núcleo familiar y comunal, los conocimientos sobre las ecuaciones químicas,
cambios que se producen por la combinación de los diferentes elementos que le rodean.
- Practicar acciones que minimizan el impacto humano y que contribuyan a la integridad del Planeta Tierra y su
relación con el Universo.
- Valorar las implicaciones de la solubilidad y las disoluciones para el ser humano y el impacto positivo o negativo en
el medio en que se desarrolla.
- Argumentar la importancia de las disoluciones y de las unidades de concentración en la naturaleza, la industria, y
para el correcto funcionamiento de nuestro organismo.
Valorar la importancia y utilidad en diversos campos de los grupos funcionales y las biomoléculas, así como la
responsabilidad del uso adecuado con el ambiente.
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ANEXO
NOMBRE Y SÍMBOLO DE ALGUNOS ELEMENTOS QUÍMICOS
NOMBRE SÍMBOLO NOMBRE SÍMBOLO
Aluminio Al Kriptón Kr
Antimonio Sb Litio Li
Argón Ar Magnesio Mg
Arsénico As Manganeso Mn
Azufre S Mercurio Hg
Bario Ba Neón Ne
Bismuto Bi Níquel Ni
Boro B Nitrógeno N
Bromo Br Oro Au
Cadmio Cd Oxígeno O
Calcio Ca Paladio Pd
Carbono C Polonio Po
Cesio Cs Potasio K
Cobalto Co Plata Ag
Cobre Cu Platino Pt
Cloro Cl Plomo Pb
Cromo Cr Radio Ra
Escandio Sc Radón Rn
Estaño Sn Selenio Se
Estroncio Sr Silicio Si
Fósforo P Sodio Na
Flúor F Uranio U
Helio He Xenón Xe
Hidrógeno H Yodo I
Hierro Fe Zinc Zn