mimi volum molal parsial

7/27/2019 Mimi Volum Molal Parsial

1/12

VOLUM MOLAL PARSIAL

A.TUJUAN

Mahasiswa dapat menentukan volum molal parsial NaCl dan etanol dalam air

B. DASAR TEORI

Molal atau molalitas didefinisikan sebagai jumlah mol solute per kg solven.

Berarti merupakan perbandingan antara jumlah mol solute dengan massa solven

dalam kilogram.

Jadi, jika ada larutan 1,00 molal maka larutan tersebut mengandung 1,00 mol

zat telarut dalam 1,00 kg pelarut.

Secara matematik, volume molal parsial didefinisikan sebagai

( )

Dimana adalah volume molal parsial dari komponen ke-i. Secara fisik berartikenaikan dalam besaran termodinamik V yang diamati bila satu mol senyawa iditambahkan ke suatu sistem yang besar, sehingga komposisinya tetap konstan.

Pada temperatur dan tekanan konstan, persamaan di atas dapat ditulis sebagai

, dan dapat diintegrasikan menjadi

Arti fisik dari integrasi ini adalah bahwa ke suatu larutan yang komposisinya tetap,

suatu komponen n1, n2,..., niditambah lebih lanjut, sehingga komposisi relatif dari

tiap-tiap jenis tetap konstan. Karenanya besaran molal ini tetap sama dan integrasi

diambil pada banyaknya mol (Dogra.1990).

Ada tiga sifat termodinamik molal parsial utama, yakni: (i) volume molal parsial

dari komponen-komponen dalam larutan (juga disebut sebagai panas differensial

larutan), (ii) entalpi molal parsial, dan (iii) energi bebas molal parsial (potensial

kimia). Sifat-sifat ini dapat ditentukan dengan bantuan (i) metode grafik, (ii)

menggunakan hubungan analitik yang menunjukkan V dan ni, dan (iii)

menggunakan suatu fungsi yang disebut besaran molal nyata yang ditentukan

sebagai:


2/12

Atau

Dimana adalah volume molal untuk komponen murni.Pada praktikum ini, digunakan 2 macam zat, yaitu NaCl dan air, dan etanol dan

air. Maka, persamaan di atas dapat ditulis menjadi:

Dimana adalah jumlah mol air, dan adalah jumlah mol zat terlarut (NaCl atauetanol).

Dimana adalah massa pelarut, dalam hal ini adalah air, dan

Sehingga,

untuk pada 1 mol. Sedangkan harga pada variasi mol adalah

Setelah didapatkan semua harga dalam masing-masing variasi mol, makasemua harga ini dapat diplot terhadap mol. Kemiringan yang didapatkan darigrafik ini adalah , dan dapat digunakan untuk menentukan harga volummolal parsial , berdasarkan persamaan berikut:

( )

(Basuki.2003)


3/12

C. CARA KERJA

1. Penentuan Massa Jenis Air

2. Pembuatan dan Penentuan Massa Jenis Larutan NaCl

50 ml NaCl 0.125 m

50 ml larutan NaCl 0.25 m diencerkan menjadi 100 ml

larutan NaCl 0.25 m

50 ml NaCl 0.5 m diencerkan menjadi 100 ml

larutan NaCl 0.5 m

50 ml NaCl 1 m diencerkan menjadi 100 ml

larutan NaCl 1 m

50 ml NaCl 2 m diencerkan menjadi 100 ml

larutan NaCL 2m

11.70 gram NaCl 100 gram aquades

Piknometer kosong

ditimbang dicatat

massanya

Piknometer diisi air

sampai tanda

batas,ditimbang

Piknometer kosong

ditimbang dicatat

massanya

Piknometer diisi NaCl

sampai tanda

batas,ditimbang


4/12

3. Pembuatan dan Penentuan Massa Jenis Larutan Etanol

Ditimbang dan dicatat massanya

Ditempatkan dalam piknometer, lalu

ditimbang, dan dicatat massanya.

Gambar 1. Diagram Kerja

50 ml ethanol 0.125 m

50 ml larutan ethanol 0.25 m diencerkan menjadi 100 ml

larutan ethanol 0.25 m

50 ml ethanol 0.5 m diencerkan menjadi 100 ml

larutan ethanol 0.5 m

50 ml ethanol 1 m diencerkan menjadi 100 ml

larutan ethanol 1 m

50 ml ethanol 2 m diencerkan menjadi 100 ml

larutan ethanol 2m

9.2261 gram NaCl 100 gram aquades

NaCl/etanol 2 mNaCl/etanol 1 m

NaCl/etanol 0, 5 m

NaCl/etanol 0,25

NaCl/etanol 0,125

Massa piknometer

berisi air Wo

Massa piknometer

kosong (We)

Piknometer kosong

ditimbang dicatat

massanya

Piknometer diisi NaCl

sampai tanda

batas,ditimbang


5/12

D. HASIL PENGAMATAN

1. Larutan NaCl (Mr= 58,4428)

T = 28 0 C

We = massa piknometer kosong = 20.0093 gr

Wo = massa piknometer berisi air= 44.8000gr

air = densitas air = 0,9999 gr/ml

No. m = molalitas (m) (gr) W= massa piknometer berisi larutan (gr)1. 0.125 0.7354 45.1736

2. 0.25 1.4705 45.2319

3. 0.5 2.9198 42.8216

4. 1 5.8491 45.8020

5. 2 11.7264 46.4748

2. Larutan Etanol (Mr=46,0695)

T = 28 0 C



air = densitas air = 0.9999 gr/ml

No. m = molalitas (m) (gr) W = massa piknometer berisi larutan (gr)1. 0.125 0.5681 40.77642. 0.25 1.1622 40.8497

3. 0.5 2.3113 40.8316

4. 1 4.5984 40.9310

5. 2 9.2261 41.0017


6/12

F. PEMBAHASAN

Percobaan yang kami lakukan yaitu menentukan volume molal parsial larutan

NaCl dan larutan etanol 99% dalam air (aquades). Percobaan ini dilakukan

dengan 5 macam variasi molal, yaitu 2 m; 1 m; 0,5 m; 0.25 m; dan 0.125 m pada

masing masing zat ( larutan NaCl dan larutan etanol ) yang memiliki tujuan untuk

membandingkan besarnya volum molal parsial dari NaCl dan etanol 99% dalam air

pada konsentrasi tertentu. Berdasarkan teori Dogra dalam bukunya Kimia Fisik

dan soal-soal, volum molal parsial berbanding lurus dengan konsentrasinya. Jadi,

semakin besar konsentrasi suatu larutan, maka semakin besar pula nilai volum

molal parsialnya.

Langkah pertama yang dilakukan dalam percobaan ini adalah dengan mencari

massa jenis air dengan cara menimbang air dalam piknometer. Selanjutnya,

didalam piknometer bekas penentuan massa jenis air tadi dilakukan penimbangan

masing-masing larutan dengan 5 macam variasi tersebut. Massa jenis air yang

didapatkan adalah 0,9999 gr/ml. Sedangkan massa jenis larutan NaCl maupun

etanol menunjukkan kenaikan dalam molalitas yang semakin tinggi pula,semakin

tinggi molalitasnya maka massa nya juga akan lebih besar, sehingga dapat

menambah berat dari larutannya dalam air (dapat dilihat dari analisis data yang

didapat dalam lembar lampiran) .

Massa larutan yang tinggi inilah yang menyebabkan semakin meningkatnya

massa jenis larutan. Untuk larutan NaCl, seharusnya massa jenis larutannya akan

menunjukkan nilai yang lebih besar dari pada massa jenis air, karena berat

molekul dari NaCl yang lebih besar dari berat molekul air. Pada larutan etanol pun

terjadi kenaikan massa jenis seiring dengan meningkatnya molalitas. Semua nilai

massa jenis dari larutan ini telah sesuai dengan teori, bahwa massa jenisnya

selalu lebih kecil dari massa jenis air, tidak seperti NaCl.

Penimbangan dengan piknometer ini dilakukan terlebih dahulu untuk larutan

dengan molalitas terendah, lalu meningkat ke molalitas yang lebih tinggi. Hal ini

dimaksudkan agar berat yang akan ditimbang untuk yang molalitasnya kecil tidak

dipengaruhi oleh yang molalitasnya besar. Tetapi untuk molalitas yang kecil tidak

terlalu mempengaruhi molalitas yang besar. Hal ini dilakukan karena piknometer

yang digunakan hanya 1 buah/macam pelarutan, jadi ini dilakukan untuk

menghindari terjadinya kesalahan yang besar pada percobaan.


7/12

Pada larutan NaCl, grafik terhadap n2 berbentuk linear. Gambar grafiknyaadalah

Gambar 1. Grafik V2 terhadap jumlah mol (n2) NaCl

Data pertama sampai ketiga menunjukkan kenaikan yang teratur atau tidak

terlalu signifikan. Sampai data keempat dan kelima juga mengalami kenaikan

sehingga hasilpraktikum sesuai dengan teori Sedangkan grafik terhadap samahalnya dengan larutan ethanol. Gambar grafiknya adalah sebagai berikut :

Gambar 2. Grafik V2 terhadap jumlah mol (n2) ethanol

Dari grafik di atas, dapat diketahui bahwa kemiringannya adalah sebesar 42.05

y = 28.675x - 0.2272R = 0.9994

0

1

2

3

4

5

6

0 0.05 0.1 0.15 0.2 0.25

Y

n (mol)

Series1

Linear (Series1)

y = 42.053x + 0.6886

R = 0.9993

0

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

0 0.05 0.1 0.15 0.2 0.25

Y

n (mol)

Series1

Linear (Series1)


8/12

G. KESIMPULAN

1. Larutan NaCl

a. Volum molal parsial pada molalitas sebesar 0.125 m adalah 0.4458 ml.

b. Volum molal parsial pada molalitas sebesar 0.25 m adalah 1.2922 ml.

c. Volum molal parsial pada molalitas sebesar 0.5 m adalah 13.9755 ml.

d. Volum molal parsial pada molalitas sebesar 1 m adalah 5.4650 ml.

e. Volum molal parsial pada molalitas sebesar 2 m adalah 11.2900 ml.

2. Larutan Etanol

a. Volum molal parsial pada molalitas sebesar 0.125 m adalah 1.9066 ml.

b. Volum molal parsial pada molalitas sebesar 0.25 m adalah 2.7506 ml.

c. Volum molal parsial pada molalitas sebesar 0.5 m adalah 5.0924ml.

d. Volum molal parsial pada molalitas sebesar 1 m adalah 9.0046 ml.

e. Volum molal parsial pada molalitas sebesar 2 m adalah 17.5504ml.

H. DAFTAR PUSTAKA

Dogra, SK. 1990. Kimia Fisik dan soal soal. Jakarta : Universitas Indonesia

Basuki, Atastrina Sri. 2003. BUKU PANDUAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA. Depok:

Laboratorium Dasar Proses Kimia Departemen Teknik Gas dan Petrokimia

Fakultas Teknik Universitas Indonesia.

Semarang, 21 november 2012

Dosen pengampu, Praktikan,

Ir.Sri wahyuni,M.Si Siti Nursiami

NIP NIM 4301410002


9/12

I. LAMPIRAN

Analisis Data


T = 280

C



air = densitas air = 0,9999 gr/ml

No. m = molalitas (m) (gr) W= massa piknometer berisi larutan (gr)1. 0.125 0.7354 45.1736

2. 0.25 1.4705 45.2319

3. 0.5 2.9198 42.8216

4. 1 5.8491 45.8020

5. 2 11.7264 46.4748

No W (gr) W -We (gr) lar(gr/ml) (gr) n2 (mol) (ml) 1. 45.1736 25.1643 1.0065 0.7354 0.0126 0.0848 0.4458

2. 45.2319 25.2226 1.0089 1.4705 0.0252 0.57531.2922

3. 42.8216 22.8123 0.9124 2.9198 0.0410 12.80 13.9755

4. 45.8020 25.7927 1.0317 5.8491 0.1001 2.596 5.4650

5. 46.4748 26.4655 1.0586 11.7264 0.2006 5.5416 11.2928s

Analisa Grafik

n2 (mol) Sumbu Y= 0.0126 0.0848

0.0252 0.5753

0.0410 12.80

0.1001 2.596

0.2006 5.5416

Berikut grafik yang dihasilkan:


10/12

Grafik V2 terhadap jumlah mol (n2) NaCl


T = 28 0 C



air = densitas air = 0.9999 gr/ml

No. m = molalitas (m) (gr) W = massa piknometer berisi larutan (gr)1. 0.125 0.5681 40.7764

2. 0.25 1.1622 40.8497

3. 0.5 2.3113 40.8316

4. 1 4.5984 40.9310

5. 2 9.2261 41.0017

y = 28.675x - 0.2272

R = 0.9994

0

1

2

3

4

5

6

0 0.05 0.1 0.15 0.2 0.25

Y

n (mol)

Series1

Linear (Series1)

No W (gr)W -We

(gr)

lar

(gr/ml) (gr) (mol) (ml)1. 40.7764 24.7964 0.9919 0.5681 0.0123 1.3894 1.9066

2. 40.8497 24.8697 0.9948 1.1622 0.0252 1.6909 2.7506

3. 40.8316 24.8516 0.9941 2.3113 0.0502 2.9185 5.0294

4. 40.9310 24.9510 0.9980 4.5984 0.0998 4.8080 9.0046

5. 41.0017 25.0217 1.0009 9.2261 0.2003 9.1278 17.5504


11/12

Analisa Grafik

n2 (mol) Sumbu Y= 0.0123 1.3894

0.0252 1.6909

0.0502 2.9185

0.0998 4.8080

0.2003 9.1278

Grafik V2 terhadap jumlah mol (n2) ethanol

Dari grafik di atas, dapat diketahui bahwa kemiringannya adalah sebesar

42.05

Perhitungan Data


Penentuan Massa Jenis Larutan

Penentuan Mol Larutan (n2)

Penentuan Volume Molal Nyata Zat Terlarut

y = 42.053x + 0.6886

R = 0.9993

0

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

0 0.05 0.1 0.15 0.2 0.25

Y

n (mol)

Series1

Linear (Series1)


12/12

Penentuan Harga Volum Molal Parsial NaCl (

( )


Berikut perhitungan yang diambil dari data pertama:

Penentuan Massa Jenis Larutan

Penentuan Mol Larutan (n2)

Penentuan Volume Molal Nyata Zat Terlarut

Penentuan Harga Volum Molal Parsial ethanol (

( )

mimi volum molal parsial

Documents